بسم الله الرحمن الرحيم الرابطة التساهمية (بالإنجليزية: Covalent bond) هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها. معلومات عامة عن الرابطة التساهمية | المرسال. تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية. تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى, مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية, حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة, فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة, الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة. الروابط التساهمية
الروابط التساهمية -تستقر ذرات بعض العناصر عندما تتشارك في الكترونات تكافؤها لتكوين رابطه تساهمية. -الرابطة التساهمية هي: الرابطة الكيميائية التي تنتج عن مشاركة كلا من الذرتين الداخلتين في تكوين الرابطة بزوج إلكترونات او اكثر. -الجزيء هو: ترابط ذرتان او اكثر برابطة تساهمية. -نلاحظ ان الهيدروجين غالباً يتشارك مع المركبات التساهمية. -الرابطة التساهمية تتضمن قوى تجاذب وقوى تنافر. -تعتمد قوة الرابطة على طول الرابطة وقوة التجاذب بين الذرتين، ويحدد ذلك بحجم الذرتين المترابطتين وعدد إلكترونات المشتركة. -العلاقة بين نوع الرابطة التساهمية وطولها (علاقة عكسية) -كلما قصر طول الرابطة كانت اقوى. بحث عن الروابط التساهمية pdf. -نوع وطول الرابطة التساهمية:- الفلور F2 تساهمية احادية اكسجين O2 تساهمية ثنائية نيتروجين N2 تساهمية ثلاثية -طاقة تفكك الروابط:- الجزيء طاقة تفكك الرابطة F2 159KJ/mol O2 498KJ/mol N2 945KJ/mol - الروابط التساهمية الأحادية: (تركيب لويس) ترتيب إلكترونات التكافؤ في جزيء [المجموعة 17 والروابط التساهمية الأحادية] منها الفلور سبعه إلكترونات تكافؤ تحتاج إلكترون واحد للوصول الى حاله الثمانية إلكترونات لذا تكون رابطه تساهميه احاديه مع اللافلزات الاخرى [المجموعة 16 والروابط التساهمية الأحادية] تستطيع ان تشترك بإلكترونين وتكون رابطتين تساهميتين.
الرابطة التساهمية في الكيمياء هي حلقة كيميائية بين ذرتين أو أيونات يتم فيها تبادل أزواج الإلكترون بينهما، ويمكن أيضا أن تسمى الرابطة التساهمية الرابطة الجزيئية، وتتشكل الروابط التساهمية بين ذرتين غير متماثلتين لهما قيم متطابقة أو قريبة نسبيًا، ويمكن العثور على هذا النوع من الروابط أيضًا في أنواع كيميائية أخرى، مثل الجزيئات والجزيئات الكبيرة. وقد بدأ استخدام مصطلح " الرابطة التساهمية " لأول مرة في عام 1939م ، على الرغم من أن إيرفينج لانجموير قدم مصطلح "التساهمية" في عام 1919 لوصف عدد أزواج الإلكترونات التي تشترك فيها الذرات المجاورة. الروابط التساهمية | الكيمياء. أزواج الإلكترون المشاركة بالرابطة التساهمية تسمى أزواج الإلكترون التي تشارك في رابطة تساهمية أزواج الرابطة أو الأزواج المشتركة، عادة، يتيح تبادل أزواج الترابط لكل ذرة تحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر، على غرار الذرات الموجودة في ذرات الغاز النبيلة. الروابط التساهمية القطبية وغير القطبية هناك نوعان مهمان من الروابط التساهمية هما: الروابط التساهمية غير القطبية أو النقية والروابط التساهمية القطبية، تحدث الروابط غير القطبية عندما تتقاسم الذرات على قدم المساواة أزواج الإلكترون، نظرًا لأن الذرات المتماثلة فقط (التي لها نفس الكهربية) تشترك فعليًا في المشاركة على قدم المساواة ، يتم توسيع التعريف ليشمل الترابط التساهمي بين أي ذرات مع اختلاف الكهربية أقل من 0.
تتشكَّل الرابطة التساهمية عن طريق تشارك الذّرات الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير حتى تصل لحالة الإستقرار، حيث يحدث بين العناصر القريبة من بعضها البعض في الجدول الدّوري والتي تتشابه في تقارب الإلكترونات، ذلك لأن هذا النوع من الذرت ليس لدى أيّ منهما ميل للتبرّع بإلكتروناته، و يتشكَّل بشكلٍ أساسي بين اللافلزات. [٣] الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث الأمثلة من الأمثلة على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المسمى كلوريد الصوديوم (NaCl)، تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتون و11 إلكترون وبذلك يكون في مدارها الأخير إلكترون واحد فقط تحتاج للتخلص منه للوصول لحالة الإستقرار ، أما الكلور يحتوي على 17 بروتون و17 إلكترون أي أنه بحاجة إلى إلكتون في مداره الأخير، وبذلك تتفاعل الذرتان مع بعضهما وينتج من ذلك فقد إلكترون من الصوديوم وتصبح شحنته موجبة ، وكسب إلكترون للكلور وتصبح شحنته سالبة. بينما من الأمثلة على الرابطة التساهمية هو الكربون حيث أنّ الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبذلك لا يشكل روابط أيونية و إنما تساهمية ؛ لحاجته إلى 4 إلكترونات أخرى فلا يميل للكسب أو للفقد وإنما للتشارك وبذلك تحدث الرابطة التساهمية سواءً كانت رابطة أحادية أو مزدوجة أو ثلاثية تبعاً لعدد أزواج الإلكترونات الداخلة في هذا التفاعل.
يتبرع جزيء الصوديوم بالإلكترون الوحيد في مدارات التكافؤ من أجل تحقيق تكوين الثماني، هذا يخلق الموجبة موجبة الشحنة بسبب فقدان الإلكترون، وتستقبل ذرة الكلور هذه إلكترونًا واحدًا لتحقيق تكوين الثمانية، مما يخلق شحنة سالبة الشحنة، والطاقة الكلية المتوقعة لعملية الترابط الأيوني ، والتي تشمل طاقة التأين للمعادن والإلكترون في تقارب اللافلزية، عادة ما تكون إيجابية. مما يدل على أن التفاعل يكون ماص للحرارة وغير موات، ومع ذلك، فإن هذا التفاعل موات للغاية بسبب الجذب الكهربائي بين الجزيئات، على مسافة ما بين الذرية المثالية، يطلق الجاذبية بين هذه الجسيمات طاقة كافية لتسهيل التفاعل، وتميل معظم المركبات الأيونية إلى الانفصال في المذيبات القطبية لأنها غالبًا ما تكون قطبية، وهذه الظاهرة هي بسبب الشحنة المعاكسة على كل أيون.
4، أمثلة على الجزيئات ذات الروابط غير القطبية هي H2 و N2 و CH4. مع ازدياد فرق النبض الكهربائي، يرتبط زوج الإلكترون الموجود في الرابطة ارتباطًا وثيقًا بنواة واحدة عن الأخرى، وإذا كان فرق الكهربية يتراوح بين 0. 4 و 1. 7 ، فإن الرابطة تكون قطبية، وإذا كان الفرق في الكهربية أكبر من 1. 7 ، تكون الرابطة أيونية. أمثلة على الروابط التساهمية هناك رابطة تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء (H2O) تحتوي كل من الروابط التساهمية على إلكترونين، إحداهما من ذرة الهيدروجين والآخر ذرة الأكسجين، وتشترك الذرتان في الإلكترونات، ويتكون جزيء الهيدروجين ، H2 ، من ذرتين من الهيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية، تحتاج كل ذرة هيدروجين إلى إلكترونين لتحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر، ينجذب زوج الإلكترونات إلى الشحنة الإيجابية لكل من النواة الذرية، مع تثبيت الجزيء معًا. يمكن أن يشكل الفسفور إما PCl3 أو PCl5 في كلتا الحالتين ، ترتبط ذرات الفسفور والكلور بواسطة روابط تساهمية، PCl3 يفترض بنية الغاز النبيلة المتوقعة، حيث تحقق الذرات أصداف إلكترون خارجية كاملة، ومع ذلك ، فإن PCl5 مستقر أيضًا ، لذلك من المهم أن نتذكر أن الروابط التساهمية في الكيمياء لا تلتزم دائمًا بقاعدة الثماني.
قام قائد قوات الطوارئ الخاصة المكلف اللواء الركن محمد بن مقبول العمري يصاحبه عدد من مديري الإدارات بقيادة القوات بجولة تفقدية لقوة الطوارئ الخاصة بمنطقة المدينة المنورة. وبدأ الجولة بعد ما تم استقباله من قائد القوة ومساعدة وجميع ضباط القوة اطلع خلال الزيارة على سير العمل الإداري وعلى التدريب وعلى جاهزية القوات للانتقال إلى أي مهمة تكلف بها القوات. كما حرص على مقابلة الضباط والأفراد والسلام عليهم أثناء زيارته لكل كتيبة على حدة، وأبلغهم سلام وتقدير صاحب المعالي رئيس أمن الدولة الأستاذ عبدالعزيز الهويريني، الذي يهنئهم باليوم الوطني التاسع والثمانون ويشيد بما يقوم به أبطال قوات الطوارئ من أعمال بطولية في التصدي لكل من تسول له نفسه المساس بأمن هذا البلاد الطاهرة. كما أبلغهم بأن ما قامت به حكومة خادم الحرمين الشريفين من توفير الإمكانات والتجهيزات والآليات ودعم سمو ولي العهد للقطاعات العسكرية بشكل عام كفيلة بالإخلاص في العمل والتضحية من أجل استتباب الأمن والحفاظ على مقدرات هذا الوطن. كما أشاد بما تقوم به قوة المدينة على مدار العام في توفير الدعم والحماية مع الأجهزة الأمنية في حماية وتنظيم دخول زوار قاصدي المسجد النبوي الشريف.
وشكر الفريق أول الحربي عموم الضباط والافراد في جميع المدن والمحافظات الذين لم يشاركوا في موسم العمرة، وكلفوا بالمحافظة على استتباب الامن والجاهزية التامة لأي طاري، موكداً ان هناك قوات جاهزة في مختلف المناطق للقيام بمهامها على الوجه المطلوب أذا دعت الحاجة لها، فلله الحمد والشكر الجميع قام بدور مشرف سواء من شارك بموسم العمرة أو من بقي في المدن والمحافظات. وفي جانب أخرى قام قائد قوات الطوارئ الخاصة الفريق أول ركن خالد بن قرار الحربي، بتقليد مدير الادارة العامة للشؤون الادارية والمالية بقيادة القوات العميد خالد زاحم الزاحم رتبتة الجديدة «لواء»، وذلك بعد صدور الأمر الملكي الكريم، كما بارك لمدير شعبة التدقيق والمراجعة خالد عبدالرحمن الشهراني بالقيادة بترقيته للمرتبة 12.
دشن قائد قوات الطوارئ الخاصة الفريق أول ركن خالد بن قرار الحربي، اليوم الأربعاء، الحملة التوعوية لسلسلة محاضرات عن أهمية سرية المعلومات والوثائق الرسمية وعدم نشرها والتي انطلقت من مقر قيادة القوات بالرياض، لتواصل الحملة نشاطها في جميع أفرع قوات الطوارئ الخاصة بالمملكة وفق برنامج معد لذلك. وحضر تدشين الحملة نائب قائد قوات الطوارئ الخاصة اللواء ركن محمد بن مقبول العمري ومدير الإدارة العامة لشؤون العمليات والتدريب اللواء خالد بن عبدالله الزاحم وجميع مديري الإدارات بالقيادة وعدد من الضباط والضباط الخريجين والأفراد. وقد استهل "الحربي" في بداية كلمته بالترحيب بمنسوبي القوات من ضباط وضباط صف وأفراد، وشدد على أهمية سرية المعلومات المتداولة في مجال العمل وحفظها من النشر عبر وسائل التواصل الاجتماعي بكل أنواعها وعقوبة من يتداول مثل هذه الصور أو الوثائق أو المقاطع التي لا تخدم الصالح العام. وأشار إلى أنه من الأحرى برجل الأمن أن يكون أحرص من غيره بسرية ما يصل إليه من معلومات ووثائق رسمية، وأن من يخالف ذلك سوف يكون عرضةً للجزاء والمسؤولية حسب ما قضت به التعليمات والأوامر الصادرة بهذا الشأن. وقبل نهاية الكلمة، وجّه الفريق أول ركن كلمة خصها لأبنائه الضباط الخريجين من دورة 47 الجامعيين الذين انضموا حديثًا لقوات الطوارئ الخاصة بالحذر في التعامل مع وسائل التواصل الاجتماعي في نقل أو تداول أي وثائق أو صور أو معلومات أمنية، وقال لهم:" الآن أصبحتم رجال أمن ضباط على قدر من المسؤولية وأنتم محاسبون على تصرفاتكم فالحذر الحذر".
المجتمع صحيفة عسير – حسام ذيبان: قلد قائد قوات الطوارئ الخاصة بمنطقة عسير العميد ركن / عبدالرحمن بن سعيد القحطاني ، الرائد / محمد بن علي آل عبدالمتعالي رتبته الجديدة بعد صدور الأمر بترقيته إلى رتبة رائد ، ويعتبر آل عبدالمتعالي من القيادات المتميزة بقوة طوارئ عسير ، حيث أنه كان متميزاً في الكثير من المهام التي كلف بها و قادها بكل جدارة. > شاهد أيضاً "إعلاميون مبادرون" يقيم إفطاره السنوي ويمنح "المطلق" العضوية الشرفية صحيفة عسير – حنيف آل ثعيل: أقام ملتقى إعلاميون مبادرون مساء أمس الأحد حفل …
صدر الأمر الكريم بترقية عدد من الضباط في مختلف القطاعات الأمنية، من بينهم ترقية مجموعة من الضباط في قوات الطوارئ الخاصة، وفِي هذه المناسبة قام قائد القوات الفريق أول ركن خالد بن قرار الحربي بتقليد المترقين رتبهم الجديدة، بحضور نائب قائد القوات اللواء ركن محمد بن مقبول العمري، واللواء محمد بن صالح النشمي، مدير الإدارة العامة للتموين والصيانة والعميد فارس بن منصور المالك مدير إدارة العلاقات العامة والتوجية. وفِي نهاية مراسم التقليد هنأ قائد القوات المترقين، متمنياً لهم أن تكون هذه الترقية حافزاً لهم لبذل المزيد في حياتهم العملية في ظل الدعم اللامحدود الذي تلقاه القوات من القيادة الرشيدة. وقد عبر المترقون عن سعادتهم بهذا الأمر الكريم، سائلين المولى عز وجل أن تكون دافعاً لهم في بذل المزيد لخدمة الدين والمليك والوطن. أخبار قد تعجبك