فيروس نقص المناعة البشرية يعرف هذا الفيروس بالإيدز، وهو يدمر الجهاز المناعي الخاص بالإنسان، ولا يوجد علاج إلى الآن يقضي على المرض تماماً، ومن أسباب الإصابة به: ينتقل هذا الفيروس بالعدوى الجنسية. عن طريق الحمل والرضاعة، من الأم لرضيعها. التلامس المباشر لدم ملوث بهذا الفيروس. فيروس الورم الحليمي البشري يوجد الكثير من الأنواع المختلفة لهذا الفيروس، وهو منتشر وشائع جداً، ويصيب الإنسان بطريقة الاتصال الجنسي ويتسبب في هذه الأمراض: يتسبب في إصابة المنطقة التناسلية، وخاصة منطقة الشرج. الإصابة بسرطانات المهبل والفرج وعنق الرحم. فيروس الحمى الصفراء هو فيروس مدمر أنسجة وخلايا الجسم، خاصة إصابة الكليتين والكبد، ومن أعراض هذا الفيروس: يحتاج حضانة الفيروس في الجسم إلى 10 أيام حتى ظهور أعراضه. تحول لون الجلد إلى اللون الأصفر، وذلك بسبب تدمر الكبد. أسبابه: البعوض هو السبب الرئيسي لانتقال هذا الفيروس إلى الجسم. امراض فيروسية تصيب الانسان مكتوبة. يحصل المصابين بفيروس الحمى الصفراء، على مناعة ضد المرض مدى الحياة. التهاب الدماغ الفيروسي هو التهاب حاد يصيب خلايا المخ، ويعد من أشهر أسبابه هو العدوى الفيروسية، ومن أمثلة هذا الفيروس: فيروس الهربس.
التي تسبب الأمراض. فيروس الحمى الصفراء هو مرض فيروسي يدمر ويدمر أنسجة الجسم ، وخاصة الكلى والكبد ، حيث يميل لون الجلد إلى اللون الأصفر ، وينتقل عن طريق البعوض الذي ينقل الميكروب إلى الجسم. التهاب الكبد الفيروسي (HCV) هو فيروس في الدم يصيب خلايا الكبد. يعتبر من أكثر أسباب التهاب الكبد شيوعًا وقد يؤدي إلى تلف الكبد الخطير أو فشل الكبد أو سرطان الكبد. فيروسات القوباء يسمى هذا المرض القوباء المنطقية أو القوباء المنطقية ، وهو عدوى فيروسية شديدة الخطورة تصيب أعصاب الجلد ، ويظهر على شكل حويصلات شفافة محاطة بدوائر حمراء. أمراض الجلد الفيروسية - سطور. إنه مرض قد يصيب الإنسان مرة واحدة في العمر. أمراض الأطفال الفيروسية فيروس الروتا إنه فيروس خطير يسبب التهاب المعدة والأمعاء ، وهو من الفيروسات الشائعة التي تسبب الإسهال الشديد والقيء عند الرضع ، وخاصة الأطفال دون سن الخامسة ، وتزداد احتمالية الإصابة بالفيروس في الشتاء والربيع ، و إنه مرض نادر عند البالغين. فيروس شلل الأطفال وهو مرض فيروسي يهاجم الخلايا العصبية في النخاع الشوكي ويمكن أن يؤدي إلى الشلل وربما الموت. وهو مرض فيروسي معدي ينتقل عن طريق الأطفال وهو مرض نادر عند البالغين.
البثور. تقشّر الجلد وهشاشته. منطقة زائلة الصباغ واللون ومؤلمة على الجلد.
1073/pnas. 1212926109 ، ISSN 0027-8424 ، PMID 23027939 ، مؤرشف من الأصل في 16 يوليو 2020. ↑ أ ب ت ث ج ح Fisher, Bruce; Harvey, Richard P. ; Champe, Pamela C. (2007)، Lippincott's Illustrated Reviews: Microbiology (Lippincott's Illustrated Reviews Series) ، Hagerstown, MD: Lippincott Williams & Wilkins، ISBN 0-7817-8215-5. {{ استشهاد بكتاب}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون ( link) Pages 354-366 ^ Gray GC, Goswami PR, Malasig MD؛ وآخرون (2000)، "Adult adenovirus infections:loss of orphaned vaccines precipitates military respiratory disease epidemics"، Clin Infect Dis ، 31 (3): 663–70، doi: 10. 1086/313999 ، PMID 11017812. امراض فيروسية تصيب الانسان 86400 ثانية في. صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون ( link) ↑ أ ب ت ث ج Fisher, Bruce; Harvey, Richard P. {{ استشهاد بكتاب}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون ( link) Page 47 ^ "ما تريد معرفته عن العدوى الفيروسية وكيفية الوقاية منها" ، اليوم السابع ، 10 فبراير 2020، مؤرشف من الأصل في 10 فبراير 2020 ، اطلع عليه بتاريخ 16 يونيو 2020. إخلاء مسؤولية طبية
ونظراً لما تكلفه الإصابة بهذه الأمراض اقتصادياً ولما تحدثه من ازدياد نسبة المعوقين وخسارة أيدي مبدعة وعقولاً مفكرة اجتماعياً كان الهم الشاغل لكثير من الأطباء الباحثين هو التوصل لطرق الوقاية المثلى من الأمراض.
[2] قدّم رذرفورد نموذجه الفيزيائي الخاص به للجسيمات الأصغر من الذرة ، كتفسير للنتائج التجريبية غير المتوقعة. في هذا النموذج، تتكون الذرة من شحنة مركزية وهي المعروفة حديثًا بنواة الذرة ، على الرغم من أن رذرفورد لم يستخدم مصطلح «النواة» في ورقته. كما افترض أن تلك الشحنة المركزية مُحاطة بسحابة من الإلكترونات والتي افترض أنها تدور حولها. ألزم رذرفورد نفسه في هذه الورقة البحثية التي صدرت في مايو 1911 بوجود منطقة مركزية صغيرة ذات شحنة موجبة عالية جدًا في الذرة. [3] رسم متحرك ثلاثي الأبعاد يوضح نموذج رذرفورد للذرة. وللحصول على نتيجة ملموسة، فكّر رذرفورد في مرور جسيم ألفا عالي السرعة من خلال ذرة لها شحنة مركزية موجبة، وتحيط بها شحنة سالبة تعويضية من الإلكترونات. [4] وبأخذ بالاعتبارات الحيوية البحتة لمدى قدرة الجزيئات المعروف سرعتها على الاختراق باتجاه شحنة مركزية قدرها 100 وحدة، كان رذرفورد قادرًا على حساب نصف قطر شحنة رقائق الذهب ، والتي افترض أنها يجب ألّا تقل عن 3. 4 × 10 −14 متر. كان ذلك في ذرة ذهبية يُقدّر قطرها بـ 10 −10 متر - وهي نتيجة مدهشة للغاية، حيث أنها تتضمن مرور شحنة مركزية قوية أقل من 1/3000 من قطر الذرة.
[8] بعد شهر من ظهور ورقة روثرفورد، قُدّم الاقتراح المتعلق بالهوية الدقيقة للعدد الذري والشحنة الذرية من قبل أنطونيوس فان دن بروك، وتم تأكيده بعد ذلك في غضون سنتين، بواسطة هنري موزلي. يمكن تلخيص نموذج رذرفورد في الآتي: [9] لا تؤثر سحابة الذرات الإلكترونية أي المدار الذري على تشتت الجسيمات ألفا. يتركز جزء كبير من الشحنة الموجبة للذرة في حجم صغير نسبيًا في مركز الذرة، المعروف اليوم باسم نواة الذرة. يتناسب حجم هذه الشحنة مع الكتلة الذرية. ومن المعروف الآن أن الكتلة المتبقية تعزى في الغالب إلى النيوترونات. تعتبر هذه الكتلة المركزية مسؤولة عن تشتيت كل من جسيمات ألفا وبيتا. تتركز كتلة الذرات الثقيلة مثل الذهب في الغالب في منطقة الشحنة المركزية، حيث تبين الحسابات أنها لا تنحرف أو تتحرك بواسطة جسيمات ألفا عالية السرعة، التي لها زخم عالي جدًا مقارنة بالإلكترونات ، ولكن ليس مع فيما يتعلق بكتلة الذرة الثقيلة ككل. يصل قطر الذرة نفسها حوالي 100000 (10 5) مرة من قطر النواة. [10] يمكن تشبيه هذا بوضع حبة رمل في وسط ملعب كرة قدم. [7] مساهمة النموذج في العلم الحديث [ عدل] بعد اكتشاف رذرفورد، بدأ العلماء يدركون أن الذرة ليست في النهاية جسيمًا واحدًا، ولكنها تتكون من جسيمات أصغر بكثير.
مميزات وعيوب نموذج رذرفورد على الرغم من ان هذا التصور لم يعد هو التصور الدقيق من اجل الذرة، لكن في الوقت الذي قام رذرفورد بوضع ذلك التصور، كان ذلك بمثابة قفزة علمية في العديد من الطرق، كان نموذج رذرفورد للذرة هو النموذج الكلاسيكي، على الرغم من أنه لا يعتبر الآن صحيحا على الإطلاق. نموذج رذرفورد اظهر أن الذرة هي مكان فارغ بمعظمها، حيث تدور الإلكترونات حول النواة الثابتة الموجبة الشحنة في مسارات محددة يمكن التنبؤ بها. هذا النموذج تم تطويره من العالم إرنست روذرفورد، وهو مواطن نيوزيلندي يعمل في جامعة مانشستر في إنجلترا في أوائل القرن العشرين قضى روذرفورد حياته يبحث عن النشاط الإشعاعي، وفي عام 1908، حاز على جائزة نوبل بفضل اكتشافاته عن النشاط الإشعاعي. وقام بعد ذلك بتطوير نموذج الذرة الخاص به اكتشاف الذرة تم اكتشاف الذرة من قبل ديموقريطوس لأول مرة حوالي 400 قبل الميلاد، وتم فقد هذا المفهوم في أوروبا في العصور المظلمة، حتى عام 1803، حيث خمن العالم البريطاني جون دالتون ان كل شيء يتألف من جزيئات غير مرئية تدعى الذرات وقد استمر نموذج دالتون البسيط حتى عام 1897، عندما قدم العالم تومسون واكتشف أن الذرات تتألف من جزيئات سالبة الشحنة تسمى الإلكترونات.
نظرًا لأن النموذج الذري لـ JJ Thomson كان معيبًا وكان له عيوب كبيرة، فقد اقترح إرنست رذرفورد نموذجًا أحدث كان بمثابة قاعدة للنماذج الذرية التالية. بحثًا عن إجابات تتعلق بترتيب الإلكترونات داخل الذرة، أجرى رذرفورد تجربة اصطدمت فيها جسيمات ألفا سريعة الحركة برقائق ذهبية رفيعة. نموذج رذرفورد الذري وفقًا لنموذج رذرفورد الذري، تركزت الجسيمات موجبة الشحنة ومعظم كتلة الذرة في حجم ضئيل. أطلق على هذه المنطقة من الذرات نواة. اقترح نموذج رذرفورد النووي أيضًا أن الإلكترونات سالبة الشحنة تحيط بنواة الذرة. اقترح رذرفورد أيضًا أن الإلكترونات تتحرك بسرعة الضوء حول النواة. أطلق على هذه المسارات الدائرية اسم مدارات. نموذج رذرفورد النووي من خلال تحسين نموذج طومسون للذرة، صور رذرفورد في عام 1911 أن الذرة لديها نواة كثيفة بمساعدة تجربة رقائق الذهب ، وبالتالي تحسين فهم النموذج الذري. قبل خمس سنوات، لاحظ أن جسيمات ألفا التي تنتقل عبر ثقب على لوحة بيانية ستشكل صورة حادة الحواف. في المقابل، تنتقل جسيمات ألفا عبر صفيحة من الميكا بسمك 20 ميكرومترًا فقط من شأنها أن تخلق تأثيرًا بحواف ضبابية. بالنسبة لبعض الجسيمات، كان التمويه يشبه انحرافًا بمقدار درجتين.
تم إعطاء نموذج حلوى البرقوق بهذا الاسم. من ناحية أخرى، كان لنموذج بودنغ البرقوق JJ Thomson بعض القيود. لم يكن قادرًا على شرح بعض النتائج التجريبية المتعلقة بالتركيب الذري للعنصر. اقترح عالم الفيزياء البريطاني إرنست رذرفورد نموذجًا للبنية الذرية يُعرف باسم نموذج رذرفورد للذرات. أجرى تجربة قصف فيها جزيئات في صفيحة ذهبية رفيعة. لقد حقق في مسار الجسيمات بعد التفاعل مع الصفيحة الرقيقة من الذهب في هذه التجربة. تجربة نموذجه الذري في تجربة رذرفورد ، قام بقذف رقائق ذهبية رفيعة بجسيمات عالية الطاقة. تم استخدام مصدر مشع لتوجيه تيارات الجسيمات. أجرى تجارب للتحقيق في الخلل الناتج في مسار الجسيمات بعد التفاعل مع صفيحة رقيقة من الذهب. للتحقق من الانحراف، أحاط بورقة الذهب بغلاف من كبريتيد الزنك. تناقض نموذج بودنغ JJ Thomson مع ملاحظات رذرفورد. نتائج تجربة نموذج رذرفورد خلص رذرفورد إلى أن مساحة كبيرة في الذرة فارغة بناءً على ملاحظاته أثناء التجربة. مرت نسبة كبيرة من الجسيمات عبر الصفيحة الذهبية دون انحراف. نتيجة لذلك، يجب أن تكون غالبية الذرة فارغة. لا تتوزع الشحنة الموجبة في الذرة بشكل موحد وتتركز في حجم صغير جدًا عند قصفها، انحرفت الصفيحة الذهبية عن بعض الجسيمات.
قام روذرفورد عمليا بإطلاق جسيمات "ألفا" خلال الرقائق الذهبية تصل سماكة الرقيقة الذهبية الواحدة إلى حوالي 0. 00004 سنتيمتر فقط، ثم استقبل هذه الجسيمات ک ومضات ضوئية على شاشة الاستقبال ومرت معظم الجزئيات مباشرة عبر الرقائق في حين انحرفت واحدة فقط من عشرين ألف جزئ (ألفا) إلى حوالي 45° م أو أكثر. وتوصل رذرفورد إلى النتائج الآتية: 1- إن الجزء الأكبر من جسيمات إلفا تخترق صحيفة الذهب دون أن تعاني إي انحراف في مسارها. 2- جزء قليل من جسيمات إلفا قد انحرفت عن مسارها. 3- جزء قليل من جسيمات إلفا تنحرف بزاوية 180 إي أنها ترتد إلى الوراء مباشرة. 4- إن عدد جسيمات إلفا التي ترتد إلى الوراء تتناسب طرديا مع سمك الصفيحة المستعملة ونوع مادتها. إن الطريقة الوحيدة التي مكنت رادرفورد من تفسير نتائج تجربته المدهشة وقدرة الجسيمات على المرور والانحراف ضمن الذرة هي: أولا: وجود فراغ كبير في الذرة دليل على عدم الانحراف الكلي للجسيمات. ثانيا: احتواء الذرة بعض الجسيمات الثقيلة والمشحونة بشحنات موجبة وبالتالي فإن اقتراب جسيمات ألفا من هذه الجسيمات الموجبة قد تسبب في تنافر بسيط معها ، وبالتالي كان سببا في انحراف بعض جسيمات ألفا.
نموذج نيلز بور للذرة يشبه، اهتم علم الفيزياء بدراسة الذرة اصغر جسيم تكويني للخلايا والاجسام المختلفة، والفيزياء الذرية احدى فروعها تخصصت في الذرة حيث اهتم ب الذرة كالنواة الصغيرة التي تحمل الشحنة الموجبة والالكترونات السالبة الشحنة المحيطة بها، نموذج نيلز بور هو عبارة عن نموذج كوكبي، حيث انه تدور الالكلترونات ذات الشحنة السالبة فيه حول النواة ذات الشحنة الموجبة ،وذلك بشكل يشبه الكواكب التي تدور حول الشمس ،وذلك باستثناء المدارات التي ليست مستوية، فقوة الجاذبية في النظام الشمسي تشبه رياضيا قوة كولوم (الكهربائية)، وذلك مابين النواة موجبة الشحنة والالكترونات سالبة الشحنة.