تبدأ جامعة الإمام عبدالرحمن بن فيصل اعتبارًا من اليوم الثلاثاء في استقبال طلبات الالتحاق بالجامعة عبر تطبيق MY IAU وكذلك عبر بوابة القبول الإلكتروني على موقع الجامعة الرسمي. خطة وشروط وموعد ورابط القبول في جامعة الإمام عبد الرحمن - ثقفني. جدول القبول في جامعة الإمام عبدالرحمن: وبحسب الخطة الزمنية فإن القبول يبدأ غدًا ويستمر حتى يوم السبت 17/12/1442 الموافق 31/7/2021 على أن تبدأ المرحلة الأولى من إعلان النتائج خلال الفترة من الأحد إلى الثلاثاء 22/12 إلى 24/12/1442 هـ. أما الدفعة الثانية من المقبولين فسوف يتم الإعلان عنها خلال الفترة من 25-27 من الشهر ذاته على أن يتم الإعلان عن الدفعة الثالثة والأخيرة خلال الفترة من 28/12 وحتى غرة محرم 1443 هـ ويتم إغلاق القبول نهائيًا في نفس اليوم. سيكون التقديم متاحًا للطلاب والطالبات في نفس الوقت إلكترونيًا دون الحاجة للمراجعة أو إرسال أي وثائق أو مستندات حيث إن كافة إجراءات القبول إلكترونية ومرتبطة مع أنظمة وزارة التعليم و المركز الوطني للقياس.
23:15 السبت 05 أكتوبر 2019 - 06 صفر 1441 هـ افتتح مدير جامعة الإمام محمد بن سعود الإسلامية الدكتور أحمد العامري، ورشة عمل «بناء الخطة الإستراتيجية الجديدة للجامعة 2020 - 2024» التي أقيمت في مبنى المؤتمرات بالجامعة، بحضور وكلاء الجامعة وعمداء ووكلاء الكليات والعمادات المساندة وعددٍ من مسؤولي الجامعة وطلاب وطالبات الدراسات العليا. آخر تحديث 21:45 - 06 صفر 1441 هـ
علم الاجتماع: " من هنا "، للطالبات " من هنا ". الخدمة الاجتماعية: " من هنا "، للطالبات " من هنا ". علم النفس: " من هنا ". علم الاجتماع: " من هنا ". الخدمة الاجتماعية: " من هنا ". كلية علوم الحاسب والمعلومات: نظم المعلومات: الطلاب " من هنا "، الطالبات " من هنا ". علوم الحاسب: الطلاب " من هنا "، الطالبات " من هنا ". دراسات المعلومات: الطلاب " من هنا "، الطالبات " من هنا ". تقنية المعلومات: الطلاب " من هنا "، الطالبات " من هنا ". إدارة المعلومات: الطلاب " من هنا "، الطالبات " من هنا ". كلية الإعلام والاتصال: الصحافة والنشر: " من هنا ". الإذاعة والتلفاز: " من هنا ". العلاقات العامة: " من هنا ". الإعلان والاتصال التسويقي: " من هنا ". خطة نظم المعلومات جامعة الامام. الجرافيكس والوسائط المتعددة: " من هنا ". كلية العلوم: الرياضيات: الطلاب " من هنا "، الطالبات " من هنا ". الفيزياء: الطلاب " من هنا "، الطالبات " من هنا ". الأحياء: الطلاب " من هنا "، الطالبات " من هنا ". الكيمياء: الطلاب " من هنا "، الطالبات " من هنا ". كلية الاقتصاد والعلوم الإدارية: ادارة الأعمال: " من هنا ". مسار التسويق: " من هنا ".
قوى التجاذب بين الجزيئية - YouTube
مثال: الرابطة الأيونية في مركب كلوريد الصوديوم، حيث يحتوي الصوديوم على أيون موجب، ويحتوي الكلور على أيون سالب، ويمكننا التعبير عن الرابطة كما يلي: Na + Cl → Na+ + Cl− → NaCl الروابط التساهمية: وهي باختصار الرابطة التي تحدث عند وجود أكثر من أيون في الذرة، ولها نوعان؛ روابط سيجما وتتم بين زوج من الإلكترونيات السالبة والموجبة، وروابط تساهمية متعددة وتحدث بين أكثر من إلكترونين. غالبًا ما تتم الروابط التساهمية بين اللافلزات وتكون أكثر قوة مقارنة بالرابطة الأيونية، ومن أشهر الأمثلة على الجزيئات التساهمية جزيء الماء، والرابطة التساهمية الثنائية بين ذرة الأكسجين وذرتي الهيدروجين: 2H + O → 2H+ + O-− → H 2 O الروابط الفلزية: وهي قوة التجاذب الكهربائية الناتجة بين الأيونات الموجبة والإلكترونات السالبة، ويحدث هذا النوع من الروابط بين العناصر الفلزية بسب انخفاض سالبيتها الكهربية. وتعتبر هذه الروابط الفلزية هي السبب وراء جودة التوصيل الكهربي والحراري للفلزات؛ بسبب حرية حركة الإلكترونات بين الذرات. هل تبحث عن معلومة علمية شيقة؟ بحث عن قوى التجاذب ثانيًا: أنواع قوى التجاذب بين الجزيئات توصف قوى التجاذب بين الجزيئات بأنها الروابط الفيزائية حيث ينتج عنها تغييرات فيزيائية في خواص المادة مثل المرونة والنفاذية ودرجة الغليان ودرجة الانصهارـ ويتمثل هذا النوع من القوى في ثلاثة أشكال: 1- قوى فانديرفالر وتعرف أيضًا باسم (قوى لندن التشتتية) وهي عبارة عن قوى ضعيفة مؤقتة تنشأ بين الجزيئات نتيجة حركة الإلكترونات.
قوى لندن بين الجزيئات. أولًا قوى لندن ، المعروفة بقوى فان دير: فجزيئات الهليوم والهيدروجين وثاني أكسيد الكربون وبعض الغازات الأخرى ، غير قطبية ، فقوى التجاذب بين الجزيئات موجودة ، بالرغم من حالة الضعف ، ولكنها يمكن قياسها ، وأول من فسر ذلك هو عالم الفيزياء الدنماركي فان دير ، وأعطى عالم الفيزياء الإنجليزي Fritz London، التفسير النظري لها عام 1928م ، لذلك سميت بقوى فان لندن. و هي عبارة عن تجاذب ضعيف ، بين الجزيئات غير القطبية ، كنتيجة لحركة الإلكترونات على السطح ، فتصبح قطبية ، مما يجعل الجزيء القطبي يؤثر على الجزيء المجاور له ، فينتج بالتأثير شحنة ولكنها مخالفة لشحنته ، و لذلك يتولد بين الجزيئات قوى تجاذب ضعيفة لحظية ، لا تدوم طويلًا ، وسرعان ما تختفي ، وتتولد عندما يحدث تغير في توزيع الشحنات الكهربائية بين بعض الجزيئات ، وتبلغ قيمة المواد الصلبة 1\20 إلى 1\10 ، من قيمة الرابطة الأيونية ، وتكون ضعيفة في السوائل ، و من الممكن أن تتواجد هذه القوى بين جزيئات الغازات النبيلة ، وفي الهالوجينات ، ويحدث ارتفاع درجة الغليان بزيادة الكتلة الجزئية. ثانيًا قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب: و هي عبارة عن تجاذب بين الجزيئات القطبية ، بسبب تجاذب الأقطاب المتعاكسة بالشحنة ، فتنشأ قوى ثنائية القطب بين الجزيئات، فمثلا عند اقتراب الجزيئات ثنائية القطب HCL بعضها من بعض فتظهر التأثيرات المتبادلة بينهما ، وينتج ذلك بسبب مواجهة القطب الموجب للجزيئات للقطب السالب ، لجزيئات أخرى ، فيؤدي لظهور قوى التجاذب الكهربائية بين الأقطاب المتشابه ، وبالطبع تكون تلك القوة ، أضعف من قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الأيونية ، وبالرغم من حالة الضعف ولكن يؤدي ذلك لتماسك الجزيئات القطبية معا ، فيؤدي إلى ارتفاع درجة الغليان.
يحدث تفاعل ثنائي القطب عندما يقترب جزيئين قطبيين من بعضهما البعض ، ينجذب الجزء الموجب الشحنة من جزيء واحد إلى الجزء السالب الشحنة من جزيء آخر ، نظرًا لأن العديد من الجزيئات قطبية ، فهذه قوة مشتركة بين الجزيئات. مثال على تفاعل ثنائي القطب – ثنائي القطب هو التفاعل بين جزيئين من ثاني أكسيد الكبريت (SO2) ، حيث تنجذب ذرة الكبريت لجزيء واحد إلى ذرات الأكسجين في الجزيء الآخر. مثال: تعتبر رابطة Hydrogen مثالًا محددًا للتفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب الذي يتضمن دائمًا الهيدروجين ، تنجذب ذرة الهيدروجين جزيء واحد إلى ذرة كهربية من جزيء آخر ، مثل ذرة الأكسجين في الماء. أحادي القطب الكهربائي هو شحنة واحدة ، في حين أن ثنائي القطب عبارة عن شحنتين متعاكستين متقاربتين مع بعضهما البعض. تسمى الجزيئات التي تحتوي على ثنائيات الأقطاب الجزيئات القطبية وهي وفيرة جدًا في الطبيعة ، على سبيل المثال ، يحتوي جزيء الماء (H2O) على عزم كهربائي دائم ثنائي القطب ، لا تتركز شحنتها الموجبة والسالبة في نفس النقطة ؛ يتصرف مثل عدد قليل من الشحنات المتساوية والمتقابلة مفصولة بمسافة صغيرة ، تعطي عوامل الجذب ثنائية القطب هذه الماء العديد من خصائصه ، بما في ذلك التوتر السطحي العالي.