القيمة الدفترية للأسهم و يتم حساب القيمة بالاعتماد على االظروف المالية للمنظمة من خلال البيان المالي, و من يتم عمل تقييم دقيق للمنظمة لمعرفة وضعها المالي من حيث الأصول التي تملكها المنظمة و الالتزامات المترتبة عليها, فاذا قامت المنظمة بعمل تصفية فانها تقوم بطرح الاصول من الالتزامات و توزيع ما تبقى على المساهمين و المستثمرين. مثال: بعد إصدار القوائم المالية و توضيح وضع المالي للشركة فاذا كانت القوائم تدل على خسارة فالسهم سينخفض, و أما اذا كانت تدل على ربح فسيرتفع سعر السهم.
نسبة السعر إلى الدفتر تعد نسبة السعر إلى الدفتر (P / B) كمضاعف للتقييم مفيدة لمقارنة القيمة بين الشركات المماثلة في نفس الصناعة عندما تتبع طريقة محاسبية موحدة لتقييم الأصول. كيفية حساب القيمة الدفترية - حلول - 2022. قد لا تكون النسبة بمثابة أساس تقييم صحيح عند مقارنة الشركات من مختلف القطاعات والصناعات حيث قد تسجل بعض الشركات أصولها بالتكاليف التاريخية والبعض الآخر يميز أصولها في السوق. ونتيجة لذلك، فإن نسبة السعر إلى القيمة الدفترية المرتفعة لن تكون بالضرورة تقييمًا مميزًا، وعلى العكس من ذلك، فإن نسبة السعر إلى القيمة الدفترية المنخفضة لن تكون تلقائيًا تقييمًا للخصم. صورة الغلاف من Beyond Novice
الاستمرار بالحساب الحالي ما هي القيمة الدفترية؟ القيمة الدفترية (Book Value): هي القيمة المسجلة في الدفاتر المحاسبية للأصول، وفي حالة الأسهم، فإنها حاصل قسمة رأس المال المطروح للاكتتاب على عدد الأسهم فنحصل على قيمة السهم الدفترية أي نصيبها من رأس المال. القيمة الدفترية للأصول محاسبياً، تمثل القيمة الدفترية للأصول إجمالي قيمة الشركة نظرياً وهي مؤشر عام عن القيمة المتوقع بيع الشركة بها في حال تصفيتها. وفي حال أراد مستثمر شراء حصة من الشركة، فإنه يقارن قيمتها الدفترية مع قيمتها السوقية (السعر المطلوب في السوق) ليعرف إن كان السعر عادل أم لا. القيمة الدفترية للسهم أما القيمة الدفترية للأسهم فهي القيمة التي يكتتب بها المساهم أي يدفعها عند الطرح للاكتتاب العام أول مرة. وفي حال تمت تصفية الشركة المساهمة المغفلة فإنه يدفع لكل مساهم القيمة الدفترية للسهم والتي تتغير بتغير حجم رأس المال وعدد الأسهم. حساب القيمة الدفترية القيمة الدفترية للشركة تساوي إجمالي أصولها مطروحاً منها إجمالي التزاماتها. القيمة السوقية ما هي وما العلاقة بينها وبين القيمة الدفترية؟ - YouTube. يظهر إجمالي الأصول وإجمالي المطلوبات في الميزانية العمومية للشركة في التقارير السنوية والربع سنوية. في حين أن القيمة الدفترية للأصل هي التكلفة الأصلية للأصل مطروحاً منه الاستهلاك المتراكم، حيث الاستهلاك المتراكم هو متوسط الإهلاك السنوي مضروباً في عمر الأصل بالسنوات.
وذلك لأن الاستهلاك يتم احتسابه على أنه تخفيض سنوي في الفرق بين التكلفة الأصلية للأصل وقيمة الاسترداد الخاصة به. على سبيل المثال ، تخيل أحد الأصول التي تكلف 12000 دولار ويمكن استردادها مقابل 2000 دولار بعد عمرها الإنتاجي لمدة خمس سنوات. سيتم احتساب الاستهلاك السنوي من الفرق بين التكلفة وقيمة الاسترداد ، والتي تتراوح بين 12000 دولار - 2000 دولار ، أو 10000 دولار. باستخدام طريقة القسط الثابت ، سيكون الاستهلاك السنوي 10000 دولار / 5 (لكل سنة من العمر الإنتاجي) ، أو 2000 دولار. تقرر أي طريقة الاستهلاك للاستخدام. تمثل مصروفات الاستهلاك أن نسبة قيمة الأصل يتم إهلاكها سنويًا ويمكن حسابها بعدة طرق. الأكثر شيوعًا هي طريقة الاستهلاك الخطي ، ولكن يتم استخدام الآخرين أيضًا ، مثل تقليل الاستهلاك ومجموع الأعداد بالسنوات ، من بين أمور أخرى. يعتمد اختيار الطريقة على طبيعة الأصل. الطريقة الأكثر استخدامًا من قبل المحاسبين للحفاظ على نفقات الاستهلاك بسيطة وثابتة خلال العمر الإنتاجي للأصل هي الطريقة الخطية. تُستخدم طرق تقليل الاستهلاك ومجموع أعداد السنوات لحساب انخفاض قيمة الأصول التي تحدث أعلى إنتاجية أو ربح في بداية عمرها الإنتاجي وهي أقل في النهاية.
إما أن يكون خاسرا خسارة مزمنة ولا يتوقع ان تتحسن أحواله ففي هذه الحالة لو عرضته للبيع فلن تجد مشتريا سيقدم على شراءه بقيمته الدفترية ويجب عليك تخفيض سعر البيع لأقل من قيمته الدفترية حتى تجد من يرغب بشراءه... 2. أما إذا كان هذا المشروع يحقق عائدا قدره 5 الى 10% على الأموال المستثمرة أي على حقوق المساهمين (أو ارباح بين 500 الف و 1 مليون ريال سنويا) ، كأغلب المشاريع التجارية، و يتوقع ان يستمر على هذا الاداء دون نمو يذكر ففي هذه الحالة فإن اي مستثمر لن يكون مستعدا لدفع مبلغ يزيد عن قيمته الدفترية والسبب ان هذا المستثمر بامكانه الحصول على نفس العائد لو وضع امواله في استثمار آمن كعقار مثلا وبقيمته الدفترية ايضا... 3.
القيمة الدفترية للسهم هي عبارة عن القيمة المحاسبية للسهم طبقاً لدفاتر الشركة. القيمة الدفترية للسهم تُشكل مقياساً يتم استخدامه لتحديد مستوى الأمان المرتبط بكل سهم بشكل منفرد وعلى حِدة بعد الوفاء بكافة الالتزامات والديون. القيمة الدفترية للسهم = (الأسهم الممتازة - إجمالي عدد الاسهم) ÷ الأسهم القائمة. يُمكن القول بأن القيمة الدفترية للسهم تُمثل القيمة الاجمالية لصافي أصول الشركة مخصوماً منها كافة الالتزامات المترتبة على الشركة.
في المثال أعلاه، قد يتم تداول الشركة X بمبيعات مضاعفة قدرها 5، مما يمنحها قيمة سوقية تبلغ 500 مليون دولار، بينما قد تتداول الشركة B بمبيعات مضاعفة قدرها 2، مما يعطيها قيمة سوقية قدرها 200 مليون دولار. قد تختلف قيمة السوق للشركة عن القيمة الدفترية أو حقوق المساهمين. بشكل عام، يتم اعتبار السهم مقيمًا بأقل من قيمته إذا كانت قيمته السوقية أقل بكثير من القيمة الدفترية، مما يعني أن السهم يتداول بخصم كبير على القيمة الدفترية للسهم. هذا لا يعني أن سعر السهم مبالغ فيه إذا كان يتم تداوله بسعر أعلى من القيمة الدفترية، لأن هذا يعتمد مرة أخرى على القطاع ومدى العلاوة بالنسبة إلى أقرانه. مصدر الصورة
في المواد الصلبة البلورية الأيونية من هذا النوع ، تقوم قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الشحنات المتقابلة والتنافر بين الشحنات المتشابهة بتوجيه الأيونات بطريقة تجعل كل أيون موجب محاطًا بالأيونات السالبة والعكس صحيح. باختصار ، الأيونات مرتبة بحيث تتناوب الشحنات الموجبة والسالبة وتتوازن ، وتكون الشحنة الإجمالية للمادة بأكملها صفرًا. إن حجم القوى الكهروستاتيكية في البلورات الأيونية كبير. وفقًا لذلك ، تميل هذه المواد إلى أن تكون صلبة وغير متطايرة. الرابطة الأيونية هي في الواقع الحالة القصوى للرابطة التساهمية القطبية ، والأخيرة ناتجة عن تقاسم غير متكافئ للإلكترونات بدلاً من النقل الكامل للإلكترون. خواص المركبات الأيونية - مسابقة الألعاب التلفزية. تتشكل الروابط الأيونية عادةً عندما يكون الاختلاف في الكهروميكانيكية للذرتين كبيرًا ، بينما تتشكل الروابط التساهمية عندما تتشابه السالب الكهربية. قارن الرابطة التساهمية. [3] خواص المركبات الأيونية تحتوي المركبات الأيونية على نقاط غليان وانصهار عالية لأنها قوية جدًا وتتطلب الكثير من الطاقة لتكسيرها. تؤدي قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الأيونات ذات الشحنة المعاكسة إلى تكوين الأيونات. المركبات الأيونية تشكل بلورات.
يمكن أن تكون المركبات الايونية ذرات مفردة ، مثل الصوديوم والكلور في ملح الطعام الشائع (كلوريد الصوديوم) ، أو مجموعات أكثر تعقيدًا مثل كربونات الكالسيوم. ولكن لكي يتم اعتبارها أيونًا ، يجب أن تحمل شحنة موجبة أو سالبة. وبالتالي ، في الرابطة الأيونية ، يجب أن يكون لأحد "البوندر" شحنة موجبة والآخر سالب. من خلال التمسك ببعضهم البعض ، يقومون بحل ، أو حل جزئي ، اختلالات الشحن المنفصلة الخاصة بهم. لا توجد روابط أيونية موجبة إلى موجبة وسالبة إلى سلبية. [1] أسماء المركبات الأيونية يتم تسمية المركب الأيوني أولاً من خلال الكاتيون ثم الأنيون. الكاتيون له نفس اسم عنصره. صيغ المركبات الأيونية وأسماؤها - كيمياء 2 - ثاني ثانوي - المنهج السعودي. على سبيل المثال ، يسمى K + 1 أيون البوتاسيوم ، تمامًا كما يسمى K بذرة البوتاسيوم. تتم تسمية الأنيون بأخذ اسم العنصر وإزالة النهاية وإضافة "أيدي". على سبيل المثال ، يسمى F-1 الفلورايد ، لاسم العنصر الفلور. تمت إزالة "ine" واستبدالها بييئة تطوير متكاملة. لتسمية مركب ، يتم إضافة اسم الكاتيون والأنيون المسمى معًا. على سبيل المثال ، يُعرف NaF أيضًا باسم فلوريد الصوديوم. إذا كان الكاتيون أو الأنيون عبارة عن أيون متعدد الذرات ، فسيتم استخدام اسم أيون متعدد الذرات في اسم المركب الكلي.
لتكوين الأنيون أو أيون سالب تقوم الذرات بإكتساب إلكترونات لملئ الغلاف الخارجي، فيصبح عدد البروتونات الموجبة أقل من عدد الإلكترونات السالبة، وبالتالي تحمل الذرة شحنة سالبة مساوية لعدد الإلكترونات التي إكتسبتها.
كتابة - آخر تحديث: الأربعاء ٢٢ يوليو ٢٠١٩ الشّكل البلوريّ تُشكّل المركّبات الأيونيّة البلّورات؛ حيث تتكوّن البلّورة من عدّة أيونات سالبة وموجبة الشحنة متناوبة ومرتبطة ببعضها البعض على شكل مصفوفة، وذلك على عكس العديد من المركّبات التي تُشكّل الجزيئات. [١] درجات غليان وانصهار مرتفعة تمتلك المركّبات الأيونيّة درجات غليان، وانصهار مرتفعة؛ نتيجةً لقوّة الرابطة الأيونيّة، والتي تحتاج مقدار كبير من الطّاقة لكسرها. [٢] محتوى حراريّ عالي الانصهار والتبخّر قد يكون المحتوى الحراريّ من الانصهار والتبخّر للمركّبات الأيونيّة غالباً أعلى بمقدار 10 إلى 100 مرّة من معظم المركّبات الجزيئيّة، بالإضافة لامتلاكها درجات غليان، وانصهار مرتفعة، ويعبّر مفهوم المحتوى الحراريّ للتبخّر عن الحرارة اللازمة لتبخّر مول واحد من المركّب السائل تحت ضغطٍ ثابت، أمّا المحتوى الحراريّ للانصهار فيعبّر عن الحرارة اللازمة لإذابة مول واحد من المادّة الصلبة تحت ضغطٍ ثابتٍ. [٣] الصلابة والهشاشة نتيجةً لقوّة تجاذب الأيونات الموجبة والسالبة بين بعضها البعض، وصعوبة الفصل بينها فإنّ البلورات الأيونيّة تكون قاسيّة، ومع ذلك فإنّ الأيونات المتشابهة تُجبر على الاقتراب من بعضها البعض عند تطبيق ضغط على البلورات الأيونيّة، كما تتميّز المركبّات الأيونيّة الصلبة بأنّها هشّة أيضاً؛ وذلك لأنّ قوّة تنافر الكهرباء السكونيّة قد تكون كافيّة لفصل البلورة.
تحتوي ذرات الكلور والبروم على سبعة إلكتروناتٍ في مدارها الخارجيّ لكن مدارها يتسع لثمانية إلكتروناتٍ وبالتالي تحتاج إلى إلكترونٍ لتكتمل بينما تحتاج كلٌّ من ذرات الأوكسجين والكبريت إلى إلكترونين لإكمال المدارات الخارجية لها وتصبح الذرة مستقرةً أيونيًّا.
وهو أقل الأيونات الكهربية والأكثر حساسية. تشتمل الكاتيونات على معادن وغالبًا ما توجد على الجانب الأيسر من الجدول الدوري. حدد الأنيون الجزء ذو الشحنة السالبة. إنه أكثر الأيونات الكهربية. الأنيونات تشمل الهالوجينات واللافلزات. ضع في اعتبارك أن الهيدروجين يمكن أن يتحرك في أي من الاتجاهين ، حاملاً شحنة موجبة أو سالبة. اكتب الكاتيون أولاً ، متبوعًا بالأنيون. اضبط نصي الكاتيون والأنيون بحيث تكون الشحنة الصافية هي 0. اكتب الصيغة باستخدام أصغر نسبة عدد صحيح بين الكاتيون والأنيون لموازنة الشحنة. إذا كانت شحنة الكاتيون والأنيون متساوية (على سبيل المثال ، + 1 / -1 ، + 2 / -2 ، + 3 / -3) ، فقم بدمج الكاتيون والأنيون بنسبة 1: 1. مثال على ذلك هو كلوريد البوتاسيوم ، بوكل. يحتوي البوتاسيوم (K +) على شحنة واحدة ، بينما يحتوي الكلور (Cl-) على شحنة واحدة. لاحظ أنك لا تكتب أبدًا رمز 1. إذا كانت الرسوم على الكاتيون والأنيون غير متساوية ، أضف رموزًا حسب الحاجة إلى الأيونات لموازنة الشحنة. إجمالي الشحنة لكل أيون هو الرمز مضروبًا في الشحنة. ضبط الاشتراكات لموازنة الشحن. مثال على ذلك كربونات الصوديوم ، Na2CO3.