كيمياء الروابط الكيميائية(الاتحاد الكيميائي) يا لها من مكتبة عظيمة النفع ونتمنى استمرارها أدعمنا بالتبرع بمبلغ بسيط لنتمكن من تغطية التكاليف والاستمرار أضف مراجعة على "كيمياء الروابط الكيميائية(الاتحاد الكيميائي)" أضف اقتباس من "كيمياء الروابط الكيميائية(الاتحاد الكيميائي)" المؤلف: د عاطف خليفة الأقتباس هو النقل الحرفي من المصدر ولا يزيد عن عشرة أسطر قيِّم "كيمياء الروابط الكيميائية(الاتحاد الكيميائي)" بلّغ عن الكتاب البلاغ تفاصيل البلاغ جاري الإعداد...
الرابطة الكيميائية هي ظاهرة تواجد الذرات متماسكة معا في الجزيء أو البلورة. وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل الإلكترونات الموجودة في الذرة. وهذه الإلكترونات جزء من المدار الذري للذرة (Atomic Orbital AO), ولكن في الرابطة, يقوموا بتكوين مدار جزيئي (Molecular Orbital MO). وتفاعلات هذه الإلكترونات النووية تنتج من القوى الأساسية للكهرومغناطيسية. وتكون الذرات رابطة لو أن مداراتها أصبحت أقل في الطاقة بعد تفاعلها مع بعضها البعض. رابطة كيميائية - ويكيبيديا. [عدل]أنواع الروابط الكيميائية وهناك 5 أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم لتصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات يتم تعريفها بواسطة التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة. وللروابط الفعلية خصائص يصعب تقريقها, ولذلك فيمكن أن تكون هناك رابطة تشتمل على نوعين من أنواع الترابط الآتية. الرابطة التساهمية. الرابطة التساهمية التنافرية. الرابطة الفلزية. الرابطة الهيدروجينية ويقال للإلكترونات الموجودة في المدار الجزيئي لرابطة أنها "متمركز" على ذرة/ذرات معينة, أو "غير متمركزة" بين ذرتين أو أكثر. ونوع الرابطة بين ذرتين يعرف بتمركز الكثافة الإلكترونية أو عدم تمركزها بين ذرات المادة.
تنشأ الرابطة المشتركة (التساهمية) بين ذرتين لا تميلان لفقد الإلكترونات. تتكون الرابطة التساهمية عادة بين عناصر يمين الجدول الدوري (اللافلزات) ويتم الإرتباط عن طريق التشارك بين الذرتين بزوج أو أكثر من الإلكترونات. العناصر في الجدول أدناه تقوم بعمل روابط تساهمية: تقسم الرابطة التساهمية إلى ثلاثة أقسام: 1. رابطة تساهمية أحادية: وتنشأ عن المشاركة بين الذرتين بزوج من الإلكترونات. 2. رابطة تساهمية ثنائية: وتنشأ عن المشاركة بين الذرتين بزوجين من الإلكترونات. 3. تحميل كتاب كيمياء الروابط الكيميائية الاتحاد الكيميائي PDF - مكتبة نور. رابطة تساهمية ثلاثية: وتنشأ عن المشاركة بين الذرتين بثلاث أزواج من الإلكترونات مثال 1: جزيء H 2 يحتوى المستوى الأخير في ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد ، ولكي يصل الهيدروجين إلى حالة الاستقرار تتشارك ذرتي هيدروجين بزوج من الإلكترونات بأن تقدم كل ذرة هيدروجين إلكتروناً واحداً. وينشأ عن مشاركة ذرتي الهيدروجين بزوج من الإلكترونات تكون رابطة تساهمية أحادية. مثال 2: جزيء O 2 يحتوى المستوى الأخير في ذرة الأكسجين على ست إلكترونات ، ولكي تصل ذرة الأكسجين إلى حالة الاستقرار تتشارك مع ذرة أكسجين أخرى بزوجين من الإلكترونات ، وذلك بأن تقدم كل ذرة أكسجين إلكترونين من إلكترونات المستوى الأخير ، وينشأ عن ذلك تكون رابطة تساهمية ثنائية.
وطريقة أخرى لمتثيل الرابطة هي تمثيلها كخط, موضحة بالأزرق. بينما أن قكرة تمثيل أزواج الإلكترونات تعطى طريقة مؤثرة لتصور الرابطة التساهمية, فإن دراسات ميكانيكا الكم تحتاج لفهم طبيعة تلك الرابطة وتوقع تركيب وخواص الجزيئات البسيطة. وقد قام كل من والتر هتلر و فريتز لندن بعمل أول توضيح ناجح من وجهة نظر ميكانيكا الكم للترابط الكيميائي, وخاصة للهيدروجين الجزيئي, في عام 1927. وقد كان عملهم مبنيا على أساس تصور رابطة التكافؤ, والذى إفترض أن الرابطة الكيميائية تتكون عندما يكون هناك تداخل جيد بين المدارات الذرية للذرات المساهمة. وهذه المدارات الذرية تعرف بأن بينها وبين بعضها زاوية محددة, وعلى هذا فإن تصور رابطة التكافؤ يمكن أن تتوقع زوايا الروابط بنجاح في الجزيئات البسيطة. عادة ما تكون هذه الرابطة بين الافليزات فقط [عدل]ترتيب الرابطة ترتيب الرابطة هو مصطلح علمي لوصف عدد أزواج الإلكترونات المتشاركة بين الذرات المكونة للرابطة التساهمية. وأكثر أنواع الرابطة التساهمية شيوعا هو الرابطة الأحادية, والتي فيها يتم المشاركة بزوج واحد فقط من الإلكترونات. كل الروابط التي بها أكثر من زوج من الإلكترونات تسمي روابط تساهمية متعددة.
وبناءً على هذا التصور عن الرابطة الفلزية يمكن تفسير بعض خواص الفلزات. ومنها: التوصيل الكهربائي: عند مرور تيار كهربائي في سلك أو قطعة فلزية ، فإن الإلكترونات الداخلة سوف تدفع الكترونات الفلز لتخرج من الطرف الآخر للسلك أو القطعة الفلزية. قابلية الفلز للطرق والسحب: عند تعريض الفلز للطرق لتكوين صفيحة رقيقة فإن صفوف الأيونات الموجبة سوف تنزلق على بعضها ، لكنها تبقى في سيل الإلكترونات نفسه ، وتبقى قوة الجذب بين الإلكترونات السابحة والأيونات الموجبة دون تغير.
أوجه التشابه بين الروابط الأيونية والتساهمية في كلتا الرابطة تشارك الإلكترونات في تكوين رابطة أيونية وتساهمية. كلا الجزيئين المرتبطين لهما بعض قوى الجذب. تخضع كل من الجزيئات المستعبدة تقريباً لقاعدة المزدوجة والثماني. كل من الروابط الأيونية والتساهمية تعطي الاستقرار للعناصر. في كلا الروابط تشارك إلكترونات التكافؤ في الترابط. الاختلافات بين الروابط الأيونية والتساهمية في الروابط الأيونية يتم نقل الإلكترونات ومشاركة الإلكترونات في الرابطة التساهمية. تتكون الرابطة الأيونية بين المعادن وغير المعادن ولكن الرابطة التساهمية تتكون بين اللافلزات. تتكون الرابطة الأيونية بين عناصر مختلفة ولا تتكون من نفس العناصر ولكن تتشكل الرابطة التساهمية بين العناصر المتشابهة والمختلفة. تتكون الرابطة الأيونية مع فرق الكهربية أكثر من 1. 7 وفرق السالبية الكهربية للجزيئات التساهمية أقل من 1. 7. الروابط الأيونية لا تحتوي على روابط سيجما و باي لكن الجزيئات المترابطة التساهمية لها كلا من سيجما و بي الرابطة. الجزيئات الأيونية المترابطة لا تظهر أي صدى ولكن الجزيئات المترابطة التساهمية تظهر صدى. في الجزيئات الأيونية لا يوجد اقتران مفرط ولكن الجزيئات الرابطة التساهمية لها هذه الميزة.
[عدل]الرنين يمكن لبعض أنواع الروابط أن يكون لها أكثر من شكل نقطي (مثلا الأوزون O3). ففى الشكل النقطي. تكون الذرة المركزية لها رابطة أحادية مع أحد الذرات الأخرى ورابطة ثنائية مع الأخرى. ولا يمكن للشكل النقطي إخبارنا أي من الذرات لها رابطة ثنائية, فكل من الذرتين لهما نفس الفرصة لحدوث الرابطة الثنائية. وهذان التركيبان المحتملان يسميا البناء الرنيني. وفى الحقيقة, فإن تركيب الأوزون رنيني مهجن بين تركيبيه الرنينين. وبدلا من وجود رابطة ثنائية, وأخرى أحادية, فإنه في الواقع يكون 1. 5 رابطة تقريبا 3 إلكترونات في كل منهما في كل الأوقات. وتوجد حالة خاصة من الرنين تحدث في الحلقات الأروماتية للذرات (مثلا البنزين). وتتكون الحلقات الأروماتية من ذرات مرتبة في شكل دائري (متماسك عن طريق الرابطة التساهمية) تتبادل الرابطة الأحادية والثنائية فيما بينها طبقا للشكل النقطي. وفى الواقع, تميل الإلكترونات لأن تتوزع بشكل متساوي في الحلقة. الإلكترونات التي تشارك في الشكل الحلقي غالبا ما تمثل بدائرة داخل الحلقة. الرابطة التساندية أو الرابطة التساهمية التناسقية هي نوع من أنواع الروابط التساهمية تتكون نتيجة مساهمة ذرة مع الأخرى بزوج من الإلكترونات غير المشتركة في روابط.
طريقة عمل باستا حمراء بكريمة الطبخ وقت التحضير: 25 دقيقة طريقة عمل باستا ، يعد طبق الباستا من أشهر الأطباق الشهية وسهلة التحضير في نفس الوقت، لأن تحضيره لا يستغرق وقتاً طويلاً، ولذلك تعد الباستا الخيار الأمثل لكثيرين. وتوجد طرق عديدة لعمل الباستا، منها طريقة عمل باستا بيضاء، وطريقة عمل باستا بالمشروم والخضار، وطريقة عمل باستا حمراء التي نقدمها لك اليوم لتتعلميها معنا ولتقدميها لأفراد أسرتك. باستا حمراء بكريمة الطبخ أو بيكربونات الصوديوم. مقادير عمل باستا للحصول على باستا حمراء لذيذة وشهية اتبعي طريقة التحضير أدناه بعناية. المقادير 2 صدر دجاج مقطع شرائح رفيعة 3 ملعقة كبيرة زيت زيتون 1 ملعقة كبيرة أوريغانو 2 ملعقة كبيرة معجون طماطم 300 جرام باستا أي نوع 1 كوب كريمة طبخ 1 حبة بصل مفرومة ناعم 1 ملعقة صغيرة بابريكا فلفل حسب الرغبة ملح حسب الرغبة ماء حسب الحاجة طريقة التحضير في قدر به ماء مغلي على النار، اسلقي الباستا وصفيها واتركيها جانباً. في قدر آخر على نار متوسطة، حمي الزيت النباتي واقلي فيه البصل حتى يذبل. أضيفي الدجاج وقلبي حتى يتغير لونه ثم نكهي الخليط بالملح، الفلفل الأسود، البابريكا، بهارات الدجاج والأوريغانو وقلبي الخليط جيداً حتى تمتزج مكوناته.
الرئيسية / الوسم: كريمة الطبخ طريقة عمل باستا بدجاج الكاجن 3 فبراير، 2022 أطباق رئيسية, معكرونة وباستا, وصفات الدواجن 0 6 المصدر:مجلة هي طريقة عمل باستا بدجاج الكاجن، وصفة شهية ومميزة … أكمل القراءة » طريقة عمل باستا حمراء بكريمة الطبخ 31 يناير، 2022 أطباق رئيسية, معكرونة وباستا 4 المحتويات 2 صدر دجاج مقطع شرائح رفيعة 3 ملعقة كبيرة … طريقة عمل سلمون بالصوص الأبيض 29 يناير، 2022 أطباق رئيسية, الأسماك وثمار البحر 12 المحتويات – للصوص: كريمة الطبخ: 2 كوب (سائلة) … أكمل القراءة »
- أضيف بتاريخ: 2012-05-13 - مدة الإعداد: 30 دقيقة - مدة الطهي: 20 دقيقة - قراءة: 14564 - التجربة: طبق مجرب - خصائص: طبق مميز - المفضلة: أضف لمفضلتك - للطباعة: طباعة المقادير: 1 فص ثوم مفروم 1 بصل مكعبات صغيرة 1 ملعقة زيت زيتون 3 ملعقة طعام صلصة طماطم 3 كوب كريمة خفق "وبينج كريم" ملح 2 ملعقة طعام ريحان طازج مفروم أو 1 ملعقة صغيرة مجفف رشة اوريجانوا 1 ملعقة طعام جبنة موازريلا مكرونة أي شكل متوفر الطريقة: - تسلق المكرونة بالماء والملح حتى تقارب من الإستواء ثم تصفى. باستا بكريمة الطبخ - YouTube. - يحمس الثوم والبصل بالزيت ثم يضاف له الصلصة و الكريمة ويترك دقيقة على النار ثم تسكب عليه المكرونة وتقلب. - يضاف لها الريحان وتترك 5 دقائق على نار هادئة. - تسكب في الطبق وترش بالاوريجانوا والجبن وتقدم. مشاركة من: موقع لكِ النسائي المزيد من وصفات أطباق رئيسية, أطباق الدجاج واللحم الروبيان والسمك: فاهيتا الدجاج الكلاج باللحمه والخضار كبة لبنية زربيان عدني دجاج بالكريمة مع الخبر المحمص كبسة الرز البرياني (1) مشروم بالبهارات و الجبن معرق مكاوي ارز صيني بالدجاج ستيك اللحم التقييم: 5 التصويتات: 5 قيمي هذا الطبق: