( ii) تقل قيم الألفة الإلكترونية في كل مجموعة من الأعلى إلى الأسفل لان إلكترونات المدارات الخارجية اقل ارتباطاً بالنواة. (iii) للهالوجينات أعلي قيم للألفة الإلكترونية والسبب أنة ينقصها إلكترون واحد كلى تصل لوضع العناصر الخاملة. د) الكهروسالبية: هي قدرة الذرة في الجزيئة لجذب الإلكترونات التي تربطها بالذرة الأخرى ويلاحظ: ( i) تقل قيم الكهروسالبية في المجموعة الواحدة من الأعلى للأسفل وهناك عدم انتظام لقيم الكهروسالبية للعناصر الانتقالية. (ii) تزداد الكهروسالبية في الدورة الواحدة من اليسار إلى اليمين. تحديد موقع العنصر في الجدول الدوري الحديث.. كيمياء 2ث - YouTube. (iii) تكون أعلى قيم كهروسالبية لعناصر الأكسجين والنيتروجين والكبريت والهالوجينات. (iv) تكون آدني قيمه كهروسالبية للعناصر القلوية والعناصر القلوية الأرضية. (هـ) الخواص العامة للعناصر الفلزية واللافلزية: 1- العناصر الفلزية: هي العناصر الواقعة على يسار الخط المتعرج jagged line الذي يفصلها عن العناصر اللافلزية وتضم مجموعة العناصر الفلزية. عناصر المجموعتين الأولى والثانية من النوع(A) وجميع عناصر المجاميع (B) التي يمتلا فيها تحت الغلاف (d) أو (f) بالإلكترونات بالإضافة لبعض عناصر المجاميع الثالثة والرابعة والخامسة من النوع (A).
يحلم كل شخص بأن يحصل على ساعات يشعر فيها بالراحة والاسترخاء أو يمارس بعض هواياته الفنية والرياضية أو يتسوق بالمحلات التجارية، لكن لا يستطيع فعل ذلك لأن العمل يحتل معظم وقته، ولعلاج هذه المشكلة، نستعرض فى هذا التقرير، نصائح لإدارة الوقت، وفقاً لما ذكره موقع صحيفة "مترو" البريطانية. نصائح لإدارة الوقت قال خبير التعليم والموجه المهني، ريتشارد إيفانز: "إذا تم تكليفك بمهمة تستغرق أقل من 15 دقيقة، فنفذ المهمة على الفور، مما يجعلك تشعر بالقليل من التعب، بدلاً من ترك المهام الصغيرة تتراكم فوق بعضها وتشعر بالتعب الشديد". رتب أولوياتك يجب على الشخص أن يراجع قائمة مهامه ويرتبها حسب أولوياتها، مع تقسيم المشاريع الكبيرة إلى مهام صغيرة حتى يتخلص من الشعور بالتوتر ويستطيع تنفيذها فى أقرب وقت. خصائص الجدول الدوري - موضوع. استخدم التكنولوجيا يفضل استخدام التكنولوجيا المتاحة للمساعدة فى تنظيم الوقت وإنجاز المهام، حيث قال ريتشارد: "التقويمات عبر الإنترنت وتطبيقات الهواتف الذكية وأجهزة ضبط الوقت الرقمية يمكن أن تساعد في تحسين الجدول الزمني والتذكير بالاجتماعات وإدارة الوقت". لا تتجاهل التوتر لا ينصح بإعطاء الأولوية للعمل على حساب الصحة، حيث قال ريتشارد: "هناك العديد من الطرق التي يمكن من خلالها تقليل التوتر ، بما في ذلك التمارين والتأمل والاستماع إلى الموسيقى المفضلة مع تجربة تقنيات مختلفة لتخفيف التوتر ".
• الدورة الطويلة الرابعة: تضم هذه الدورة (26) عنصر اً أهمها مجموعة عناصر الأكتينيدات (Ac - Lw) التي تقع أسفل مجموعة عناصر اللانثانيدات مباشرة وتسع هذه الدورة ل 32 عنصرا في حالة اكتمالها. (ج) القطاعات BLOCKS: هناك تقسيم ثالث لعناصر الجدول الدوري هــو تقسيمها إلى قطاعات كما في الشكل حسب ملء تحت الأغلفة (Subshells) هي (s, p, d, f) فعناصر المجموعة الرئيسية (A) تقع في القطاعين (s, p) بينما تقع عناصر المجموعة الفرعية (B) في القطاعين (d, f). الصفوف الافقيه في الجدول الدوري تسمى - منبع الحلول. d -Block قطاعات الجدول الدوري: يمكن تحديد موضع العنصر بكتابة ترتيبه الإلكتروني فمثلاً العنصر الذي عدده الذري (19) ترتيبه الإلكتروني, 4s1 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 هذا العنصر أحادي التكافؤ حيث يوجد إلكترون واحد في الغلاف الأخير4s1)) لــذا يمكن القول أن العنصر يقع في الدورة الرابعة لأن أعلى رقم غلاف إلكتروني للعنصر هو الرابع كما أنه يقع في المجموعة الأولى (A) لوجود إلكترون واحد في (4s) أما القطاع فهو (S) حيث يوجد إلكترون تكافؤ العنصر في (4s). رقم المجموعة 19]: Ar, 4s1 [ 18 القطاع: رقم الدورة أمثلة متنوعة لتحديد الدورة والمجموعة والقطاع لعنصر ما: تحديد الدورة والمجموعة والقطاع للعنصر الذي عدده الذري: 9 التركيب الإلكتروني: 1s2, 2s2, 2p5 هذا العنصر يقع في الدورة الثانية لأن أعلى رقم غلاف إلكتروني للعنصر هو الثاني كما يقع في المجموعة السابعة A ( VII A) لوجود سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ كما يقع في القطاع P حيث توجد إلكترونات تكافؤ العنصر.
وتشترك هذه العناصر بمجموعة من الخواص وهي: 1/ أنها صلبة عند درجات الحرارة للغرفة (عدا عنصر الزئبق) ويعزى ذلك إلى قوة الارتباط بين الأيونات الموجبة والإلكترونات المحيطة بها. 2/ درجة انصهارها وغليانها عالية لازدياد عدد إلكترونات التكافؤ التي تستخدم في تكوين الرابطة المعدنية. 3/ جيدة التوصيل الكهربائي والحرارة لسهولة حركة الإلكترونات التكافؤ ضمن البلورة. 4/ ذات بريق ولمعان. 5/ كثافتها عالية حيث تراوح (0. 53 gm/ml) لعنصر الليثيوم إلى ( 22. 6 g/ml) لعنصر الاوزميوم. 6/ قابلة للطرق والسحب. 7/ أعداد تأكسدها موجبة في المركبات. 2- العناصر اللافلزية: هي العناصر الواقعة على يمين الخط المتعرج jagged line وتضم مجموعة من العناصر الغازية F2/N2/O2/H2) و الغازات النبيلة) ويوجد عنصر واحد من الصنف السائل وهو عنصر البروم أما بقية عناصر المجموعة ( الكربون – الفوسفور – الكبريت – السيلينيوم)) فهي صلبة عند درجة حرارة الغرفة ويجمع هذه العناصر الصفات التالية:- 1/ ضعيفة التوصيل الكهربي الحراري 2/ العناصر الصلبة منها هشة. 3/ لها أعداد تأكسد موجبة وسالبة في مركباتها. 4/ ليست ذات بريق معدني أو لمعان (هـ_) الخواص العامة لأشباه اللافلزات: هي العناصر التي تقع علي جانبي الخط المتعرج وتشمل عناصر ( البورون/ السليكون/ الجرمانيوم/ الزرنيخ/ والانتيمون / التيلوريوم/ البلونيوم/.
خصائص الجدول الدوري يتكون الجدول الدوري من 118 عنصرًا، كما أن البحث لا زال قائمًا عن إيجاد عناصر جديدة. يحتوي الجدول على 18 من الأعمدة الرأسية. يحتوي الجدول على سبع دورات أفقية تعرف بصفوف الجدول الدوري أو الدور. يعتبر رقم عنصر الدور أعلى مستوى من الطاقة للإلكترونات التي لم تهيج. كلما انتقلنا من جهة اليمين إلى جهة اليسار في العناصر الموجودة في الجدول الدوري تقل الكهرو سلبية. يوجد في أسفل الجدول سلسلتان طويلتان تسمى السلسلة الأولى باسم لانثانيدات، وتسمى السلسلة الثانية باسم أكتنيدات تحتوي السلسلة على 14 عنصرًا كيميائيًا، كما أن هذه السلاسل تنتمي إلى عدد من العناصر الانتقالية. تم تقسيم العناصر الكيميائية في الجدول إلى فلزات ولا فلزات وأشباه فلزات. تحدد إلكترونات المدار الأخير (إلكترونات التكافؤ للعنصر) رقم الدورة الخاصة بها. تميل عناصر المجموعة السادسة والخامسة والرابعة إلى كسب الإلكترونات، فتصبح عناصر ذات كهرو سلبية أعلى. كل دورة موجودة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر نبيل، وهو العنصر الذي يكون مداره الأخير مليء بالإلكترونات. تميل عناصر المجموعة الثالثة والثانية والأولى لفقد الإلكترونات فتصبح ذات كهرو باجية أكثر.
23 ـ ومن زوجات الملك عبدالعزيز الأميرة بشرى والدة الأمير مشاري بن عبدالعزيز الذي لم تنجب غيره، 24 ـ ومن زوجاته أيضا الأميرة موضي والدة الأمير ماجد والأمير سطام والأميرة سلطانة، والأميرة هيا والأميرة جوزاء ، وقد توفيت بعد الملك عبدالعزيز بمدة طويلة، وهي من مشاهير زوجات الملك عبدالعزيز، وقد عرفت بين مواطنيها بالبر والصلاح، وكان الملك عبدالعزيز يسميها أم الفقراء. صور الملك سعود بن عبدالعزيز هلال. 25ـ ومن زوجات الملك عبدالعزيز الأميرة سعيده والدة الأمير هذلول المولود عام 1361هـ ، كمــا أنجبت الأميرة عبطاء من مواليد 1365هـ / 1944 م. 26 ـ ومن زوجات الملك عبدالعزيز الأميرة بركة والدة الأمير مقرن وهو من مواليد عام 1364هـ/ 1944م ، 27 ـ ومن زوجات الملك عبدالعزيز الأميرة فطيمه والدة الأمير حمود بن عبدالعزيز الذي ولد عام 1367هـ / 1947م. 28 ـ ومن زوجات الملك عبدالعزيز المعروفات الأميرة الجازي بنت ابن حثلين أخت خالد بن حثلين من العجمان ، 29 ـ والأميرة نوره بنت سعد العريفي أمير مزعل من أهل القويعية وهي خالة الشيخ ناصر أبو حبيب، 30 ـ والأميرة موضى بنت سلطان بن منديل الخالدية والدة الأميرة شيخه بنت عبدالعزيز، وقد تميزت تلك الزوجات الكريمات بمزايا، وتفوقن على غيرهن بأنواع من الخلق الرفيع، والعواطف النبيلة تجاه المواطنين حتى عرفن بها ، فكن بمثابة أمهات وأخوات لكل مواطن عرف عبدالعزيز وأسرته الكريمة في حياته وبعد وفاته.
34– الأمير هذلول بن عبدالعزيز. 35– الأمير مقرن بن عبدالعزيز. 36– الأمير حمود بن عبدالعزيز. بنــات الملك عبدالعزيز: 1– الأميرة منيرة بنت عبدالعزيز. 2– الأميرة نورة (الأولى) بنت عبدالعزيز. 3– الأميرة سارة بنت عبدالعزيز. 4– الأميرة شيخة بنت عبدالعزيز. 5– الأميرة العنود بنت عبدالعزيز. 6– الأميرة الجوهرة (الأولى) بنت عبدالعزيز. 7– الأميرة دليل بنت عبدالعزيز. 8– الأميرة موضي بنت عبدالعزيز. 9– الأميرة حصة بنت عبدالعزيز. 10– الأميرة البندري بنت عبدالعزيز. 11– الأميرة قماشة بنت عبدالعزيز. 12– الأميرة نوف بنت عبدالعزيز. 13– الأميرة صيتة بنت عبدالعزيز. 14– الأميرة هيا بنت عبدالعزيز. 15– الأميرة سلطانة بنت عبدالعزيز. 16– الأميرة نورة (الثانية) بنت عبدالعزيز. 17– الأميرة مشاعل بنت عبدالعزيز. 18– الأميرة مضاوي بنت عبدالعزيز. 19– الأميرة جوزاء بنت عبدالعزيز. 20– الأميرة لولوة بنت عبدالعزيز. 21– الأميرة لطيفة بنت عبدالعزيز. 22– الأميرة جواهر بنت عبدالعزيز. 23– الأميرة الجوهرة (الثانية) بنت عبدالعزيز. 24– الأميرة عبطاء بنت عبدالعزيز. 25– الأميرة شعيع بنت عبدالعزيز. صور الملك سعود بن عبدالعزيز للعلوم. 26– الأميرة فلوة بنت عبدالعزيز. 27– الأميرة طرفة بنت عبدالعزيز