[2] أفضل صيغ الاستغفار ذكر رسول الله صلى الله عليه وسلم بعض الأذكار لكي يعلم الناس أفضل الصيغ حتى يرددونها عند الاستغفار منها قوله: "رَبِّ اغْفِرْ لِي وَتُبْ عَلَيَّ إِنَّكَ أَنْتَ التَّوَّابُ الرَّحِيمُ"، وكذا قوله صلى الله عليه وسلم: "أَسْتَغْفِرُ اللهَ الَّذِي لاَ إِلَهَ إِلاَّ هُوَ الْحَيَّ الْقَيُّومَ وَأَتُوبُ إِلَيْهِ"، حيث فال الحبيب المصطفى أن من يقولها (غُفِرَ له وإنْ كان فرَّ من الزحفِ). ومن أفضل الصيغ هو سيد الاستغفار فقد قال النبي صلى الله عليه وسلم: "اللَّهمَّ أنتَ ربِّي، لا إلَهَ إلاَّ أنتَ، خلَقتَنِي، وأنَا عبدُكَ، وأنَا على عهدِكَ ووَعدِكَ ما استَطَعتُ، أعُوذُ بكَ منْ شرِّ ما صنَعتُ، أبُوءُ لكَ بِنِعمتِكَ علَيَّ، وأبُوءُ لكَ بذَنبِي، فاغفِرْ لِي، فإنَّهُ لا يغفِرُ الذُّنوبَ إلاَّ أَنتَ"، وقال صلى الله عليه وسلم: "ومَن قالهَا منَ النَّهارِ موقِنًا بهَا فماتَ منْ يومِهِ قَبلَ أَن يمسِيَ، فهُوَ منْ أَهلِ الجَنَّةِ، ومنْ قالهَا منَ اللَّيلِ وهُوَ موقنٌ بهَا فمَاتَ قبلَ أن يصبِحَ، فهوَ منْ أهلِ الجنَّةِ". الإسحار هو الوقت الذي يسبق طلوع الفجر، وذُكر أنه ما بين الثلث الأخير من الليل إلى بداية مطلع الفجر، وليس له ساعة محددة بعينها، وجاء حديث النبي صلى الله عليه وسلم عن صلاة قيام الليل في ذلك الوقت حين قال: (ألا أدلك على أبواب الخير: الصوم جنة، والصدقة تطفئ الخطيئة كما يطفئ الماء النار، وصلاة الرجل من جوف الليل)، حيث قال الله تعالى: {تَتَجَافَى جُنُوبُهُمْ عَنِ الْمَضَاجِعِ} [السجدة:16].
وحاسب بعضهم نفسه من وقت بلوغه فإذا زلاته لا تجاوز ستا وثلاثين فاستغفر الله لكل زلة مائة ألف مرة، وصلى لكل زلة ألف ركعة، وختم فى كل ركعة منها ختمة. قال: ومع ذلك فإنى غير آمن من سطوة ربى أن يأخذنى بها فأنا على خطر من قبول التوبة(. طلب الاستغفار ممن قلت ذنوبه ومن زاد اهتمامه بذنوبه فربما تعلق بأذيال من قلت ذنوبه فالتمس منهم الاستغفار وكان عمر يطلب من الصبيان الإستغفار ويقول:)إنكم لم تذنبوا(. وكان أبو هريرة يقول لغلمان الكتاب قولوا:)اللهم اغفر لأبى هريرة(. فيؤمن على دعائهم. قال بكر المزنى:)لو كان رجل يطوف على الأبواب كما يطوف المسكين يقول: استغفروا لى لكان قبوله أن يفعل(. ومن كثرت ذنوبه وسيئاته حتى فاقت العدد والإحصاء فليستغفر الله مما علم. فإن الله قد كتب كل شئ وأحصاه كما قال تعالى: (يَومَ يَبعَثُهُمُ اللهُ جَمِيعاً فَيُنِبّئُهُم بِماَ عَمِلُوا أَحصَاهُ اللهُ وَنَسُوهُ) سورة المجادلة: آية 6 وفى حديث شداد بن أوس عن النبى صلى الله عليه وسلم:)أسألك من خير ما تعلم وأعوذ بك من شر ما تعلم وأستغفرك لما تعلم إنك أنت علام الغيوب(. وفى مثل هذا يقول بعضهم: استَغفِرُ الله مِمَّا يَعلَمُ اللهُ... إِنَّ الشَّقِىَّ لَمَن لاَ يَرحَمُ اللهُ مَا أَحلَمَ اللهَ عَمَّن لاَ يُرَاقِبُهُ... افضل الاستغفار عند ه. كُلٌّ مُسِىءٌ ولَكَنِ يَحلُمُ اللهُ فاستَغفِر اللهَ مِمَّا كَانَ مِن زَلَلٍ... طُوَبى لِمن كَفَّ عَمَّا يَكرَهُ اللهُ طُوبَى لِمَن حَسُنَت سَرِيَرَتُهُ... طَوبَى لِمَن يَنتَهِى عَمَّا نَهَى اللهُ من فضائله: 1 - أنه طاعة لله عز وجل.
يُعرف الاستغفار بأنه طلب الوقاية من الذنوب مع سترها، حيث أن الله سبحانه وتعالى يمحو العقوبة المترتبة على الذنب ويستر العبد التائب في الدنيا والآخرة فلا يفضحه، وذكر الله سبحانه وتعالى الاستغفار في القرآن في الكثير من الصيغ المختلفة ومنها قوله تعالى " وَمَن يَعْمَلْ سُوءًا أَوْ يَظْلِمْ نَفْسَهُ ثُمَّ يَسْتَغْفِرِ اللَّهَ يَجِدِ اللَّهَ غَفُورًا رَّحِيمًا". مدح الله المستغفرين في كتابه العزيز حيث قال (وَالْمُسْتَغْفِرِينَ بِالْأَسْحَارِ)، وفي آيات آخرى أمر بالاستغفار فقال (وَاسْتَغْفِرُوا اللَّهَ إِنَّ اللَّهَ غَفُورٌ رَّحِيمٌ)، وهناك فرق بسيط بين التوبة والاستغفار رغم أنهما مصطلحان متلازمان، حيث أن التوبة هي الإقلاع عن الذنب بالجوارح والقلب، أما الاستغفار فهو طلب مغفرة الذنوب باللسان، فإذا خرج الاستغفار من قلب منكسر بالذنوب، وكان في وقت من أوقات استجابة الدعاء كالأسحار وبعد الصلوات، فأن الله سبحانه وتعالى يستجيب. فضل الاستغفار 1000 مرة للاستغفار فضل عظيم وخاصة مع الإكثار منه والمداوة عليه، ولكن ليس هناك شيء من السنة يشير إلى ضرورة الاستغفار ألف مرة، ولكن روي ما هو أكثر منه، في حلية الأولياء عن أبا هريرة رضي الله عنه قال: إني لأستغفر الله وأتوب إليه كل يوم اثني عشر ألف مرة.
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته كيف حال الجميع ؟ إن شاء الله بخير وعافية يارب! جميعنا هنا لنا آمال وطموحات ورغبات وأمنيات نسعى لتحقيقها بكل وسيلة ممكنة وبكل الطرق المتوفرة أليس كذلك ؟! من منا لا يرغب في مسكن مريح واسع الأطراف! ومن منا لا يرغب في وظيفة مرموقة بدخل طيب تكفيه مؤنة الحياة! صيغ الاستغفار من الكتاب والسنة. ومن منا لا يرغب في حياة هادئة رقيقة المشعر والمسكن والأهل! ومن منا لا يرغب في السفر وزيادة الرزق وبركته والشهادات العليا! ناهيك عن الظروف القاسية والمشاكل والآهات والآلام والأحزان التي تعتري وتكدر صفو حياة الشخص فبها يظن أن الدنيا قد أسودت ولا أمل منها ولا فائدة, وهكذا تتوالى قلوب البشر في تطلعات المستقبل وأحياناً تسود حزناً عندما لا تجد ما كانت تتطلع إليه. أتعلمون! نتعرض كثيرا ً لمثل هذا ورغم أن الدواء الشافي الوافي الكافي موجود بأسهل الطرق إلا أن أنفسنا الضعيفة تكاسلت عنه وكأنها مستغنية رغم حاجتها الماسة والشديدة إليه في ظل هذه الظروف الدامية أكثر من حاجتها إلى الطعام والشراب!
سنقدم إليكم اليوم بحث عن الرابطة التساهمية ، والروابط التساهمية هي احد الروابط الكيميائية ويتم فيها ارتبط بين زوج أو اكثر من الإلكترونات يزيد من قوة الجزيء وتتم الروابط التساهمية في الجزيئات التي تتكون ذراتها من الكربون والهيدروجين. بحث عن الرابطة الأيونية - Eqrae. وتحدث الروابط التساهمية غالبا بين اللافلزات حيث أن اللافلزات والفلزات يتم بينهما روابط أيونية، كما تحدث الروابط التساهمية بين الذرات التي لها سالبيه كهربية عالية حيث احتياج الإلكترون لطاقة عالية لتحريكه، كما تتميز الرابطة التساهمية بقوة عالية التوجيه بينما الرابطة الأيونية تتميز بقوة كهر ساكنة غير موجهة، ولمغرفة كل ما يخص الروابط التساهمية عليكم بمتابعة مقالنا المفيد والشيق من خلال موسوعة. الرابطة التساهمية هي أشكال الترابط الكيميائي عن طريق مساهمة زوج أو اكثر من الإلكترونات مما ينتج عنه تجاذب جانبي يؤدي إلى تماسك الجزيء كما تجعل الذرات المشتركة في المساهمة ذات غلاف ممتلئ. كما أن الرابطة التساهمية تحدث بين الذرات التي لها سالبيه كهربية عالية. أمثلة على الرابطة التساهمية تحدث الرابطة التساهمية في الهيدروجين H2 الماء H2O النيتروجين N2 الكلور CL2 الامونيا NH3 ويتم التعبير عن الرابطة التساهمية بواسطة خطوط وأنواع الخطوط كالتالي: خطوط أحادية (-): وتتم في الرابطة التساهمية الواحدة التي تتم بين زوج واحد من الإلكترونات خطوط ثنائية (=): وتشير إلى رابطة تساهمية مزدوجة بين الإلكترونات أي بمشاركة زوجين من الإلكترونات.
أنواع الروابط الكيميائية بين الذرات فيما يلي نقدم بشكل مفصل أنواع الروابط الكيميائية في علم الكيمياء بشكل مبسط، وبعيدًا عن التعقيد: تعريف الرابطة التساهمية يرجع الفضل في اكتشاف الرابطة التساهمية إلى العالم الكيميائي ج. لويس منذ عام 1916 ميلادي، تنشأ تلك الرابطة في حالة عدم مقدرة الإلكترون على الانتقال إلى ذرة أخرى؛ نتيجة فرق الكهرسلبية (السالبية الكهربائية) الضخم بين الذرتين. بحث عن الرابطة التساهمية واهم انواعها – المنصة. تتم الرابطة التساهمية من خلال مشاركة كل ذرتين لإلكترون، ولكن يشترط في ذلك أن تكون الذرتان لهما شحنتين مختلفتين، أو عن طريق تقديم ذرة إلكترون، والذرة الأخرى تقدم مدار لها. تعريف الرابطة التساهمية القطبية تنتج هذه الرابطة بين ذرتين متباينتين من حيث الكهرسلبية، فنجد أن الإلكترون المشترك بينهما لا يتوسط نواتي الذرتين، وإنما يميل إلى أحد الذرتين بصورة أكبر من الأخرى. من أبرز الأمثلة على الربطة التساهمية القطبية هي (الماء). تعريف الرابطة التساهمية غير القطبية تنشأ تلك الرابطة بين ذرتين متماثلتين بمعنى أن أزواج الإلكترونات تكون في منتصف نواتي الذرتين بالتساوي، فهي على نفس المسافة. تظهر الرابطة التساهمية غير القطبية في الغازات، والأجسام الصلبة التي تتسم بسرعة الذوبان، بالإضافة إلى السوائل.
نتناول في هذا المقال الحديث عن الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب من خلال موقع موسوعة ، نتعرف على الطريقة، أو الآلية التي تتشكل بها الرابطة الأيونية، ونشير إلى تعريف الرابطة الأيونية في علم الكيمياء، بالإضافة إلى ذلك عزيزي القارئ نجيب عن سؤال: تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة؟، ونستعرض كذلك أنواع الروابط الكيميائية بين الذرات، أضف إلى ذلك الاطلاع على الفرق بين الرابطة التساهمية، والرابطة الأيونية، ونقدم أيضًا خواص الرابطة الأيونية، ونختتم المقال بالإجابة عن يرجع ارتفاع درجة انصهار المركبات الأيونية إلى قوة الرابطة الأيونية؟. الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب يهتم علم الكيمياء بدراسة المادة، وتحليل التغيرات التي تحدث لها، فهو يعنى بدراسة خواص المادة، وتركيبها، وبنيتها، كما أنه يركز على التفاعلات الطارئة عليها، وردة فعلها اتجاه تلك التفاعلات، وبطريقة أخرى هو العلم الذي يدرس الذرات، والروابط المسئولة عن تكوين الجزيئات، والآلية التي ترتبط بها الجزيئات حتى تتمكن من تكوين المادة. يعد علم الكيمياء من العلوم المهمة في حياتنا، لذلك يقرر دراستها على الطلاب، والطالبات؛ نظرًا للدور الذي تلعبه تلك المادة في العديد من الصناعات المختلفة.
في الكيمياء، هناك عدة نظريات مختلفة تعمل على دراسة وتوضيح مفهوم معين، فهناك نظريات تتحدث عن المركبات الكيميائية وعن كيفية تشكيلها، كما ويتحدث البعض الآخر عن الروابط الكيميائية المختلفة، وهناك روابط تتحدث عن التهجين ودوره في علم الكيمياء وغيرها من المواضيع المختلفة. نظرية الربط التساهمية (Valence Bond Theory): تفترض نظرية الربط التساهمية (VB) أن جميع الروابط هي عبارة عن روابط موضعية، وهذه الروابط تتكون بين ذرتين، ويتم ذلك عن طريق التبرع بإلكترون من كل ذرة، وهذا في الواقع افتراض غير صحيح؛ وذلك لأن العديد من الذرات تترابط باستخدام إلكترونات غير محددة، في نظرية الربط التساهمية VB لجزيء الأكسجين، تتنبأ هذه النظرية بعدم وجود إلكترونات منفصلة. تقوم نظرية الربط التساهمي VB بعمل جيد في عملية الوصف النوعي لأشكال المركبات التساهمية، بينما تكون نظرية المدار الجزيئي (MO) جيدة لفهم الترابط بين هذه الأشكال بشكل عام. تعرف نظرية المدار الجزئي بأنه من الصعب تعلمها، ولكنها تتنبأ بالخصائص الفعلية للجزيئات بشكل أفضل من نظرية الربط التساهمي VB، حيث تتنبأ نظرية المدارات الجزئية MO في الواقع بتحولات الإلكترون؛ وذلك يحدث بسبب الاختلافات في مستويات طاقة المدارات في الجزيء، كانت نظرية المدارات الجزيئية MO أكثر صحة ودقة في العديد من الحالات ولهذا السبب فهي النظرية المفضلة على الرغم من صعوبة تعلمها.
مركب أكسيد الحديد II (FeO) ، يستخدم في منتجات الأصباغ التجميلية للشعر والجسم. مركب أكسيد المغنيسيوم (MgO) يستخدم في الأدوية الطبية كمضاد للحموضة. مركب كبريتات النحاس (CuSO 4) يستخدم كمبيد للفطريات ومنظف ومطهر ومعقم في حمامات السباحة، ويستخدم من ضمن مكونات العلق للحيوانات. مركب كبريتات البوتاسيوم (K 2 SO 4) يستخدم في مواد البناء، ويعتبر أحد مكونات السماد الزراعي الأساسية. خصائص الرابطة الأيونية تتكون الرابطة الأيونية الكيميائية بين ذرتين مختلفتين في القدرة على جذب واكتساب الإلكترونات في مستويات الطاقة لأن كما عرفنا بأنه في حالة تكوين الروابط الكيميائية الأيونية على وجه الخصوص، تكون الإلكترونات تدور في مدارات ثابتة ومتمركزة ومتجمعة حول مكان ثابت. تكون الروابط الأيونية قوية لكنها محايدة في الصلابة ففي هذه الحالة تكون الشحنة الكهربائية للروابط الأيونية متعادلة لا هي بشحنة موجبة، ولا هي بشحنة سالبة. تكون الروابط الأيونية صلبة بدرجة عالية إذن عند درجات حرارة بين 20 و 30 درجة مئوية. تكون الروابط الأيونية الكيميائية من ضمن الروابط الجيدة في توصيل الكهرباء في حالة ذوبانها في الماء. أما بالنسبة إلى خاصية الغليان والانصهار تكون عالية ما بين (300 درجة مئوية إلى 1000 درجة مئوية) بسبب قوة جذب بين الأيونات أما عن خاصية التبلور فالروابط الكيميائية تميل إلى التبلور لأنها تعد من الروابط ثلاثية الأبعاد فتكون شبكات متبلورة.