وفي القوى الأيونية ثنائية القطب، عندما تفقد الذرة إلكترون أو أكثر ويصبح عدد البروتونات أكثر من عدد الإلكترونات، تصبح تلك الذرة أيون موجب، وعندما تكتسب الذرة إلكترون واحد أو أكثر يقل عدد البروتونات عن عدد الإلكترونات وتصبح أيون بشحنة سالبة. ويمتلك الجزيء ثنائي القطب شحنتين إحداهما موجبة والأخرى سالبة وكلاهما طفيفة، وتقوم القوى الأيونية بالربط ما بين الأيونات فتجذب الأنيونات للجزء الموجب وتجذب الكاتيونات للجزء السالب. مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه - المنهج. أما الرابطة الهيدروجينية فهي تُعد من القوى ثنائية القطب، فالذرات الهيدروجينية تختلف من حيث قدراتها الكهربائية عن باقي الذرات مثل النيتروجين والأكسجين، ونظرًا لصغر ذرات الهيدروجين فيمكن أن تنجذب إلى باقي الذرات التي تكبرها حجمًا، وعند اقتراب تلك الذرات من الإلكترونات المشتركة تصبح موجبة ويصبح الهدروجين موجبًا. وبهذا نكون قد وصلنا إلى ختام مقالنا عن قوى التجاذب والذي شرحنا من خلاله أنواع قوى التجاذب والفرق بينهما. المراجع: 1
قوى تشتت فان دير فال ("قوات لندن") تُعرف قوة تشتت لندن أيضًا باسم LDF ، أو قوى لندن ، أو قوى التشتت ، أو قوى ثنائية القطب اللحظية ، أو قوى ثنائي القطب المستحثة ، أو قوة ثنائي القطب المستحثة بفعل ثنائي القطب ، تنتج قوى تشتت لندن من التفاعلات الكولومبية بين ثنائيات الأقطاب اللحظية ، توجد قوى التشتت بين جميع الجزيئات (والذرات) وعادة ما تكون أكبر بالنسبة للجزيئات والجزيئات الأثقل والأكثر استقطابًا ذات المساحات السطحية الأكبر. قوة تشتت لندن ، القوة بين جزيئين غير قطبين ، هي أضعف القوى بين الجزيئات ، تنجذب إلكترونات جزيء واحد إلى نواة الجزيء الآخر ، بينما تتنافر إلكترونات الجزيء الآخر ، يحدث ثنائي القطب عندما تتشوه سحب الإلكترون للجزيئات بواسطة القوى الكهروستاتيكية الجذابة. مثال على قوى تشتت لندن هو التفاعل بين مجموعتي ميثيل (-CH3). المثال الثاني لقوة تشتت لندن هو التفاعل بين جزيئات غاز النيتروجين (N2) وغاز الأكسجين (O2) ، لا تنجذب إلكترونات الذرات إلى نواتها الذرية فحسب ، بل تنجذب أيضًا إلى البروتونات في نواة الذرات الأخرى. #2 من المشرفين القدامى τhe εngıneereD ❥ تاريخ التسجيل: March-2020 الدولة: IraQ الجنس: أنثى المشاركات: 24, 635 المواضيع: 719 صوتيات: 1 سوالف عراقية: 0 التقييم: 17721 مزاجي: MOOD أكلتي المفضلة: Fast Food/Bechamel Pasta آخر نشاط: منذ 2 أسابيع مقالات المدونة: 6 SMS: " سَـــاكنـة لا تُحــبُّ لفــــتَ الإنتبــــاه.. اﻟﮑﯾﻣياء: قوى التجاذب. ❥ #3 Ŀệġệńď اسہٰطہٰورة حہٰرفہٰ #4 26/September/2020 #5 شكرا لعطر التواجد نورتم
الرابطة الهيدروجينية هي نوع خاص من التفاعل ثنائي القطب الذي يحدث بين الزوج الوحيد لذرة عالية الكهربية (عادةً N أو O أو F) وذرة الهيدروجين في رابطة N · H أو O · H أو F · H ، يمكن أن تتكون الروابط الهيدروجينية بين جزيئات مختلفة (الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات) أو بين أجزاء مختلفة من نفس الجزيء (الرابطة الهيدروجينية داخل الجزيئية). أمثلة على ارتباط الهيدروجين – حمض الخليك – بروبانول – إيثيل أمين – HF – أسيتاميد – H – الرابطة في العمل – يزيد – نقاط الغليان. تفاعلات ثنائي القطب – ثنائي القطب ثنائي القطب هي نوع من التجاذب بين الجزيئات – عوامل الجذب بين جزيئين ، تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب هي تفاعلات كهروستاتيكية بين ثنائيات أقطاب دائمة لجزيئات مختلفة ، تعمل هذه التفاعلات على محاذاة الجزيئات لزيادة الجاذبية تحدث قوى ثنائي القطب بين الجزيئات ذات ثنائيات القطب الدائمة (أي الجزيئات القطبية) ، بالنسبة للجزيئات ذات الحجم والكتلة المتشابهة ، تزداد قوة هذه القوى مع زيادة القطبية ، يمكن للجزيئات القطبية أيضًا أن تحفز ثنائيات الأقطاب في الجزيئات غير القطبية ، مما يؤدي إلى قوى ثنائية القطب التي يسببها ثنائي القطب.
تحدث عادةً بين الذرات مرتفعة السالبية الكهربية نظرًا لحاجتها لطاقة كبيرة لتحريك الإلكترونات من الذرة. تتم غالبًا بين اللافلزات. تُصنف إلى روابط أحادية (سيجما) وروابط تساهمية متعددة. النوع الأكثر انتشارًا هو الرابطة الأحادية التي تعني المشاركة بزوج واحد من الإلكترونات. الروابط التساهمية المتعددة هي الروابط التي يتم فيها المساهمة بأكثر من زوج من الإلكترونات. تتفرع من الروابط التساهمية المتعددة أنواعًَا فرعية وهم: الرابطة الثنائية، والرابطة الثلاثية. ثالثًا: الروابط الفلزية: تحدث بين عنصرين من الفلزات عندما تكون الذرات متقاربة في الحالة الصلبة نظرًا لأن ذرة الفلز تميل إلى فقد إلكترون واحد على الأقل من إلكترونات التكافؤ الموجودة في غلافها الخارجي. يؤدي حدوثها لتكون بلورات معدنية (بلورية). تتم بين الأيونات الموجبة والإلكترونات الحرة. تُشير الإلكترونات الحرة إلى الإلكترونات غير المنجذبة لذرة محددة؛ لذا تظل حرة في بلورة الفلزات وبالتالي تتكون سحابة من إلكترونات التكافؤ؛ وتعمل هذه السحابة على تقليل قوى التنافر بين أيونات الفلزات فيتم الترابط بين أيونات الفلز وتتكون الروابط الفلزية التي تُعرف علميًا باسم البحر الإلكتروني.
أنواعها: · قوى ترابط جزيئية قوى ترابط بين جزيئية القوى الجزيئية الروابط الأيونية: هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات. k ² O ← O ² + K وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الإلكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات). مثال:- يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية. Na + Cl → Na + + Cl − → NaCl فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الإلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون. Na / 1S ² 2 S ² 2 P 6 3 S ¹ ـ Na + / 1 S ² 2 S ² 2 P 6 وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب إلكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون.
( الطعن رقم 1374 لسنة 29 ق جلسة19/ 1/1960) إذا كان ما أورده الحكم من عناصر وأدلة يفيد أن المتهم الأول والطاعن كانا يتناوبان تعاطى " الحشيش " فيكون دور كل منهما مماثلاً دور الآخر من حيث استعمال المادة المخدرة استعمالا شخصياً ، وكون الطاعن هو صاحب المنزل الذى جرت فيه هذه الأعمال ليس من شأنه أن يغير مركزه بما يسمح قانوناً باعتباره مسهلاً لزميله تعاطى المخدر ، والحال أنه إنما كان يبادله استعماله فقط ، ويكون القدر الذى يجب محاسبة الطاعن عليه وفقاً للواقعة الثابتة بالحكم هو ارتكابه لجريمة إحراز المخدر بقصد التعاطى. ( الطعن رقم 1374 لسنة 29 ق جلسة19/ 1/1960) متى كانت الواقعة كما أثبتها الحكم هى أن المتهم الثانى أخذ قطعة الحشيش من المتهم الأول عندما رآه يتعاطاه ، فإن ذلك ينتفى معه القول بأن هذا الأخير هو الذى قدمه له أو سهل له تعاطيه ، ويكون الحكم إذ أعتبر أن إحرازهما كان بقصد التعاطى و الاستعمال الشخصى قد طبق القانون تطبيقاً صحيحاً.
أولاً في حالة أن المواد المخدرة التي تم ضبطها ليس لها تأثير قوي على الشخص. ثانيًا في حالة أن كانت المواد المخدرة تم تصنيعها من مواد مستخلصة من الطبيعة. لكن تضاعف مدة الحبس والغرامة أيضًا في حالة تم ضبط الشخص وهو يتعاطى المخدرات في مكان معد للتعاطي. بالإضافة إلى أن العقوبة تتضاعف أيضًا في حالة تعاطي مواد خطيرة مثل الهيروين وكذلك الكوكايين. لذلك نجد أن العقوبة تختلف حسب اختلاف نوعية المواد المخدرة ومدي خطورتها على الصحة. قانون المخدرات الجديد 2021 قام المسئولين في الدولة على تحديد عقوبة الحيازة المجردة للمخدرات والتشديد على تطبيقها للحد من جرائم المخدرات والجرائم التي ترتكب في المجتمع نتيجة تعاطي المخدرات، لذا دعونا نتعرف على التغييرات التي وضعت على قانون المخدرات للحد من تلك الجرائم وهي: يحرص القانون على معاقبة الموظف الحكومي الذي يتم التأكد من أنه يتعاطى للمخدرات بالفصل نهائيًا من عمله. فقد اقرت الجهات المختصة بأنه سوف يتم عمل حملات لفحص جميع الموظفين بموجب التحليل في أوقات مفاجئة. كما يقر القانون بعدم فصل الموظف المتعاطي للمخدرات في حالة الاتصال بنفسه على الرقم 16023 قبل البدء في الكشف.
( الطعن رقم 74 لسنة 26 ق - جلسة 2/4/1956) إن توقيع العقوبة المغلظة المنصوص عليها فى المادة 33 من المرسوم بقانون رقم 351 لسنة 1952 يكفى فيه مجرد الإحراز ما لم يثبت المتهم أنه إنما أحرز المخدر بقصد التعاطى أو الاستعمال الشخصى أو يثبت ذلك القصد للمحكمة من العناصر المطروحة أمامها، وتقدير قيام هذه الحالة التيسيرية أو عدم قيامها مسألة موضوعية. ( الطعن رقم 22 لسنة 25 ق جلسة21/ 3/1955) إن تطبيق المادة 33 من المرسوم بقانون رقم 351 لسنة 1952 لا يحتاج إلى إثبات أن المتهم كان يتجر فى المادة المخدرة ، ذلك بأن الحالة الواردة فى المادة 34 من القانون المذكور ما هى إلا حالة تيسيرية لا يستفيد منها المتهم إلا إذا أقام الدليل على أن إحرازه المادة المخدرة إنما كان بقصد التعاطى أو الاستعمال الشخصى. ( الطعن رقم 1111 لسنة 24 ق جلسة22/11/1954) إن مجرد إحراز المادة المخدرة يستوجب توقيع العقوبة المنصوص عنها فى المادة 33 من القانون رقم 351 لسنة 1952 دون ما حاجة إلى ثبوت الاتجار بها. أما تطبيق العقوبة المخففة المنصوص عليها فى المادة 34 من القانون المذكور فمحله أن يثبت للمحكمة ما نصت عليه تلك المادة من أن الإحراز كان بقصد التعاطى.