الرياض – البلاد تمكنت 6 فرق إطفاء وفرقتا إنقاذ وإسعاف و4 وحدات مساندة من إدارة الدفاع المدني بمدينة الرياض من اطفاء حريق اندلع في امتداد وادي حنيفة نهاية شارع وادي سدير الكائن بحي شبرا. أوضح ذلك نائب الناطق الإعلامي لمديرية الدفاع المدني بمنطقة الرياض النقيب محمد عيد العتيبي ، مفيدا أنه لم ينتج عن الحادث إصابات ولا وفيات ولله الحمد ، حيث أن الحادث في طور التبريد ولا زال التحقيق جارٍ لمعرفة أسباب الحريق. تصفّح المقالات
فجـر. الرياض: اتهم المتحدث الرسمي المكلف لهيئة الهلال الأحمر السعودي بمنطقة الرياض نواف بن عقاب القبلان متجمهرين بإعاقة وصول الفرق الإسعافية المباشرة لحادثة الحريق الذي شب في امتداد وادي حنيفة مساء الاثنين (11 أغسطس 2014). وقال القبلان في تصريح، الثلاثاء، إن غرفة عمليات منطقة الرياض تلقت بلاغًا يفيد بوجود حريق في مزرعة تقع في وادي حنيفة وعلى إثره تم توجيه فرقتي إسعاف وفرقة استجابة متقدمة. شاهد صور مرعبة من حريق وادي حنيفة | صحيفة المواطن الإلكترونية. وأضاف أن الحريق لم ينتج عنه أي إصابات، ولكن الفرق واجهت صعوبة في المشاركة بسبب تجمهر المشاهدين؛ مما يعرضهم للخطر وتعطيل الفرق عن أداء عملها على الوجه الأكمل والسرعة المطلوبة.
ت + ت - الحجم الطبيعي هذه مجموعة صور من الحريق الضخم في وادي حنيفة في الجزء الممتد بين أحياء سلطانة والسويدي ، حيث امتدت النيران جزء كبير من الوادي خصوصا في المنطقة المحاذية لشارع السويدي العام. وأكد شهود عيان أن الحريق يزداد انتشارا خصوصا مع وجود حركة نشطة للرياح ووجود مزارع مجاورة له، وأن الشرر بدأ يتطاير إلى المنازل التي تقع على مسافة قريبة من الوادي.
تمت السيطرة على الحادث.. أعلنت المديرية العامة للدفاع المدني، اليوم الأحد، نشوب حريق في وادي حنيفة بالرياض، وتمت السيطرة عليه دون وقوع إصابات. وفي بيان لها، قالت المديرية: «مدني الرياض » باشر حريقًا اندلع في نخيل وأعشاب في وادي حنيفة، دون وقوع إصابات ولله الحمد. حريق وادي حنيفة t4. وأرفقت المديرية بيانها بمجموعة من الصور الكاشفة لسيطرة مدني الرياض على الواقعة. اقرأ أيضًا: «الدفاع المدني» يدعو لعدم القلق عند سماع صوت الإنذار العالي بمنطقة مكة ملحوظة: مضمون هذا الخبر تم كتابته بواسطة صحيفة عاجل ولا يعبر عن وجهة نظر مصر اليوم وانما تم نقله بمحتواه كما هو من صحيفة عاجل ونحن غير مسئولين عن محتوى الخبر والعهدة علي المصدر السابق ذكرة.
أدناه: جزيء الماء مركب كيميائي قطبي. حيث يُعرف الماء كعنصر سائل عديم اللون أو الرائحة في الحالة الطبيعية وعند درجة حرارة معتدلة، فهو جزيء كيميائي قطبي، ويكون القطبية عندما ترتبط ذرتان، وقد ينتج عنهما رابطة يتم فيها مشاركة الإلكترونات بين الذرتين غير متوازنة، وإحدى الذرتين تجذب سحابة الإلكترون للجزيء نحوها أكثر من الأخرى، وتسمى هذه المسألة الكهربية، ووجود خلل في توزيع الإلكترونات داخل هذه الروابط. ما نوع جزيء الماء - موقع الشهاب. يؤدي إلى ظهور القطبية، وفي الماء تتولد الشحنات السالبة لأن الأكسجين أكثر كهرسلبية من الهيدروجين، والأكسجين يجذب الإلكترونات نحوه وبالتالي يخلق رابطة تساهمية قطبية. الروابط الهيدروجينية لجزيء الماء من أجل تكوين رابطة هيدروجينية، يجب أن يحتوي جزيء واحد على عنصرين، عنصر مانح وعنصر مستقبِل، والعنصر المانح دائمًا هو العنصر الذي يرتبط بذرة الهيدروجين وفي جزيء الماء، يكون العنصر المانح هو الأكسجين، لذلك ذرة الهيدروجين هي العنصر المستقبلي، لذا فإن الأكسجين المتبرع به هو ذرة ذات كهرسلبية قوية، تسحب زوج الإلكترون المرتبط تساهميًا، وتصبح أقرب إلى نواة الأكسجين، وفي هذه الحالة تترك ذرة الهيدروجين بشحنة موجبة جزئية، مما يؤدي إلى إنشاء تجاذب ثنائي القطب بين ذرة الهيدروجين وزوج الإلكترون الوحيد من الهيدروجين.
مرونة الرابطة الهيدروجينة الرابطة الهيدروجينية هي التي تسمح للماء في درجات حرارة معينة أن يكون في حالته السائلة، وهذا لأن جزيئات الماء لا تكون قريبة للغاية من بعضها ولا بعيدة تمامًا. وفي درجات حرارة أخرى، تتباعد جزيئات الماء بشكل كبير، مما يُحول الماء إلى الحالة الغازية، وبالمثل في درجات حرارة شديدة البرودة تقترب ذرات الماء معًا مما يُحول الماء إلى الجليد. وبذلك فالرابطة الهيدروجينية تمنح الماء مرونة ليُغير من طبيعته وشكله وفق اختلاف درجات الحرارة. الذائبية العالية علاوة على ما سبق، يُعتبر الماء مذيبًا رائعًا، لكنه ليس مثاليًا بالتأكيد، وهذا لأنه غير قادر على إذابة كل شيء. ماذا لو كان جزيء الماء مستقيماً؟ | مجلة القافلة. ولكنه يبقى مذيبًا ممتازًا، وهذا ما يسمح لنا بخلط الماء بالسكر، الشاي، القهوة، الملح أو العديد من الأطعمة أو العناصر الأخرى، وعند مقارنته بالعديد من السوائل الأخرى يتفوق الماء عليهم. كمثال على كيفية ذوبان بعض الجزيئات في الماء، لنذكر الملح، أو كما يُطلق عليه كميائيًا اسم كلوريد الصوديوم. يتكون الملح من ذرة صوديوم موجبة الشحنة، وبالتالي فعند ذوبان الملح في الماء تتحد ذرة الصوديوم مع الأكسجين. نستنتج من ذلك أن الماء قادر على إذابة الجزيئات المشحونة، وغير قادرة على إذابة الجزيئات الغير مشحونة.
تَوَخِّيًا للدِّقَّة العلميّة، تجدُرُ الإشارة إلى أنّ التّطبيقَ يُمكِّن من بناءِ جزيئات لا يُمكن أن توجَد على أرض الواقع أيضًا – على سبيل المثال، ذرّة مُحاطة بستّ ذرّات، والّتي ترتبط كلٌّ منها مَعَ الذّرّة المركزيّة برباط ثلاثيّ (لا يوجد شيءٌ كهذا في الطّبيعة).
في التّطبيق، يُشار إلى زوج الإلكترونات غير الرّابط بـ"زوج وحيد". يُفتَحُ التّطبيق وفيهِ جُزيءٌ مُكوَّنٌ من ثلاثِ ذرّاتٍ – ذرّة مركزيّة واحدة (باللّونِ البنفسجيّ)، وعلى جانبَيها ذرّتانِ باللّون الأبيض. انتبهوا إلى أنّه بإمكانكم تحريك الجزيء بشكلٍ دائريّ، بواسطة الضّغط على المفتاح الأيسر مِنَ الفأرة، على الجزيء وتحريك الفأرة. نبني الآنَ جزيئاتٍ بأنفسنا. بدايةً نضغطُ على الزّرّ "اِمسحْ كلّ شيء" في الجهة اليُمنى، من أجلِ الحُصُول على ذرّةٍ بدون أربطة. ولأنّنا نريدُ معرفة اسم الشّكل الّذي سنكتشفه، نُشيرُ بِـ V على الإمكانيّات في الجهة اليُسرى في الأسفل ("اسمُ الشّكل الهندسيّ"). من أجل إضافةِ أربطةٍ للجُزيء، يجبُ الضّغطُ على نوع الرّابط الّذي نريد إضافته لَهُ (في الجهة اليُمنى في الأعلى)، وكلّ مرّة نضغطُ فيها، نُضيف ذرّةً أخرى للرّابط، حتّى ستّ ذرّاتٍ كحدٍّ أقصى، ويُمكن إزالة أربطة أضفناها بواسطة الإكس الأحمر الّذي على يمين رسمة الأربطة. ما نوع جزيء الماء - موقع المرجع. انتبهوا كيفَ أنّ الشّكل الهندسيّ يتغيّر كلّما أضيفَت ذرّاتٌ إلى الجزيء. يُمكن إضافة أزواجٍ مِنَ الإلكترونات غير الرّابطة إلى الجزيء، ورؤية كيف يؤثّر ذلك على الشّكل.
جزيء غاز الأوكسجين O 2. الجزيء في الكيمياء ، هو أصغر وحدة من المادة الكيميائية النقية يحتفظ بتركيبها الكيميائي وخواصها. [1] وعلم دراسة الجزيئات يختص به علم الكيمياء عموماً كما يوجد فرع لدراسة خواص الجزيئات فيزيائياً يسمى فيزياء جزيئية. وتهتم الكيمياء الجزيئية بالقوانين التي تحكم التفاعلات بين الجزيئات ( التفاعلات الكيميائية واصطدام بعضها ببعض). وينتج عن تلك التصادمات والتفاعلات تكوّن جزيئات أكبر (مركبات) أو يحدث تكسير للروابط الكيميائية وانفصال جزيء إلى جزيئات أصغر. وتهتم الفيزياء الجزيئية بالقوانين التي تحكم بناء الجزيئات وكذلك القوانين التي تتحكم في اصتدام الجزيئات ببعضها البعض، وأنواع التوازن التي تنشأ بينها مثل توازن الضغط وتساوي درجة الحرارة وما تحتويه من طاقة. [2] كما يعرف أن المسامات الجزيئية هي الفراغات التي بين جزيئات المادة. ويتناسب حجم المسامات عكسيا مع قوى التجاذب بين الجزيئات. فتكون المسامات كبيرة بين جزيئات المادة الغازية ومتوسطة في المادة السائلة وصغيرة في المواد الصلبة. وتقدم المسامات الجزيئية تفسيرا واضحا لاختراق المواد لبعضها البعض. و رغم أن مصطلح الجزيء تم استخدامه لأول مرة في عام 1811 عن طريق أفوجادرو ، وكان المصطلح مادة مفتوحة للنقاش في مجتمع الكيمياء حتى ظهور نتائج أبحاث بيرن في عام 1911.