يعتبر اليوتيوب المنصة الرائدة في العالم، هو الموقع الخاص باستضافة الفيديوهات، والأقوى والأكثر زيارة في العالم، لأنها المنصة الملائمة للعديد من مستخدمي الانترنيت ، وبالتأكيد أنت احد من مستعملي اليوتيوب ، لذا أحيانا تجد نفسك أمام فيديو يوتيوب تريد تنزيله، ولكن جهازك يفتقد للتطبيق أو لبرنامج خاص بالتحميلات من اليوتيوب مثل برنامج انترنت داونلود منجر أو EagleGet … وهذا هو الدافع الأساسي وراء كتابة هذه المقالة حول طريقة تحميل فيديو يوتيوب بدون برامج. طريقة تحميل فيديو يوتيوب بدون برامج يمكنك تحميل فيديو يوتيوب بدون برامج بكل سهولة وذلك فقط باستخدام حرف S مرتين: SS ، إليك المراحل المتبعة: – قم بفتح الفيديو الذي تريد تحميله من اليوتيوب – ثم انتقل لشريط عنوان المتصفح الخاص بك ، وقم بحذف ما يلي: وتعويضها بـ: SS – ثم الضغط على Enter للولوج إلى موقع التحميل – الموقع يقدم لك ميزات أخرى مثل اختيار جودة الفيديو وكذلك صيغة الفيديو المراد تحميله. طريقة تنزيل اي فيديو من يوتيوب بسهولة - YouTube. – واخيرا يكفيك الضغط على زر التحميل Download ، فيبدأ تحميل فيديو يوتيوب بدون برامج. إليك الفيديو الذي يشرح لك أسهل وأسرع طريقة لتنزيل فيديو من اليوتيوب.
موقع Kibase موقع Save Media موقع Keepvid موقع viyoutube من خلال حرفين SS 100 ساعة فيديو يتم تحميلها من اليوتيوب في كل ساعة، وهذا نتيجة كثرة عدد المستخدمين والمشاهدين لفيديوهات اليوتيوب، وكثير من الأشخاص يريدون تحميل فيديوهات من اليوتيوب ولكن لا يعرفوا كيف يقوموا بهذا. لذلك نقدم لكم 5 طرق تحميل من اليوتيوب بدون برامج. موقع Kibase قم بفتح موقع اليوتيوب ونسخ الكود المصدري للفيديو (وليس رابط الفيديو)، من خلال الضغط على الزر اليمين بالفأرة وإختيار عرض مصدر الصفحة وقم بنسخها. قم بزيارة موقع ثم إضغط على Youtube Downloader. سهل تنزيل الفيديو: تحميل الفيديو من أي موقع في نقرة. قم بلصق الكود المصدري الذي أخذته من موقع يوتيوب ثم إضغط Submit ليبدأ التحميل. موقع Save Media قم بفتح موقع يوتيوب والفيديو الذي تريد تحميله ثم إنسخ الرابط الخاص به. قم بزيارة موقع وإلصق الرابط بالمستطيل المخصص له في الموقع. قم بالضغط على Download مع إختيار الصيغة التي تريدها ليبدأ تحميل الفيديو. موقع Keepvid قم بفتح موقع اليوتيوب والفيديو الذي تريد تحميله ثم نسخ الرابط الخاص به. قم بفتح موقع. قم بلصق رابط الفيديو في المستطيل الظاهر أمامك وإضغط على Download ثم إختر صيغة التنزيل المناسبة ليبدأ تحميل الفيديو.
لا توجد قيود على عدد مقاطع الفيديو التي يمكنك تنزيلها أيضًا. سنابتوب هو أداة تنزيل فيديو مجانية عبر الإنترنت لحفظ مقاطع الفيديو من أي موقع باستخدام عنوان الرابط. يمكنك فقط نسخ عنوان الرابط من أي مصدر ، وتحميله على Snaptube ، ومشاهدة الفيديو قبل تنزيله على جهازك. إلى جانب ذلك ، قامت Snaptube أيضًا بدمج العديد من المنصات مثل فايسبوك و تويتر وغيرها في واجهتها. هذا يعني أنه يمكنك تنزيل مقاطع الفيديو مباشرة من هذه المصادر دون مغادرة Snaptube. لست بحاجة إلى عمل روت لجهازك لتنزيل مقطع فيديو من عنوان الرابط لأي موقع ويب باستخدام Snaptube. كما أن لديها وضع داكن وتدعم وضع صورة داخل صورة لنظام اندرويد. كيفية تنزيل أي فيديو من أي موقع باستخدام الرابط مجانًا؟ أحد أفضل الأشياء في Snaptube هو أن استخدامه بسيط للغاية ويمكنك الحصول على فيديو عبر عنوان الرابط من الموقع بنقرة واحدة. على الرغم من أنك لست بحاجة إلى عمل روت لهاتفك ، سيتعين عليك الانتقال إلى إعداداته لتمكين تنزيل التطبيق من مصادر خارجية. هذا لأن Snaptube يمكنه تنزيل مقاطع الفيديو ولهذا السبب لم تسمح غوغل بذلك على بلاي ستور لا تقلق ، Snaptube آمن 100٪ وتم التحقق منه من قبل وكالات الأمن الشهيرة.
هل تبحث عن حل شامل لتنزيل أي فيديو من أي موقع باستخدام الرابط عبر الإنترنت؟ ضع في اعتبارك أمنيتك الممنوحة لأنني هنا مع دليل تفصيلي حول كيفية تنزيل مقطع فيديو من أي موقع باستخدام عنوان الرابط. هناك أوقات نعثر فيها على مقطع فيديو على أي موقع ويب نود تنزيله. للأسف ، لا يوجد الكثير من التطبيقات المتاحة بسهولة والتي يمكنها الحصول على الفيديو عبر عنوان الرابط من موقع الويب. أحد حلول العمل التي يمكنك تجربتها هو Snaptube إنه تطبيق اندرويد مجاني يمكنه تنزيل أي فيديو من أي موقع باستخدام عنوان الرابط بسهولة. تابع القراءة وتعرف على المزيد حول أداة تنزيل الفيديو المجانية عبر الإنترنت للحصول على مقاطع فيديو من أي موقع باستخدام عنوان الرابط. تحميل سنابتوب لتحميل الفيديوهات للحصول على مقاطع فيديو من أي موقع بواسطة عنوان الرابط بادئ ذي بدء ، دعنا نتعرف على الميزة الرئيسية لتطبيق تنزيل الفيديو هذا بالتفصيل. Snaptube هو تطبيق اندرويد مجاني وآمن يمكنه مساعدتك في تنزيل مقاطع الفيديو ومحتوى الوسائط الأخرى من مصادر متعددة. من خلال المساعدة ، يمكنك تنزيل أي فيديو من أي موقع باستخدام الرابط مجانًا. سيقدم التطبيق خيارات تنسيق ودقة مختلفة يمكنك من خلالها حفظ ملفك مباشرة على جهاز اندرويد.
2 mol من الكافائين (C 8 H 10 N 4 O 2) ؟ علماً بأن الكتل الذرية: (H = 1, C = 12, O = 16, N = 14) الحل: مثال (6): أحسب عدد جزئيات 1. 2 mol من أكسيد السيليكون (SiO 2) ؟ الحل: مثال (7): كم عدد جزئيات 18 g من سكر الجلوكوز C 6 H 12 O 6 ؟ علماً بأن الكتل الذرية: (H = 1, C = 12, O = 16) الحل: مثال (8): ما عدد مولات 48 g مما يلي: أ- ذرات الأكسجين (O) ب- جزئيات الأكسجين (O 2) جـ- جزيئات الأوزون (O3) مثال (9): ما وزن ذرة الأكسجين بالكيلو جرام؟ (الكتلة الذرية O = 16) ؟ علماً بأن عدد أفوجادرو ( N A = 6. 022 × 10 23) الحل: مثال 10: أحسب عدد ذرات أو جزئيات أو أيونات ما يلي: أ- 1. 2 mol C 6 H 12 O 6 ب- 20 g Ca ج- 0. 5 mol OH – علماً بأن عدد أفوجادرو ( N A = 6. 022 × 10 23) الحل: مثال (11): أي العینات التالیة یحتوي على عدد أكبر من الكبریت (S): أ- 8 × 10 23 ب- 0. قانون حساب عدد المولات. 2 mol (S) جـ- 5 g (S) علماً بأن عدد أفوجادرو ( N A = 6. 022 × 10 23) الحل: في حالة رغبتك في أمثلة وتمارين أكثر قم بزيارة هذا الرابط: شرح القوانين المستخدمة فى حساب عدد المولات؟ المراجع: المول The Mole – الفصل الأول / طرق التعبير عن التركيز من كتاب أسس الكيمياء العامة والفيزيائية للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء كلية العلوم -جامعة أم القري.
ووحدته ( Molecule) او ( ion) أو ( atom) M = وزن مول من الذرات ويساوي عددياً الوزن الذري أو وزن مول من الجزيئات ويساوي عددياً الوزن الجزيئي. مسائل محلولة لحساب عدد المولات مثال (1): ما عدد مولات NaHCO 3 في عينة وزنها 420g ؟ الأوزان الذرية: 23 = H = 1, C = 12, O = 16, Na الحل: مثال (2): احـسـب عدد مـولات ( 1500molecules) من سـكـر الـسـكـروز. C 12 H 22 O 11 الحل: مثال (3): ما وزن (0. 2mol) من الكافائين ( C 8 H 10 N 4 O 2). الأوزان الذرية ، O = 16, H =1, C = 12, N = 14 الحل: مثال (4): احسب وزن ( molecules 30. كيفية حساب عدد المولات. 1 × 10 22) من الكحول الميثيلي CH 3 OH الأوزان الذرية: 12 = O= 16, H =1, C الحل: مثال (5): أحسب وزن ذرة كلور علما بأن الوزن الذري للكلور 35. 453؟ الحل: مثال (6): احسب عدد جزيئات 1. 2mol من أكسيد السيليكون (SiO 2). الحل: مثال (7): كم عدد جزيئات (18g) من سكر الجلوكوز ( C 6 H 12 O 6) ؟ الأوزان الذرية: 12 = O = 16, H = 1, C الحل: المصادر: كتاب تبسيط الكيمياء العامة - الجزء الأول - الطبعة الأولى 2005/2006 - إعداد الدكتور/ سعيد عبدالله بالبيد
- تعـريف المول: هي الكمـيـة التـي تـحـتـوي على عـد افـوجـادرو من الذرات أو الجـزيـئـات أو الأيونات او أي وحدة أخرى. عدد أفوجادرو N A يساوي: 10 23 × 6. 02 توضیح: نظراً لانه يصـعـب حـسـاب الوزن الذري لذرة واحـدة وذلك لصـغـرها طبـعـاً، لذلك سوف نضخم الكمية حتى يمكن أن نتعامل معها وذلك بأخذ مـول من الذرات أو الجزيئات أي عدد أفوجادرو من الذرات أو الجزيئات. فـمـثـلأ الدرزن (dozen) بحـتـوي على إثني عشرشيئاً (objects) ، كذلك المول يحتوي على 10 23 × 6. 02 شيئاً. One dozen = 12 objects One Mol = 6. 02 x 1023 objects أمثلة: - مـول واحـد من جـزيـئـات الأكسجين (O) يـحـتـوي على 10 23 × 6. 02 من جـزيــات الأكسجين (O 2). - مول واحد من ذرات الأكسجين (O) يحتوي على 10 23 × 6. طريقه حساب عدد المولات. 02 من ذرات الأكسجين - وقـد وجـد عـمـلـيـاً أن وزن المول بـالـجـرامـات يسـاوي الوزن الذري من الذرات ويسـاوي الوزن الجزيئي من المركبات عددياً. ولتوضيح ذلك انظر للأمثلة التالية في الجدول التالي: القوانين المستخدمة لحساب عدد المولات يمكن حساب عدد المولات من القوانين التالية: حيث أن: n = عدد المولات ووحدته ( mol) m = الوزن بالجرام ووحدته ( g) N A = عدد افوجادرو ووحدته ( molecule) او ( ion) ( atom) N = عدد الجزيئات أو عدد الذرات أو عدد الأيونات.
94 غم. وبالتالي فإن عدد المولات= كتلة المادة/كتلة مول واحد= 95 / 86. 94= 1. 092مول. المثال الثالث مثال: كم عدد مولات البوتاسيوم (K) في عينة كتلتها 3. 04 غم من البوتاسيوم النقي؟[3]يمكن حل السؤال باتباع الخطوات الآتية: يتم قسمة الكتلة على الكتلة المولية كما يأتي:3. 04غ× (1مول/39. 10غ K)=0. 0778 مول من K. المثال الرابع مثال: كم كتلة عينة من الكالسيوم (Ca)، إذا كان عدد مولاتها 10. طرق حساب عدد المولات (المول) + مسائل محلولة | تعرف على علم الكيمياء. 78؟[3]يمكن حل السؤال باتباع الخطوات الآتية:يمكن الحصول على الكتلة عن طريق ضرب عدد المولات بالكتلة المولية كما يأتي:10. 78 مول × 40. 08 غ / 1مول Ca= 432. 1 غم من الكالسيوم. المراجع ^ أ ب Anne Marie Helmenstine (11-6-2018), "Molecules and Moles in Chemistry"،, Retrieved 6-5-2019. Edited. ^ أ ب "Number of Moles Formula",, Retrieved 6-5-2019. ^ أ ب "The Mole and Avogadro's Constant",, Retrieved 6-5-2019. ما هو قانون عدد المولات كتابة - بتاريخ: 2019-12-15 13:03:43 - آخر تحديث: 2019-12-15 13:03:43
05 × 22 10 جزيء من كلوريد الصوديوم في 2 جرام من كلوريد الصوديوم. إقرا أيضًا: لماذا يجب على الطلاب دراسة علم الكيمياء؟ يوليوس لوثر ماير عالم الكيمياء الذي يحتفي جوجل بذكرى ميلاده. بعض الأمثلة على التفاعلات الكيميائية الموجودة في الحياة اليومية. خطوات هذه العملية الحسابية الحصول على الصيغة الكيميائية أولًا، يجب معرفة الصيغة الكيميائية الصحيحة للمركب. على سبيل المثال: إذا كان المركب عبارة عن كبريتات الصوديوم، فصيغته الكيميائية هي Na2SO4، حيث يحتوي كل جزيء من كبريتات الصوديوم على ذرتين من الصوديوم (Na)، ذرة واحدة من الكبريت (S) وأربع ذرات من الأكسجين (O). مركب كلوريد الصوديوم، صيغته (NaCl)، حيث يحتوي كل جزيء على ذرة من الصوديوم (Na)، ذرة واحدة من الكلور (Cl) الحصول على الأوزان الذرية لكل عنصر سيتم إعطاءك الاوزان الذرية للعناصر في السؤال، وإذا لم تجدها يمكنك معرفة الوزن الذري للعنصر من خلال الجدول الدوري. حساب عدد المولات - ووردز. في مثال مركب كلوريد الصوديوم، الوزن الذري للصوديوم (Na) هو 23، والكلور (Cl) هو 17. حساب الوزن الذري للمركب قم بضرب الوزن الذري لكل عنصر بعدد ذرات العنصر في الجزيء، ثم أضف هذه العناصر لحساب الكتلة المولية المركبة.
المول The Mole هو الكمية التي تحتوي على عدد أفوجادرو (N A) من الذرات أو الجزئيات أو الأيونات … الخ عدد أفوجادرو (N A) المول الواحد من أي مادة ( سواءً جزئيات، ذرات، أيونات ……. ) يحوي على عدد أفوجادرو منها. N A = 6. 022 × 10 23 ونظراً لأنه یصعب حساب الوزن الذري لذرة واحدة وذلك لصغرھا، لذلك فمن المناسب أن نضخم الكمیة حتى یمكن أن نتعامل معھا وذلك بأخذ مول من الذرات أو الجزیئات أي عدد أفوجادرو من الذرات أو الجزیئات. أمثلة توضيحية ** مول واحد من جزئيات الأكسجين (O 2) يحتوي على 6. عدد مولات الماء - كيمياء. 022 × 10 23 ** مول واحد من ذرات الأكسجين (O) يحتوي على 6. 022 × 10 23 من ذرات الأكسجين وقد وجد عملياً أن وزن المول بالجرامات يساوي الوزن الذري من الذرات، ويساوي الوزن الجزيئي من المركبات عددياً. الكتلة المولية Molar Mass ھي كتلة مول واحد من الذرات أو الجزیئات أو الأیونات، ووحدتھا g/mol وإذا كان المراد حسابه ھو الوزن الجزیئي لمول من الجزیئات فإن له الوزن بوحدة (amu) إلا أن وحدة الوزن حینئذ هي g/mol بدلاً من (amu) ویطلق على الوزن حینئذ بالكتلة المولیة) الوزن المولي). عدد المولات = عدد الجزيئات ÷ عد أفوجادرو عدد الجزيئات = عدد المولات x عدد أفوجادرو الكتلة المولية لعنصر ما = كتلته الذرية الكتلة بالجرام = عدد المولات x الكتلة المولية فيديو مبسط يشرح كيفية قياس المولات: التنقل بين المواضيع
66x10 24 جزيء، ومن الصيغة الكيميائية للماء يتضح أن جزيء الماء الواحد يحتوي على 3 ذرات، وبناءً على ذلك، فإن عدد الذرات في قطرة الماء يساوي: 3 × 1. 66x10 24 = ذرة 4. 99x10 24 المراجع ^ أ ب are the main points that Professor Molenium, small things like atoms, molecules, or other particles. "Meet the Moles! ", acs, Retrieved 11/9/2021. Edited. ↑ "how-much-water-is-a-mole", thoughtco, Retrieved 11/9/2021. ^ أ ب ت mole of water is 18. 016 grams, so, of water in one drop = 0. 002775 moles "Molar Mass of Water", thoughtco, Retrieved 11/9/2021. ↑ ، "the-mole" ، ، اطّلع عليه بتاريخ 11/9/2021