معلومات عامة - بواسطة: اخر تحديث: ٠٩:١٠ ، ٢٦ مايو ٢٠١٩ الجهاز البولي يتناول الإنسان الطّعام لسدِّ حاجته من العناصر والطّاقة المطلوبة؛ وذلك لأداء النّشاطات المختلفة للجسم؛ حيث يترك الجسم ما يَزيد عن حاجته من فضلاتٍ في الأمعاء والدّم ، فيُخلّص الجهاز البوليّ الجسم من الفضلات السّائلة التي تُسمّى اليوريا ، كما يُحافظ على توازن المواد الكيميائيّة داخل الجسم، مثل: الصّوديوم، والبوتاسيوم؛ وذلك بالتخلّص من العناصر الزّائدة عن الحاجة، ويُحافظ على كميّة الماء في الجسم. يتمّ إنتاج كميّاتٍ كبيرةٍ من اليوريا عند تناول اللّحوم والدّواجن وبعض الخضروات، وهي أطعمةٌ تحتوي على البروتين، ويتخلّص الدّم منها عن طريق الكِلى، التي تنقله بدورها إلى البول مع الفضلات الأخرى. [1] موقع الكليتين وشكلهما تقع الكليتان في جسم الإنسان خارج تجويف البطن، في منطقة الظهر بالتّحديد، وقد توجد على طرفيْ أسفل العمود الفقريّ في آخر الظهر، والكليتان على عكس الأعضاء الأخرى في تجويف البطن تقع خلف الغِشاء المصليّ البطنيّ، وتُلامس عضلاتِ الظهر ، كما تُحيطها طبقةٌ من الدّهون، وظيفتها حماية الكلى من الأضرار التي قد تتعرّض لها، وتكون الكلية اليسرى مُرتفعةً قليلاً عن الكلية اليمنى، وليستا على المستوى نفسه؛ لأنّ الجانب الأيمن من الكبد أكبر بكثيرٍ من الجانب الأيسر له، أمّا شكل الكلية فيشبه حبّة الفول.
[6] فيديو أين مكان الكلى فى جسم الإنسان؟ كلنا نعرف أهمية الكلى في جسم الإنسان، لكن هل نستطيع تحديد مكانها بالضبط؟: المراجع 1 - Anatomy and Function of the Urinary System, University of Rochester Medical Center Rochester, 16 ديسمبر 2016.. 2 - Tim Taylor, " urinary system ", Innerbody, 16-12-2016.. 3 - Arthur Cohen, THE NORMAL KIDNEY ", جامعة ستانفورد, 26-1-2017.. 4 - Anatomy and Function of the Urinary System, University of Rochester Medical Center Rochester, 26-1-2017.. 5 - امراض الكلى, الطبي, 11-3-2013، 17-12-2016.. 6 - زراعة الكلية, الطبي, 14-11-2013، 17-12-2016..
35-7. أين تقع الكلية في جسم الإنسان | بريق السودان. 45 وعند المستويات الأدنى أو الأعلى من هذا النطاق يدخل الجسم في حالة من الحموضة أو القلوية على التوالي، وفي هذه الحالات تتفكك البروتينات والإنزيمات ولا يعود بإمكانها العمل وفي الحالات القصوى يمكن أن يكون هذا مميتًا. تساعد الكلى والرئتان في الحفاظ على استقرار درجة حموضة الجسم وتحقق الرئتان ذلك عن طريق تعديل تركيز ثاني أكسيد الكربون في الدم حيث تتحكم الكلى في درجة الحموضة عن طريق إعادة امتصاص وإنتاج البيكربونات من البول مما يساعد على تحييد الأحماض. 4 – تنظيم الأسمولية الأسمولية هي مقياس لتوازن الماء بالكهرباء في الجسم وهي النسبة بين السوائل والمعادن في الجسم، والجفاف هو سبب رئيسي لاختلال توازن الكهارل. إذا ارتفعت الأسمولية في بلازما الدم فإن الوطاء في الدماغ يستجيب عن طريق تمرير رسالة إلى الغدة النخامية وتفرز هذه الغدة الهرمون المضاد لإدرار البول (ADH) واستجابة لهذا الهرمون تقوم الكلية بإجراء عدة تغييرات بما في ذلك: زيادة تركيز البول زيادة امتصاص الماء إعادة فتح أجزاء من مجرى التجميع التي لا يستطيع الماء دخولها بشكل طبيعي مما يسمح للماء بالعودة إلى الجسم الاحتفاظ باليوريا في لب الكلى بدلاً من إفرازها لأن هذا المركب يسحب الماء 5 – تنظيم ضغط الدم تنظم الكلى ضغط الدم عند الضرورة لكنها مسؤولة عن التعديلات البطيئة.
شرب الكثير من الماء: من المهم تناول السوائل وخاصة الماء ويمكن أن تؤثر العديد من العوامل على كمية الماء التي يجب أن يشربها الناس ولكن حوالي 4-6 أكواب يوميًا يمكن أن تساعد في تحسين صحة الكلى والحفاظ عليها. تناول المكملات: كن حذرًا عند تناول المكملات الغذائية إذ ليست كل المكملات الغذائية والفيتامينات مفيدة ويمكن للبعض أن يؤذي الكلى إذا أخذ الشخص الكثير منها الحد من الملح: قلل من تناول الصوديوم بحد أقصى2300 ملليغرام (ملغ) تجنب التدخين: دخان التبغ يقيد الأوعية الدموية وبدون إمدادات كافية من الدم لن تتمكن الكلى من إكمال عملها الطبيعي. تناول الأدوية التي لا تستلزم وصفة طبية (OTC):يمكن أن يؤدي الإفراط في استخدام الأدوية التي تصرف بدون وصفة طبية مثل الإيبوبروفين والنابروكسين إلى تلف الكلى. فحص الحالات الصحية: يجب على أي شخص يعاني من ارتفاع ضغط الدم أو مرض السكري التفكير في مناقشة فحص الكلى المنتظم مع الطبيب للمساعدة في اكتشاف أي مشاكل صحية محتملة. إدارة مرض السكري وأمراض القلب: يمكن أن يساعد اتباع توصيات الطبيب لإدارة هذه الحالات في حماية الكلى على المدى الطويل. أين تقع الكلية في جسم الإنسان - Layalina. الحصول على نوم جيد والتحكم في الإجهاد
يجب أن يكون هذان المتفاعلان في شكل مسحوق. يطلق هذا التفاعل عمومًا كمية كبيرة من الطاقة مع أكسيد الألومنيوم والحديد والضوء. Fe 2 O 3 + 2Al = 2Fe + Al 2 O 3 تحلل الخضار إلى سماد يتم إجراء هذا التحلل بواسطة الميكروبات ويتطلب قدرًا أكبر من الطاقة لكسر الروابط الكيميائية الموجودة في تلك الخضروات. يستمر هذا التفاعل أيضًا من خلال مسار طارد للحرارة. محلول حامض الكبريتيك والماء يتفاعل حمض الكبريتيك مع الماء على الفور وهو تفاعل طارد للحرارة. هذا هو السبب في عدم سكب الماء في الدورق حامض الكبريتيك المركز ، بل يضاف حمض الكبريتيك ببطء في الماء. بعد إضافة الماء إلى الحمض سيبدأ في الغليان وتصل درجة الحرارة إلى قيمة عالية جدًا في غضون فترة زمنية قصيرة. عملية رد فعل طارد للحرارة ، أنواع وأمثلة / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!. نناقش أدناه المشاكل العددية المختلفة على التفاعل الطارد للحرارة- 1- ضع في اعتبارك تفاعل تكوين الماء. 2 ح 2 (ز) + O 2 (ز) = 2 ح 2 يا (ز). طاقة تفكك الرابطة HH الرابطة O = O ورابطة OH هي 105 kcal / mol و 119 kcal / mol 110 kcal / mol على التوالي. احسب كمية الطاقة الممتصة والمنبعثة واذكرها على أنها تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة. الجواب: المعادلة المتوازنة لتكوين الماء هي- 2H 2 (ز) + O 2 (ز) = 2 ح 2 يا (ز).
تكاثف هذا التغيير في المرحلة يعني أن المادة تمر من الحالة الغازية (عادة في شكل أبخرة) إلى سائل. ويعتبر عكسًا لعملية تسمى التبخير ، بطل الرواية من معظم التغييرات في حالة المياه. عندما يكون الانتقال من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة مباشرًا ، فإننا نتحدث عن الترسيب العكسي أو التسامي. الكيمياء كما لم تعرفها من قبل | تفاعل طارد وماص للحرارة - YouTube. على الرغم من أن العديد من العوامل تؤثر على عملية التكثيف ، مثل درجة الحرارة والضغط ، فمن المعتاد الإشارة إلى مستوى الضغط القريب من البيئة. من ناحية أخرى ، إذا تم استخدام الضغط الزائد المرتفع لخلق الظروف الضرورية للانتقال ، فإننا نتحدث عن التسييل.
الإحتراق الاحتراق هو حالة خاصة من تفاعل كيميائي للأكسدة ينتج فيه حرارة كافية لجعل التفاعل مكتفياً ذاتياً ، بمعنى آخر ، كحريق. يجب أن تبدأ الحرائق بشكل عام ، لكنها تحترق من تلقاء نفسها حتى نفاد الوقود. في النار ، المواد التي تحتوي على الهيدروكربونات ، مثل الخشب أو البروبان أو البنزين ، تحترق لإنتاج ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء. يجب أولاً تكسير روابط الهيدروكربون لتتحد ذرات الهيدروجين والكربون مع الأكسجين. لبدء الحريق يعني توفير الطاقة الأولية ، في شكل لهب أو شرارة ، لكسر بعض الروابط الهيدروكربونية. ما إن تؤدي طاقة البدء الأولية إلى كسر الروابط وهيدروجين وكربون مجانيين ، تتفاعل الذرات مع الأكسجين في الهواء لتكوين ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون وبخار الماء ، H 2 O. تسخن الطاقة المنبعثة من تكوين هذه الروابط الجديدة. ما تبقى من الهيدروكربونات وكسر المزيد من الروابط. عند هذه النقطة سوف تستمر النار في الاحتراق. تفاعل الاحتراق الناتج هو طارد للحرارة للغاية ، مع كمية دقيقة من الحرارة المنبعثة اعتمادًا على الوقود وكمية الطاقة اللازمة لكسر روابطه.
الاحتراق هو تفاعل الأكسدة الذي ينتج الحرارة ، وبالتالي فهو دائم الحرارة. جميع التفاعلات الكيميائية تكسر الروابط أولاً ثم تصنع تفاعلات جديدة لتشكيل مواد جديدة. إن كسر الروابط يأخذ الطاقة بينما يقوم إصدار روابط جديدة بإطلاق الطاقة. إذا كانت الطاقة المنبعثة من الروابط الجديدة أكبر من الطاقة اللازمة لكسر الروابط الأصلية ، يكون رد الفعل طارد للحرارة. تعمل تفاعلات الاحتراق الشائعة على تكسير روابط جزيئات الهيدروكربون ، وتطلق روابط الماء وثاني أكسيد الكربون الناتجة عنها دائمًا طاقة أكثر مما كانت تستخدم لكسر روابط الهيدروكربون الأصلية. هذا هو السبب في أن المواد المحترقة المكونة بشكل أساسي من الهيدروكربونات تنتج الطاقة وتكون طاردة للحرارة. TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ) الاحتراق هو تفاعل أكسدة طارد للحرارة ، مع مواد مثل الهيدروكربونات تتفاعل مع الأكسجين لتشكيل منتجات الاحتراق مثل الماء وثاني أكسيد الكربون. تكسر الروابط الكيميائية للهيدروكربونات وتحل محلها روابط الماء وثاني أكسيد الكربون. إنشاء الأخيرة يطلق طاقة أكثر مما هو مطلوب لكسر السابق ، لذلك يتم إنتاج الطاقة بشكل عام. في كثير من الحالات ، هناك حاجة إلى كمية صغيرة من الطاقة مثل الحرارة لكسر بعض الروابط الهيدروكربونية ، مما يسمح بتكوين بعض الروابط الجديدة ، وإطلاق الطاقة ، وتصبح التفاعلات قائمة بذاتها.