المعدل التراكمي الجامعي والتقدير يعتمد تقدير الطالب في نهاية المرحلة الجامعية على المعدل التراكمي، وهو المؤشر الذي يحدد تقدير الطالب بعد انتهائه من الفصل الدراسي الجامعي، أو المرحلة الجامعية، أي أن التقدير هو ما يحدد مستوى الطالب، وهناك مجموعة من التقديرات المعتمدة في كافة الجامعات، والتي سنعرضها في السطور القادمة بناءً على المعدل التراكمي، وهي: ممتاز: إذا كان المعدل التراكمي لا يقل عن 4. 50 من 5. 00 أو 3. 50 من 4. 00. جيد جدًا: إذا كان المعدل التراكمي من 3. 75 إلى أقل من 4. 00، أو من 2. 75 إلى أقل من 3. 00. جيد: إذا كان المعدل التراكمي من 2. 75 من 5. 00 أو من 1. 75 إلى أقل من 2. 75 من 4. 00. مقبول: إذا كان المعدل التراكمي من 2. 00 إلى أقل من 2. 00 إلى أقل من 1. 00. المعدل التراكمي للثانوية هو المعدل الذي يحصل عليه الطالب في نهاية أي مرحلة من مراحل الثانوية، وهو يختلف عن المعدل التراكمي للجامعة، حيث لا يوجد عدد ساعات معتمدة في المرحلة الثانوية، وسوف نعرض فيما يلي طريقة حساب المعدل التراكمي للثانوية دون حساب عدد الساعات المعتمدة، وهى: على الطالب أن يحدد عدد المواد الدراسية التي يريد حساب المعدل التراكمي لها.
لا يدخل ضمن احتساب المعدلات المقررات المعفى منها (CR) والمقررات المعادلة (T) والمقررات المؤجلة (I) وكذلك أي مقرر خارج خطتك الدراسية. يُقرّب المعدل الفصلي أو التراكمي إلى أقرب منزلتين عشريتين. المعدل الفصلي يدخل في عملية حساب المعدل الفصلي جميع المقررات التي درستها في ذلك الفصل نجاحاً أو رسوباً، وفق الخطة الدراسية. يُحسب المعدل الفصلي، على أساس قِسمة مجموع عدد النقاط التي حصلت عليها في الفصل الدراسي، على مجموع عدد الساعات المعتمدة للمقررات التي درستها في ذلك الفصل. المعدل التراكمي يُحسب المعدل التراكمي على أساس قسمة مجموع عدد النقاط التي حصل عليها الطالب في جميع المقررات التي درسها (والتي تدخل ضمن المعدل) وفق الخطة الدراسية منذ التحاقه بالجامعة على مجموع عدد ساعات تلك المقررات. يُحسب المعدل التراكمي على أساس قسمة مجموع عدد النقاط التي حصلت عليها في جميع المقررات التي درستها (والتي تدخل ضمن المعدل) وفق الخطة الدراسية منذ التحاقك بالجامعة على مجموع عدد ساعات تلك المقررات. التقديرات: يجوز ولدواعي شروط الاعتماد المحلي تعديل حدود المعدل التراكمي لكل تقدير، مع عدم تعارض الحد الأدنى للنجاح وفقاً للوائح الجامعة لكلا الدرجتين العلميتين.
المادة الحادية عشرة: احتساب المعدل التراكمي 1. يحتسب المعدل التراكمي للمساقات بناء على نتائج المساقات التي يسجلها الطالب من مستوى الماجستير أو المساقات من مستوى البكالوريوس المقر احتسابها من قبل البرنامج، ويتم احتساب المعدل موزونا بحسب الساعات المعتمدة لكل مساق. 2. لا تدخل في احتساب المعدل التراكمي النتائج النهائية للمواد الاستدراكية أو للرسالة أو للمواد بعلامة "انسحاب"، أو أية مواد من مستوى البكالوريوس غير مقر احتسابها من قبل البرنامج أو للمواد المحولة من جامعة أخرى. وفي حالة المواد التي تمت إعادتها، تحتسب العلامة الثانية فقط ضمن المعدل التراكمي. المادة الثانية عشرة: تقدير الشهادات يعتمد تقدير نتائج الطالب المتخرج من البرنامج والذي يدون في سجله الدائم على معدله التراكمي في جميع المساقات التي احتسبت له لأغراض متطلبات التخرج، ويحدد كما يلي: - امتياز 90 فما فوق - جيد جدا (85 الى 89. 9) - جيد (80 الى 84. 9) - مقبول (75 الى 79. 9)
يفية رفع المعدل التراكمي يعتمد المُعدّل التّراكمي على المُعدّل الفصليّ بشكلٍ كبير، ولرفع المُعدّل التّراكميّ يجب التّركيز على المُعدّل الفصليّ لكلّ الفُصول التي تبقّت للطّالب خلال دراسته الجامعيّة، ويُمكن عمل ذلك من خلال اتّباع مجموعةٍ من الأمور، ومنها: [٢] تقليل عدد السّاعات الدّراسيّة خلال الفصل الواحد: عدد السّاعات الكبير يُؤدّي إلى تقليل التّركيز على كلّ مادّة وحدها، وهذا يُقلّل من التّحصيل الدّراسيّ فيها ولذلك يجب على الطالب أن يكون حريصاً عند اختيار المواد وعددها. تقسيمُ المواد بشكل سَلسٍ خلال الفصل الواحد: يجب أن تكون هناك مواد علميّة، بالإضافة إلى مواد الحفظ؛ وذلك ليتسنّى للطّالب التّركيز على كلّ مادّةٍ وإعطائها ما يناسبُها من جُهدٍ ووقت. المُواظبةُ على حُضور المُحاضرات ومُتابعتها باستمرار: طبيعةُ المواد الجامعيّة تعتمد على الفهم والتّركيز أكثر من الحفظ، وأغلب المُحاضرين يُناقشون مواضيع قد تكون مُبهمةً وغير واضحةٍ في المُقرّر الدّراسيّ خلال المُحاضرات. تنظيم الوقت خلال الفصل الدّراسي: حيثُ يقع الكثير من الطلّاب في أخطاء سوء تنظيم الوقت ، وتبُاغتُهم الامتحاناتُ الفصليّة قبل التّحضير للمواد بشكلٍ جيِّدٍ ومُناسب.
المصدر:
درجة البكالوريوس تكون تقديرات الدرجات العلمية عند التخرج وفقاً لمعدلك التراكمي في فصل التخرج على النحو الآتي: درجة الماجستير يتم منح التقدير المناسب وفقا للمعدل التراكمي المناظر حسب الجدول أدناه:
0 تصويتات سُئل أبريل 16، 2021 في تصنيف حلول دراسية بواسطة alshruq ( 2. 8مليون نقاط) الكتلة المولية للماء H2O الكتل المولية H=1 O = 16 الإجابة الصحيحة هي 18g/mol الكتلة المولية للماء h2o الكتل h 1 o 16 1 إجابة واحدة تم الرد عليه أفضل إجابة لم يتم إيجاد أسئلة ذات علاقة مرحبًا بك إلى موقع الشروق، حيث يمكنك طرح الأسئلة وانتظار الإجابة عليها من المستخدمين الآخرين. التصنيفات جميع التصنيفات حلول دراسية (22. 8ألف) مشاهير (2. 3ألف) معلومات عامة ثقافية (1. 8ألف) الغاز (2ألف)...
00 غرام فإنّ الكتلة المولية= 2*16. 00= 32. 00 غرام/مول. [١] الكتلة المولية للجزيئات يُمكن حساب الكتلة المولية للماء (H 2 O) عن طريق جمع الكتلة الذرية للعناصر الموجودة في جزيء الماء للحصول على الكتلة الجزيئية كما يأتي: 16. 00*1 (للأكسجين) + 1. 008*2 (للهيدروجين)= 18. 02 غرام/مول. [١] الكتلة المولية للمركبات يتم حساب الكتلة المولية لمركب كربونات الصوديوم كما يأتي: [٤] استخدام الصيغة الكيميائية لمركب كربونات الصوديوم، وهي (Na 2 CO 3) لتحديد عدد ذرات كل عنصر موجود فيه. ايجاد حاصل ضرب الكتلة المولية لكل عنصر مع عدد مولاته الموجودة في المركب كما يأتي: (2*23. 0 للصوديوم)، و(1*12. 0 للكربون)، و(3*16. 0 للأكسجين). جمع الكتل الذرية للعناصر لإيجاد الكتلة المولية للمركب والتي تُساوي 46. 0+ 12. 0+ 48. 0= 106 غرام/مول. المراجع ^ أ ب ت Anne Marie Helmenstine, Ph. D. (5-2-2018), "Molar Mass Example Problem" ،, Retrieved 31-3-2018. Edited. ↑ "Definition of molar mass",, Retrieved 31-1-2018. Edited. ↑ " Computing molar mass (molar weight)",, Retrieved 31-3-2018. Edited. ↑ "Stoichiometry Tutorial Finding Molar Mass",, Retrieved 31-3-2018.
2022 فيديو: فيديو: قدرات النسبة المئوية%% المحتوى: TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ) الكتلة المولية للعناصر الكتلة المولية للمياه نسبة الكتلة من الهيدروجين نسبة الكتلة من الأكسجين نسب الكتلة في الكيمياء ، قد يبدو العثور على النسبة المئوية للكتلة لعنصر في مركب معقدًا ، لكن الحساب بسيط. على سبيل المثال ، لتحديد النسبة المئوية لكتلة الهيدروجين في الماء (H2O) ، قسّم الكتلة المولية للهيدروجين على الكتلة المولية الكلية للمياه ثم اضرب النتيجة في 100. كل المعلومات التي تحتاجها موجودة على الجدول الدوري. TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ) النسبة المئوية لكتلة الهيدروجين في الماء هي 11. 19٪. الكتلة المولية للعناصر بالنسبة لأي مركب ، يمكنك تحديد الكتلة المولية الكلية عن طريق إضافة كتل المولي لكل عنصر. عندما تبحث عن عنصر في الجدول الدوري ، يكون الرقم في الأعلى هو الرقم الذري ، والرقم الموجود أسفل رمز العنصر هو الكتلة الذرية المتوسطة ، الواردة في وحدات الكتلة الذرية (amu). لأي ذرات تظهر أكثر من مرة في الجزيء ، اضرب الكتلة المولية بكمية العنصر في الصيغة الكيميائية. على سبيل المثال ، توجد ذرات هيدروجين في جزيء الماء ، لذلك تضاعف الكتلة الذرية للهيدروجين بمقدار 2.
008 * 2) + ( 15. 999 * 1) = 18. 015 وحدة كتلة ذرية. وبالمثل، إن الكتلة الجزيئية للمركب ( CaCo 3) = ل 100 وحدة كتلة ذرية ، أنظر الشكل الآتي: