وقيل لكونه معدولاً عن فاعله وكل معدول عن وجهه يكون مصروفاً عن إعرابه كما في قوله: "وما كانت أمك بغياً" لأنه مصروف عن باغية، كذا قال البغوي والقرطبي وقال بالأول صاحب الكشاف. والأولى أن يقال إنه فعيل بمعنى فاعل أو مفعول وهو يستوي فيه المذكر والمؤنث كما قيل في جريح وصبور. 78. " وضرب لنا مثلاً ونسي خلقه "، بدء أمره، ثم " قال من يحيي العظام وهي رميم "، بالية، ولم يقل رميمة، لأنه معدول عن فاعلة، وكل ما كان معدولاً عن وجهه ووزنه كان مصروفاً عن أخواته، كقوله: " وما كانت أمك بغياً " (مريم-28)، أسقط الهاء لأنها كانت مصروفة عن باغية. 78 -" وضرب لنا مثلاً " أمراً عجيباً وهو نفي القدرة على إحياء الموتى ، أو تشبيهه بخلقه بوصفه بالعجز عما عجزوا عنه. " ونسي خلقه " خلقنا إياه. " قال من يحيي العظام وهي رميم " منكراً إياه مستبعداً له ، والرميم ما بلي من العظام ، ولعله فعيل بمعنى فاعل من رم الشيء صار اسماً بالغلبة ولذلك لم يؤنث ، أو بمعنى مفعول من رممته. وفيه دليل على أن العظم ذو حياة فيؤثر فيه الموت كسائر الأعضاء. 78. وضرب لنا مثلا ونسي خلقه. And he hath coined for Us a similitude, and hath forgotten the fact of his creation, saying: Who will revive these bones when they have rotted away?
(*) وأخرج عبد الرزاق ، وعبد بن حميد ، وابن جرير ، وابن المنذر عن قتادة في قوله: " وَضَرَبَ لَنَا مَثَلاً "الآية ، قال: نزلت في أُبَيّ بن خلف، جاء بعظم نخر فجعل يذروه في الريح فقال: أنى يحيي الله هذا؟ قال النبي صلى الله عليه وسلم:" نعم، يحيي الله هذا ويدخلك النار". (*) وأخرج ابن أبي حاتم عن عكرمة قال: جاء أُبَيّ بن خلف إلى النبي صلى الله عليه وسلم وفي يده عظم حائل، فقال: يا محمد أنَّى يُحيي الله هذا؟ فأنزل الله:" وَضَرَبَ لَنَا مَثَلاً وَنَسِيَ خَلْقَهُ " ، فقال له رسول الله صلى الله عليه وسلم: خلقها قبل أن تكون أعجب من إحيائها وقد كانت. (*) وأخرج ابن أبي حاتم عن عروة بن الزبير قال: لما أنزل الله على رسوله أن الناس يحاسبون بأعمالهم ويبعثون يوم القيامة أنكروا ذلك إنكارا شديدا، فعمد أُبَيّ بن خلف إلى عظم حائل قد نخر وبَلِي ففتَّه ثم ذراه في الريح ثم قال: يا محمد إذا بليت عظامنا إنا لمبعوثون خلقا جديدا؟ فوجد رسول الله صلى الله عليه وسلم من استقباله إياه بالتكذيب والأذى في وجهه وجدا شديدا، فأنزل الله على رسوله:" يُحْيِيهَا الَّذِي أَنْشَأَهَا أَوَّلَ مَرَّةٍ "الآية.
وقال ابن أبي حاتم: حدثنا علي بن الحسين بن الجنيد, حدثنا محمد بن العلاء, حدثنا عثمان بن سعيد الزيات عن هشيم عن أبي بشر عن سعيد بن جبير عن ابن عباس رضي الله عنهما قال: " إن العاص بن وائل أخذ عظماً من البطحاء ففته بيده, ثم قال لرسول الله صلى الله عليه وسلم: أيحيي الله هذا ما بعد أرى ؟ فقال رسول الله صلى الله عليه وسلم: نعم يميتك الله, ثم يحييك, ثم يدخلك جهنم " قال: ونزلت الايات من آخر يس, ورواه ابن جرير عن يعقوب بن إبراهيم عن هشيم عن أبي بشر عن سعيد بن جبير فذكر هو ولم يذكر ابن عباس رضي الله عنهما.
تكون الايون الموجب عند فقد الالكترونات، يعرف (الأيون/ الشاردة)؛ بأنه نوعا كيميائيا ذرة وجزيء يكون مشحون كهربائيا، والتي من الممكن التميزفيما بين الأيونات السالبة وما بين أيضا الأيونات الموجبة، حيث أنه في حين كان عدد الالكترونات في النوع اكثر من عددها في الحالة المعتدلة فالشحنة تكون سالبة ، اذ كان عدد الالكترونات في نوع الكيميائي، في خضم ما تم ذكره سوف نتعرف علي اجابة سؤال مقالتنا العلمية الآتية من خلال السطور والطرح أدناه. بما يتعلق بالذرات فان الأيون الموجب ما هو الا جزئ او ذرة يفوق عدد بروتوناتها عدد الالكترونات، وفي حين تم تفوق الشحنة الموجبة وذلك بالذرة ذات الشحنة السالبة والتي يكون الايون الموجب اثر خسارة الذرة للالكترونات اي مقدلرا الشحنة الموجبة التي تاخذها الذرة يتعلق بعدد الالكترونات التي تخسرها. السؤال التعليمي: تكون الايون الموجب عند فقد الالكترونات: الاجابة الصحيحة: أن أيون موجب يتكون عندما تفقد الذرة إلكترونًا واحدًا أو أكثر من إلكترونات التكافؤ للحصول على توزيع إلكتروني مماثل لتوزيع أقرب غاز خامل.
وللتغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها (فصل الأيونين المكونين للرابطة) فإننا نحتاج إلى طاقة (موجبة) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري. وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها لنحول مركباً بلورياً (أيونياً) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية) إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية (كحد أدنى) مع اختلاف الإشارة. طاقة الترتيب البلوري = ي² / ر وعلى هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو نقصان نصف القطر الذري (لأحد الأيونين أو كليهما) كما يتضح من العلاقة السابقة. خصائص المركبات الأيونية [ عدل] كما ذكرنا في السابق بأن المركبات الأيونية توجد على شكل تجمعات أيونية في أشكال معينة يطلق عليها (الأشكال البلورية) ونجد في هذه الأشكال ترتيب بلوري منظم للأيونات بحيث أن كل أيون ذو شحنة معينة يكون منجذباً إلى مجموعة من الأيونات ذو الشحنة المخالفة، بمعنى أن الأيون الواحد يكون مرتبطاً بعدة روابط أيونية في نفس الوقت وهذا ما يفسر وجود المركبات الأيونية عادةً في الحالة الصلبة (كثافة عالية) كما يفسر هذا الوضع أيضاً درجات الانصهار والغليان المرتفعة لهذه المركبات.
رسم متحرك لعملية الترابط الأيوني بين الصوديوم (Na) والكلور (Cl) لتشكيل كلوريد الصوديوم ، أو ملح الطعام العادي. الترابط الأيوني ينطوي على ذرة واحدة تأخذ إلكترونات التكافؤ من أخرى (على عكس التقاسم ، الذي يحدث في الترابط التساهمي). الرابطة الأيونية أو الرابطة الشاردية [1] هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات. 4K + O 2 → 2 K 2 O وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الإلكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات). مثال:- يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية. Na + Cl → Na + + Cl − → NaCl فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الإلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون.