ما هو تعريف قانون دالتون للضغوط الجزيئية للإجابة على هذا السؤال وغيره من أسئلة المناهج والإختبارات والواجبات المدرسية، فإننا في موقع خطواتي نقدم لكم جميع أسئلة المناهج والإختبارات مع الحلول لجميع الصفوف الدراسية والجامعية. كما أن الموقع يحتوي على نماذج الاختبارات النهائية مع الحلول والإجابات لجميع المناهج والصفوف الدراسية. وللعلم فإن موقعنا لا يقتصر على الجانب التعليمي والدراسي فقط بل إن الموقع يمثل رافداّ هاما وموسوعة معرفية وتعليمية وثقافية لجميع مكونات وشرائح المجتمع. نأمل أن نكون قد وفقنا فيما نقدمه عبر هذه النافذة الإلكترونية آملين منكم أعزائي المتابعين موافاتنا بآرائكم ومقترحاتكم لتطوير آليات عملنا لتحقيق الهدف السامي للموقع. السؤال: ما هو تعريف قانون دالتون للضغوط الجزيئية الإجابة الصحيحة للسؤال هي: ينص قانون دالتون للضغوط الجزيئية على ان الضغط الكلي لخليط من الغاز يساوي مجموع الضغوط الجزيئية للغازات المكونة له.
تكلمنا في الدروس السابقة عن قانون دالتون للضغوط الجزيئية Dalton's Law of Partial Pressure (يمكنك مراجعة الدرس من خلال هذا الرابط). وفى هذا الدرس سوف نتناول بعض المسائل المحلولة على هذا القانون. مثال (1): قانون دالتون Dalton's Law احسب الضغط المبذول لخليط من غازين ( 7. 5 g) نيتروجين (N 2) و ( 6 g) هيليوم (He) في وعاء حجمه (2. 5L) ودرجة حرارته (15 C o). (علماً بأن الكتل الذرية:. (N = 14, He = 4 الحل: أولاً/ نحسب عدد مولات كل غاز ثم نوجد عدد المولات الكلي كما یلي: ثانياً/ باستخدام القانون العام للغازات المثالیة كما يلي: مثال (2): قانون دالتون Dalton's Law احسب الكسر المولي لغاز الھیدروجین بعد عملية التحلیل الكهربي للماء عند درجة حرارة 23C o إذا كان ضغط الماء هو 23. 50 mmHg والضغط الكلي 754mmHg ؟ الحل: أولاً / نحسب ضغط الھیدروجین بتطبيق قانون دالتون للضغوط الجزئية كما يلي: ثانياً/ لحساب الكسر المولي للھیدروجین كما يلي: مثال (3): قانون دالتون Dalton's Law خليط من غازين (A) وكتلته (0. 495 g) ووزنة الجزيئي (66) ، وغاز (B) وكتلته (0. 182 g) ووزنه الجزيئي (45. 5) وكان الضغط الكلي للخليط (76. 2 cmHg) احسب الضغط الجزئي لكل غاز؟ الحل: مثال (4): قانون دالتون Dalton's Law خلط جرام من الماء مع جرام من الهكسان (C 6 H 14) في وعاء مقفل سعته 6 لتر ، وسخن الخليط حتى درجة حرارة 250 C o ، فتحولت المادتان إلى الحالة الغازية.
قانون دالتون للضغوط الجزئية ١ - YouTube
الكيمياء - قانون دالتون للضغوط الجزيئية - YouTube
7 مول، ومن 3. 3 مول من غاز الأكسجين (O 2)، وهو موضوع في وعاء ذو حجم مقداره 300 لتر، وعند درجة حرارة مقدارها 273 كلفن، ومقدار الضغط الكلي للغاز هو 0. 75 ضغط جوي، فكم يساوي ضغط غاز الهيدروجين لوحده علمًا بأن قيمة الثابت العام للغازات هي R= 0. 08206 بوحدة ((ضغط جوي×لتر)/(مول×كلفن))؟ [٣] الحل: سيكون الضغط الجزئي للهيدروجين هو الضغط ذاته حتى مع وجود غازات أخرى في الحاوية وذلك لأن جزيئات الغاز في الوضع المثالي للغاز تتصرف باستقلالية عن الغازات الأخرى في الخليط، وعليه يمكن التعامل مع الهيدروجين فقط وتجاهل الأوكسجين، وبعد تطبيق قانون دالتون للغازات فإن؛ (P H2 V = n H2 RT)، وبعد إعادة الترتيب للمعادلة؛ ( P H2 = n H2 RT /V)، وبالتطبيق: ضغط الغاز يساوي (P H2 = 6. 7× 0. 08206 ×273 /300) = (0. 5) ضغط جوي. السؤال الثاني (2) نص السؤال: على فرض أن هنالك وعاءً بحجم 24 لتر ويحتوي على غاز النيتروجين (N 2) عند ضغط مقداره 2 ضغط جوي، وأن هنالك وعاءً آخر بحجم 12 لتر يحتوي على غاز الأكسجين (O 2) عند ضغط مقداره 2 ضغط جوي، مع العلم أن درجة الحرارة عند كلا الغازين تساوي 273 كلفن، فما هو مقدار الضغط الكلي للغازين في وعاء بحجم 10 لتر، علمًا بأن قيمة الثابت العام للغازات هي R= 0.
وهو هاشم بن عتبة بن أبي وقاص الزهري القرشي الرفيق العظيم من مؤيدي علي بن أبي طالب وأحد أتباعه الكبار الذين يعتبرون بين الصحابة تصورا لوقت النبوة وكان معروفا أنه كان جسدا جيدا زاهدا ضخما وهو شقيق مصعب بن عمير لوالدته جهاد هاشم بن عتبة أسلم هاشم بن عتبة يوم الفتح، وفقد عينه في غزوة اليرموك، و لقب بالمرقال، لأنه كان يرقل في الحرب أي يسرع ، شارك هاشم بن عتبة في قتال المرتدين بعد وفاة النبي، كما قاتل في معركة اليرموك ضد الروم بقيادة خالد بن الوليد، ولشجاعته اختاره خالد ليضمه إلى مائة من المقاتلين. لعب دورا مهما في معركة القادسية، إذ قاد الجيش لفتح مدينة المدائن، واستشهد في معركة صفين وهو أحد قادة جيش أمير المؤمنين علي. عرف هاشم بن عتبة بن أبي وقاص بشجاعته، وخرج هذا الصحابي الجليل مع عمه سعد بن أبي وقاص، أمير الجيش الإسلامي في بلاد الفرس لفتحها. يذكر معاصروه مواقف كثيرة تدل علي شجاعته منها قصته المشهورة في مواجهة الأسد وقتله له، حيث كان جيش المسلمين يواجه جيشا من الفرس، والذي تجمعت كتائبه في منطقة كانت تسمي بوران. هاشم بن عتبة في مواجهة مع اسد الفرس وأعد جيش الفرس أسداً كبيراً يكون في مواجهة جيش المسلمين، وعندما تقدم المسلمون، فسيَّب الفرس الأسد، وكان هاشم بن عتبة في مقدمة جيش المسلمين، وبسرعة وبدون تعطل أو تلكؤ انطلق بن عتبة جريا لمقابلة الأسد في لحظة كان الجميع يحبس أنفاسه خوفا علي عتبة من أن يفترسه الأسد، لكنها دقائق معدودة وكان هاشم بن عتبة قد أجهز على الأسد بعد أن طعنه عدة طعنات قاتلة.
• وقد سألت عائشة عمّن قُتل من الناس، فقيل لها فيما قيل: هاشم بن عتبة، فقالت: ذاك رجل ما كادت أن تزلّ دابّته (15). • وفي ذكره وذكر عمّار بن ياسر وعبدالله بن بُدَيل.. قال الخوارزميّ: كانوا فرسان العراق، ومَرَدة الحرب، ورجال المعارك وحُتوف الأقران، وأمراء الأجناد.. وقد فعلوا بأهل الشام ما بقي ذكره على ممرّ الأحقاب (16). • وقال ابن عبدالبَرّ فيه: كان من الفضلاء الخيار، وكان من الأبطال البُهْم. فُقئت عينه يوم اليرموك، وشهد القادسيّة وأبلى فيها بلاءً حسناً، وقام منه في ذلك ما لم يَقُم من أحد، وكان سببَ الفتح على المسلمين (17). • وقال ابن الأثير: كان من الشجعان الأبطال، والفضلاء الأخيار (18). • وذكر الذهبيّ أنّه: كان موصوفاً بالشجاعة والإقدام (19). • وكتب ابن قُتيبة: كان مع عليّ عليه السّلام يوم صِفّين، وكان من أشجع الناس (20). ولم يكن هاشم المرقال شجاعاً فحسب، بل كان مخطِّطاً حربيّاً ومنظِّراً عسكريّاً ذا خبرات عالية، اكتسبها تلقيناً أو تجربةً.. فكان يتّخذ القرار المناسب في الموقف المناسب والمكان المناسب. المرقال شاعراً لقد كان هاشم المرقال من شعراء الحروب والفتوح الإسلاميّة، يحمل هموم الجهاد ويهمّه محاكاة الوقائع الحربيّة أكثر من اعتنائه بتصوير موقف آخر.