قارن بين الفلزات واللافلزات، تنقسم العناصر التي تنتشر في الطبيعة الى عدة اقسام، فمنها الفلزات واللا فلزات والهالوجينات والعناصر الخاملة والعناصر النشطة والتي يكون لها نشاط كيميائي والتي تساهم في التفاعلات الكيميائية وينتج عنها نواتج معينة، بحيث ان النواتج تكون عبارة عن اتحاد بين العناصر ليتكون لنا عناصر جديدة، وجميع ما سبق يعتبر من علم الكيمياء الذي يبين لنا ماهو وكيفية عمل تلك العناصر في الطبيعة. قارن بين الفلزات واللافلزات وتعد الفلزات واللا فلزات من اشهر العناصر في الطبيعة والتي يكون استخدامها كثيرا في عدة مجالات والتي اهمها الصناعة، حيث ان الفلزات لها العديد من الخصائص والصفات وايضا اللا فلزات ايضا لها خصائص وصفات تميزها عن غيرها من العناصر التي تبين لنا حتى يتم التعرف على تلك العناصر. قارن بين الفلزات واللافلزات الفلزات اللا فلزات لها بريق ولمعان معدني ليس لها بريق ولمعان معدني تستطيع التوصيل للكهرباء لا تستطيع التوصيل للكهرباء موصلة جيدة للحرارة غير موصلة للحرارة
الفلزات: تتمتع الفلزات بقيمة كبيرة في صناعة أشباه الموصلات نظرًا لخصائصها الموصلة الفريدة (فهي توصل الكهرباء جزئيًا فقط في ظل بعض الظروف).
[٦] الفرق بين الفلزات واللافلزات من حيث تشكيل الكاتيونات تٌعرَف الكاتيونات (Cations) بأنها الأيونات الموجبة ، بحيث يصبع عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات في الذرة، وتميل العناصر الفلزية بشكل عام وخصوصًا عناصر المجموعتين الأولى والثانية من الجدول الدوري إلى فَقْدْ الإلكترونات وتشكيل كاتيونات، أما اللافلزات فهي على العكس تميل لكسب الإلكترونات وَتُشَكِّل أيونات سالبة والتي تعرف بالأنيونات (Anions). [١٠] الفرق بين الفلزات واللافلزات من حيث الكهروسلبية يتم وَصْف الكهروسلبيَّة ( Electronegativity) بأنها قُدْرَةُ العنصر في الجدول الدوري على جذب الإلكترونات وكسبها عند تكوين الروابط الكيميائية، ويتم التعبير عنها برقم بدون وحدة قياس، وبما أن الفلزات تميل لفَقد الإلكترونات فتُعتبر ذات كهروسلبية مُنخفضة، أما اللافلزات فتمتلك كهروسلبية عالية، وبالتالي فإن عناصر المجموعة الأولى من الجدول الدوري تكون أقل كهروسلبية وكلما اتجهنا لليمين تزداد الكهروسلبية وصولًا للهالوجينات ذات الكهروسلبية الأعلى. [١١] الفرق بين الفلزات واللافلزات من حيث طاقة التأين تُعرَف طاقة التأيُن (Ionization Energy) بأنها الطاقة اللازمة لنَزع إلكترون من المدار الأخير لذرة عنصر ما، وكون الفلزات تميل لتشكيل الكاتيونات وفقد الإلكترونات فتعتبر طاقة التأين لها قليلة مقارنًة باللافلزات ذات طاقة التأين العالية حيث تميل بطبيعتها لكسب الإلكترونات، وبالتالي فإن نزع إلكترون منها يحتاج لطاقةٍ أعلى.
والهيدروجين يماثل الهالوجينات في أنه يحتاج إلى إلكترون لملئ غلاف الطاقة الخارجي له، وعلى هذا فيمكن اعتبار أن الهيدروجين يتصرف مثل الهالوجينات في بعض الظروف وينتج من ذلك أيون الهيدرايد. وقد تم تحضير بعض المركبات من الهايدرايد وبعض الفلزات القلوية. تحت ظروف الضغط العالية مثل التي توجد في داخل كوكب المشتري، يمكن للهيدروجين أن يكون في صورة معدنية ويتصرف مثل الفلزات القلوية، راجع الهيدروجين المعدني. الهالوجينات الهالوجينات هى سلسلة كيميائية. وتتكون من العناصر الموجودة فى المجموعة 17 والتى كانت تسمى قديما ( VII or VIIA) من الجدول الدوري وهى: الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود ، الأستاتين والأنون سيبتيوم. ويعنى أصل كلمة هالوجين بالإغريقية إلى مكون الملح. جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة فى حالتها الطبيعية. وتحتاج إلى إلكترون واحد لملئ غلافها الإلكتروني الأخير ، ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة. وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد ، فالأملاح التى تحتوى الأيونات تسمى هاليدات. الهالوجينات عالية النشاط الكيميائي. ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة للكائنات الحية. الفرق بين الفلزات واللافلزات - سطور. الكلور واليود يتم إستخدامها كمهطر فى عديد من الإستخدامات مثل: ماء الشرب ، أحواض السباحة ، الجروح الحديثة ، الصحون ، السطوح.
وفيما يلي يمكنك التعرف على مفهوم العناصر الفلزية: الفلزات تعد الفلزات عناصر صلبة تحتوي على مكونات أساسية من الروابط الفلزية والتي ينتج عنها أيونات ذات شحنة موجبة، وهي تفقد عناصرها الأخرى من الإلكترونات أثناء تفاعلها مع العناصر الأخرى. ومن أمثلة العناصر الفلزية: الكالسيوم، الألومنيوم، الحديد، الصوديوم، إلى جانب الزئبق الذي يعد الاستثناء الوحيد من العناصر الفلزية الصلبة حيث أنه يعد عنصر سائل. وموقع هذه العناصر في الجدول الدوري يكمن في الجانب الأيسر. أما عن خصائصها فهي كالتالي: خصائص الفلزات من أبرز خصائص هذه العناصر تأثيرها الفعال في التوصيل للحرارة والكهرباء. عناصر عالية الكثافة وشكلها يشبه المعدن لأنها صلبة، لذا فهي ساطعة نوعًا ما. بالرغم من علو كثافتها إلا أنها يسهل تشكيل منها أشكال متعدد من الصفائح والأسلاك، وذلك نظرًا لأنها عناصر مرنة ويمكن طرقها أو سحبها. تحتوي على أعلى درجات الانصهار. لأنها مواد صلبة فهي مُعرضة للصدأ والتآكل من خلال الهواء أو الماء. لا تتفاعل مع جميع أنواع المواد مثل الأحماض المخففة. تحتوي في غلاف الإلكترونات على 2 او 3 إلكترونات بحد أقصى. لا ينتج عن تفاعلاتها أنواع محددة، فهناك تفاعلات ينتج عنها أكاسيد قاعدية، وأخرى ينتج عنها أكسيد الفلز.
منشور رباعي إذا كانت أبعاده تساوي 5 سم. 4 سم. 3 سم فإن حجمه يساوي ، المنشور هو شكلٌ ثلاثي الأبعاد مُكون من قاعدتين متوازيتين ومتطابقتين، وأوجه مستطيلة الشكل، ويختلفُ شكل القاعدتين من منشور لآخر فقد تكونُ مثلثلاً فيُسمى منشور ثلاثي، أو مربعًا فيُسمى منشور رباعي، ومن خلال موقع المرجع سنتعرف على كيفية حساب حجم المنشور الرباعي.
المثال الثاني: احسب حجم منشور رباعي مساحة قاعدته 20 سم وارتفاعه 43 سم؟ الخطوة الأولى: اكتب البيانات: مساحة قاعدة المنشور = 20 سم ، الارتفاع = 4 سم. الخطوة الثانية: اكتب السؤال: أوجد حجم الشكل الرباعي الخطوة الثالثة: تطبيق القانون: حجم المنشور الرباعي = مساحة القاعدة × الارتفاع الحل: حجم المنشور الرباعي = 20 × 4 = 80 سم³. المثال الثالث: احسب حجم منشور رباعي طوله 7 سم وعرضه 2 سم وارتفاعه 10 سم؟ الخطوة 1: اكتب البيانات: طول المنشور = 7 سم ، عرض المنشور = 2 سم ، ارتفاع المنشور = 10 سم الخطوة الثانية: اكتب المطلوب: احسب حجم الشكل الرباعي الخطوة الثالثة: تطبيق القانون: حجم الشكل الرباعي = مساحة القاعدة × الارتفاع مساحة القاعدة = الطول × العرض = 7 × 2 = 14 سم الحل: حجم المنشور الرباعي = 14 × 10 = 140 سم. وهنا وصلنا إلى نهاية مقالنا بشكل رباعي إذا كانت أبعاده 5 سم. 3 سم ، حجمه متساوي ، حيث نلقي الضوء على قانون حجم المنشور الرباعي بمعرفة مساحة قاعدته وارتفاعه ، ونعرض بعض الأمثلة. المصدر:
حل سؤال حجم الهرم يساوي ثلث حجم المنشور المساوي له في مساحة القاعدة والارتفاع اهلاً وسهلاً بكم زوارنا الأعزاء في موقعنا موقع الشامل الذكي حيث نجيب فيه عن جميع اسئلتكم واستفساراتكم في جميع المجالات الثقافية والرياضية والعلمية وجميع الاجابات للمناهج الدراسية ونقدم شرحا مفصلاً ومبصدا لجميع الزائرين. فنرحب بكم في موقع الشامل الذكي لحلول جميع المناهج الدراسية التعليمية وغيرها من الأسئلة الثقافية في جميع المجالات وذلك نقدم لكم حل السؤال التالي: ويكون الجواب هو: صح.
المثالُ الثاني: احسب حجم منشور رباعي مساحةُ قاعدته 20 سم، وارتفاعه 43 سم ؟ الخطوة الأولى: كتابة المعطيات: مساحة قاعدة المنشور = 20 سم ، الارتفاع = 4 سم. الحل: حجم المنشور الرباعي = 20 × 4 = 80 سم³. المثالُ الثالث: احسب حجم منشور رباعي طوله 7 سم، وعرضه 2 سم، وارتفاعه 10 سم ؟ الخطوة الأولى: كتابة المعطيات: طول المنشور = 7 سم، عرض المنشور = 2سم، ارتفاع المنشور = 10 سم الخطوة الثانية: كتابة المطلوب: حساب حجم المنشور الرباعي الخطوة الثالثة: تطبيق القانون: حجم المنشور الرباعي = مساحة القاعدة × الارتفاع مساحة القاعدة = الطول × العرض = 7 × 2 = 14 سم الحل: حجم المنشور الرباعي = 14 × 10 = 140 سم³. الى هُنا نكون قد وصلنا الى نهايةِ مقالنا منشور رباعي إذا كانت أبعاده تساوي 5 سم. 3 سم فإن حجمه يساوي ، حيثُ سلطنا الضوء على قانون حجم المنشور الرباعي بمعرفةِ مساحةِ قاعدته وارتفاعه، وبعضَ الأمثلة المُوضحة.
5 منشور رباعي إذا كانت أبعاده 5 سم. 3 سم ، حجمها عند إيجاد حجم المنشور الرباعي ، يجب كتابة البيانات والمطلوب وتطبيق القانون وحل مسألة المنشور الرباعي إذا كانت أبعاده 5 سم. 3 سم حجمها يساوي؟ حجم الشكل الرباعي = مساحة القاعدة × الارتفاع حجم المنشور الرباعي = الطول × العرض × الارتفاع حجم المنشور الرباعي = 5 × 4 × 3 = 60 سم مكعب عند حساب حجم الشكل الرباعي ، يجب حساب مساحة قاعدته مضروبة في المسافة بين القاعدة المقابلة والقاعدية المتوازية.