الرجل= 15 نقطة. المرأة= 7 نقاط. النقاط حسب الوزن. يتم حساب الوزن لحساب النقاط تبعا لأخر رقم من أرقام الوزن، على سبيل المثال إذا كان الوزن 76 فإن عدد النقاط =7 نقاط. إذا كان الوزن 89 =8 نقاط ويتم حساب نقاط الوزن هكذا. النقاط حسب الطول. إذا كان طول الشخص أقل من 161سم فإن عدد النقاط= نقطة واحدة. إذا كان الطول أكثر من 161 سم فإن عدد النقاط = نقطتين. جدول رجيم النقاط وإليكم جدول رجيم للمبتدئين وبعض الأطعمة وعدد النقاط، وهو نموذج توضيح لجدول رجيم النقاط ليسهل عليك حساب النقاط، ولكن لا يعني هذا سؤال أخصائي تغذية لحساب عدد النقاط بدقة بشكل أفضل. نوع الطعام الكمية عدد النقاط خبز أبيض 100 جرام 5 نقاط خبز أسمر 4. 5 نقطة جبن موتزريلا 30 جرام نقطتين فراولة 12 ثمرة نقطة زيتون أخضر عدد 5 حبات 0. 5 نقطة زيتون أسود عدد 2 حبة لحم بقري 6 نقاط بيض مسلوق عدد 1 بيضة حليب خالي الدسم كوب ثمرة موز حجم متوسط 2 نقطة عدس مطبوخ 120 جرام فاصوليا أي كمية 0 بسبوسة قطعة متوسطة بطاطس مقلية نقطتين
جدول رجيم للمبتدئين جدول رجيم النقاط أو كما يعرف أيضا بالرجيم الفرنسي، يتبعه الكثير من المشاهير كنظام غذائي إما لخسارة أو لتثبيت الوزن، وفيما يلي سنوضح جدول رجيم للمبتدئين، ونتعرف على ما هو رجيم النقاط، والمميزات والعيوب كما سنقدم الجدول ليسهل على الشخص حساب عدد النقاط المناسبة له. جدول رجيم للمبتدئين"رجيم النقاط" هو نظام غذائي يقوم على إعطاء الأطعمة عدد محدد من النقاط يجب الالتزام بها للحصول على نتائج جيدة، نشأ هذا النظام الغذائي في فرنسا، ومن ثم بدأ في الانتشار في جميع أنحاء العالم، يعتمد رجيم ا لنقاط على تناول أطعمة تحتوي على ألياف وسعرات حرارية أقل، يمكن للشخص تناول الأطعمة المختلفة شرط ألا يتخطي عدد نقاط الأطعمة، وفي حال عدم الالتزام بالحد المسموح به من النقاط يتم القيام بناط بدني لحرق سعرات حرارية أعلى. كيفية حساب نقاط رجيم النقاط الفرنسي يتم حساب النقاط وفق عدة معايير وهي: النقاط حسب العمر. من 12:20 عام= 5 نقاط. من 21:35 عام= 4 نقاط. من 36:50 عام= 3 نقاط. من 51:65 عام= نقطتان. النقاط حسب النشاط البدني. عدم الحركة= صفر. حركة متوسطة= نقطة واحدة. نشاط بدني= نقطتان. النقاط حسب الجنس.
الأطعمة والخضراوات التي لا تحتوي على النشويات، كالخضراوات ذات اللون الأخضر. الأكلات الممنوعة أثناء إتباع رجيم النقاط في هذا النظام يمكن تجنب الأطعمة الغير صحية المحتوية على نسب عالية من الدهون المشبعة والسكريات، ومنها: اللحوم الباردة الغير مصنعة. المشروبات الغازية والسكرية. الحلوى والكيك. البطاطا. النقاط المسموح بها في هذا الرجيم الحد المسموح به من النقاط في هذا الرجيم هي 18، 20، 22 يوميًا، ويمكن تحديده بالاعتماد على عدد من العوامل مثل الوزن والطول والعمر والجنس. النقاط حسب الطول: إذا كان الطول أقل من 160 سم= 1 نقطة. إذا كان الطول يساوي 160 سم= 2 نقطة. إذا كان الطول أكبر من 160 سم= 2 نقطة. النقاط حسب الجنس: المرأة = 7 نقاط. الرجل= 15 نقطة. النقاط حسب العمر: إذا كان العمر يتراوح ما بين 12 عام وحتى 20 عام= 5 نقاط. إذا كان العمر يتراوح ما بين 21 عام وحتى 35 عام= 4 نقاط. إذا كان العمر يتراوح ما بين 36 عام وحتى 50 عام = 3 نقاط. إذا كان العمر يتراوح ما بين 50 عام فأكثر= 2 نقطة. النقاط حسب النشاط: في حالة ممارسة الرياضة وبذل مجهود بدني= 2 نقطة. في حالة عدم ممارسة أي نشاط بدني= 0 نقطة. في حالة قضاء وقت طويل في الوقوف= 1 نقطة.
المركبات الايونية التي لا تذوب في الماء #مركبات_ايونية_لا_تذوب_بالماء - YouTube
الذوبان في الماء يوجد العديد من العوامل ذات التأثير على مقدار ذوبان المواد بالماء، وهو ما يرتبط تفسيره بقابلية بعض المركبات للذوبان في الماء في حين لا يمكن لغيرها من المركبات الذوبان وهو ما سوف نوضحه تفصيلاً فيما يلي: القدرات النسبية لقوة الجذب تقوم الذائبية في عملها بالاعتماد على قوة الجذب وهو ما يقصد به قوة التجاذب بين جزيئات المذيب وقوة الجذب بين الجسيمات المذابة، ولإيضاح ذلك يذكر ذوبان سكر الجلوكوز بالماء، إذ أن قوة التجاذب ما بين الجلوكوز والماء هي أكبر من مثيلتها بين الجلوكوز والجلوكوز، وبين الماء والماء. الذوبان و الكثافة حينما يقع اتحاد ما بين نوعين من السوائل لتكوين محلول، دون إمكانية الجمع بينهما، فإن تلك المادتين يكونان غير قابلين للامتزاج مع بعضهما، وعلى سبيل المثال الزيت (الذي تتم صناعته من الكربون والهيدروجين) والماء، إذا تمت محاولة الخلط فيما بينهما،دوماً ما سيطفو الزيت إلى الأعلى والسبب في ذلك أنه أكثر كثافة من الماء، وأبداً لن يحدث ذوبان لقطرات الزيت بالماء. الجزيئات القطبية جزيئات الماء قطبية، وهو ما يشير إلى أن الذرات تكون في حالة ترتيب بمعنى أن الشحنة الموجبة تكون على واحد من جانبي الجزيء، بينما الشحنة السالبة تتواجد على الجانب الآخر، كما أن الجزيئات القطبية تنجذب بقوة أكبر إلى الجزيئات القطبية أو الجزيئات ذات الشحنة، ومن أمثلتها الأيونات، وفي حالة تم وضع شيء يتضمن جزيئات غير قطبية بالماء، فإنه لن يذوب.
تتكون جميع الكائنات و المكونات غيرالحية من مواد صغيرة جداً تدعى الذرات التي تحوي نواة بداخلها بروتونات ونيوترونات، وتدور حول النواة الكترونات، يختلف عدد هذه المكونات في كل ذرة لتشكيل مختلف أنواع العناصر الكيمائية، ويمكن أن تتحد الذرات مع بعضها البعض بروابط كيميائية لأن الذرات يجب أن تحوي عدد معين من الالكترونات حسب كل عنصر كيميائي لتصبح متعادلة كهربائياً، ولتشكيل مختلف أنواع المركبات الكيمائية من خلال تلك الروابط التي تقسم لمركبات عضوية وغير عضوية. المركبات العضوية قادرة على الارتباط بنفسها بروابط تدعى تساهمية، ويدخل الكربون في تركيبها وتتميز بروابط بين ذرتي كربون. المركبات التي لا تذوب في الماء – المنصة. غير العضوية كالأحماض, و الأملاح، والكاربيدات، والمعادن، والماء التي ترتبط ببعضها عبر روابط قطبية، وتتميز بقدرتها على نقل التيار الكهربائي وتتحمل درجات غليان عالية جداً وغير قابلة للإشتعال والقليل منها ذو رائحة. الرابطة القطبية تحدث بين المركبات الغير عضوية ،وهي روابط أيونية حيث تنجذب الذرات الموجبة التي تفتقر لإلكترونات وتدعى أيون (شاردة) موجب إلى الذرات السالبة التي تحوي زيادة في عدد الإلكترونات أيون (شاردة) سالب في طبقتها السطحية، وبذلك يتكون مركب قطبي كالأملاح والماء الذي يتكون من ارتباط ذرة أوكسجين سالبة الشحنة O- مع ذرتي هيدروجين موجبة الشحنة H+ ونتيجة الرابطة القطبية تصبح الذرات الداخلة في الترابط متعادلة كهربائيا نسبياً فيما بينها.
نظرًا لأن المركبات التساهمية مصنوعة من جزيئات متميزة لا تختلط مع بعضها البعض ، فإنها تفصل بسهولة أكبر. بروميد الصوديوم ، كلوريد الكالسيوم وأكسيد المغنيسيوم هي أمثلة على المركبات الأيونية ، في حين أن الإيثانول والأوزون والهيدروجين وثاني أكسيد الكربون هي أمثلة على المركبات التساهمية. المركبات الأيونية في الماء عندما تذوب المركبات الأيونية في الماء ، فإنها تتفكك إلى الأيونات التي تتكون منها خلال عملية تسمى التفكك. عندما توضع في الماء ، تنجذب الأيونات إلى جزيئات الماء ، كل منها يحمل شحنة قطبية. إذا كانت القوة بين الأيونات وجزيئات الماء قوية بما يكفي لكسر الروابط بين الأيونات ، يذوب المركب. تنفصل الأيونات وتشتت في المحلول ، حيث يحيط كل منها بجزيئات الماء لمنع إعادة التركيب. يتحول المحلول الأيوني إلى المنحل بالكهرباء ، مما يعني أنه قادر على توصيل الكهرباء. المركبات التساهمية في الماء عندما تذوب المركبات التساهمية في الماء فإنها تتفكك إلى جزيئات ، ولكن ليس ذرات فردية. أي المركبات لا تذوب في الماء والنار. الماء مذيب قطبي ، لكن المركبات التساهمية عادة ما تكون غير قطبية. هذا يعني أن المركبات التساهمية لا تذوب عادة في الماء ، بل تصنع طبقة منفصلة على سطح الماء.