الكشري مكونات الكشرى المصرى طريقة تحضير الكشرى طريقة تحضير مكرونة الكشرى طريقة عمل صلصة الكشري طريقة عمل دقة الكشري طريقة تقديم الكشري الكشري المصري هل جربت من قبل طريقة عمل الكشري المصري؟ إذا كانت الإجابة بلا فمن المؤكد أنك تخشين أن تكون هذه الطريقة صعبة أو تحتاج إلى مجهود كبير، أو تكوني من المصدقين للإشاعات المغرضة التي تقوم أن الكشري المصنوع في المحلات الشهيرة ألذ من الذي سوف تقومي بعمله في المنزل. لكن في الحقيقة لابد أن لا تهتمي بكل هذه الشائعات وذلك لأن طريقة عمل الكشري المصري سهلة للغاية، فقط تحتاج إلى إعداد كل جزء فيه ومن ثم سوف تسهل الأمور تماماً. أما عن طعم الكشري المصري المصنوع في المنزل فمن المؤكد أن الطريقة التي سوف نشرحها لك في هذا المقال سوف تساعدك أن تقومي بإعداد طبق كشري شهي للغاية سوف ينول إعجاب جميع أفراد أسرتك.. إذاً دعيناً لا نطيل الحديث ونقدم لك أهم خطوات عمل الكشري المصري. طريقة عمل الكشري المصري عدد (1) كوب من العدس بجبة عدد (1) كوب من الشعرية عدد (1) كوب من الأرز عدد (1) ملعقة من الزيت عدد (1) ملعقة من الملح بصلة واحدة و القيام بقطعها الى شكل مكعب صغير الحجم كمون طريقة تحضير الكشرى المقادير اللازمة لتحضير الكشري مقدار كوب واحد من العدس بجبة.
يحتوي الكشري المصري على السعرات الحرارية المرتفعة، حيث احتواء الكشري المصري على نسبة كبيرة من الزيوت التي تجعل من الطبق طبق دسم، وهو من أشهر الأطباق المفيدة لهؤلاء الأشخاص الذين يعانون من الاضطرابات في الكوليسترول. طريقة عمل صلصات الكشري المصري المختلفة 1. طريقة عمل الدقة الحارة 2 ملعقة كبيرة من الزيت. 2 ملعقة كبيرة من معجون الطماطم. ربع ملعقة صغيرة من الفلفل الأسود. 2 فص من الثوم المفروم فرماً ناعماً. مكعب من مرق الدجاج. شطة حسب الرغبة. ملعقة كبيرة من الخل الأبيض. طريقة التحضير: يتم وضع كل من معجون الطماطم والثوم المفروم ومكعب المرق والملح والفلفل الأسود والخل الأبيض في إناء على النار. يتم إضافة كوب من الماء إلى ما سبق مع الزيت و الشطة، ويتم التقليب على النار الهادئة إلى الحصول على الصلصة الكثيفة. تقدم صلصة الدقة الحارة بجانب الكشري المصري وبالهنا والشفا. 2. طريقة عمل صلصة الطماطم الباردة 4 ثمرات من الطماطم كبيرة الحجم. نصف كوب من الماء. نصف ملعقة صغيرة من الكمون. ربع ملعقة صغيرة من الملح. عصير حبة من الليمون. فص من الثوم المفروم. ملعقة كبيرة من زيت الزيتون. يتم وضع الطماطم في الخلاط الكهربائي مع إضافة نصف كوب من الماء ويتم الخلط جيداً.
[٦] الرابطة التساهمية تنشأ الرابطة التساهمية (بالإنجليزية: Covalent bond) من خلال مشاركة الإلكترونات بين الذرات؛ حيث يتمركز زوج الإلكترونات المشترك بين الذرتين مما يؤدي إلى تكوين جزيء، ومن أشهر الذرات المعروف بتكوين الرابطة التساهمية ذرة الكربون؛ ولذلك تمتاز المركبات العضوية بالرابطة التساهمية بسبب احتوائها على ذرة الكربون. [٦] الرابطة الهيدروجينية تنشأ الرابطة الهيدروجينية (بالإنجليزية: Hydrogen bond) بين الجزيئات، أو في الجزيء نفسه، ويكون ذلك بين ذرة هيدروجين وذرة أخرى لها كهربية عالية، مثل: النيتروجين (N)، أو الأكسجين (O)، أو الفلور (F)؛ حيث تحمل ذرة الهيدروجين شحنة جزئية موجبة (بالإنجليزية: Partial positive) وتحمل الذرة الأخرى شحنة جزئية سالبة (بالإنجليزية: Partial negative) مما يعني أنهُ تم سحب الإلكترونات نحو الذرة الأكثر كهربية أي الذرة سالبة الشحنة، وتعد الرابطة الهيدروجينية رابطة ضعيفة مقارنةً بالرابطتين الأيونية والتساهمية، وتعد الرابطة الهيدروجينية العامل الرئيسي الذي يعطي للماء خصائصه الفريدة. [٦] قوى فاندرفالس Van der waals قوى فاندرفالس (بالإنجليزية: Van der waals) هي قوى ضعيفة تنشأ بين الجزيئات، وتعتمد على المسافة بين الجزيئات أو الذرات؛ حيث تتشكل شحنة موجبة صغيرة في طرف الجزيء، وشحنة سالبة صغيرة في الطرف الآخر، ثم يتم إحداث تأثير مماثل في الجزيئات المجاورة، بحيث يقابل الطرف الموجب من الجزيء شحنة سالبة من الجزيء الآخر، وهكذا.
المركبات الكيميائية الفكرة الرئيسة: المركبات تتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر بنسب وزنية ثابتة، وترتبط ذرات المركبات بوساطة روابط كيميائية، وللمركبات صيغ كيميائية. نتاجات التعلم: في نهاية هذا الدرس ساكون قادر على أن: اعرف ان جزيء المركب يتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر. أميز إن خصائص المركب تختلف عن خصائص العناصر المكونة له. اتعرف على بعض الصيغ الكيميائية للمركبات. اتعرف على بعض أنواع الروابط الكيميائية. الروابط الكيميائية - أنواعها - طرق تشكيلها. اصنف بعض أنواع المركبات حسب خواصها.
وعديد من المركبات ترتبط عن طريق الرابطة التساهمية. ويمكن توقع بناء هذه الجزيئات باستخدام نظرية تكافؤ الرابطة ، ونسبة الذرات المتضمنة يمكن تفهمها أيضا عن طريق بعض المفاهيم مثل رقم التأكسد. والمركبات الأخرى التي يكون بنائها أيونيًا ( رابطة أيونية) يمكن تفهم تركيبها عن طريق نظريات الفيزياء التقليدية. وعموما، فإن المركبات الأكثر تعقيدًا مثل المعقدات الفلزية تحتاج كيمياء الكم لتفهمها. الروابط الكيميائية وانواعها. وفي حالة الرابطة الأيونية تكون معظم الإلكترونات متمركزة حول ذرات معينة، ولا تنتقل الإلكترونات بين الذرات كثيرًا. وعن طريق تعيين شحنة كل ذرة يمكن تعريف التوزيع المدارات الجزيئية لها. وتتميز القوة بين الذرات (أو الأيونات) بكمية موحدة الخواص من الجهد الكهربي الساكن. وبالعكس، ففى الترابط التساهمي، تكون الكثافة الإلكترونية بين الروابط غير راجعة لذرات معينة، ولكن تكون في حالة عدم تمركز في المدارات الجزيئية بين الذرات. كما تساعد نظرية الاندماج الخطي للمدارات الجزيئية المشهورة، على وصف بناء المدارات الجزيئية والطاقات باستخدام المدارات الذرية للذرات الآتية منها. وبعكس الرابطة الأيونية النقية، فإن الرابطة التساهمية يمكن أن يكون له تباين خواص مباشر.
ويحدث هذا النوع من الروابط عندما تتم مشاركة إلكترونات التكافؤ في ذرات المعدن مع أكثر من ذرةٍ مجاورةٍ، ليصبح المعدن عندها نسيج من الأيونات الموجبة تغطيها سحابة من الإلكترونات التي تبقي الأيونات قريبةً من بعضها مهما تنافرت بسبب الشحنة السالبة لتلك للسحابة. *
( مثال): +NH4 تتشكل الرابطة التساندية بين ذرة في جزيء و أيون. حيثُ تقدم ذرة النتروجين في جزيء NH3 زوج الكتروني حرّ ويقدم أيون الهيدروجين الموجب +H مداراً فارغاً لإستقبال الزوج الالكتروني فتتشكل رابطة تساندية تمثل بسهم ---> من الذرة المانحة الى الذرة المستقبلة. 4- الرابطة المعدنية: على خلاف ذرات العناصر الأخرى لاتميل ذرات المعادن عند إرتباطها مع بعضها البعض الوصول الى بنية الغازات النبيلة لأنه من السهل أن تفقد ذرات المعادن مثل ( Na- k ---الخ). الكترونات تكافؤها وتصبح أيونات موجبة وذلك لأن سالبيتها الكهربائية منخفضة جداً. إذاً كيف ترتبط ذرات المعدن بعضها مع بعض ؟؟ تتواجد ذرات المعدن على شكل بلوري صلب, يحتوي أيونات موجبة الشحنة والكترونات التكافؤ الحرة سالبة الشحنة, والتي تتحرك بشكل عشوائي ضمن الشبكة البلورية في الفراغات الموجودة ضمن الأيونات موجبة الشحنة, بحيث تتشكل سحابة الكترونية حرة الحركة تربط هذا التجمع الكبير من الايونات موجبة الشحنة فتقلل من قوى التنافر الموجودة بين أيونات المعدن الموجبة. تسمى قوى التجاذب الكهربائي بين الأيونات موجبة الشحنة و الألكترونات سالبة الشحنة برابطة الفلزية ( المعدنية).