اللهم زد وبارك لنا في طعامنا وما رزقتنا به يا رب العالمين. اللهم زد وبارك في طعامنا ورزقنا وأعمالنا وارزقنا الخير والبركة يارب العالمين. اللهم إني أسألك أن تبارك لنا فيما رزقتنا وأكرمتنا به، اللهم زدنا فيه خير وبركة يا أكرم الأكرمين. اللهم بارك لنا في طعامنا هذا وأنزل بركتك عليه يا أكرم الأكرمين. آداب الدعاء أثناء الطعام يوجد عدد من القواعد التي يجب اتباعها في قول الدعاء أثناء الطعام، نوضح تلك الآداب في النقاط التالية: يلزم في الدعاء إخلاص النية لله سبحانه وتعالى. يجب أن يحرص الفرد المسلم على أن يكون طعامه من مال حلال، ويبتعد عن كل ما يغضب الله من مال أو طعام. لابد من التركيز أثناء ترديد الدعاء واستحضار القلب. دعاء قبل تناول الطعام. على المسلم أن يكون متيقن أن الله سبحانه وتعالى مجيب دعائه. هكذا نكون وصلنا وإياكم لنهاية مقالنا هذا اليوم عن دعاء قبل وبعد تناول الطعام ، يجب على أفراد الأمة الإسلامية كافة اتباع سنة النبي صلى الله عليه وسلم، حيث حثنا النبي بقول دعاء عند تناول الطعام، وقول دعاء آخر عند الانتهاء منه، نلقاكم في مقال جديد بمعلومات جديدة على موقع مخزن.
روى عن عبد الله بن عباس رضى الله عنه، أن رسول الله صلى الله عليه وسلم قال "إذا أكل أحدُكم طعامًا فلْيَقُل: اللهمَّ بارِكْ لنا فيه وأطعِمْنا خيرًا منه". روى عن معاذ بن جبل أن رسول الله صلى الله عليه وسلم قال "من أكَلَ طَعامًا فقال: الحمدُ للهِ الذي أطعَمَني هذا الطَّعامَ ورَزَقَنيه من غيرِ حولٍ مِنِّي ولا قوةٍ، غُفِرَ له ما تقَدَّمَ مِن ذَنْبِه، ومَن لَبِسَ ثوبًا فقال: الحمدُ لله الذي كساني هذا ورَزَقَنيه من غيرِ حَولٍ مِنِّي ولا قوةٍ، غُفِرَ له ما تقَدَّمَ مِن ذَنبِه وما تأخَّر". دعاء لزيادة البركة في الطعام يوجد الكثير من الأدعية التي وردت في السنة النبوية الشريفة، تلك الأدعية التي يلزم ترديدها عند كلا من البدء في الطعام والانتهاء منه، ذكرناهم في الفقرات السابقة، ومن ثم يوجد عدد من الأدعية التي يقولها الفرد المسلم حتى تزيد من بركة الطعام حتى وإن كان هذا الطعام المقصود قليلا، نذكر من خلال النقاط التالية عدد من الأدعية التي تستخدم في ذلك، ويرجى العلم أن تلك الأدعية من اجتهاد العلماء ولا توجد أي نصوص بها في السنة النبوية: اللهم أطرح البركة في طعامنا هذا وبارك لنا فيه وبما رزقتنا يا رب العالمين.
قواعد تحكم التوزيع الالكتروني هناك عدة قواعد تحكم التوزيع الالكتروني في مدارات الذرة ، ومنها قاعدة أوف باو ، قاعدة هوند ، قاعدة الاستبعاد لباولي قاعدة أوف باو يطلق عليها مبدأ البناء التصاعدي ، وفيها تدخل الالكترونات في المستويات الفرعية ذات الطاقة الأقل أولًا، ثم تنتقل للأعلى بعد ذلك ، أي تشغل المدار 1s قبل 2s في الذرة ، مع العلم أن طاقة المدار تزداد بزيادة عدد الكم ، ويرمز لعدد الكم الرئيسي بالرمز n وهو يمثل طاقة المدار في الذرة ومدى بعده عن النواه بها. يمكن التعرف على ترتيب ملء المدارات طبقًا لمبدأ أوف باو كما هو موضح بالأشكال التالية: شكل (1) شكل (2) يوضح الشكل السابق طريقة التوزيع الإلكتروني بدءًا من 1s أولًا ثم 2s ثم 2p ثم 3s وهكذا ، ونجد أن المدار S يستوعب عدد 2 إلكترون ، بينما يستوعب المدار p عدد 6 الكترونات أما المدار d فيستوعب 10 إلكترونات ، بينما يستوعب المدار f عدد 14 إلكترون. قاعدة الاستبعاد لباولي هو أحد مبادئ ميكانيكا الكم ، وتنص هذه القاعدة على أنه لا يمكن لأي إلكترونين في الذرة الواحدة أن يتساووا في الأعداد الكمية الأربعة ، فعلى سبيل المثال إذا كان هناك تشابه في الثلاث أعداد الكمية الآتية n، وℓ، وmℓ بين إلكترونين أو أكثر، فلابد أن يكون العدد الكمي الرابع msمختلفاً ، بمعنى أن كل منهم يدور باتجاه مغاير للآخر، وهكذ.
في الذرات يتم تحديد حالات الكم بأربع أعداد كم. الحالة الكمومية للإلكترون تكون غير مستقرة عندما يشغل حالة يشغل مستوى طاقة ليس بمستواه الأصلي، وبالتالي فإن الإلكترون بعد جزء من الثانية يقفز لمستوى الطاقة الأصلي وتنبعث منه الطاقة الزائدة في شكل فوتون ، أي شعاع ضوء ذو تردد محدد ( الطيف الذري). ونتيجة لذلك، فإن أي نظام له توزيع إلكتروني واحد ثابت. وفي حالة الإتزان، فسوف يكون له دائماً هذا التوزيع (يطلق عليه الحالة الأرضية)، وإذا لم تكن الذرة أو النظام في الحالة الأرضية يكون أحد الإلكترونات في حالة مثارة تحت تأثير التسخين أو التفريغ الكهربي ، فيتخد توزيع الإلكترونات توزيع آخر، وبصفة مؤقتة. ويتم تحديد التوزيع الإلكتروني لأى نظام بعدد الإلكترونات الموجودة فيه وبالتالي تحديد مستويات الطاقة الرئيسية والفرعية والأوربيتالات، ولو أردنا استنتاج هذا التوزيع، فيجب معرفة المدارات. وقد استطاع العلماء حساب ذلك بواسطة ميكانيكا الكم التي إبتكرها العالمين الألماني هايزنبرج والنمساوي شرودنجر خلال السنوات 1923 - 1926 وطبقاها بنجاح على ذرة الهيدروجين ، ولكن حل معادلات ميكانيكا الكم معقد للذرات الأخرى، وأكثر تعقيدا في حالة الجزيئات.
توقع خصائص مجموعة من العناصر (تميل العناصر ذات التكوينات الإلكترونية المتشابهة إلى إظهار خصائص متشابهة). تفسير الأطياف الذرية. بدأ تطبيق هذا الترميز لتوزيع الإلكترونات في المدارات الذرية للذرات بعد وقت قصير من تقديم نموذج بور للذرة من قبل إرنست رذرفورد ونيلز بور في عام 1913. شرح التوزيع الإلكتروني تعرف توزيع الإلكترونات في أغلفة الطاقة بالتكوين الإلكتروني ، يعتمد على مخطط Bohr-Bury الذي بموجبه يتم إعطاء الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن توجد في غلاف طاقة معين للذرة بواسطة 2n2 ، حيث n هو عدد غلاف الطاقة. مجالات الطاقة K و L و M و N هي أول أربع مجالات للطاقة قدمها بور ، لذلك يتم إعطاء الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن استيعابها في كل غلاف على النحو التالي: العنصر الذي لديه ثلاثة إلكترونات يتم توزيعها من خلال تشبع المجال الأول للطاقة بإلكترونين ، بينما مجال الطاقة الثاني يكون به إلكترون واحد وليس العكس. توزيع إلكترونات عنصر عدده الذري 11 ، يتشبع المجال الأول للطاقة بإلكترونين ، ثم المجال الثاني بثمانية إلكترونات ، ثم المجال الثالث للطاقة بإلكترون واحد. توزيع إلكترونات عنصر عدده الذري 20 يتشبع المجال الأول للطاقة بإلكترونين ، ثم المجال الثاني بثمانية إلكترونات ، ثم المجال الثالث للطاقة به ثمانية إلكترونات.