طريقة عمل البسبوسة بالقشطة في المنزل ، تعتبر البسبوسة من الحلويات المفضلة لدي الكثير من الأشخاص ويحب تناولها الكثير من الأطفال والكبار وتتميز بمذاقها الشهي وبالتالي تحب الكثير من الأمهات تجهيز العديد من أصناف الحلويات في المنزل بدون الحاجة إلي شرائها من الخارج، لهذا سوف نتعرف من خلال السطور القادمة على طريقة عمل البسبوسة بالقشطة في المنزل بمكونات والخطوات المطلوبة لتجهيزها مثل محلات الحلويات. عمل البسبوسة بالقشطة المكونات كوب من السميد ونصف كوب من السكر ونصف ملعقة من الملح و ثلاث بيضات وملعقة صغيرة من الفانيليا وكوب من اللبن الزبادي ونصف كوب من زبده غير مملحة وملعقة صغيرة من بيكربونات الصودا وملعقتين من البيكنج باودر. مكونات القشطة، 2 كوب من الحليب وملعقتين من الدقيق وملعقة من السكر ونصف كوب من القشطه وملعقتين من النشا. البسبوسة بالقشطة هند الفوزان. طريقة تحضير البسبوسة بالقشطة في الخطوة الأولى نبدأ بتجهيز وعاء ونضع في السكر والبيكنج باودر والسميد ثم نضيف الملح والبيض والفانيليا والبيكربونات الصودا ونضيف اللبن وتخلط المكونات مع بعضها حتى تتجانس ثم بعد ذلك نبدأ بتذويب الزبدة في وعاء على بخار الماء المغلي. بعد ذلك نبدأ بإضافة الزبدة على السميد وتقلب المكونات حتى تتجانس مع بعضها ثم نبدأ بتحضير القشطة من خلال خلط جميع المكونات مع بعضها وهي الحليب والنشا والدقيق والسكر وبعد أن تصبح متجانسة نقوم بإضافة القشطة إلى الحليب وتخلط المكونات جيداً.
البسبوسة من أشهر الحلويات الشرقية التي يمكنك تحضيرها بأقل المكونات وأبسطها، يمكنك تقديمها في الايام العادية وفي الأعياد والمناسبات والحفلات، أو تقديمها كهديه عند الزيارات، واحده من الوصفات التي تعطيك نتيجة رائعة مثل الحلواني وبأبسط المكونات، تعرفي على طريقة عمل البسبوسة بالسمنة البلدي بالصور طرية زي المحلات خطوة خطوة بالتفصيل. المقادير كوبان من السميد. كوب إلا ربع من الحليب. ملعقة صغيرة بيكنج باودر. ربع كوب من السمن البلدي أو الزبد. نصف كوب سكر. طريقة عمل البسبوسة بالسمنة البلدي بالصور يفرك السمن البلدي مع السميد جيداً. يضاف السكر والبيكنج باودر ويخلط المقدار. نضيف الحليب حتى تمتزج جميع المكونات. ندهن صينية بالزبد أو السمن ويضاف المزيج ويوزع جيداً. تزين بالمكسرات البندق أو اللوز وتخبز في فرن متوسط الحرارة. في أثناء التسوية حضري الشربات ومكوناته كالتالي: واحد ونصف كوب من الماء. كوب ونصف من السكر. فانيليا. عصرة ليمون. طريقة عمل الشربات تضاف المكونات في وعاء وترفع على النار وتترك تغلي من 5 ل 3 دقائق. نصب الشربات الساخن علي البسبوسة الساخنة. بالهنا والشفا. إقرأي أيضاً طريقة عمل البسبوسة بالزبادي والسمن البلدي طريقة عمل البسبوسة الفاخرة بالقشطة والزعفران طريقة عمل بسبوسة الأوريو بالقشطة سهلة ولذيذة طريقة بسبوسة الطازج بالقشطة اللذيذة والسهلة على أصولها طريقة عمل بسبوسة التمر اللذيذة خطوة خطوة How useful was this post?
بعد ذلك نقوم بوضع الزبدة في صينية البسبوسة ثم نضعه نصف عجينة البسبوسة داخل الصينية وتسويتها وتترك في الفرن لمدة عشر دقائق بعد ذلك يتم إخراجها من الفرن، ووضع القشطة وإضافتها فوق باقي عجينة البسبوسة ويتم وضعها في الفرن لمدة 30 دقيقة أخرى على نار متوسطة حتى تنضج، بعد ذلك يتم إخراجها من الفرن وإضافة عليها الفستق المطحون ثم يتم وضع عليها العسل ويتم تقطيعها وتقدم. error: غير مسموح بنقل المحتوي الخاص بنا لعدم التبليغ
الجدول الدوري: من ما يتكون واستخداماته وخصائصه مما يتكون الجدول الدوري استخدام الجدول الدوري خصائص الجدول الدوري الجدول الدوري أو جدول مندليف هو الجدول الذي يحتوي على جميع العناصر الكيميائية التي اكتشفها العلماء، وقد تم ترتيب العناصر الكيميائية بناءً على قيمة الزيادة الحاصلة في الأعداد الذرية، بالإضافة إلى أنه تم القيام بترتيب جميع العناصر التي تملك نفس الخصائص ضمن نفس العمود أو الصف، لذلك فهو يعد من أهم الأدوات التي تستخدم في مجال العلوم بشكل عام، وفي مجال الكيمياء بشكل خاص. يتكون الجدول الدوري من استخدامات الجدول الدوري يتم استخدامه في الأبحاث العلميّة في الجامعات والمدارس من أجل الاستدلال على صفات وخصائص العناصر الفيزيائية والكيميائية لأنه يسهل عملية استنتاج النتائج من قبل الباحثين وطلبة العمل عن طريق تقييم حالة العنصر، كما أن العلماء لا زالوا يحاولون اكتشاف عناصر جديدة من أجل إضافتها للعناصر الحاليّة. مراحل تطوّر الجدول الدوري جدول مندليف: وضع العالم مندليف في عام 1869م جدولًا دوريًا يحتوي على 63 عنصراً كيميائياً، قام بترتيبها بناءً على أوزان كتل العناصر الذريّة، كما أنه ترك الكثير من المواقع فارغة من أجل إضافة عناصر جديدة.
يتكون الجدول الدوري الحديث من ١٨ مجموعة، بذل علماء الكيمياء جهوداً حثيثة من أجل تقسيم العناصر الكيميائية الى مجموعات وفقاً للخصائص التي تمتلكها كل مجموعة، وتم تقسيم الجدول الدوري الى أعمدة وصفوف وفق العدد الذري الخاص بكل عنصر كيميائي، حيث يتكون كل عنصر كيميائي من عدد محدد من الشحنات الموجبة المعروفة بإسم البروتونات، والتي تسمى بالعدد الذري، كما تحتوي ذرات العناصر الإلكتروني العديد من الشحنات السالبة التي تدور في مدارات حول النواة ولها دور في استقرار الذرات وبالتالي تؤثر على موقع العنصر في الجدول الدوري. تم تقسيم عناصر الجدول الدوري البالغ عددها 114 عنصر إلى ثمانية عشر مجموعة رأسية، وسبعة دورات أفقية، ويمكن تحديد موقع العنصر في الجدول الدوري من خلال توزيعه الإلكتروني، ولكل عنصر الأعداد الخاصة به سواء من العدد الكتلي او العدد الذري والذي يوضح المكان الخاص بالعنصر ضمن الجدول الدوري، بحيث يشير عدد الإلكترونات المتواجدة في المدار الأخير إلى رقم المجموعة، أما عدد المستويات تُشير إلى دورة العنصر. الإجابة هي: العبارة صحيحة.
الكيمياء, الكيمياء العامة, عناصر الجدول الدورى 3, 985 زيارة نشأة الجدول الدوري ** على الرغم من قيام عدد من العلماء بترتيب بعض أو جميع العناصر الكيميائية المعروفة في وقتهم في أشكال معينة ووفقاً للأسس محددة وبفترة زمنية سبقت زمن إعلان العالم الروسي مندليف إلا أن مندليف يعتبر واضع أول جدول تترتب فيه العناصر الكيميائية المعروفة آنذاك وفقاً لأوزانها الذرية والتدرج في الخواص (دورية الخواص) وذلك سنة 1869م. ** أعطى مندليف الأفضلية إلى التدرج فى الخواص على الوزن الذري للعنصر في حالة عدم اتفاق خواص العنصر ذات الوزن الذري المناسب مع خواص العنصر الذي يسبقه أو يتقدم علية. بالإضافة إلى ذلك ومن الأمور التي يشهد بها إلى مندليف هو توقعه وجود عناصر ذات أوزان ذرية وخواص محددين لم تكن معروفة في زمانه ولهذا السبب فقد ترك مجالات محددة شاغرة في جدوله المقترح حيث ثبت صحة ودقة توقعاته فيما بعد اكتشاف هذه العناصر. ** في أوائل القرن التاسع عشر وبعد عمله مع أطياف أشعة أكس (X-rays spectra) أعلن هنري موزلي القانون الدوري والذي ينص على "الصفات الكيميائية والفيزيائية للعناصر ومركباتها تعتبر دوال دورية لأعداها الذرية" وبهذا يكون قد أسس لاعتماد العدد الذري بدلاً من الوزن الذري لترتيب العناصر فى الجدول الدوري.
ما أهمية الجداول في حياتنا اليومية؟ تطور الجدول الدوري أولًا: جدول العالم مندليف الذي نشره عام 1869م رتب العناصر حسب تزايد أعداد الكتلة لاحظ أن خصائص المجموعة الواحدة متشابهة أكتشف عناصر جديدة ثانيًا: جدول العالم موزلي الذي نشره في القرن العشرين رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وجد أن هناك عناصر لم تكتشف بعد. الجدول الدوري الحديث شكل الجدول الدوري الحديث الدورات والمجموعات في الجدول الدوري مناطق الجدول الدوري العناصر الممثلة العناصر الإنتقالية العناصر الانتقالية الأرضية مفتاح العناصر رموز العناصر ملخص الدرس سؤال للتفكير ما هي أهمية الجدول الدوري في مادة العلوم؟
[1] عدد الدورات في الجدول الدوري كما قلنا سابقًا تم ترتيب العناصر والتي عددها 118 عنصرًا في سلسلة من الصفوف والأعمدة، وذلك وفقًا لترتيب العدد الذري لها بحيث تظهر العناصر ذات الخصائص المماثلة في أعمدة رأسية تسمى المجموعات، بينما رتبت العناصر في صفوف أفقية سميت بالدورات والتي لها نفس عدد الكترونات التكافؤ ؛ وكلما تم الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة كلما قلت الفلزية للعناصر، وصولًا إلى الغازات النبيلة، ويبلغ عدد الدورات في الجدول الدوري 8 دورات، تختلف كل دورة في خصائصها عن الدورة الأخرى، كما وأن عدد المجموعات يبلغ 18 مجموعة. [2] خصائص الدورات في الجدول الدوري تختلف خصائص الدورات وفقًا لمعايير عديدة، وفيما يأتي بعض من أهم خصائص الدورات في الجدول الدوري: [2] الحالة الفيزيائية تختلف الحالة الفيزيائية لكل عنصر حيث أنه على الجانب الأيسر من الجدول، فإن العناصر مثل الليثيوم والبريليوم عبارة عن مواد صلبة معدنية، كما ويشكل الليثيوم والبريليوم مواد صلبة معدنية، بينما على اليمين من الجدول الدوري فإن العناصر مثل النيتروجين والأكسجين والفلور والنيون كلها غازات، وفي المنتصف بعضها سوائل، لذلك فإن العناصر تميل إلى الانتقال من المواد الصلبة إلى السوائل إلى الغازات أثناء تحركنا خلال دورة معينة من اليسار إلى اليمين.
وتشتمل هذا المجمع على ثلاث سلاسل Series من العناصر وهي: (أ) السلسلة الانتقالية الأولي 3d ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 3d x ( حيث يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x = 1 إلى 9 ولا تساوي صفر أو 10). (ب) السلسلة الانتقالية الثانية 4d ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 4d x ( حيث يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x = 1 إلى 9 ولا تساوي صفر أو 10). (جـ) السلسلة الانتقالية الثالثة 5d ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 5d x ( حيث يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x = 1 إلى 9 ولا تساوي صفر أو 10). وعلى الرغم من أن هذه السلسلة تبدأ بلنثينوم (La 57) إلا أنه لا يعتبر أحد أعضاء هذه السلسلة (4) عناصر المجمع ( الفئة) f f-Block element ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذا المجمع بالغلاف الثانوي f حيث تسمى عناصر هذا المجمع بالعناصر الانتقالية الداخلية (Inner-transition element) ، يتكون هذا المجمع من سلسلتين من العناصر وهما: أ) سلسلة اللانثنايد (Lanthanide series): ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذه السلسلة بالغلاف 4f ب) سلسلة الإكتنايد (Actinide series): ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذه السلسة بالغلاف الثانوي 5f تسمى عناصر المجمع d ، وعناصر المجمع f بالمعادن الثقيلة (Heavy Metals).