اطعم نوعيات الشوكولاتة و اسمائها شوكولاتة مرة [عدل] "الشوكولاتة المرة " هي مستحلب الشوكولاتة او الشوكولاتة غير المحلاة التي يضاف اليها بعض السكر اقل من 1 / 3)، والمزيد من زبدة الكاكاو و الفانيليا و احيانا الليسيثين. تحتوى على سكر اقل و خميرة اكثر من الشوكولاتة النصف روعة ، ولكن الاثنتين متطابقتان فخبزهما. ويشار احيانا للشوكولاتة نص روعة و مرة باسم "couverture. تطبع الكثير من العلامات التجارية على الغلاف نسبة الكاكاو فالشوكولاتة مثل مستحلب الشوكولاتة و زبدة الكاكاو المضافة. انواع الشوكولاته واسمائها بالصور - موسوعة قلوب. وكلما ارتفعت نسبة الكاكاو، انخفضت حلاوة الشوكولاتة. "Couverture" هو مصطلح يستعمل للشوكولاتة الغنية بزبدة الكاكاو. وتضيف ما ركات couverture الشهيرة التي يستعملها طهاة المعجنات المحترفين و التي غالبا ما تباع فمحلات الاطعمة = الذواقة الخاصة و تشمل Valrhona، Felchlin، ويندت Sprüngli، سوبرنجليScharffen بيرغر، بارى الكاكاو، وتوافدت و Guittard. فانواع هذي الشوكولاتة تحتوى على نسبة عالية من الكاكاو. بالحليب[عدل] "شوكولا بالحليب" هي الشوكولاتة الصلبة المصنوعة من مسحوق الحليب و الحليب السائل او الحليب المكثف. ففى 1870s، طور السويسرى صانع الحلوى بيتر دانيال الشوكلاتة الصلبة بالحليب باستعمال الحليب المجفف ؛ فحتي الان هي الشوكلا الوحيدة المتاحة كمشروب.
فحكومة الولايات الامريكية تتطلب نسبة 10 من تركيز الشوكلاتة السائلة فانظمة لوائح الولايات المتحدة و ضعت الحد الادني لنسبة الكاكاو 25 ٪، [1] و لكن تم التوصل الى اتفاق فعام 2003 و الذي يسمح للشوكولاتة بالحليب ان تحتوى على نسبة 20 فقط من الكاكاو المجمد. فهذا النوع من الشوكولاتة يجب ان يطلق عليه "مجموعة الشوكلاتة بالحليب" فاماكن ثانية =فالاتحاد الاوروبي. [2] هيرشي[عدل] "هيرشى " شوكولاتة الحليب مشهورة جدا جدا فاميركا الشمالية. انواع الشوكولاته واسمائها بالصور. فقد انتجها ميلتون هيرشي، مؤسس شركة هيرشي، ويمكن ان تنتج بتكلفة اقل من العمليات الثانية =نظرا لانها اقل تاثرا للحليب الطازج. هذه العملية هي سر تجاري، ولكن توقع الخبراء بانه lipolyzed هو جزء من الحليب، وانتاج حامض زبدي، الذى يستقر فالحليب نتيجة التخمر. هذا المركب يعطى منتج معين الحامضة ، "منعش" الطعم، والذى اعتاد عليه الراى العام الاميركي، لدرجة ان الشركات المصنعة الثانية =اصبحت الان تضيف الحمض الزبدى لشوكلاتة الحليب. البيضاء[عدل] "الشوكولاتة البيضاء" هي التي ترتكز مكوناتها على الزبدة و السكر و الحليب و الكاكاو بدون الكاكاو. يستخدم "مسحوق الكاكاو" للخبز، وللشرب مع اضافة الحليب و السكر.
انواع الشوكولاته واسمائها بالصور إن الشوكولاته تعتبر من افضل الحلويات بكافة أنحاء العالم و التى يعشقها العديد من الأشخاص رجال او نساء أطفال او كبار ، ومن الجدير بالذكر انه يتم تصنيع الشوكولاته من المواد التى تستخرج من مادة الكاكاو و التى تم اكتشاف وجودها فى أمريكا الجنوبية و هذا يرجع إلى وجود اشجارها و انتشارها فى حضارة المايا و الأزتيك. ومن الجدير بالإهتمام أن الشوكولاته تحتوى على العديد من الفوائد و التى تضم نسبة من مضادات الأكسدة التى تلعب دور مهم فى حماية الجسم من ارتفاع ضغط الدم ، كما تحمى من الإصابة بالجلطات ، فضلا عن كونها تلعب دور مهم فى الحفاظ على القلب و المساعدة على ارتفاع هرمون السعادة فى الجسم فضلا عن تحسين الحالة المزاجية للشخص ، و تساهم أيضا فى الحد من أعراض الإلتهابات التى تصيب البشرة. وفى السطور التالية لمقال اليوم سنتعرف بالتفصيل على انواع الشوكولاته واسمائها بالصور. فتابعوا معنا لمعرفة المزيد من التفاصيل. اقرأ المزيد عن كم سعره حراريه في قطعة شوكولاته داكنه ؟ وما هي فوائدها الصحية انواع الشوكولاته واسمائها بالصور 1- شوكولاته الكيت كات تعتتبر من أفضل أنواع الشوكولاته ، والتى تم تصنيعها لأول مرة بمصنع راونترى عام 1935م ، وقد انتقلت ملكيتها إلى شركة نستله عام 1988م ، أما فى الولايات المتحدة فكانت تصنع فى هيرشي.
يحيد الأحماض طاردًا للحرارة لتشكيل أملاح بالإضافة إلى الماء. يمكن أن تتفاعل مع الألومنيوم والزنك لتشكيل أكاسيد معدنية أو هيدروكسيدات وتوليد غاز الهيدروجين. يمكن أن يبدأ تفاعلات البلمرة في المركبات العضوية القابلة للبلمرة ، وخاصة الإيبوكسيدات. يمكن أن تولد غازات قابلة للاشتعال و / أو سامة مع أملاح الأمونيوم ، النتريد ، المركبات العضوية المهلجنة ، المعادن المختلفة ، البيروكسيدات والهيدروكسيدات. تنفجر الخلائط ذات اللثة المكلورة عند تسخينها أو سحقها (BARIUM HYDROXIDE MONOHYDRATE، 2016). يتحلل هيدروكسيد الباريوم إلى أكسيد الباريوم عند تسخينه إلى 800 درجة مئوية. ينتج التفاعل مع ثاني أكسيد الكربون كربونات الباريوم. يخضع محلولها المائي ، عالي القلوية ، إلى تفاعلات معادلة للأحماض. وبالتالي ، فإنه يشكل كبريتات الباريوم وفوسفات الباريوم مع أحماض الكبريتيك والفوسفوريك ، على التوالي. ما هو رمز عنصر الامونيوم - إسألنا. H 2 SW 4 + با (أوهايو) 2 باسو 4 + 2H 2 O التفاعل مع كبريتيد الهيدروجين ينتج كبريتيد الباريوم. يمكن أن ينتج سقوط الكثير من أملاح الباريوم غير القابلة للذوبان أو الأقل ذوبانًا عن تفاعل الاستبدال المزدوج عند خلط محلول مائي من هيدروكسيد الباريوم مع العديد من المحاليل الخاصة بأملاح المعادن الأخرى.
هيدروكسيد الپوتاسيوم الأسماء اسم أيوپاك أسماء أخرى الپوتاس الكاوي، الپوتاسا الكاوية، الپوتاسيا، هيدرات الپوتاسيوم Identifiers رقم CAS 3D model ( JSmol) Interactive image 3DMet {{{value}}} ChEBI ChemSpider 14113 بنك الأدوية رقم EC 215-181-3 KEGG PubChem رقم RTECS UNII WZH3C48M4T UN number 1813 CompTox Dashboard ( EPA) {{#property:P3117}} InChI InChI={{{value}}} SMILES الخصائص الصيغة الجزيئية HKO كتلة مولية 56. 1 g mol -1 المظهر مادة صلبة بيضاء، رطبة الرائحة عديم الرائحة الكثافة 2. 044 گ/سم 3 (20 °س) [1] 2. 12 گ/سم 3 (25 °س) [2] نقطة الانصهار نقطة الغليان قابلية الذوبان في الماء 85 گ/100 گ (-23. 2 °س) 97 گ/100 مل (0 °س) 121 گ/100 مل (25 °س) 138. 3 گ/100 مل (50 °گ) 162. 9 گ/100 مل (100 °س) [1] [3] قابلية الذوبان قابل للذوبان في الكحول ، الگليسرول غير قابل للذوبان في الإثير ، الأمونيا السائلة قابلية الذوبان في الميثانول 55 گ/100 گ (28 °س) [2] قابلية الذوبان في الأيزوپروپانول ~14 گ / 100 گ (28 °س) الحموضة (p K a) 13. ما هو رمز الصودا الكاوية الكيميائية؟ - مقال. 5 (0. 1 م) معامل الانكسار ( n D) 1. 409 (20 °س) البنية البنية البلورية rhombohedral الكيمياء الحرارية الإنتالپية المعيارية للتشكل Δ f H o 298 -425.
هيدروكسيد البوتاسيوم هو مركب قلوي في هيئة قشور أو حبيبيات صغيرة ، لونه أبيض الي مصفر قليلاً. يتم تحضيرة صناعيا عن طريق التحليل الكهربي لكوريد البوتاسيوم. يتفاعل مع الماء او المذيبات القطبية بتفاعل طارد للحرارة. ما هي الأسماء المختلفة للمركب الكيميائي هيدروكسيد البوتاسيوم بوتاسيوم هيدروكسيد. هيدروكسيد البوتسيوم. البوتاس. البوتاس الكاوي. Caustic potash. معادلة تفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك - موضوع. Potassium hydrate. خصائص هيدروكسيد البوتاسيوم مركب كييمائي غير عضوي يوجد على شكل حبيبات أو كتل بيضاء أو مصفرة قليلا. هيدروكسيد البوتاسيوم وهو غير عضوي لإنه لا يحتوي على الكربون و الهيدروجين كمكون اساسي في تكونية. صيغته الكيميائية KOH ، وزنه الجزيئي 56. 11. يحضر صناعيا عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد البوتاسيوم. من الممكن تحضره في شكل نقي عن طريق تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع البوتاسيوم. هيدروكسيد البوتاسيوم الذي يتم إنتاجة من تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع البوتاسيوم يباع في صورة حبيبات شفافة لكنها تكون طريه ومليئة بالماء لإنه شره جدا للتفاعل مع بخار الماء الموجود فى الهواء الجوي. محاليل هيدروكسيد البوتاسيوم التي تركيزها يتراوح بين 0. 5 و 2.
ينتج عن مزيج هيدروكسيد الباريوم الصلب المائي مع كلوريد الأمونيوم الصلب في دورق تفاعل ماص للحرارة لإنتاج سائل مع تطور الأمونيا. تنخفض درجة الحرارة بشكل كبير إلى حوالي 20 درجة مئوية (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2017). با (أوهايو) 2 (ق) + 2NH 4 Cl (s) → BaCl 2 (م أ) + 2NH 3 (ز) + ح 2 O يتفاعل Ba (OH) 2 مع ثاني أكسيد الكربون لإنتاج كربونات الباريوم. يتم التعبير عن هذا بواسطة التفاعل الكيميائي التالي: Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + H2O. التفاعل والمخاطر يُصنَّف هيدروكسيد الباريوم كمركب ثابت وغير قابل للاحتراق ويتفاعل سريعًا ومعزز للحرارة مع الأحماض ، بالإضافة إلى أنه لا يتوافق مع ثاني أكسيد الكربون والرطوبة. يكون المركب سامًا ، وكقاعدة قوية ، قابل للتآكل. استنشاق أو ابتلاع أو تلامس الجلد مع المواد يمكن أن يسبب إصابة خطيرة أو وفاة. يمكن أن يؤدي ملامسة المادة المصابة إلى حروق شديدة في الجلد والعينين. تجنب ملامسة الجلد. قد تتأخر آثار الاتصال أو الاستنشاق. يمكن أن ينتج عن الحريق غازات مزعجة و / أو سامة. يمكن أن تكون مياه الصرف المستخدمة في مكافحة الحرائق قابلة للتآكل و / أو سامة وتسبب التلوث. اتصال العين في حالة ملامسة العين للعين ، يجب فحص العدسات اللاصقة وإزالتها.
طريقة العلاج عند تعرض الجلد والعيون لهيدروكسيد الكالسيوم إذا تعرض الجلد لهيدروكسيد الكالسيوم ، فعدئذٍ يجب إزالة الملابس المُلوثة ، و ينبغي القضاء على الكميات الزائدة من المادة الكيميائية ، و مسح الجلد المُصاب بالماء مراراً و تكراراً ، و عند تعرض العيون لهيدروكسيد الكالسيوم ، يجب مسح العيون بالماء بشكل مستمر لمدة 15 دقيقة في اللحظات الأولى ، و جميع الحالات التي تعرضت لهيدروكسيد الكالسيوم بشكل خارجي ، يجب أن تتلقى العناية الطبية فوراً. المخاطر التي تحدث عند استنشاقه قد يؤدي استنشاق هيدروكسيد الكالسيوم من خلال الأنف أو الفم إلى مُضاعفات فورية و مؤلمة ، فقد يتسبب في تورم الحلق و المررات الأنفية ، و قد تتأثر الشُعب الهوائية ، مما يسبب صعوبة في التنفس و قد يكون مًستحيلاً في بعض الأحيان ، و إذا تم نقل جُزيئات هيدروكسيد الكالسيوم مباشرة إلى الرئتين ، فإن ذلك يسبب مشاكل و صعوبة في التنفس معالجة إستنشاق هيدروكسيد الكالسيوم يجب مُعالجة من يتعرضون لإستنشاق هيدروكسيد الكالسيوم ، من خلال التعرض المُباشر للهواء النقي ، و الإتصال بخدمات الطواريء على الفور ، و في حالة وجود صعوبة و إستحالة في التنفس يجب الإستعانة بإدارة الأكسجين.