طلال سلامة - خلاص لا ترجع ترانا سلينا - صوت الخليج - YouTube
خلاص لا ترجع ترانا سلينا - طلال سلامه - YouTube
العدد الذري يمثل عدد....... في نواة الذرة البروتونات الإلكترونات النيترونات البروتونات والنيترونات ، لكل عنصر في الجدول الدوري عدد ذري وعدد كتلي خاص به، ومن الجدير بالذكر أنّ كل عنصر من العناصر يمتلك بداخله نواة تحمل البروتونات، والنيترونات، ويدور حول هذه النواة الإلكترونات، حيث أنّ البروتونات هي التي تحمل الشحنة الموجبة، بينما النيترونات فشحنتها متعادلة، وإنّ الإلكترونات فهي تحمل الشحنة السالبة. الأسئلة التي تتعلق بالأعداد الذرية من أكثر الأسئلة صعوبة، حيث أنّ الكثير من يواجه صعوبة في الإجابة على أسئلة الاختيار من متعدد، فهذه الأسئلة تُشكل حالة من الحيرة لدى الطالب، لذلك لا بد من معرفة كل عنصر داخل النواة والشحنة التي يحملها، وقد ذكرنا إليكم كل ما يتعلق بالنواة وشحنة كل عنصر، وهنا نضع إليكم إجابة سؤال العدد الذري يمثل عدد....... في نواة الذرة البروتونات الإلكترونات النيترونات البروتونات والنيترونات: الإجابة هي: عدد البروتونات.
[٤] الحل: العدد الذري = عدد البروتونات = 11 العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات 11 +12 = 23. أهمية حساب العدد الذري تكمن أهمية العدد الذري فيما يلي: [٥] يُساعد على معرفة هوية عنصر معين من الذرة. يُشكل المعيار المُتبع في ترتيب العناصر في الجدول الدوري، فهي مرتبة حسب تزايد العدد الذري. يساعد على معرفة الخصائص الكيميائية للعنصر، لأنه يدل على عدد إلكترونات التكافؤ التي تحدد سلوك الترابط الكيميائي لأي عنصر. العلاقة بين العدد الذري للعنصر وسلوكه الكيميائي يمثل العدد الذري عدد البروتونات الذي هو نفسه عدد الإلكترونات في الذرة، لذلك فهو السبب في تحديد الخصائص الكيميائية للعنصر من خلال تحديده لعدد الإلكترونات في الذرة متعادلة الشحنة كهربائيًا، وهذا الأمر يحدد طبيعة التكوين الإلكتروني للذرة وغلاف التكافؤ، ويُساهم غلاف التكافؤ الذي يحتوي على الإلكترونات في تحديد سلوك العنصر في تكوين الروابط خلال التفاعلات الكيميائية. [٦] يمثل العدد الذري عدد البروتونات في نواة الذرة لكل عنصر، ويُشار إليه بالرمز (Z)، ويُمثل عدد الإلكترونات للنواة ذات الشحنة الكهربائية المتعادلة، ويُساعد هذا الرقم على تحديد هوية العنصر من الذرة وخصائصه الكيميائية، وترتب عناصر الجدول الدوري حسب الأعداد الذرية المتزايدة للعناصر، ويمكن إيجاده إما من خلال الجدول الدوري، أو من خلال قانون العدد الكتلي، بعد معرفة قيمته وعدد نيوترونات العنصر.
، والعدد الذري هو مطابقة للعنصر. على سبيل المثال ، إذا سأل أحدهم ما هو العنصر الذي يحتوي على 6 بروتونات في نواة الذرة ، فالجواب هو عنصر الكربون ، وهذا يعني أن عدد البروتونات هو الخاصية التي تجعل كل عنصر فريدًا مقارنة بالعناصر الأخرى ، وتجدر الإشارة إلى أن عدد النيوترونات متغير وبالتالي ينتج نظائر ومن خلال النظائر نفهم أنها أشكال مختلفة منها. تختلف الذرة فقط في عدد النيوترونات التي تحتوي عليها[2]. أما بالنسبة للعدد الكتلي ، فهو يعني مجموع عدد النيوترونات وعدد البروتونات في نواة الذرة. على سبيل المثال ، يحتوي عنصر النيتروجين في نواته على سبعة نيوترونات وسبعة بروتونات ، مما يعني أن عدد كتلته هو 14 ، وأن نظائر عنصر لها رقم إجمالي يختلف عن العنصر نفسه ، لذلك يتم حساب الكتلة الذرية للعنصر. عنصر من خلال الحصول على متوسط أعداد كتلة نظائره ، وبالتالي ، يمكن تعريف الكتلة الذرية على أنها متوسط الكتلة الذرية لعنصر ما مع مراعاة جميع نظائره الطبيعية الأخرى[2]. تحتوي نظائر نفس العنصر على أعداد مختلفة من البروتونات ، سواء أكانت صحيحة أم خاطئة جدول يوضح العدد الذري لبعض العناصر. بعد ذلك ، سنناقش العدد الذري لبعض العناصر.
عدد الكم الرئيسي: هو مستوى الطاقة الذي يقع فيه الإلكترون. عدد الكم تدور: يشير إلى دوران الإلكترون. عدد الكم السمتي أو الثانوي: إنه المدار الذي يقع فيه الإلكترون. أهداف تكوين الإلكترون. الغرض الرئيسي من تكوين الإلكترون هو توضيح ترتيب وتوزيع الطاقة للذرات ، وخاصة توزيع كل مستوى طاقة ومستوى فرعي. أنواع تكوين الإلكترون. التكوين الافتراضي. يتم تحقيق هذا التكوين الإلكتروني بفضل جدول الأقطار ، حيث تمتلئ المدارات هنا كما تظهر وتتبع دائمًا أقطار الجدول ، بدءًا من 1 دائمًا. التكوين الموسع. بفضل هذا التكوين ، يتم تمثيل كل إلكترون من إلكترونات الذرة باستخدام الأسهم لتمثيل دوران كل منها. في هذه الحالة ، يتم الملء مع مراعاة قاعدة التعددية القصوى لهند ومبدأ استبعاد باولي. التكوين المكثف. يتم تمثيل جميع المستويات التي تصبح ممتلئة في التكوين القياسي بغاز نبيل ، حيث يوجد تطابق بين العدد الذري للغاز وعدد الإلكترونات التي تملأ المستوى النهائي. هذه الغازات النبيلة هي: He و Ar و Ne و Kr و Rn و Xe. التكوين شبه الموسع. إنه مزيج بين التكوين الموسع والتكوين المكثف. في ذلك ، يتم تمثيل إلكترونات آخر مستوى للطاقة فقط.
المراجع ^, Atom, 11/02/2022
منتديات ستار تايمز