ما هو الفرق بين الأكسدة والاختزال ؟ الأكسدة والاختزال هما نوعان من التفاعلات الكيميائية التي تعمل في كثير من الأحيان معا. تتضمن تفاعلات الأكسدة والاختزال تبادل الإلكترونات بين المواد المتفاعلة. بالنسبة للعديد من الطلاب يحدث الارتباك عند محاولة تحديد المادة المتفاعلة المؤكسدة والتي تم تقليلها. الأكسدة & الاختزال تحدث الأكسدة عندما تففقد المواد الالكترونات أثناء التفاعل. يحدث الاختزال عندما تكتسب المواد إلكترونات أثناء التفاعل. يحدث هذا غالبًا عند تفاعل المعادن مع الحمض. أمثلة الأكسدة والاختزال النظر في تفاعل بين معدن الزنك وحمض الهيدروكلوريك. Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl 2 (aq) + H 2 (g) إذا كان هذا التفاعل حيث تم تقسيمه إلى مستوى الأيون: Zn(s) + 2 H + (aq) + 2 Cl - (aq) → Zn 2+ (aq) + 2 Cl - (aq) + 2 H 2 (g) أولاً ، انظر إلى ما يحدث لذرّات الزنك. ماهو الاختزال. في البداية ، لدينا ذرة زنك طبيعية. مع تقدم التفاعل ، تفقد ذرة الزنك إلكترونين ليصبح أيون Zn 2+ Zn(s) → Zn 2+ (aq) + 2 e - تم أكسدة الزنك في أيونات Zn +2. هذا التفاعل هو تفاعل الأكسدة. الجزء الثاني من هذا التفاعل ينطوي على أيونات الهيدروجين. تكتسب أيونات الهيدروجين إلكترونات وتترابط معا لتشكيل غاز هيدروجين.
أما المعادلة رقم 2 تمثل عملية الإختزال ، و هي أيضا تمثل نصف التفاعل الكيميائي ، و تعرف باسم معادلة نصف تفاعل الإختزال. و على ما سبق يمكن الاستنتاج إلى أن تفاعل الأكسدة و الإختزال يمكن تقسيمه إلى معادلتي نصف تفاعل أحدها يمثل تفاعل التأكسد و الآخر يمثل تفاعل الإختزال. عدد التأكسد یعتمد تعریف عدد التأكسد على نوع المركب، فیما إذا كان مركبا ً أیونیا ً أم مركبا ً جزیئیا ً ، حیث یتم تعریف عدد التأكسد في المركبات الأیونیة على أنه الشحنة الفعلیة لأیون الذرة. أما في المركبات الجزیئیة فهو الشحنة التي ستكتسبها الذرة فیما لو أعطیت إلكترونات الرابطة كلیا ً للذرة الأعلى كهروسالبية. و لحساب عدد التأكسد يجب الإلتزام بالقواعد التالية: 1- عدد التأكسد لأي عنصر منفرد يساوي صفرا ما لم يكن أيونا: فمثلا عدد التأكسد للصوديوم Na و للنحاس Cu و المغنيسيوم Mg يساوي صفرا. 2 – عدد التأكسد لذرات الجزیئات ثنائیة الذرات أو عدیدة الذرات المتشابھة ومتعادلة الشحنة یساوي صفرا. فمثلا عدد التاكسد لجزيء الهيدروجين H 2 و لجزيء الكلور Cl 2 و لجزيء الاكسجين O 2 يساوي صفرا. ما هو الاختزال في الرياضيات. 3 – عدد تأكسد الأیون البسیط ، أي الأیون المكون من ذرة واحدة، یساوي شحنة الأیون.
ترخيم التصغير: وهو أن يتجّرد الاسم من كل الحروف الزائدة والاكتفاء فقط بالحروف الأصلية فمثلاً: أحمد ومحمد ومحمود بعد الترخيم تصبح (حمد)، أي هذه الأحرف الأصلية لها. مع العلم أن هنالك علماء عارضوا هذا التقسيم باعتباره للمنادى فقط. شروط الترخيم: أن يكون المنادى إمّا نكرة مقصودة أو علم معروف ولا ينفع أبداً في النكرة المحضة. أن لا يكون المنادى منادى مجروراً، إلا بعد حذف حرف الجر قبله. أن لا يكون المنادى مندوباً مثل: وامعتصماه أو واجعفراه. أن لا يكون المنادى مركب تركيب إسناد مثل: (تأبّط شرا). ّ أن لا يكون المنادى مضافاً أو ما يشبهه. أن يكون المنادى مجرد من التاء علم أو أن يتكون من أكثر من ثلاثة حروف. الفرق بين عامل الاختزال وعامل الأكسدة - 2022 - أخبار. والحذف في هذه الحالات يكون إما بحذف حرف واحد أو حرفين أو مقطع كامل لكلمة مركّبة. تعريف الاختزال: كلمة الاختزال جاءت من كلمة الخزل والخزل يعني القطع أو الاقتطاع، أو الاختصار في الكلام بحذف بعض الكلمات في الجملة مثل حذف الفاعل في جملة المبني للمجهول مع الاحتفاظ بالمعنى الأساسي، والاختزال موجود باللغة الإنجليزية أيضاً فهنالك الكثير من الاختصارات للكلمات في اللغة الإنجليزية. أنواع الاختزال: الاختزال الخلفي: وهو الأكثر استعمالاً يحتفظ بالجزء الأول من الكلمة.
تفاعل الأكسدة - الاختزال، هو تفاعل إعطاء الإلكترونات بين أيون مُختَزِل (الذي يخسر الالكترونات) وأيون مُؤَكسِد (الذي يربح الالكترونات). يأخذ هذا التفاعل دوراً في عمليات كيميائية كثيرة في الحياة اليومية مثل تكوّن الصدأ. الفيلم القصير التالي يوَضح تفاعل الأكسدة - الاختزال عن طريق عملية تكوّن كبريتيد الفضة (البقع التي تتكوّن على الأدوات الفضية). الفيلم مصحوب بشرح باللغة الانجليزية، ولذلك أضفت ترجمة وشرحاً، فيما يلي: أنتج هذا الفيلم من قبل: edu2000 التعريف الكيميائي الجاف للأكسدة - الاختزال هو تفاعل كيميائي تتغير فيه درجة تأكسد ذرات العناصر في المواد المشاركة في التفاعل (درجة التأكسد هي قيمة تعبر عن الشحنة الكهربائية للذرة أو شحنتها الجزئية). الأكسدة - الاختزال هي تفاعلات كيميائية تُكَمّل الواحدة الأخرى، ولا يمكن لإحداهما أن تحصل دون حصول الأخرى. الفرق بين الأكسدة والاختزال - الفرق بين - 2022. الاختزال هو تفاعل حصول على إلكترونات، حيث تربح الذرة ذات السالبية الكهربائية الأعلى إلكترونات من الذرة ذات السالبية الكهربائية الأقل (السالبية الكهربائية هي قدرة ذرة العنصر على أن تجذب إليها إلكترونات برابطة تساهمية بينها وبين ذرة أخرى). الأكسدة هي التفاعل المعاكس، أي إعطاء أو خسارة الكترونات.
وسوف يختزل التاريخ من يستحق اختزاله نهائيا ومن غير اسفا عليهم. الذين يحاولون اختزال الأزمة في كونها تعبر عن تصادم بين حركة حريات مدنية وبين سلطات غير ديمقراطية، يقعون في عملية تبسيط واختزال، بل وتزييف لوعي الناس، يراد من خلالها إخفاء الحقائق المهمة, التي كانت سبباوراء ايقاف واعاقة عملية الإصلاح السياسي والاجتماعي. وان الحريات في أسوء وضع لها منذ سنوات عديدة، و من غير حقوق ومساواة بين الناس. ان الأزمة اليوم بوصفها الحقيقي ناجمة عن «تسلط واستبداد سياسي» احد اهم ظواهر المحاصصة السياسية بين القوى المتنفذة في العملية السياسية وهي بوابة الصراع المتعدد الجبهات بين مختلف الاطراف, متخذين الهيمنة على السلطة كاساس للهيمنة على العملية السياسية برمتها وجعلها اداة لمآربهم الاخرى. بحث عن الأكسدة والاختزال - موسوعة. كما أن الذين يحاولون اختزال الأزمة في كونها مجرد «صراع سياسي» يرتكبون خطأ مزدوجا بتغيب الطبيعية الاجتماعية- والإقليمية والدولية للموضوع. والبعض الاخر يرى انها نتيجة صراع مقاومة للإرهاب.. ولن تستقيم الحياة دون تطبيع كامل لحياتنا السياسية. تستوجب مراجعة تامة لتقييم الاوضاع واستخلاص الدروس والعبر بمشاركة كافة الاطراف الوطنية والمراكز الاجتماعية والسياسية والقوى الشعبية في حوار مشترك لا تغييب ولا تهميش لاي طرف كان.
فمثلا: عدد تأكسد Cl في NaCl يساوي −1 ، و عدد تأكسد I في MgI 2 يساوي − ١، و عدد تأكسد Br في AlBr 3 يساوي -1. 7 – مجموع أعداد التأكسد لجمیع الذرات في المركب المتعادل ( أي المركب كمجمل) یساوي صفر. فمثلا: مجموع أعداد التأكسد في كل من المركبات التالیة یساوي صفرا: Al 2 O 3 ،CaSO 4 ،H 2 SO 4 ،H 3 PO 4 ،CH 4. NH 3 ،H 2 O 8 – مجموع أعداد التأكسد لجمیع الذرات في الأیون متعدد الذرات یساوي شحنة الأیون. فمثلا مجموع أعداد التأكسد في −2 CrO 4 يساوي -2. و مجموع أعداد التأكسد في − HSO 3 يساوي -1. ٩- عدد تأكسد المجموعة الأیونیة یساوي شحنة الأیون مقدارا ً وإشارة، والمجموعة الأیونیة هي أیون مكون من أكثر من عنصر واحد، والجدول التالي یبین أهم المجموعات الأیونیة وصیغة وعدد تأكسد كل منها. عدد التأكسد للمجموعة المجموعة الأيونيو الصيغة الكيميائية -1 الهيدروكسيد OH − النترات NO 3 − -2 الكربونات CO 3 −2 الكبریتات SO 4 −2 -3 الفوسفات PO 4 −3 +1 الأمونیوم NH 4 + الدایكرومات Cr 2 O 7 −2 البيرمنجنات MnO 4 − السيانو CN − علاقة التأكسد والاختزال بعدد التأكسد من خلال دراستنا لعدد التأكسد، فإنه یمكن بسهولة تحدید الذرة التي تأكسدت والذرة التي اختزلت في التفاعل الكیمیائي، حیث یمكن التوصل إلى مفهوم بسیط یساعد في تحدید عملیتي التأكسد والاختزال ، حيث يمكن تعريف التأكسد بأنه الزیادة في عدد التأكسد ، و الاختزال النقصان في عدد التأكسد.
اترك تعليقاً لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. التعليق الاسم البريد الإلكتروني الموقع الإلكتروني احفظ اسمي، بريدي الإلكتروني، والموقع الإلكتروني في هذا المتصفح لاستخدامها المرة المقبلة في تعليقي.
لا يتضح أن أحجام النجوم تتناسب مع القرص والمدارات. ب ، هناك ثنائيات عديدة مكوَّنة من نجوم عالية الكتلة، يدور حولها نجم ثالث خارجي (موضح هنا على مسافة من النجوم الأخرى، أصغر بكثير من تلك الموجودة في الثلاثيات التي تم رصدها). يمكن لاضطرابات الجاذبية، الناتجة عن النجم الخارجي، أنْ تجعل مدار الثنائي أكثر بعدًا عن المركز، بحيث تقترب نجوم النظام الداخلي من بعضها البعض أكثر. مم تتكون النجوم - موضوع. ويمكن للمَدّ والجَزْر الذي يحدث في النجوم الثنائية أن يتسبب في تبديد الطاقة في أثناء هذا الاقتراب الشديد؛ ما يقلص مداراتها، ويقودها للتحرك نحو بعضها البعض. إنّ الآلِيَّتين الموضَّحتَين في ( أ ، و ب) قد تفسِّران - على الأقل جزئيًّا - ما رصده سانا وزملاؤه 2 بأن النجوم عالية الكتلة في الثنائيات اليافعة لها فترات مدارية أطول من تلك في الثنائيات الأقدم. كبر الصورة © Replace me وهناك دليل آخر، يتمثل في حقيقة أن ثلث الثنائيات – على الأقل - التي تتألف من نجوم عالية الكتلة، هي أعضاء في أنظمة نجمية ثلاثية 6 ، 4 (وربما تكون هناك ثنائيات أكثر من ذلك بكثير في مجموعات ثلاثية، لم يتم رصدها حتى الآن). فالاضطرابات في الجاذبية الناتجة عن نجم ثلاثي خارجي يمكنها أن تخلق ممرًّا تقاربيًّا بين النجوم في ثنائي داخلي.
ملخص نشرح في هذا المقال عملية نشأة النجوم الشبيهة بالشمس. تنشأ النجوم من تراكم للغازات والغبار ينهار بفعل الجاذبية ويبدأ في تكوين النجوم. تستغرق عملية نشأة النجوم مليون عام تقريبًا منذ أن تبدأ سحابة الغاز الأولية في الانهيار حتى ينشأ النجم ويتوهج مثل الشمس. تُستخدم المواد المتبقية من نشأة النجم لتكوين الكواكب والأجسام الأخرى التي تدور حول النجم المركزي. تصعب ملاحظة نشأة النجم، لأن الغبار ليس شفافًا في الضوء المرئي. إلا أنه من الممكن ملاحظة تلك الحضانات النجمية المظلمة باستخدام موجات الراديو، لأن موجات الراديو لاسلكية وتنتقل إلينا بحرية وإلى التليسكوبات الراديوية التي لدينا. النجوم، على غرار شمسنا، ليست موجودة منذ الأزل. تنشأ النجوم وتنهار عبر ملايين أو حتى مليارات السنين. تنشأ النجوم عندما تنهار تجمعات من الغبار والغاز في المجرة بفعل الجاذبية. بدون هذا الغبار وتلك الغازات، لن تتكون النجوم. الحضانات الغبارية للنجوم لا تحتوي المجرة على مليارات النجوم فقط، بل تحتوي أيضًا على كميات كبيرة من الغاز والغبار. تقع تلك التجمعات من الغاز والغبار في المجرة بين النجوم. إذا كانت المجرة عبارة عن شارع، فستكون النجوم هي المنازل وستكون تجمعات الغاز والغبار هي الحدائق بين المنازل.