***__(((المهمة رقم ثلاثة)))__***. 👇👇👇👇👇👇👇👇👇 ((( الدعم))) الآن ؛ أتى ميعاد دعم الملف الوظيفي حتى تزيد فرصك في اغتنام وظيفة مهندسة معمارية بالسعودية.
نرغب بتوظيف مهندس معماري لدى شركة أبناء علي محمد الساهر للاستثمارأرجو أرسال السيره الذاتيه عبر الإيميل( [email protected]) مهندس معماري لشركة مقاولات كبيرة 1- خبرة لا تقل عن 5 سنوات ولا تزيد عن 10 سنوات. 2- الراتب يحدد بعد المقابلة الشخصية. 3- مقيم ف مدينة جدة.
***__(((المهمة الثالثة)))__***. 👇👇👇👇👇👇👇👇👇 ((( الدعم))) اليوم ؛ حان ميعاد تعزيز الملف الوظيفي حتى تزيد فرصك في اقتناص مطلوب مهندسة معمارية 2021 الرياض.
مكتب هندسي بحاجة لمهندسه سعوديه تجيد العمل على البرامج الهندسية الناشر: علي جدة الراتب 1 نظام العمل: عقد دائم مستوى الخبرة: 1-2 سنوات تاريخ الاعلان:2022-04-20 تاريخ الاغلاق: 2022-05-21 التعليم: بكالوريوس ملحوظة هامة: جوبز ادس ليست شركة توظيف وانما موقع للاعلان عن الوظائف الخالية المتاحة يوميا فى أغلب الشركات بالشرق الاوسط, ونرجو عند طلب اى مبالغ مالية من قبل المعلنين مراسلتنا فورا و عدم التعامل مع مثل هذه الشركات الوهمية. قدم سيرتك الذاتية الان اضغط هنا لاظهار الهاتف قدم للوظيفة بدون تسجيل بالبريد الالكترونى!
الوصف الوظيفي مطلوب مدير مشروع مهندس معماري ورسامين أوتوكاد المهارات خبره 10-15 سنة متقن السرعة في الرسم تفاصيل الوظيفة منطقة الوظيفة السفارات, الرياض, المملكة العربية السعودية قطاع الشركة تخطيط المشاريع والبناء طبيعة عمل الشركة صاحب عمل (القطاع الخاص) نوع التوظيف دوام كامل الراتب الشهري غير محدد عدد الوظائف الشاغرة 10 المرشح المفضل المستوى المهني متوسط الخبرة عدد سنوات الخبرة الحد الأدنى: 5 منطقة الإقامة الرياض, المملكة العربية السعودية الجنس ذكر الشهادة بكالوريوس/ دبلوم عالي العمر الحد الأقصى: 45
شركة تجارة عامة ومقاولات بحاجة سكرتيرة/ مهندسة معمارية خبرة برجاء ارسال ال CV علي رقم 66387337 برجاء عدم الاتصال نهائيا!!! Alert Important! Please be careful and verify the credibility of the advertisement as the site is not responsible for this
بسم الله الرحمن الرحيم الرابطة التساهمية (بالإنجليزية: Covalent bond) هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها. بحث عن الرابطة التساهمية. تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية. تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى, مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية, حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة, فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة, الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة. الروابط التساهمية
تتشكَّل الرابطة التساهمية عن طريق تشارك الذّرات الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير حتى تصل لحالة الإستقرار، حيث يحدث بين العناصر القريبة من بعضها البعض في الجدول الدّوري والتي تتشابه في تقارب الإلكترونات، ذلك لأن هذا النوع من الذرت ليس لدى أيّ منهما ميل للتبرّع بإلكتروناته، و يتشكَّل بشكلٍ أساسي بين اللافلزات. [٣] الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث الأمثلة من الأمثلة على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المسمى كلوريد الصوديوم (NaCl)، تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتون و11 إلكترون وبذلك يكون في مدارها الأخير إلكترون واحد فقط تحتاج للتخلص منه للوصول لحالة الإستقرار ، أما الكلور يحتوي على 17 بروتون و17 إلكترون أي أنه بحاجة إلى إلكتون في مداره الأخير، وبذلك تتفاعل الذرتان مع بعضهما وينتج من ذلك فقد إلكترون من الصوديوم وتصبح شحنته موجبة ، وكسب إلكترون للكلور وتصبح شحنته سالبة. بينما من الأمثلة على الرابطة التساهمية هو الكربون حيث أنّ الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبذلك لا يشكل روابط أيونية و إنما تساهمية ؛ لحاجته إلى 4 إلكترونات أخرى فلا يميل للكسب أو للفقد وإنما للتشارك وبذلك تحدث الرابطة التساهمية سواءً كانت رابطة أحادية أو مزدوجة أو ثلاثية تبعاً لعدد أزواج الإلكترونات الداخلة في هذا التفاعل.
الروابط التساهمية -تستقر ذرات بعض العناصر عندما تتشارك في الكترونات تكافؤها لتكوين رابطه تساهمية. -الرابطة التساهمية هي: الرابطة الكيميائية التي تنتج عن مشاركة كلا من الذرتين الداخلتين في تكوين الرابطة بزوج إلكترونات او اكثر. -الجزيء هو: ترابط ذرتان او اكثر برابطة تساهمية. -نلاحظ ان الهيدروجين غالباً يتشارك مع المركبات التساهمية. -الرابطة التساهمية تتضمن قوى تجاذب وقوى تنافر. -تعتمد قوة الرابطة على طول الرابطة وقوة التجاذب بين الذرتين، ويحدد ذلك بحجم الذرتين المترابطتين وعدد إلكترونات المشتركة. -العلاقة بين نوع الرابطة التساهمية وطولها (علاقة عكسية) -كلما قصر طول الرابطة كانت اقوى. -نوع وطول الرابطة التساهمية:- الفلور F2 تساهمية احادية اكسجين O2 تساهمية ثنائية نيتروجين N2 تساهمية ثلاثية -طاقة تفكك الروابط:- الجزيء طاقة تفكك الرابطة F2 159KJ/mol O2 498KJ/mol N2 945KJ/mol - الروابط التساهمية الأحادية: (تركيب لويس) ترتيب إلكترونات التكافؤ في جزيء [المجموعة 17 والروابط التساهمية الأحادية] منها الفلور سبعه إلكترونات تكافؤ تحتاج إلكترون واحد للوصول الى حاله الثمانية إلكترونات لذا تكون رابطه تساهميه احاديه مع اللافلزات الاخرى [المجموعة 16 والروابط التساهمية الأحادية] تستطيع ان تشترك بإلكترونين وتكون رابطتين تساهميتين.