«شايفين الراجل الطيب ده، دا الحج صيام الشهير بعم ظاظا»، كلمات أطل بها إعلان تليفزيوني جديد خاص بمستشفى 57357، وسط حالة من العرفان والحنين، يحكي الإعلان قصة عم ظاظا أشهر متبرع لمستشفى سرطان الأطفال، تظهر شخصية المعلم صيام بشكل كرتوني يجلس أمام المستشفى يشاهدها تكبر أمام عينيه. نجح فريق العمل في تقديم رسالة شكر للمعلم صيام الشهير بـ«عم ظاظا»، عن ما قدمه خلال حياته ل مستشفى 57357 ، ليذكر الإعلان جميع إنجازاته للمستشفى، ما دفع الجمهور يشعر بالعرفان لهذا الرجل والحنين لمجرد رؤيته على الشاشة بعد وفاته، حتى لو بشكل كرتوني. كلمات عن عيد ميلاد اختي. ظهور «عم ظاظا» بعد وفاته في إعلان خاص بمستشفى 57357 قالت آمنة أحمد، الزوجة الثانية لـ«عم ظاظا» في حديثها لـ«الوطن»، إنها تشعر بالسعادة والفخر لرؤية قصة زوجها تعود من جديد بعد وفاته على شاشة التليفزيون، في إعلان خاص بمستشفى 57357، موضحة أنه دائما كان يعتبرهم بمثابة أولاده، ويريد أن يقدم لهم الكثير لرؤيتهم سعداء. «آمنة»: بحس بروحه حوليا وعرفت إنه في الإعلان من غير ما أشوفه وأضافت زوجة الراحل « عم ظاظا »، أنها لم تكن تعلم بهذا الإعلان، لكنها دائما تشعر بوجوده من حولها، حتى لو تواجد على الشاشة التليفزيونية، قائلة: «حاسه بيه دايما جمبي كان فيه إعلان اتعمل قبل كدا وقتها كنت معزومة عند أختي ولما جه الإعلان عن مستشفى الأطفال قولتلهم إنه ظاظا فيه وأنا مكنتش أعرف خالص بوجوده في الإعلان» حسب تعبيرها.
18/01/2008, 01:58 AM سووووووووري!!! نسيت أقول " ماشاء الله " عن أحسدك!!!
Ÿ كلما فاض قلبُ المرء باليقين، كلما قل قلّتِ الشِّكايةُ، وتلاشى صوتُ الأنين. فما أشدَّ حاجتَنَا إلى إيمانٍ يباشر قلوبَنا، ويقينٍ يهوِّن علينا مصائبَ الدنيا. Ÿ كم من فكرةٍ جالت في فكركَ، وطربت روحُك لجمالها وجِدَّتِهَا، ولكنْ، كنتَ على فراش النوم، وغلبك النُّعاس، وأَغمضتَ جفنَكَ للكرى، قائلاً في نفسك: سأدوِّنُها في الصباح... فما طلع عليك الفجرُ، ولاحت بوارقُه، إلا ودفنتَ تلك الفكرةَ في مقابرِ النسيان! كلمات عن نجاح اختي. بعد أن كُفِّنَتْ في كفن التسويف! Ÿ ما رأيت إنساناً مبدعاً إلا ورأيتُ في سيرته الذاتية، جنباً يتجافى عن المضجع، وعيناً تهجر النوم والكرى، ونفساً طموحاً أتعبتْ جسدَه، وتَعَبَاً مُرهِقاً، ونضالاً مُضْنِياً، و رأيتُ أنّه قد اجتاز جسرَ التعب، حتى وصل إلى شاطئ الراحة والأمان، ثم قيل له: بصُرتَ بالراحةِ العُظمى فلَم تُرَهَا تُنالُ إلاَّ على جسرٍ مِن التَّعبِ وخاطبه المتنبي: وإذا كانَتِ النُّفوسُ كباراً تَعبتْ في مُرادِها الأجسامُ Ÿ طموحُ الناس على قدر هِمَمِهِم وعزائمهم، لا على قدر أعمارِهم وأجسادهم، وقد قلت في أحد أساتذتي الفضلاءِ: قدْ جاوزَ الخَمسَ والسَّبعينَ في جَسَدٍ لكنَّ هِمَّتَهُ رُوحُ الصِّبا فِيهَا.
24/12/2007, 01:33 PM على الدنيا السلام!!! جاءت كيبوردية سريعه من قلب يحتضر.. اعذروني على قصرها.. ليش يا دنيا الضيا صرتي ظلام ليش ما باقي من سراجك فتيل؟! كلمات عن بنت اختي. الوفا.. والطيبة.. وصدق الكلام للأسف.. أشبه بواقع مستحيل والصديق الصادق القول الهمام صار في الدنيا من أمثاله قليل الخيانة ما غدت شي(ن) حرام والأمانة ما بقت طبع(ن) نبيل آه يا حسرة.. على الدنيا السلام ما بقى باقي.. وقد حان الرحيل 25/12/2007, 05:07 AM الفارس الاخير مُخلــص رد: على الدنيا السلام!!!
الفوق أكتينيدات – سلسلة عناصر افتراضية من 121 إلى 157، والتي تتضمن "g-block" متنبؤ به للجدول الدوري. الكثير من أسماء مجموعات العناصر الأخرى شائعة الاستخدام، مع ذلك فقد استخدمت الأسماء الأخرى على مر التاريخ. لا تهدف هذه المجموعات في العادة إلى تغطية جميع عناصر الجدول الدوري. وها هي بعض الأمثلة: فلز نفيس مجموعة محددة من الفلزات الغير مشعة ذات القيمة الاقتصادية الكبيرة فلزات النقود – تستخدم هذه الفلزات لسك النقود، وخاصة عناصر المجموعة 11: Cu, Ag, and Au. مجموعة الپلاتنيوم – Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt. فلز نفيس – مجموعة محددة من الفلزات المقاومة للتآكل. عادة ما تشمل Ag, Au، وفلزات مجموعة الپلاتنيوم. الفلزات الثقيلة ، مجموعة محدد من الفلزات مجمعة تبعاً لكثافتها، عددها الذري، أو سميتها. الفلزات الأصلية - فلزات تتواجد بشكلها النقي في الطيبة، وتشمل الفلزات النفيسة وفلزات أخرى مثل Sn وPb. يحتوي الجدول الدوري للعناصر على 7 مجموعات و 18 دورة - موقع محتويات. الفلزات الترابية - مصطلح تاريخي قديم، عادة ما يشير إلى فلزات المجموعة 3 و13، بالرغم من أن البريليوم والكروميوم مضمنان أيضاً. عناصر ما بعد اليورانيوم - عناصر ذات عدد ذري أكبر من 92 عناصر ما بعد الپلوتنيوم - عناصر ذات عدد ذري أكبر من 94 أكتينديات صغرى - أكتينيدات توجود بكميات كبيرة في الوقود النووي، مثل U وPu: Np, Am, Cm.
تفقد إلكتروناتها بسهولة. اللافلزات أو اللامعادن الخواص الفيزيائية: لا تلمع. غير براقة. هشة تتكسر بسرعة. لا توصل الحرارة والكهرباء. كثافتها قليلة. درجة انصهارها قليلة. الخواص الكيميائية: تميل إلى كسب الإلكترونات بسهولة. أشباه الفلزات صلبة. منها ما يلمع ومنها ليس لديه لمعان. الخواص الكيماوية: يمكن أن توصل الحرارة والكهرباء ولكن ليس بجودة المعادن. أسماء مجموعات الجدول الدوري. مجموعات الجدول الدوري يقسم الجدول الدوري إلى مجموعتين A وB، كل مجموعة تشكل عدة مجموعات فرعية، تضم عدداً من العناصر المتشابهة في خواصها الفيزيائية والكيميائية، ويمكن تلخيص المجموعات كما يلي: عناصر المجموعة A المجموعة الأولى: يطلق على عناصرها بالمعادن القلوية تضم العناصر (Li, Na, K, Cs, Fr). تتميز عناصر المجموعة بحالة الأكسدة الاحادية. المجموعة الثانية: يطلق عليها بالمعادن القلوية الأرضية. تضم العناصر:(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra). تتميز بحالة الأكسدة الثنائية. المجموعة الثالثة: تضم العناصر: B, Al, Ga, In, Tl. تتيمز بحالة الأكسدة الثلاثية. المجموعة الرابعة: تضم العناصر C, Si, Ge, Sn, Pb. تتميز بحالة الأكسدة الرباعية. المجموعة الخامسة: تضم العناصر (N. P, As, Sb, Bi).
-E. اقترح de Chancourtois تصنيفًا للعناصر استنادًا إلى القيم الجديدة للأوزان الذرية التي قدمها نظام ستانيسلاو كانيزارو لعام 1858. تصنيف العناصر في الجدول الدوري | المرسال. رسم دي شانكورتوا الأوزان الذرية على سطح أسطوانة بمحيط 16 وحدة ، بما يتوافق مع الوزن الذري التقريبي الأكسجين، جلب المنحنى الحلزوني الناتج عناصر وثيقة الصلة إلى نقاط متقابلة أعلى أو أسفل بعضها البعض على الأسطوانة ، واقترح نتيجة لذلك أن خصائص العناصر هي خصائص الأرقام، وهو تنبؤ رائع في ضوء المعرفة الحديثة. شرح الجدول الدوري في عام 1864 ، اقترح JAR Newlands تصنيف العناصر بترتيب زيادة الأوزان الذرية ، حيث يتم تخصيص أرقام ترتيبية للعناصر من الوحدة إلى الأعلى وتقسيمها إلى سبعة مجموعة لديه خصائص ترتبط ارتباطا وثيقا السبعة الأولى من العناصر المعروفة آنذاك: الهيدروجين والليثيوم و البريليوم ، البورون ، الكربون ، النيتروجين، والأكسجين. سميت هذه العلاقة بـ قانون الأوكتافات ، قياسا على فترات سبع للمقياس الموسيقي. ثم في عام 1869 ، كنتيجة للارتباط الواسع بين الخصائص والأوزان الذرية للعناصر ، مع إيلاء اهتمام خاص لـ تكافؤ أي عدد الروابط الفردية التي يمكن أن يشكلها العنصر ، اقترح مندلييف القانون الدوري ، والذي بموجبه "تظهر العناصر المرتبة وفقًا لحجم الأوزان الذرية تغيرًا دوريًا في الخصائص".
لم يتم التعرف فعليًا حتى العقد الثاني من القرن العشرين على أن ترتيب العناصر في النظام الدوري هو ترتيب الأعداد الذرية، التي تساوي أعدادها الشحنات الكهربائية الموجبة يتم التعبير عن النوى الذرية بوحدات إلكترونية، ففي السنوات اللاحقة ، تم إحراز تقدم كبير في شرح القانون الدوري من حيث التركيب الإلكتروني للذرات والجزيئات، زاد هذا التوضيح من قيمة القانون ، الذي يستخدم اليوم بقدر ما كان في بداية القرن العشرين ، عندما عبر عن العلاقة الوحيدة المعروفة بين العناصر. ما هو الجدول الدوري الجدول الدوري هو مجموعة منظمة لجميع العناصر الكيميائية بترتيب الزيادة العدد الذري أي العدد الإجمالي للبروتونات في نواة الذرة. عندما يتم ترتيب العناصر الكيميائية على هذا النحو ، هناك نمط متكرر يسمى "القانون الدوري" في خصائصها ، حيث العناصر في نفس العمود المجموعة لها خصائص مماثلة، كان الاكتشاف الأولي الذي قام به ديمتري آي مينديلييف في منتصف القرن التاسع عشر ، ذا قيمة لا تقدر بثمن في تطوير الكيمياء. أسماء مجموعات العناصر الكيميائية - المعرفة. تاريخ الجدول الدوري شهدت السنوات الأولى من القرن التاسع عشر تطورًا سريعًا في الكيمياء التحليلية فن التمييز بين المواد الكيميائية المختلفة وما ترتب على ذلك من بناء مجموعة كبيرة من المعرفة بالخصائص الكيميائية والفيزيائية لكل من العناصر والمركبات، سرعان ما استلزم هذا التوسع السريع في المعرفة الكيميائية التصنيف ، لأنه على أساس تصنيف المعرفة الكيميائية لا يعتمد فقط على الأدب المنهجي للكيمياء ولكن أيضًا الفنون المختبرية التي يتم من خلالها نقل الكيمياء كعلم حي من جيل من الكيميائيين إلى جيل آخر.