ما أهمية وجود الفلزات ؟ توجد بعض الفلزات كعناصر حرة في الصخور، وتدخل في تركيب القشرة الأرضية. حيث يتم استخلاص الفلزات من أملاحها وخاماتها، ومن ثم تحول إلى عناصر نقية. ولكل فلز صفات فيزيائية تميزه عن غيره مثل اللون وشدة اللمعان والصلادة (القساوة). للفلزات أهمية بالغة في حياتنا، كل منها حسب صفاته الخاصة، فالالمنيوم مثلا يستخدم في صناعة هياكل الطائرات والابواب والنوافذ. أما النحاس، فيستخدم لصناعة بعض الأواني المنزلية والسبائك والعملات النقدية وأسلاك الكهرباء كما يستخدم الحديد في صناعة المغانط وهياكل السيارات، ويدخل في عملية البناء بينما يستفاد من الذهب في صناعة الحلي وتعد السبائك من أهم استخدامات الفلزات. سؤال: اذكر نوعين من الاستخدامات الفلزي النحاس والالمنيوم؟ تتشابه خواص الفلزات في الزمرة (العائلة الواحدة، وتندرج هذه الخواص في الدورات كلما تحركنا من اليسار إلى اليمين. فعلى سبيل المثال، تقل الفعالية الكيميائية للفلزات كلما تحركنا من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة. وسنتعرف على خواص الفلزات في بعض الزمر التي تحتويها. الزمرة الأولى (IA) تسمى فلزات هذه الزمرة بالفلزات القلوية، وتبدأ بعنصر الليثيوم (Li) وتنتهي بالفرانسيوم (Fr)، تعد هذه الفلزات الأكثر نشاطا، وذلك لان ذراتها تمتلك الكترون واحد في مدارها الخارجي، لذا فهي تتفاعل مع الماء والأوكسجين بشدة عالية.
– تعتبر العناصر الانتقالية، مجموعات IB إلى VIIIB من الفلزات. – يعتبر عنصري اللانثانيدات والأكتينيدات الموجدان في أسفل الجدول الدوري من الفلزات. خصائص الفلزات – معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري تعتبر من المعادن بما في ذلك الذهب، والفضة، والبلاتين، والزئبق، واليورانيوم، والألمنيوم، والصوديوم، والكالسيوم، وتعتبر السبائك كالنحاس والبرونز من المعادن أيضاُ. – تشترك المعادن في العديد من الخصائص المشتركة، تتمثل في: 1. صلبة في درجة حرارة الغرفة باستثناء الزئبق. 2. لامعة. 3. نقطة انصهارها عالية. 4. موصل جيد للحرارة. 5. موصل جيد للكهرباء. 6. طاقة تأينها منخفضة. 7. الطاقة الكهرومغناطيسية لديها منخفضة. 8. مرنه أو لينة يمكن إعادة تشكيلها. 9. قابلة للسحب والطرق. 10. كثافتها عالية باستثناء الليثيوم والبوتاسيوم والصوديوم. 11. تتآكل في الهواء أو مياه البحر. 12. تفقد الإلكترونات في التفاعلات. قد يعجبك: الفلزات في الجدول الدوري تقسم الفلزات في الجدول الدوري لعدة مجموعات تتمثل في: الفلزات القلوية – توجد المعادن القلوية في المجموعة IA في أقصى الجانب الأيسر من الجدول الدوري. – تتميز بأنها عناصر شديدة التفاعل، ومميزة بسبب عدد التأكسد الخاص بها وهو +1، كثافتها منخفضة بشكل عام مقارنة بالمعادن الأخرى.
الفوسفور له أشكال عديدة ، أحدها غاز الفسفور الأبيض ، الذي يمكن أن يشتعل إذا تعرض للأكسجين. غالبًا ما يكون اليود مادة صلبة بنية اللون تتحول بسهولة إلى أبخرة أرجوانية. الخصائص الكيميائية غير المعدنية عادة ما تحتوي على 4-8 إلكترونات في غلافها الخارجي يمكنها اكتساب إلكترونات التكافؤ أو مشاركتها بسهولة تشكل أكاسيد حمضية لديهم كهرومغناطيسية أعلى هي عوامل مؤكسدة جيدة [2] العناصر الفلزية تصنيف العناصر في الجدول الدوري من المعادن ، وهذا يشمل الفلزات القلوية ، ومعادن الأرض القلوية ، والمعادن الانتقالية ، واللانثانيدات ، والأكتينيدات. في الجدول الدوري ، يتم فصل المعادن عن اللافلزات بخط متعرج يمر عبر (الكربون والفوسفور والسيلينيوم واليود والرادون) ، هذه العناصر وتلك الموجودة على يمينها هي اللافلزات. يمكن تسمية العناصر الموجودة على يسار الخط بأشباه الفلزات أو شبه المعدنية ولها خصائص وسيطة بين تلك الخاصة بالمعادن واللافلزات ، يمكن استخدام الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمعادن واللافلزات لتمييزها عن بعضها.
الكربون (C). النيتروجين (N). الأكسجين (O). الفلور (F). الفسفور (P). الكبريت (S). الكلور (Cl). السيلينيوم (Se). البروم (Br). اليود (I). الأستاتين (At). خصائص اللافلزات تتميز اللافلزات ببعض الخصائص الرئيسية والتي سوف نذكرها بالفقرة الآتية: تتفاعل مع عنصر الأكسجين، حيث يتكون من خلال ذلك التفاعل أكاسيد حمضية، ولا تتفاعل مع الأحماض المخففة. يتضمن غلاف إلكترونات التكافؤ ما يزيد عن أربع إلكترونات. أحياناً ما تكون اللافلزات في حالة نشاط كيميائي ومن أمثلة الفلزات تلك: اليود، الكلور، والفلور،بينما الفلزات الغير نشطة كيميائياً، تعرف باسم الغازات النبيلة، ومنها: النيون والهيليوم. تتواجد بالحالة الغازية ومنها النيتروجين، الهيدروجين، الهيليوم، والأكسجين، أما بالحالة الصلبة، يوجد منها اليود، الكربون، والكبريت، بينما الحالة السائلة فمن أمثلتها البرومين. لا ينتج عن اللافلزات رنين. لا تقبل لإعادة التشكيل سواء بالسحب أو الطرق. غير جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء. ذات درجة انصهار منخفضة. عالية السالبية الكهربائية. صغيرة الأحجام الذرية. سوداء داكنة، لا تتميز بالبريق المعدني أو اللمعان مطلقاً بل هي داكنة أمثلة على اللافلزات الفيرميوم.
وإنني أتعجب من أمثال هؤلاء الشعراء الذين يسبون أقوامهم لغرض دنيوي أو إبل مسروقة ، بل إنني أزعم أن الشاعر ربما لم يكن له حق في هذه الإبل الذي ادعاها إلا عقالا علقه عرضا عليهن ، ولو كان يبتغي الحق لنصره قومه ، فالعرب معروفة بالحمية والنصرة والقبلية المفرطة ، ولا تتخلى القبيلة عن أبنائها إلا إذا كانوا صعاليكا خلعاء ، كالشنفرى الذي خلعته قبيلته. ويذكرني هذا الشاعر بالحطيئة الذي كان يهجو قومه لعرض ، فإن أعطي سكت ولم يشكر ، وإن منع سلقهم بألسنة حداد.
لانة:سهل الليونة يندبهم:يطلبهم. النائبات: جمع مفردها نائبة وهي المصائب الإغارة: الهجوم. صفات قبيلة بني مازن ؟؟ 1- القوة والصلابة والشجاعة و الاستبسال في مواجهة الشدائد واغاثة الملهوف. صفات قبيلة بني العنبر وهية قبيلة الشاعر ؟؟ 1- الجبن و التخاذل في مواجهة الشر ولو كان سهل والخوف و العفو عند المقدرة و مقابلة السؤ باالحسن.
وكأن الأصل في الإباحة إظهار الشىء للمناظر ليتناوله من شاء ومنه باح بسره بوحاً وبؤحاً [/color] لايسألون أخاهم حين يندبهم... في النائبات على ما قال برهانا يندبهم: الأصل في الندبة - وإن اشتهرت ببكاء الأموات و قولهم عنده: وافلاناه: - الدعاء، وتسعوا فيه فقالوا: ندب فلان لكذا وكذا، إذا نصب له ورشح للقيام به. ويقولون: تكلم فلان فانتدب له فلان، إذا عارضه. والشاعر يقول: هؤلاء القوم، يعني بني مازن، لحسن محافظتهم وقوة تناهيهم في نصرة المنتسب إليهم و المعلق حبله بحبلهم، لايسألون الواحد منهم إذادعاهم حجة على دعواه، و لايراجعونه في كيفية ماألجأه إليهم، لكنهم يعجلون الإغاثة له. لو كنت من مازن لم تستبح. و هذا تعريض منه بما لحقه من قومه أو رآه من عاداتهم عندالاستغاثة بهم. لكن قومي وإن كانوا ذوي عدد... ليسوا من الشر في شيء وإن هانا رجع إلى صفة قومه بما يأنفون منه عنده؛ وتدخلهم الحمية لدى الإصغاء إليه، وليس قصده ذمهم فقال: لكن قومي وإن كان فيهم كثرة عدد و عدة ليسوا من دفع الشر وإنكاره، وقصده و إرتكابه في شيء، وإن كان فيه خفة و قلة. وقد قابل الشرط بالشرط في الصدر والعجز، وطابق العدد والكثرة بالهون و الخفة في الكلام، ويريد أن يصفهم بأنهم يؤثرون السلامة و العفو عن الجناة ما أمكن، و لو أرادوا الإنتقام لقدروا بعددهم و عدتهم و لكن المراقبة و التقوى تدعوهم إلى إيثار الحسنى.