المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نديم الذكريات يا هلا والله ومرحبا فيك يا أستاذ الجميع ومنور المنتدى كله بتواجدك وصدقني من يعلمك لو حرف ما تنساه أبدا فالفضل لله أولا وأخير ثم لك ولأمثالك من معلمينا في هذه العائلة تقبل تحياتي نديم الذكريات ، أذكر أول ما سجلت معنا هنأتك بهذا المعرف.. صحيح وإلا أنا بديت أخرف يا هلا وسهلا يا نديم ، شاكر ومقدر لما تفضلت به.
دا كلام ؟ أهو دا اللي مش ممكن أبدا ولا أفكر فيه... والله غالي علينا... ومكانك محفوظ, الله يطول لي عمرك دا مستحيل قلبي يميل ويحب يوم غيرك أبـــــــدا حبيب قلبي سعادة المراقب الغالي ، الله لا يخلينا منك. المشاركة الأصلية كتبت بواسطة shark net أسعد الله أيامك بكل خير و الصحة و العافيه مودتي [/center] الله يسعدلي هالوجه يا قرشنا اللطيف ،،، أول مرة قرش ولطيف.. مساء الخير والاحساس والطيبه .. - الصفحة 4 - هوامير البورصة السعودية. ؟! ما يصير إلا في منتدانا. عزيز وغالي يالحبيب. المشاركة الأصلية كتبت بواسطة عمر حلاق يا أهلاً وسهلاً بالأخ محمد نورت المنتدى تحياتي منور بوجودك يا عزيزي ،،،، أنا سمعت إنه فيه ناس بتتحرش بالمناهضين للمؤشرات المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ابوظبي1976 مرحبا الساع بالبدر.. يالله نبا نشوف شراستك ويا الفوركس.. تحياتي مرحبا ألف يا عين السيح ،،، شـيـبـت يا أبوظبي ما عاد فينا حيل على الفوركس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة bruc lee اهلا بك بين اخوانك واتمنى ان تفيدنا بمعلوماتك تحياتي والسلام عليكم أهـلا وسهلا وأتمنى أن تفيد وتستفيد بإذن الله. حياك الله يا عزيزي. المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ahmed hanafy ولسان حالنا يقول فينك يا بدر تنور المنتدى منور بيك يا سعادة البيه ، ما شاء الله أبناء النيل منورين بالمنتدى.
باقي على الظروف ما هو بغير معروف. تهون إن شاء الله.
13-07-2010, 11:57 PM المشاركه # 37 اقتباس: المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الناصح-mm سؤال ثاني لو تكرمت القصيم الزراعية علي بــ 10. 25 ريال ،، ماهو الوقت المرجح للوصل إليها ،، وماهو المتوقع من نتائجها الفصلية ،، مضارب قصير الأجل اي اختراق ل 8. 5 ابقى بالسهم وعدل متوسطك على طووووووول.. عدم اختراقها ممكن يتراجع السهم اتوقع يعطي السهم بالنسبه لاعلانات الشركه اسال عنها غيري:5: 14-07-2010, 12:00 AM المشاركه # 38 المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الوفي @ هدفها ان شاء الله قبل رمضان:13: اي تداول اخضر بكره بكميات مع اغلاق الهدف 96 بحول الله بدون تحديد مده.. غير كذا الامور بعيد حساباتي:5: بالتوفيق 14-07-2010, 12:02 AM المشاركه # 39 عضو هوامير المميز تاريخ التسجيل: Sep 2008 المشاركات: 145 اخوي عساف لم يصلني ردك حتى الان اخوك سعد1000 14-07-2010, 12:04 AM المشاركه # 40 المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ام الريان الله يجزاك خير شفلي وضع سبكيم علي ب22. مـسـاء الخيـر والإحـساس والطـيبة ،،، - الصفحة 2. 70 والتصنيع ب26 كيف وضعهم غدا مضاربه التصنيع افضل والهدف 27. 10 سبكيم اصطدم بمقاومه عند 23 لو عاد واخترقها الهدف بحول الله 24. 90 عدم اختراقها السهم سيتراجع ل 21.
مثال (2): ما هو عدد النيوترونات في ذرة الكلور (Cl) التي عددها الذري 17، وعددها الكتلي 35؟ [٦] الحل: بما أنّ العدد الذري يساوي عدد البروتونات، والعدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات فإن 35 = 17 + عدد النيوترونات وبالتالي فإن عدد النيوترونات = 35 - 17= 18 نيوتروناً. ملف:توزيع إلكتروني 026 حديد.svg - ويكيبيديا. مثال (3): ذرة الصوديوم ، العدد الذري لها هو 11، ما هو عدد البروتونات والإلكترونات؟ [٧] الحل: يُلحظ أنّ العدد الذري= عدد البروتونات= عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، وبالتالي فإن عدد البروتونات يساوي 11، وعدد الإلكترونات يساوي 11 أيضاً. مثال (4): ما هو عدد البروتونات، والنيوترونات، والإلكترونات في الذرة المتعادلة لعنصري البورون (B 10 5) والزئبق (Hg 199 80)؟ [٨] الحل: العدد الذري في ذرة البورون=5، إذاً عدد البروتونات=5، وعدد الإلكترونات=5، وعدد النيوترونات=5. العدد الذري في ذرة الزئبق =80، إذاً عدد البروتونات=80، عدد الإلكترونات=80، وعدد النيوترونات 119. العدد الذري والكتلي لأشهر العناصر الكيميائيّة يبين الجدول الآتي الأعداد الذرية، والكتلية لأشهر العناصر المستخدمة مرتبة من المجموعة الأولى إلى المجموعة الثامنة: [٩] رقم المجموعة العنصر العدد الذري العدد الكتلي 1 الهيدروجين (H) الليثيوم (Li) 3 6 الصوديوم (Na) 11 23 2 البريليوم (Be) 4 10 المغنيسيوم (Mg) 12 24 الكالسيوم (Ca) 20 40 البورون (B) 5 الألمنيوم (Al) 13 27 الجاليوم (Ga) 31 70 الكربون (C) السيليكون (Si) 14 28 الرصاص (Pb) 82 207 النيتروجين (N) 7 الفسفور (P) 15 الزرنيخ (AS) 33 75 الأكسجين (O) 8 16 الكبريت (S) 32 البولونيوم (Po) 84 206 الفلور (F) 9 19 الكلور (Cl) 17 35.
هنا 2s2ومن ثم في البرتقالي لدينا P ومن ثم لدينا6 عناصر هنا في مجموعة 2p6. اذن. الان سنتحرك الى الغلاف الثالث للطاقة هذ الغلاف الثالث للطاقة. ساختار اللون الازرق هنا 3s2 هنا سيكون لدينا 3p6. ومن ثم: 1, 2, 3, 4, 5, 6. ملاناها من هنا والان الى الدورة الرابعة........ ساختار اللون الاخضر 4s2. طبعاً سيكون لدينا هنا 4s2.
في الذرات الصغيرة عندما يزيد عدد الإلكترونات عن ثمانية ، فإنها تتنافر مع بعضها ، وهو ما يؤدي إلى صعود الإلكترونات الزائدة عن ثمانية إلى مجال الطاقة الأعلى ، ويسمح بذلك ضعف جذب النواة لهذه الإلكترونات ، لأن عدد البروتنات صغير. الذرات الأكبر للرصاص تحتوي على 82 بروتون ، وهو ما يشكل قوة جذب كبيرة ، قادرة على جذب 18 إلكترونًا في مجال طاقة واحد ، متغلبة على ذلك على قوة التنافر بينهما تعتمد الأجزاء الفرعية التي يتم توزيع الإلكترونات عليها على عدد الكم السمتي (يُشار إليه بـ "l"). هذا الرقم الكمي يعتمد على قيمة العدد الكمي الأساسي ، n ، لذلك ، عندما تكون قيمة n هي 4 ، فمن الممكن وجود أربعة أقسام فرعية مختلفة. عندما ن = 4 ، تتوافق الأجزاء الفرعية مع l = 0 و l = 1 و l = 2 و l = 3 ويتم تسميتها بالقطاعات الفرعية s و p و d و f ، على التوالي. يتم تحديد الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن استيعابها بواسطة قشرة فرعية بواسطة الصيغة 2 * (2l + 1). لذلك ، يمكن للقطاعات الفرعية s و p و d و f أن تستوعب بحد أقصى 2 و 6 و 10 و 14 إلكترونًا على التوالي. التوزيع الإلكتروني للعناصر يصف التكوين الإلكتروني لعنصر ما كيفية توزيع الإلكترونات في مداراته الذرية ، تتبع تكوينات الذرات الإلكترونية تدوينًا قياسيًا يتم فيه وضع جميع الأجزاء الفرعية الذرية المحتوية على الإلكترون (مع عدد الإلكترونات المكتوبة بخط مرتفع) في تسلسل.