تاج السر الحسن الحسين معلومات شخصية اسم الولادة الميلاد 1935 الجزيرة أرتولي- الولاية الشمالية الوفاة 14 مايو 2013 (78 سنة) الجنسية السودان الديانة مسلم الحياة العملية الاسم الأدبي شاعر آسيا وأفريقيا النوع شعر المهنة شاعر ناقد مفكر بوابة الأدب تعديل مصدري - تعديل الدكتور تاج السر الحسن الحسين (1935 - 2013) شاعر وناقد ومفكر ولد في الجزيرة أرتولي - الإقليم الشمالي. [1] الدراسة [ عدل] أنهى دراسته الابتدائية في النهود - كردفان 1946 ، والقسم الابتدائي بمعهد النهود الديني 1950 ، وبعد أن أتم دراسته الثانوية التحق بكلية اللغة العربية بالأزهر وتخرج فيها 1960، ثم سافر إلى موسكو والتحق بمعهد ماكسيم غوركي للأدب 1962 ، وتخرج فيه 1966 ثم حصل على الدكتوراه 1970. المناصب والأعمال [ عدل] اشتغل بالتدريس في معهد موسكو الحكومي للعلاقات الدولية 1967 - 1973. تاج السر الحسن - ويكيبيديا. أثناء وجوده في القاهرة وموسكو صدرت له مجموعات شعرية، واشترك في الندوات الأدبية والشعرية وفي البرامج الإذاعية والتلفزيونية، كما أسهم بالكتابة في الصحف السودانية والمصرية والعربية. كما عمل بالتدريس في جامعة عدن في السبعينات من القرن الماضي كما عمل بها أيضا صديقه الشاعر السوداني الكبير جيلي عبدالرحمن وكانا من قبل قد نشرا معا ديوان «قصائد من السودان» عام 1956م دواوينه الشعرية [ عدل] قصائد من السودان، بالاشتراك مع جيلي عبد الرحمن ، دار الفكر بالقاهرة، 1956م القلب الأخضر، دار الجيل بيروت، 1968م قصيدتان لفلسطين، دار الجيل، 1991م النخلة تسأل أين الناس، 1992م الآتون والنبع، 1992م الشعر في زمن القهر، دار مروي السودانية.
نسيت كلمة المرور؟ إذا كنت قد نسيت كلمة المرور، فيمكنك استرجاعها
اضافة لانكشاف التدخل الدولي لدعم المكون العسكري في السلطة باعادة الشراكة والحوار مع العسكر، كما في زيارات وفود الاتحاد الأوربي، والمبعوث الأمريكي ، واسرائيل، والسيسي ،. الخ، والرفض الواسع من الحركة الجماهيرية تحت شعار" لاشراكة ولا تفاوض ولا مساومة"، اضافة للمجزرة الوحشية التي ارتكبتها قوات الاحتلال في 17 يناير والتي وجدت معارضة واسعة، كما كشف اعتصام شريان الشمال- كما أعلن الثوار- حجم نهب مصر لثروات البلاد من لحوم حية ، فول سوداني، كركدى، صمغ ، الذرة ، تبلدي، قطن سوداني، وإعادة تصنيع تلك المنتجات وتصديرها باسم " صُنع في مصر"، وكذلك تم الكشف عن 200 شاحنة للدعم السريع من الجمال والأبقار بها إناث جمال وأبقار!!! ، مما يكشف تدميروحجم نهب ثروات البلاد ، اضافة لتهريب الذهب وغيره، مما يؤكد ضرورة حل مليشيات الدعم السريع وجيوش الحركات ومليشيات الكيزان وقيام الجيش القومي المهني الموحد، وضم شركات الجيش واالدعم السريع والأمن والشرطة لوزرارة المالية، ووقف نهب ثروات البلاد، مما يؤكد ضرورة اسقاط هذا الانقلاب العسكري المرتهن للخارج.
بقلم الكاتب / عمر عيسى أميرة عثمان حامد – مرّةً أُخري، وليست أخيرة! لدفع الحراك الثوري والاستعداد للانتقال الديمقراطي إنتصرنا في شيكان في ساعة واحدة وإنهزمنا في كرري في ساعتين فأين العبرة المستقاة لإستشراف النصر في ثو المسؤولية الاردنية في تثبيت عروبة القدس وتعزيز الصمود الفلسطيني
رغم إعلان البرهان وقف اطلاق النار على امتداد البلاد ، الا أن القرار لم يشمل شوارع الخرطوم!! ، وهي مواكب هادرة حسمت الخيار لصالح الحكم المدني الديمقراطي، فقد سبقت المواكب اعتقالات استباقية بعد مداهمة الملثمين لمنزل المهندسة أميرة عثمان ، وهي معاقة ، واقتيادها لمكان مجهول وحياتها في خطر حسب بيان اسرتها مما يتطلب اطلاق سراحها فورا، وكذلك اعتقال ثلاثة من أعضاء لجان مقاومة العشرة. الخ، كما سبقت المواكب وقفات احتجاجية في مدن العاصمة والأقاليم. كما جاءت مواكب الولايات هادرة شملت أكثر من (22) مدينة مثل: عطبرة ، مدني ، كسلا، الأبيض، المناقل، سنار، القضارف ، الحصاحيصا، بورتسودان، كوستي، زالنجي، شندي، دنقلا، نيالا، الدويم ، والدامر. د. تاج السر عثمان – اللواء. الخ، كما جاءت مواكب ودمدني قوية وضخمة ردا علي استشهاد محمد شعيرية وحاشدة امام منزلة ومتزامنة مع إعلانها السياسي والمطروح للمناقشة، مع ميثاق لجان مقاومة مايرنو ، وأكدت قول الشاعر: "الوحش يقتل ثائرا.. والأرض تنبت الف ثائر". اضافة لإعلان مواكب دنقلا التتريس الكامل لشريان الشمال ، ولحملة التضامن الواسع مع اعتصام الشمالية من أجل حماية ثروات البلاد من النهب ، ومطالبهم العادلة، والاتجاه لتتريس الطرق الأخرى مثل: شلاتين، قبقا، ، وطريق حلايب.
وهي جريمة لن تسقط بالتقدم رغم تسويف لجنة التحقيق في المجزرة مع حكومتي حمدوك والإنقلاب الحالية في إعلان نتيجة التحقيق فيها بعد مضى حوالي ثلاث سنوات عليها. ٣ لا شك أن الغضب الشعبي العارم على مجزرة فض الاعتصام ومجازر ما بعد الانقلاب سوف يترجم في نهوض جماهيري واسع في ذكرى مجزرة ٢٩ رمضان.. بعد رفض لجان المقاومة مهزلة دعوة البرهان للإفطار في ٢٩ رمضان وفشل محاولات التسوية التي تعيد إنتاج الشراكة واتفاق جوبا.. ومواصلة النهوض والتراكم النضالي الجاري حتى الانتفاضة الشعبية الشاملة والاضراب السياسي العام والعصيان المدني لاسقاط الانقلاب وقيام الحكم المدني الديمقراطي والحل الشامل والعادل الذي يحقق السلام المستدام. المجد والخلود للشهداء وعاجل الشفاء للجرحي وعودا حميدا للمفقودين والنازحين الي قراهم واعمارها.. وحل مليشيات الجنجويد وجمع السلاح.. والحرية لكل المعتقلين السياسيين المقال السابق المقال التالي
حمدتي مؤخرا لاثيوبيا ندوة الحاج وراق وشريف محمد عثمان في قضايا الواقع السياسي الكوز ترك ظهر على حقيقتو ستويشكوف المفتري يهاجم ديمبلي بكلمات كلها عنصرية ياسر عرمان في مسائية الجزيرة مباشر السبت 22 يناير 2022 وقفة عظيمة وخطب لمنسوبي وزارة العدل أمس الأحد 23 يناير 2022 هجرة اشهر بائعة شاي الحزب الشيوعي:البقودوا المظاهرات ما عارفنهم منو، ولينا أسبوعين بنتصل بيهم وما لامين فيهم البرهان يقيل 4 من وكلاء الوزارات مسارات مليونية ٢٤ يناير اعتقال أربعة أشخاص من بينهم أعضاء في لجان مقاومة العشرة ارشح الدكتور( سلمان محمد احمد) رئيسا للوزراء! ياناس البرد كتلنا درجة الحرارة في الدوحة اتنين تحت الصفر عناوين المقالات بسودانيزاونلاينSudaneseOnline اليوم الموافق 01/24/2022 اراء حرة و مقالات مصر يا أُخت بلادي يا شقيقة، وذاكرتنا السمكية!!! الشهيد محمود محمد طه والتطهير في أكتوبر: مسألة التطهير ماعت لأن الناس المطهرين قدروا يستولو على الس أمل أحمد تبيدي:من يطلق الرصاص؟ ٢ غرائب الاخبار،،،،الأمين مصطفى المبادئ الخالدة سلام محمد العبودي ليس لليسار ذنب يا أستاذ علم الهدى الاحتجاجات والتنديد الصوري لا تعالج إطلاقاَ مشاكل وأزمات السودان الحالية!!
الفرق الرئيسي - بين الجزيئات مقابل القوى داخل الجزيئات القوى بين الجزيئات والجزيئات هي نوعان من القوى التي تجمع الجزيئات والذرات الفردية معًا. تتحكم هذه القوى في حركة الجزيئات والذرات. يحدد كلا النوعين من القوى الخصائص الكيميائية والفيزيائية للمواد. ال الفرق الرئيسي بين القوى بين الجزيئات والجزيئات هو ذلك توجد قوى بين الجزيئات بين الجزيئات نفسها ، في حين توجد قوى داخل الجزيئات بين الذرات داخل الجزيء. بالإضافة إلى ذلك ، هناك العديد من الاختلافات بين هذه القوى. يفحص هذا المقال ، 1. ما هي قوى الجزيئات؟ - التعريف والميزات والخصائص 2. ما هي القوى الجزيئية؟ - التعريف والميزات والخصائص 3. ما هو الفرق بين القوى بين الجزيئات والقوى داخل الجزيئات؟ ما هي القوى الجزيئية القوى الجزيئية هي قوى تربط الجزيئات الفردية في مادة ما بسبب شحنتها الإيجابية والسلبية. القوى الجزيئية هي قوى جذابة ، ولكنها ليست روابط كيميائية. وبالتالي ، فإن القوى بين الجزيئات أضعف بكثير من القوى داخل الجزيئات. هذه القوى تحدد الخصائص الفيزيائية للمادة. واحدة من أهم خصائصها الفيزيائية هي القدرة على تحديد حالة المادة - سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية.
متغيرات القوى البين جزيئية بالرغم من كون القيم منخفضة الا ان تلك القوى بين الجزيئات في الماء السائل تعتبر هي من بين أقوى تلك القوى المعروفة كما ان الاختلاف الكبير في قوى بين الجزيئات وداخل تلك الجزيئات ، فإن بعض المتغيرات بين الحالات الصلبة اوالسائلة اوالغازية دائما تحدث تقريبًا لـ المواد الجزيئية وذلك دون كسر الروابط التساهمية. تعتبر خصائص تلك السوائل هي الوسيطة بين خصائص الغازات والمواد الصلبة ، ولكن هي أكثر تشابهًا مع المواد الصلبة. كما تحدد القوى بين الجزيئات ما يعرف بخصائص الكتلة وهي مثل نقاط انصهار المواد الصلبة ونقاط غليان السوائل. اى غليان السوائل عندما يكون للجزيئات بعض الطاقة الحرارية وتعتبر كافية من اجل التغلب على قوى الجذب بين الجزيئات والتي تربطها ببعضها البعض ، اما عن تشكل فقاعات من البخار داخل السائل فيحدث من اذابة المواد الصلبة فعندما تكتسب الجزيئات طاقة حرارية كافية تقوم بالتغلب على القوى بين الجزيئات والتي تحبسها في مكانها مع المادة الصلبة.
القوى بين الجزيئية Intermolecular ما أنواع القوى التي تربط الجزيئات المعتدلة بعضها مع بعض؟ يبدو كما في القوى بين الأيونية أن هذه القوى، ذات طبيعة كهرساكنة، تشتمل على تجاذب الشحنات الموجبة والشحنات السالبة. وهناك نوعان من القوى بين الجزيئية؛ التأثرات ثنائي قطب – ثنائي قطب، وقوى فاندرفالس (Van der walls). إن التآثرات ثنائي قطب – ثنائي قطب هي جذب النهاية الموجبة لأحد أطراف الجزيء القطبي للنهاية السالبة لجزيء قطبي آخر. في كلوريد الهيدروجين، مثلاً ينجذب الهيدروجين الموجب نسبياً في أحد الجزيئات الى الكلور السالب نسبياً في جزيء آخر. وكنتيجة للتآثرات ثنائي قطب – ثنائي قطب، فإن الجزيئات القطبية ترتبط ببعضها مع بعض بقوة أكبر من قوة ارتباط الجزيئات غير القطبية التي لها تقريباً ذات الوزن الجزيئي؛ ينعكس هذا الفرق في شدة القوى بين الجزيئية، على الخواص الفيزيائية للمركبات المدروسة. هناك نوع خاص من التجاذب القوي – ثنائي قطب، هو الرابطة الهيدروجينية حيث تقوم فيها ذرة هيدروجين بدور جسر بين ذرتين كهرسلبيتين، رابطة إحداهما برابطة مشتركة، في حين تربط الأخرى بقوة كهرساكنة صرفة. عندما يرتبط الهيدروجين مع ذرة ذات كهرسلبية عالية تتشوه السحابة الالكترونية بشدة وتنحرف باتجاه الذرة الكهرسلبية، كاشفة نواة الهيدروجين.
القوى بين الجزيئات هي القوى التي تعمل بين الجزيئات ، يعتمد نوع القوى بين الجزيئات في مادة ما على طبيعة الجزيئات ، الجزيئات القطبية لها توزيع غير متكافئ للشحنة ، مما يعني أن أحد أجزاء الجزيء موجب قليلاً والجزء الآخر سلبي قليلاً ، يقال أن الجزيء ثنائي القطب ، الجزيئات غير القطبية لها توزيع متساوٍ للشحنة. مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات بحث عن قوى التجاذب ، القوى بين الجزيئات هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) ، هذه القوى ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية ، مثل الروابط التساهمية أو الأيونية بين الذرات في الجزيء ، على سبيل المثال ، الرابطة التساهمية الموجودة داخل جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl) أقوى بكثير من أي روابط قد تتشكل مع الجزيئات المجاورة. تحدد القوى بين الجزيئات الخواص الحجمية مثل نقاط انصهار المواد الصلبة ونقطة غليان السوائل ، تغلي السوائل عندما يكون للجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على قوى الجذب بين الجزيئات التي تربطها ببعضها البعض ، وبالتالي تشكل فقاعات من البخار داخل السائل ، وبالمثل ، تذوب المواد الصلبة عندما تكتسب الجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على القوى بين الجزيئات التي تحبسها في مكانها في المادة الصلبة.
فإن قوى التشتت تعد القوى الجاذبة الوحيدة بين جزيئاتها نظرً لأن ثنائيات الأقطاب تعد ضعيفة وعابرة ، فإنها تعتمد على (التلامس بين الجزيئات) وهذا يدل علي أن القوى تزداد بزيادة مساحة السطح.
ولكن الالكترونات تتحول بحيث يكون من المحتمل أن يتشوه التوزع في أي لحظة، وبالتالي ينشأ ثنائي قطب صغير. يؤثر مثل ثنائي القطب اللحظي هذا، في التوزع الالكتروني لجزيء ميتان آخر مجاور. إذ تميل الجهة السالبة لثنائي القطب الى دفع الالكترونات، في حين تميل الجهة الموجبة الى جذب الالكترونات؛ وهكذا يولد ثنائي القطب الناشيء، ثنائي قطب آخر معاكس في الاتجاه للأول في جزيء مجاور. وعلى الرغم من ثنائيات القطب اللحظية وثنائيات القطب المحرضة تتغير باستمرار إلا أن النتيجة النهائية تظهر على شكل الجزيئين. إن لقوى فان ديرفالس هذه مجالاً قيراً جداً، فهي لا تؤثر إلا في قطع الجزيئات المختلفة التي تكون على تماس وثيق أي بين سطوح الجزيئات. وكما سنرى فإن العلاقة بين شدة قوى فان ديرفالس وسطوح الجزيئات، ستساعدنا على فهم تأثير الحجم الجزيئي والشكل الجزيئي على الخواص الفيزيائية. أما بالنسبة للذرات الأخرى غير المرتبطة – سواء كانت في جزيء آخر أم في جزء آخر من نفس الجزيء – فإن كل ذرة تملك حجماً مؤثراً يدعى نصف قطر فان ديرفالس. فعندما تقترب ذرتان غير مرتبطتين يزداد التجاذب بينهما باستمرار الى أن يبلغ قيمة عظمى عندما تكونان على وشك التلامس أي عندما تصبح المسافة بين نواتيهما مساوية الى حاصل جمع نصف قطري فان ديرفالس لهما، إذا ما ارغمت الذرتان على التقارب أكثر من ذلك.
2) ، فإن التفاعل القطبي لا يعد قويا ، وبالتالي في المتوسط ، تميل هذه القوى إلى أن تصبح أضعف من الروابط الهيدروجينية. قوات تشتت فان دير فال "قوات لندن تعد هذه القوة أضعف القوى الجزئية على الإطلاق ويطلق عليها (قوى التشتت، أو قوى لندن) ، تمثل هذه القوة التجاذب بين ثنائيات الأقطاب اللحظية في الجزيء علي سبيل المثال:- ( الأرجون)، يعد غاز خامل ، ولكن إذا تم تبريده لدرجة ( -186) درجة مئوية ، فإنه بإمكانك تكثيفه إلى أرجون سائل، وتعد قوى التشتت هو المسؤلة عن كونه سائلا. ( الإلكترونات التواجدة في غلاف التكافؤ) عادة ما تشتت بالتساوي ،ولكن في أي لحظة وقد يوجد عدم تطابق بين عدد الإلكترونات المتواجدة على جانب واحد وعدد الإلكترونات المتواجدة على الجانب الآخر ، مما ينتج عنه فرق فوري في الشحنة. والاستقطاب هو مصطلح يستخدم لوصف كيفية قدرة الذرات علي تشكيل ثنائيات اقطاب لحظية ، يزيد الاستقطاب بزيادة الحجم الذري. ويعد هذا سبباً في أن درجة غليان الأرجون "-186 درجة مئوية" أعلى كثيراً من درجة غليان الهيليوم "-272 درجة مئوية" ، وبالنسبة للهيدروكربونات والجزيئات الغير قطبية الأخرى التي تفتقر إلى ثنائيات أقطاب قوية.