يصنف عنصر الحديد Iron (Fe) ضمن أنواع الفلزات في المجموعة الثامنة ضمن الجدول الدوري بعدد ذري يساوي 26، ويتميز بوفرته وكثرة استعمالاته وانخفاض سعره وإمكانية إعادة تدويره. ويشكل الحديد ما نسبته 5% من القشرة الأرضية، كما أنه مكون رئيسي لباطن الأرض، ويستعمل الحديد في صناعة الآلات والمعدات ووسائل النقل وبناء المنازل والجسور وصناعة السفن والطائرات. أما عن أبرز الخصائص الكيميائية والفيزيائية لعنصر الحديد، فهي موضحة فيما يأتي: العدد الذري وهو عدد البروتونات في النواة يساوي 26. رمز الحديد في الجدول الدوري هو Fe. العدد الكتلي للحديد يساوي تقريبًا 56. يوجد الحديد في الطبيعة بحالته الصلبة وهو قابل للطرق والتشكيل. درجة انصهار الحديد تساوي 1538 درجة مئوية. عدد نظائر الحديد في الطبيعة يساوي 33. الحديد معدن قابل للذوبان في الأحماض. الحديد موصل للحرارة والكهرباء.
لذلك نجد أن من السهل علينا أن نقوم بمعرفة رمز الفضة في الجدول الدوري أو أي عنصر آخر. أهم الدول المنتجة للفضة تأتي المكسيك في المركز الأول عالميًا في إنتاج الفضة ويقدر إنتاج المكسيك للفضة بحوالي أكثر من 5000 طن، بينما إنتاج الفضة لكل دول العالم يقدر بحوالي 27 ألف طن. كما أن الصين تحتل المركز الثاني عالميًا في إنتاج الفضة ويقدر إنتاجها السنوي لهذا المعدن بحوالي 4000 طن. وتحتل بيرو المركز الثالث عالميًا في إنتاج هذا المعدن ويقدر إنتاجها بحوالي 3700 طن. تاريخ الفضة تعتبر الفضة من أكثر المعادن الذي تم استخدامها منذ القدم، حيث كان يتم استعمالها في المقايضة المالية التي كان يتم استخدامها من قبل القدماء. وفي فترات من الزمان وبالتحديد في مصر، وبسبب الخصائص التفاعلية الكيميائية للفضة وبسبب صعوبة الوصول إليها، فكان هذا المعدن وصل إلى أنه أغلى من الذهب كقيمة مادية في مصر. وتعتبر جزيرة سردينيا من أكثر وأهم الجزر على مدار التاريخ التي كانت تقوم بتعدين الفضة. وكانت بعض الدول مثل، الهند والصين واليابان من أكثر الدول منذ القدم التي كانت تقوم باستخدام هذا المعدن بشكل كبير. ولكن بعد فترة من الزمن أصبحت شبه الجزيرة العربية من أهم الأماكن التي تحتوي على هذا المعدن بشكل كبير، ويرجع الفضل إلى الفينيقيين الذين اكتشفوا ذلك المعدن في هذا المكان.
الصفوف في الجدول الدوري الحديث العناصر في كل صفٍ أو دورةٍ تحتوي على نفس عدد المدارات، بدءًا من مدارٍ واحدٍ في الصف العلوي، إلى سبعة مداراتٍ في الصف السفلي، وتتشابه الخصائص الفيزيائية للعناصر في كل صفٍ من الصفوف، التي تضم عناصر وفق الآتي: الصف الأول (الأقصر):عنصران فقط هما الهيدروجين والهليوم. الصفان الثاني والثالث (الدورات القصيرة): 8 عناصر. الصفان الرابع والخامس (الدورات الطويلة): 18 عنصرًا. الصفان السادس و السابع: 32 عنصرًا. من سمات الجدول الدوري الحديث المميزة اكتشاف عناصر جديدة؛ إذ تمّ إدخال اللانثانيدات (Lanthanide)؛ وهي العناصر الأرضية النادرة على الجدول، وشغلت المجموعة الثالثة من الصف السادس، والأكتينيدات (Actinide)؛ وهي عناصر مشعة، على المجموعة الثالثة من الصف السابع. 2. ترميز مجموعات الجدول الدوري بالألوان يتم ترميز العناصر في كل مجموعةٍ أو عمودٍ بلونٍ معينٍ حتى تكون أوضح ويسهل تمييزها، كما تُوضع العناصر من 57 إلى 71 ومن 89 إلى 103 في صفوفٍ منفصلةٍ أسفل الجدول الدوري. التعبير عن العنصر في الجدول الدوري الحديث الرقم الذري (Atomic Number): الرقم الموجود أعلى كل عنصرٍ، يُعبِّر عن عدد البروتونات في نواة الذرة، وهو مساوٍ لعدد الإلكترونات على مداراتها.
5. اقترح هنري موزلي (Henry Moseley) عام 1913 ترتيبًا أفضل للعناصر وفقًا لأعدادها الذرية (عدد البروتونات في نواة الذرة)، بدلًا من كتلها الذرية (العدد للبروتونات والنيوترونات في نواة الذرة) مما ساهم بتذليل العديد من العقبات التي واجهت الجدول الدوري لمندلييف كمشكلة النظائر، والعناصر الأرضية النادرة. 6. أهمية الجدول الدوري الحديث يوفّر الجدول الدوري مرجعًا عالميًّا موحّدًا سهّل الاستخدام للباحثين والطلاب حول العالم، فهو يكشف معلوماتٍ غايةً في الأهمية عن العناصر الكيميائية بدءًا بالعدد الذري للعنصر ووزنه وسلوكه في التفاعلات، ومجموعة العناصر التي ينتمي إليها وغيرها. أتاح الجدول الدوري للعلماء وضع تصوّرٍ للعناصر التي لم يتم اكتشافها بعد من حيث خصائصها الكيميائية والفيزيائية، وأنواع التفاعلات الكيميائية التي يمكن أن تقوم بها، عن طريق دراسة خصائص محددة كالمرونة والموصلية الكهربائية وقابلية الاندماج مع غير المعادن. 7.
[٥] يمثل الحديد المعدن الأكثر تكريراً بنسبة 90% وفقاً للجمعية الملكية للكيمياء، حيث تكون معظم عمليات تكريره في تصنيع الفولاذ ، وهو خليط الحديد والكربون الذي يُستخدم في الصناعة والهندسة المدنية كصنع الخرسانة المسلحة، ومن خصائص عنصر الحديد ما يأتي: [٥] العدد الذري للحديد هو 26، والوزن الذري له هو 55. 845. تبلغ كثافة الحديد 7. 874 غرام/سم³. يكون الحديد صلباً عند درجة حرارة الغرفة، إذ تبلغ درجة انصهاره 1538 درجةً مئوية، ودرجة غليانه 2861 درجة مئوية. يبلغ عدد نظائر الحديد 33 نطيراً، منها 4 نظائر مستقرة. النظير الأكثر شيوعاً لعنصر الحديد هو حديد-56، حيث تبلغ وفرته الطبيعية نسبة 91. 754%. الروثينيوم يعدّ الروثينيوم (بالإنجليزية: ruthenium) فلزاً انتقالياً أبيضاً وصلباً، والذي يمتلك الرمز Ru، ويعود الفضل في اكتشافه إلى كارل إرنست كلاوس Karl Ernst Klaus في العام 1844م، ويتواجد الروثينيوم في الطبيعة في الرواسب المعدنية الموجودة في جبال الأورال، وأمريكا الجنوبية والشمالية، بالإضافة إلى رواسب البيروكسينيت في جنوب إفريقيا، وقد يتم عزله للاستخدام التجاري عن طريق عملية كيميائية معقدة، ويستخدم هذا العنصر في العديد من المجالات مثل استخدامه كمحفّز متعدد الجوانب والاستعمالات، ومن خصائص عنصر الروثينيوم ما يأتي: [٦] يمتلك عنصر الروثينيوم عدداً ذرياً يساوي 44.
وكان في العصور الرومانية القديمة كان يتم استخدام الفضة بشكل كبير، فكان الرومان يستخدمونها في صناعة نقودهم وكان هذا يعد من أهم عوامل قوة الاقتصاد في ذلك العصر. ومنذ القدم تم اكتشاف العديد من المناجم التي كانت موجودة في جبال بوهيميا والخام والألماس، فكانت هذه المناطق مستحوذة على معدن الفضة بشكل كبير في ذلك الوقت. ومع بدايات القرن ال 21 أصبحت الفضة لها أكثر من أهمية بعد التطور التكنولوجي الذي حدث في هذا القرن، وبذلك نتأكد من أن هذا المعدن هو من أقدم المعادن الذي تم استخدامها عبر القرون الأخرى. مقالات قد تعجبك: شاهد أيضًا: أهم مصادر عنصر الكبريت الغذائية خصائص الفضة يتميز عنصر الفضة أنه من السهل أن نقوم بتوصيل الكهرباء والحرارة من خلاله، وهذا أهم ما يميزه لأن هناك بعض من المعادن لا تتفاعل مع الكهرباء والحرارة. من الممكن أن يضم عنصر الفضة على أكثر من خامة وأهم الخامات التي يضمها عنصر الفضة، هي كبريتيد الحديد. الفضة متميزة ببريقها ولمعانها التي من صعب أن نجدها في أي معدن آخر. معدن الفضة مستخدم عبر آلاف السنين، أي أن هذا المعدن من المعادن المتعارف عليها منذ القدم والجميع يعرف قيمته الغالية. من أن الممكن أن نقوم بتحويل الفضة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة، وذلك من خلال استخدام حمض الكبريتيك المنصهر.
وتأتي أهم خاصية تتميز بها الفضة عن غيرها، وهي أنها لا تتأثر بالأكسجين الموجود بالجو، لأنها من أنواع الفلزات الانتقالية. تتميز العديد من مركبات عنصر الفضة بأن لها خصائص تساهمية، وذلك بسبب الحجم النسبي الصغير للذرة. الفضة من أقل العناصر الكيميائية نشاطًا وتفاعلًا بشكل كبير، كما أن عنصر الفضة لا يتفاعل عندما يضع عليه أحماض لا تحتوي على الأكسجين. الفضة دائمًا ما تقوم بنقل الكهرباء والحرارة بشكل كبير. تشترك الفضة في خصائصها مع الذهب، حيث من الممكن أن نقوم بتشكيل سبائك الفضة مثل الذهب. معدن الفضة من أفضل المعادن القابلة للتشكيل بسهولة. وبالتالي نجد اهتمام الكثير من متخصصين الكيمياء بهذا العنصر بشكل لافت للنظر يرجع إلى الخصائص والصفات الكثيرة الذي يتمتع بها. فوائد الفضة للجسم تساهم الفضة بشكل كبير في محاربة الميكروبات والبكتيريا التي تهاجم جسم الإنسان، حيث إنها تعمل على تفتيت الخلايا البكتيرية، وبذلك تحمي صحة الإنسان بشكل واضح. يعتمد بعض الأطباء على عنصر الفضة في عمليات التمثيل الغذائي الهامة لجسم الإنسان. كما أن الفضة أصبحت لها دورًا كبيرًا في علاج الحروق الذي يتعرض لها جسم الإنسان، فهي تعتبر مضاد حيوي للحروق بشكل كبير.
ما هي القيمة الغذائية للأرز؟ هو من أكثر الأسئلة الشائعة بين الأفراد، حيث أن الأرز هو بمثابة وجبة أساسية، وهو من الموارد الرئيسية في مختلف جميع أنحاء العالم سواء اختلف نوعه وطريقة تحضيرة من بلد لأخرى، فهو من النشويات التي تغذي الجسم وتمده بالطاقة، فمن المعروف أن الأرز يتم زراعته بنهاية الصيف ويتم حصاده بفصل الخريف، كما أنه يعد من المواد الأساسية العامة بكل منزل، تعرف على أهم المعلومات عبر موقع مُحيط. ما هي القيمة الغذائية للأرز هناك أنواع عديدة من الأرز تختلف قيمة كل واحد منهما عن الآخر ونتعرف على القيمة الغذائية للأرز وتصبح كالتالي: الأرز غني بالفيتامينات وتشتمل على (فيتامين د، النياسين، والريبوفلافين، والثيامين). يحتوي الأرز على مجموعة من المعادن تتمثل في ( الحديد والكالسيوم) ويتمثل قيمة البوتاسيوم 54 مجم، على أن يصبح قيمة الحديد 1مجم. نسبة الدهون تصل إلى 4جم 1%. تبلغ قيمة السعرات الحرارية إلى 242 (1011 كيلوجول). تصبح قيمة الدهون المشبعة إلى 1 جم 1%. القيمة الإجمالية للكربوهيدرات تبلغ 2 جم 18%. فيتامين سي 0 ملغ، على أن تصبح قيمة الدهون الأحادية الغير مشبعة إلى 1 جم. تصل الدهون المتعددة غير المشبعة 1 جم، إما عن الكوليسترول 0 مجم 0%، وعن الصوديوم 0 ملجم 0%.
كثيرا جدا في هيكلها من فيتامين E، الذي له آثار مفيدة على الجلد. حسنا استخدامه مع الجزر. الجزر غنية بفيتامين A، وهو مثالي يتفاعل مع فيتامين E. واحدة دون وعمليا لا يمتص من جهة أخرى. البروتينات: 6. البسمتي مجموعة متنوعة من الأرز، التي تعتبر مهد شمال البنجاب. لخصائص مفيدة، فإنه ليس أقل شأنا من أصناف أخرى. أنه يحتوي على الكثير من البوتاسيوم، وهو أمر مفيد جدا في أمراض القلب والأوعية الدموية. يحتوي على تركيبة الحديد والفوسفور وحمض الفوليك، والنشا. كما أنها غنية في الأحماض الأمينية، الثيامين، الريبوفلافين. فمن الأفضل لتناول الطعام في شكل غير المصقول، لأن حصة كبيرة من المواد الغذائية تسقط على الجلد. وبالإضافة إلى ذلك، فإن الأرز "قشر" تأثير كبير على وظيفة الأمعاء. البروتينات: 7. 50 غرام؛ الدهون: 2. 60 غرام؛ الكربوهيدرات: 62. 30 غرام؛ السعرات الحرارية: 303 سعرة حرارية. القيمة الغذائية من الأرز المطبوخ لكل 100 غرام: البروتينات: 7. 50 غرام؛ الكربوهيدرات: 78. 50 غرام؛ السعرات الحرارية: 120 سعرة حرارية. ضرر الأرز وموانع الوحيدة لاستخدام الأرز يعتبر الإمساك مقاومة. حتى لو هذه المسألة غير موجودة، لا تزال بحاجة إلى بعض الرعاية.
و كثير من الفوائد الصحية للأرز تأتي من الفيتامينات والمعادن التي يوفرها. يدعم العظام والأعصاب والعضلات الماغنيسيوم هو المكون الهيكلي للعظام التي تساعد في مئات من التفاعلات الإنزيمية المشاركة في تركيب الحمض النووي والبروتينات وهو مطلوب لعمل الأعصاب بشكل صحيح وانكماش العضلات. تحسين صحة القولون يحتوي الأرز على النشا المقاوم البطيئ في الهضم، و التي يمكن أن تؤدي إلى تكوين بعض الأحماض الدهنية التي تساعد على بقاء القولون بصحة جيدة. هذه الأحماض الدهنية قد تقلل أيضا من خطر التهاب القولون انخفاض خطر الإصابة بأمراض القلب و يرتبط استهلاك الحبوب الكاملة ، بما فيها الأرز البني ، بانخفاض خطر الإصابة بأمراض القلب والأوعية الدموية. وتوصي الرابطة الأميركية لامراض القلب بالتأكد من أن نصف الحبوب التي تتناولها على الأقل هي حبوب كاملة، و تشجع على اختيار الأرز البني على خبز القمح الأبيض. آمنة للأشخاص المصابين بمرض السل الأرز هو حبوب خالية من الغلوتين بشكل طبيعي لذلك هو مفيد للأشخاص الذين يعانون من مرض السل و الحساسية الغير السلية. يمكن إستعمال الأرز في صنع الدقيق و المعكرونة و الخبز و الشراب. كما يمكن تصنيعه إلى حليب ويستخدم كبديل للبن البقر.