المسؤوليات المهنية التي تقلدها صاحب الملف. نماذج من أعمال صاحب الملف من أدواره. نماذج من عمل الطلاب. نتائج الطلاب التي حققوها في مادة المعلم. الجهد العلمي المبذول من أجل تطوير المستوى التعليمي. الفلسفة التربوية المتبعة مع الطلاب. وسائل إنشاء ملف انجاز إلكتروني يمكن استخدام البرامج المختلفة من أجل إنشاء ملف إنجاز إلكتروني خاص بالمعلم ونشره على الانترنت، ومن تلك البرامج ما يلي منصة بلوجر لإنشاء المدونات الإلكترونية. أحدث نماذج اوراق ملف الانجاز جاهزة للتعديل 2021 - مدونة المناهج السعودية. موقع WIX. wordpress. برنامج one note. وفي الختام نكون قد تعرفنا على ملف الإنجاز إلكتروني وأهميته ومميزاته، وأهم المكونات التي يجب أن تتوافر فيه بصورة أساسية من أجل عرضها بطريقة إلكترونية، بالإضافة إلى أهم البرامج التي يمكن أن تساعد في عمل ملف إنجاز إلكتروني.
المملكة العربية السعودية وزارة التعليم الإدارة العامة للتعليم بالمنطقة الدمام ملف الإنجاز الإلكتروني الإبتدائية الثامنة المعلمة: هياء المنصور قائدة المدرسة: فاطمة الخفرة مشرفة الصفوف الأولية:عاليه أل ضبعان العام الدراسي 1439 / 1440
تحميل ملف إنجاز طالبة جاهز للطباعة يعكس ذلك الملف كافة المجهودات التي قام الطالب بها كما أن ذلك الملف يضم تحصيله التعليمي في مختلف المواد ويشمل ذلك الملف على: جميع الوجبات الدراسية. جميع الاختبارات. آراء الطالب مع نقد البناء الذاتي. يشمل على كافة المشروعات الصغيرة التي قدمها في مختلف المجالات العلمية. الأبحاث التي قام الطالب بكتابتها طوال فترة الدراسة. المجال الأدبي، وهنا يشمل على المخلصات مع النقاط المهمة في الدرس. ملف انجاز الكتروني جاهز .. مكونات ملف الإنجاز الالكتروني - سعودي. المدة الزمنية، يتم تقديمه في كل فصل أو كل شهر بحد أقصى، ويمكن أن يتم تحميل ذلك الملف بصيغة الورد " من هنا ". تحضير ملف إنجاز الطالبة جاهز للطباعة يقوم ذلك الملف بإلقاء الضوء على كافة جوانب التعلم فهو بمثابة ملف وثائقي للطلاب وتكمن أهميته في بعض النقاط وهي: ملف خاص بكل طالب ويوضع في الغرفة الدراسية. بمثابة مرجع للمعلم وللمتابعين من خارج المدرسة. ملخص لكافة الأعمال التي يقوم بها الطلاب في المدرسة وبالتالي يستطيع أولياء الأمور أن يطلعوا عليه في كل شهر. المعلم فقط هو من يقوم بتحديد محتويات الملف وتعمل الإدارة على مشاركته في الأهداف التعليمية والطالب هو من يقوم بوضع المحتويات ويقوم بترتيبها.
ردود أفعال الطالب. قائمة قراءات الطالب. مجموعة من بعض صفحات المجلات والجرائد. مجموعة من الملخصات المكتوبة للطالب. بعض أشرطة التسجيل للقراءة الشفهية. كما يضم ملف الانجاز بعض المحتويات الأخرى والتي تختلف عن تلك المحتويات من حيث الهدف والاستخدام حيث تساعد على تقوسم أداء الطالب وهي: بعض عينات من الكتابات التي قام ال طالب بكتابتها. قائمة المصادر التي قام الطالب بالاطلاع عليها. أوراق عمل ا لطالب. المشروعات. أواق لحل المسائل الرياضية. تقارير الطلاب. تفارير التجارب المختبرية. تقدير وتقارير عن المشاهدات. الأنشطة الجماعية التي اشترك الطالب بها. تقارير عن المقابلات التي قام بها الطالب. ملف إنجاز طالبة جاهز للطباعة. صور ضوئية عن أعمال الطالب المختلفة ومهاراته. مواد سمعية وبصرية. تقرير بدرجات الاختبارات التحصيلية. كما يضم ملف الانجاز بعض الأوراق الأخرى التي من خلالها يتم تقسيم ملف الانجاز لأجزاء متتالية وكل جزء يضم محتوى يختلف عن الآخر والهدف منها تنظيم ملف الانجاز وهي: دليل المحتويات (الفهرس). السيرة الذاتية للطالب (البيانات الشخصية). مقدمة عن ملف الانجاز للطالب (تحديد الهدف منه ومحتوياته وأهميته). الأهداف العامة للمادة الراسية.
ثانوي خرائط ذهنية الفيزياء 2 نظام مقررات 1438 هـ بنين. إنشاء خريطة مفاهيمية بشكل متقدم Youtube. خرائط ذهنية فيزياء 4 نظام مقررات 1438 هـ خرائط ذهنية فيزياء 4 نظام مقررات 1438 هـ. 0 1188 أقل من دقيقة.
خصائص الوجات: الطول الوجي، التردد، سعة الوجة ، سرعة الوجة. الطول الوجي: هو أقصر مسافة بين قمتين متتاليين ويقاس بالمتار أو السنتمترات أو النانومترات (9m-1x10=1nm) الدرس الثاني: نظرية الكم و الذرة الفكرة الرئيسة: تساعدك الخصائص الوجية للإلكترونات على الربط بي طيف الانبعاث الذري و طاقة الذرة ومستويات الطاقة. حالة الاستقرار: هي الحالة التي تكون إلكترونات الذرة فيها في أدنى طاقة. حالة الإثارة: تحدث عندما تكتسب إلكترونات الذرة الطاقة. العدد الكمي: يمثل كل مدار بعدد صحيح ( n) تسمى مستويات الطاقة وهي سبعة مستويات. الدرس الثالث: توزيع الإلكتروني الفكرة الرئيسة: يحدد التوزيع الإلكتروني في الذرة باستخدام ثلاث قواعد. التوزيع اللكتروني: هو ترتيب الإلكترونات في الذرة. غضب بين أولياء أمور الثانوية : بعد قرار منع الكتاب المدرسي .. و التعليم تطمئنهم. قواعد التوزيع الإلكتروني: 1- مبدأ أوفباو(البناء التصاعدي): إن كل إلكترون يشغل المستوى الأقل طاقة. 2- مبدأ باولي ( للاستبعاد): إن عدد إلكترونات المستوى الفرعي الواحد يستحيل أن تزيد عن إلكتروني ، ويدور كل منها حول نفسه باتجاه معاكس للآخر. 3- قاعدة هوند: إن الآلكترونات تتوزع في المستويات الفرعية المتساوية الطاقة بحيث تحافظ على أن يكون لها الاتجاه نفسه من حيث الدوران، قبل أن تشغل الإلكترونات الإضافية اتجاه الدوران العاكس في الستويات نفسها الفصل الثاني: الجدول الدوري و التدرج في خواص العناصر الدرس الاول: تطور الجدول الدوري الفكرة الرئيسة: لقد تطور الجدول الدوري تدريجيا مع الوقت باكتشاف العلماء طرائق أكثر فائدة في تصنيف العناصر ومقارنتها.
تطور الجدول الدوري: الجدول 2-2 يلخص مساهمات جون نيولاندز وماير ومندليف وموسلي. ينسب الجدول الدوري الحديث إلى مندليف ، وذلك لتركه مواقع شاغرة في الجدول لعناصر لم تكتشف بعد. الدرس الثاني: تصنيف العناصر الفكرة الرئيسة: رتبت العناصر في الجدول الدوري ضمن مجموعات ودورات حسب أعدادها الذرية. ترتيب العناصر وفق التوزيع الإلكتروني: رقم الجموعة: يحدد من عدد إلكترونات التكافؤ في الجال الخير من التوزيع الإلكتروني. رقم الدورة: يحدد من أعلى رقم مستوى في التوزيع الإلكتروني. خريطه مفاهيم كيمياء ثاني ثانوي التراكيب الجزيييه. المجال الأخير ( مجال التكافؤ): يمثل بآخر مستوى s ومابعده في التوزيع الإلكتروني لذرة العنصر. الدرس الثالث: خواص تدرج العناصر الفكرة الرئيسة: يعتمد تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري على حجوم الذرات و قابليتها لفقدان إلكترونات أو اكتسابها. نصف قطر الذرة: نص قطر ذرة الفلز: هو نصف المسافة بين نواتي ذرتي متجاورتين في التركيب البلوري. نصف قطر ذرة اللافلز: هو نصف السافة بي نوى ذرتي متطابقتي ومتحدتي كيميائيا الفصل الثالث: المركبات الأيونية و الفلزات الدرس الاول: تكون الأيون الفكرة الرئيسة: تتكون اليونات عندما تفقد الذرات إلكترونات التكافؤ أو تكتسبها لتصل الى التوزيع الإلكتروني الثماني الأكثر استقرارا.
الرابطة الكيميائية: عبارة عن قوة تجاذب بين ذرتين أو أكثر من خلال فقد الذرة للإلكترونات أو إكتسابها أو الساهمة بالاشتراك مع ذرة أو ذرات أخرى الدرس الثاني: الروابط الأيونية و المركبات الأيونية الفكرة الرئيسية: تتجاذب اليونات ذات الشحنات المختلفة لتكون مركبات أيونية متعادلة كهربائيا. الرابطة الأيونية: هي القوة الكهروستاتيكية التي تجذب الأيونات ذات الشحنات المختلفة في المركبات الأيونية. المركبات الأيونية: تسمى المركبات التي تحتوي على روابط أیونیة المركبات الأيونية الثنائية: هي مركبات تتكون من عنصرين مختلفين مثل كلوريد الصوديوم الدرس الثالث: الروابط و خواص الفلزات الفكرة الرئيسة: تكون الفلزات شبكات بلورية يمكن تمثيلها أو نمذجتها بأيونات موجبة يحيط بها بحر من إلكترونات التكافؤ الحرة الحركة. خرائط مفاهيم للثاني ثانوي ألعاب اونلاين للأطفال في الصف التاسع الخاصة به خلود الصائغ. نموذج بحر الإلكترونات: تتداخل مستويات الطاقة الخارجية بعضها في بعض. الإلكترونات الحرة: لترتبط الإلكترونات الوجودة في مستويات الطاقة الخارجية في الذرات الفلزية بأي ذرة محددة، وتعرف بالإلكترونات الحرة الحركة. الفصل الرابع: الروابط التساهمية الدرس الاول: الرابطة التساهمية الفكرة الرئيسة: تستقر ذرات بعض العناصر عندما تتشارك في إلكترونات تكافؤها لتكوين رابطة تساهمية.
الدرس الثاني: تسمية الجزيئات الفكرة الرئيسة: تستعمل قواعد محددة في تسمية المركبات الجزيئية الثنائية الذرات ، والحماض الإكسجينية. الدرس الثالث: التراكيب الجزيئية الفكرة الرئيسة: تبين الصيغ البنائية الواقع النسبية للذرات في الجزيء وطرائق ارتباطها معا داخل الجزيء. الدرس الرابع: اشكال الجزيئيات الفكرة الرئيسة: يستعمل نموذج التنافر بين أزواج إلكترونات التكافؤ VSEPR لتحديد شكل الجزيء. خريطه مفاهيم كيمياء ثاني ثانوي ف2. الدرس الخامس: الكهرو سالبية و القطبية الفكرة الرئيسة: يعتمد نوع الرابطة الكيميائية على مقدار جذب كل ذرة للإلكترونات في الرابطة. الكهروسـالبية: تشـير إلى القدرة النسـبية للذرة لجذب إلكترونات الرابطة الكيميائية