إذا كان معك iPhone أصلي، فيمكنك العثور على الرقم التسلسلي وIMEI محفورين على ظهر الجهاز. وفي iPad وiPod touch ابحث عن الرقم التسلسلي لـ iPad Pro أو iPad أو iPod touch على ظهر الجهاز. على iPad (الطراز الخلوي)، ستجد أيضًا IMEI. ورقم MEID هو أول 14 رقمًا من رقم IMEI. عن طريق برنامج iTunes يمكنك أيضًا العثور على الرقم التسلسلي لجهازك في iTunes: • قم بتوصيل جهاز iOS بالكمبيوتر. • إذا لم يتم تشغيل iTunes تلقائيًا، فافتحه. • حدد موقع جهازك. انقر على علامة تبويب "ملخص" للاطلاع على معلومات جهازك. التحقق من صحة الضمان بواسطة الرقم التسلسلي. • بالنسبة إلى iPhone، انقر على رقم الهاتف لمعرفة IMEI/MEID وICCID. بالنسبة إلى iPad (الطراز الخلوي)، انقر على الرقم التسلسلي لمعرفة CDN وIMEI/MEID وICCID. • إذا كنت تريد الحفاظ على هذه المعلومات في نموذج التسجيل أو الدعم من Apple، فانقر على "تعديل > "نسخ الرقم التسلسلي". إذا لم يكن الجهاز معك • توجد أماكن متعددة يمكنك البحث خلالها عن الرقم التسلسلي أو رقم IMEI/MEID لجهازك. • انتقل إلى صفحة حساب Apple ID () في مستعرض الويب على جهاز الكمبيوتر. • سجِّل الدخول إلى Apple ID الذي تستخدمه على الجهاز الذي تحتاج إلى الرقم التسلسلي أو رقم IMEI/MEID الخاص به.
• قم بالتمرير لأسفل إلى قسم "الأجهزة". للاطلاع على الرقم التسلسلي ورقم IMEI/MEID للجهاز، قم بتحديد هذا الجهاز. إذا كنت لا تزال بحاجة للمساعدة، فإليك ما يمكنك تجربته فيما بعد: • هل معك جهاز iOS، يعمل بنظام iOS 10. 3 أو إصدار أحدث، بخلاف الجهاز الذي استخدمته لتسجيل الدخول إلى Apple ID؟ على هذا الجهاز، انقر على "الإعدادات" > [اسمك]. • قم بالتمرير لأسفل للاطلاع على أي أجهزة تم تسجيل دخولها إلى Apple ID. للاطلاع على الرقم التسلسلي ورقم IMEI/MEID للجهاز، انقر على اسم الجهاز. هل ما زلت تحتفظ بالعبوة الأصلية للجهاز؟ ابحث عن الرقم التسلسلي وIMEI/MEID في الرمز الشريطي. ابحث عن الرقم التسلسلي لـ iPhone أو iPad أو iPod على العبوة الأصلية. ما زلت لا تستطيع العثور على الرقم الذي تحتاج إليه؟ اتصل بدعم Apple من خلال تحديد جهازك من القائمة: 1. iPhone 2. طريقة معرفة ضمان الايفون عن طريق imei | المرسال. iPad 3. iPod touch كيفية التفرقة بين الايفون الأصلي والتقليد برؤى مختلفة من ضمنها رقم ال imei برنامج iTunes يمكنك ضمان هاتف الايفون الي قمت بشرائه اذا كان أصلي ام مزيف وذلك عن طريق ربطه بالكمبيوتر الخاص بك عن طريق برنامج المقدم من شركة ابل وهو برنامج iTunes فاذا وجدت صعوبة مع هاتفك اثناء ربطه مع جهازك فحتما ستشك في ان هذا الجهاز ليس بجهاز أصلي على الإطلاق.
زر الذهاب إلى الأعلى
بعد ذلك، أسحب لأسفل وأنقر على التحقق من الضمان "Check warranty" كما هو موضح فى سكرين شوت أدناه. فى هذه الخطوة أنقر على خيار التحقق المشار عليه فى سكرين شوت. يتم عرض مجموعة كبيرة من التفاصيل والمعلومات عن جهازك، ما يهمنا من بين هذه التفاصل الأتى: بداية الضمان "Warranty Start" نهاية الضمان "Warranty End" مع العلم، فى صفحة الايفون يظهر الخيارين التاليين: تاريخ الشراء وهو بداية الضمان " Purchase Date " تاريخ انتهاء التغطية وهو نهاية الضمان "Coverage End Date" بهذه الطريقة، يمكن التحقق من ضمان أى هاتف مع عدد قليل من النقرات وبطريقة سهلة للغاية. معرفة رقم imei للاندرويد الخلاصة / إذا كنت بحاجة إلى معرفة هل ضمان الهاتف سارى أم لا لأى سبب من الأسباب، فيمكن التحقق من ذلك عبر هذا الموقع. راجع ايضًا التحقق من ضمان ابل حيث تم توضيح الخطوات بالتفصيل
وترجع أفضلية نظرية " طومسون" عن الذرة في أنها ثابتة، فإذا لم توضع الإلكترونات في مكانها الصحيح فستحاول أن تعود إلى مواضعها الأصلية ثانية. وفى نموذج معاصر أيضاً نظر العلماء الإنشطار النووي المتسلسل كان إنريكو فيرمي أول من قام بتصويب النيوترونات على اليورانيوم عام 1934 ولكنه لم ينجح في تفسير النتائج. وقام العالم الكيميائي الألماني أوتو هان وزميلته ليز مايتنر وزميلهما شتراسمان بتلك الأبحاث وقاموا بتحليل المواد الناتجة عن التفاعل. بحث كامل عن الذرة. وكانت مفاجأة لم يستطيعوا أولا تفسيرها إذ أنهم وجدوا عناصر جديدة تكونت من خلال التفاعل. وكان أن أعادوا التجربة باستخدام يورانيوم عالي النقاء، فكانت النتيجة هي ما وجدوه من قبل وتكوّن عنصر الباريوم، والباريوم عدده الذري تقريباً نصف العدد الذري لليورانيوم. كان ذلك عام 1938 وبعدها بدأت الحرب العالمية الثانية واضطرت ليزا مايتنر مغادرة ألمانيا نظرا لاضطهاد النازية لليهود. وسافرت ليزا إلى السويد حيث كان أحد أقربائها يعمل هناك وهو روبرت فريتش. وقصت عليه نتائج تجربة اليورانيوم. وفي مطلع عام 1939 فطن العالم أتوهان وشتراسمان إلى تفسير التفاعل الذي حدث وانه انشطار لنواة ذرة اليورانيوم وتكون الباريوم ونشر نتيجة ابحاثه في المجلة العلمية.
نموذج فاراداي توصّل فاراداي إلى أن الذرات تحتوي على جسيمات مكهربة تدعى إلكترونات وقام بتجارب تحليل أملاح إلا أنه لم يضع أي نموذج ذري نموذج طومسون نموذج طومسون، الشحنة الموجبة موزعة بالتساوي على كل الحجم المشغول بالإلكترونات في عام 1896م أجرى جوزيف جون طومسون أبحاثاً حول خواص أشعة الكاثود. بحث عن الذرة كامل جاهز للطباعة. وفي 30 أبريل 1897م، أدهش الأوساط العلمية بإعلانه عن أن الجسيمات المكونة لأشعة الكاثود هي أصغر حجماً بكثير من الذرات، وقد سمى هذه الجسيمات بالإلكترونات. وفى عام 1897م أظهر إكتشاف الإلكترون للعالم "طومسون" أن المفهوم القديم عن الذرة منذ ألفى عام، والذي ينطوى على أنها جسيم غير قابل للإنقسام كان مفهوماً خاطئاً، كما أظهر أيضاً أن للذرة – في الواقع- ترتيب معقد غير أنهم لم يغيروا مصطلح "الذرة" أو الغير قابله للتجزئة إلى "اللا ذرة" وأدى اكتشاف "طومسون" عن الالكترون ذو الشحنة السالبة إلى إثارة الإشكاليات النظرية لدى الفيزيائيين لأن الذرات ككل – تحمل شحنات كهربائية متعادلة فأين الشحنة الموجبة التي تعادل شحنة الإلكترون. وفى الفترة ما بين عامى (1903 – 1907) حاول – "طومسون" أن يحل هذا اللغز السابق الذي ذكره عن طريق تكييف نموذج للذرة والتي اقترحها في المقام الأول "اللورد كيلفن" في عام 1902، وطبقاً لهذا النموذج والذي يشار إليه غالباً بنموذج "كرة معجونة وبها بعض حبوب الزبيب" فإن الذرة غالباً هنا عبارة عن كرة ذات شحنة موجبة متماثلة أما الشحنات السالبة(الإلكترونات) فهي تتوزع داخل تلك الشحنة الموجبة مثل الزبيب المدفون في كرة معجونة.
ووصل خطاب أينشتاين وزيلاد إلى الرئيس الأمريكي في يناير 1939.
الخصائص الرئيسية للذرات توجد العديد من الخصائص المهمّة للذرات، وهي التي تحدد صفاتها وسلوكها، ومن هذه الخصائص: العدد الذري (بالإنجليزية: Atomic Number): يُعدّ العدد الذري من أهمّ خصائص الذرات؛ إذ يمثّل عدد الشحنات الموجبة الموجودة في النواة؛ أي البروتونات، وهو أيضاً عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، وكمثال على ذلك: العدد الذري لعنصر الكربون هو 6، بينما العدد الذريّ لعنصر اليورانيوم هو 92، وبما أن عدد الإلكترونات يرتبط بالتفاعلات الكيميائية، فإنّ العدد الذري مهم جداً عند الحديث عن التفاعلات الكيميائية. الكتلة الذرية (بالإنجليزية: Atomic Mass): يُؤثّر عدد النيوترونات في النواة على كتلة الذرة، لكنّه لا يؤثر على خصائصها الكيميائية، فعلى سبيل المثال ذرة الكربون التي تحتوي على 6 بروتونات و6 نيوترونات سوف تمتلك الخصائص الكيميائية ذاتها لنظير الكربون الذي يمتلك 6 بروتونات و8 نيوترونات، والفرق سيكون فقط في كتلة كلٍّ من النظيرين، بينما يُمثّل العدد الكتلي لأي ذرّةٍ حاصل مجموع عدد كلٍّ من البروتونات والنيوترونات fpe uk hg`vm, l;, khjih المصدر: منتديات نبض الخفوق - من ❀ خفوق للتعليم العام ❀
ومن هنا أخذت تظهر فروع جديدة في العلم حاملة معها مبادئها ونظرياتها الخاصة بها، بدءًا بمبدأ عدم التأكد (اللاثقة)، مرورًا بنظريات التوحيد الكبرى، وانتهاءًا بنظرية الأوتار الفائقة. النظرية الذرية النظرية الذرية تهتم بدراسة طبيعة المادة، وتنص على أن كل المواد تتكون من ذرات. -الاكتشافات اليونانية في عام 430 ق. بحث عن الذرة كامل - موسوعة. م توصل الفيلسوف اليونانى (ديموقريطس) إلى مفهوم أو فكرة في كل الأشياء مصنوعة من ذرات أو بالمعنى الحرفى كل الأشياء مكونة من ذرات غير قابلة للانقسام. واعتقد هذا الفيلسوف أن كل الذرات متماثلة وصلبة وغير قابلة للانضغاط إلى جانب أنها غير قابلة للإنقسام ، وأن الذرات تتحرك بأعداد لا حصر لها في فضاء فارغ. وأن الاختلاف في الشكل والحجم الذرى يحدد الخصائص المختلفة لكل مادة. وطبقاً لفلسفة (ديموقريطس) فإن الذرات ليست المكون الأساسي للمواد فقط ولكنها تكون أيضاً خصائص النفس الإنسانية. فعلى سبيل المثال فإن الآلام تسببها "الذرات الشريرة" وذلك لأن هذه الذرات تكون على شكل (إبر) بينما يتكون اللون الفاتح من الذرات المسطحة ذات الملمس الناعم ، وقد اعتقد ديمقريطس واعتقد معه الناس أفكار هي بلا شك تثير تهكمنا الآن ولكنها كانت منذ قرون "العلم الذي لا يبارى".
67493×10-27كغ؛ أي أنّه أثقل من البروتون بقليل، وهو ما يعادل ضعف كتلة الإلكترون بـ 1839 مرّةً. تُعرَف البروتونات والنيوترونات بالنيوكليونات (بالإنجليزية: Nucleons)؛ لأنهما محصوران في الحيز الضيق والكثيف الذي يمثل 99. 9% من كتلة الذرة والمعروف بالنواة. كما هو الحال بالنسبة للبروتون، فإن النيوترون ظل يُعدّ جسيماً أولياً حتى أنهى هذا الاعتقاد علماء فيزياء الجسيمات في نهاية القرن الماضي، ومثل البرتونات فإن النيترونات تعدّ من مجموعة الباريونات التي تحتوي على ثلاثة كواركات، ومن الجدير بالذكر أيضاً أن ما يحفظ على تماسك النواة على الرغم من عدم وجود جسيمات سالبة داخلها، بل فقط جسيمات متعادلة وموجبة هو ما يُعرَف بالقوى النووية القوية التي تفوق قوة تنافر البروتونات الموجبة مع بعضها البعض، وتحافظ على تماسك النواة. الإلكترونات الإلكترونات هي جسيمات دون ذرية تحمل شحنة سالبة أساسية، وتُعدّ من الجسيمات الأولية؛ إذ إنها لا تحتوي على مكونات داخلها، ولا يمكن تجزيئها، ولا يوجد ما هو أخفّ منها في الذرة، وتبلغ كتلة الإلكترون 9. بحث كامل عن الذرة. 10938356×10-31 كغ، وهذه الكتلة لا يتم احتسابها عند حساب كتلة الذرة لصغرها الشديد.
الجسيمات المكونة للذرة هي الإلكترون ، والبروتون والنيوترون، الإلكترون هو أقل كتلة من البروتون والنيوترون بكثير حيث تبلغ كتلته 9،11 × 10-31 كجم ، مع شحنة أولية (سالبة) تساوي 1. 6 × 10-19 كولوم، بروتونات, ونيوترونات التي تتكون بدورها من الكواركات التي تعد أصغر جزء من المادة،عدد البورتونات في نواة الذرة يطلق عليه العدد الذري, ويحدد أي عنصر له هذه الذرة. فمثلاً النواة التي بها بروتون واحد (أي النواة الوحيدة التي يمكن أن لا يكون بها نيوترونات) من مكونات ذرة الهيدروجين, والتي بها 6 بروتونات, ترجع للعنصر كربون, أو التي بها 8 بروتونات أكسجين. يحدد عدد النيورتونات نظائر العنصر. عدد النيوترونات والبروتونات متناسب, وفى النويات الصغيرة يكونا تقريبا متساويين, بينما يكون في النويات الثقيلة عدد كبير من النيوترونات. والرقمان معا يحددا النيوكليد (أحد أنواع النويات). البروتونات والنيوترونات لهما تقريبا نفس الكتلة, ويكون عدد الكتلة مساويا لمجموعهما معا, والذي يساوي تقريبا الكتلة الذرية. وكتلة الإلكترونات صغيرة بالمقارنة بكتلة النواة. نصف قطر النوكليون (نيترون أو بروتون) يساوي 1 fm (فيمتو متر = 10-15 متر).