عند دراسة حركيات التفاعلات الكيميائية فإن سرعة (أو معدل) تفاعل كيميائي ما عادةً ما يحدد تقريبياً بأبطأ خطوة، والتي تعرف باسم الخطوة المحددة لسرعة التفاعل. بالتالي فإنه بالنسبة لآلية تفاعل ما فإن تخمين معادلة سرعة التفاعل عادة ما تبسط باستخدام هذا التقريب. يمكن نظرياً من حيث المبدأ تحديد الوقت اللازم لنضوب تراكيز المتفاعلات ولزيادة تراكيز المواد الناتجة انطلاقاً من مجموعة من معادلات تحديد السرعة لجميع الخطوات في آلية تفاعل ما واحدةَ تلو الأخرى؛ إلا أنه من الصعب عملياً حل تلك المعادلات التفاضلية التحليلية، وفي بعض الحالات يلزم استخدام طرق حلول عددية للمعادلات التفاضلية. [1] مثال [ عدل] على سبيل المثال عند دراسة التفاعل الكيميائي وجد وفق الدراسات التجريبية أن معدل التفاعل ( r) من المرتبة الثانية بالنسبة ل NO 2 ومن المرتبة صفر بالنسبة ل CO؛ [2] بالتالي فمعادلة السرعة تكون على الشكل r = k [NO 2] 2. مما يعني أن السرعة تحدد بالخطوة التي يتفاعل فيها جزيئان من NO 2 ، في حين أن CO يدخل في التفاعل في الخطوة الأخرى الأسرع. بالتالي من الممكن أن تكون آلية التفاعل تمر عبر خطوتين: (خطوة بطيئة محددة للسرعة) (خطوة سريعة) تتشكل وفق هذه الآلية المركب الوسطي النشيط NO 3 في المرحلة الأولى، حيث يكون ثابت معدل التفاعل r 1 ويتفاعل مع CO في الخطوة الثانية بثابت معدل التفاعل r 2.
وفيها تعتمد سرعة التفاعل على تركيزي المادتين المتفاعلتين: وفي حالة اعتماد سرعة التفاعل على تركيز إحدى المادتين: وبالتكامل نحصل على تركيز المادة A عند الزمن t: [A] – تركيز المادة A ، [B] – تركيز المادة B. وعند اختلاف المادتين المتفاعلتين A و B ( وغالبا ما يكون ذلك في التفاعلات الكيميائية) واختلاف تركيز كل منهما فنجد عند تكامل معادلة السرعة: [3] A 0 - تركيز المادة A عند الزمن t=0 ، B 0 - تركيز المادة B عند الزمن t=0. وتتبع معظم التفاعلات بين مادتين الجارية في محاليل أو في حالة صلبة بتلك الطريقة. ونجد منها حالات خاصة يكون أحد المادتين المتفاعلتين ذات تركيز عالي جدا بحيث يجعل تغير التركيز مع الزمن خلال سير التفاعل قليل جدا. ونجد مثل ذلك التفاعل مثلا عندما يجري التفاعل في الماء ويكون الماء في تلك الحالة أحد المادتين المتفاعلتين وفي نفس الوقت المذيب للمادة الثانية ، مثلما في التحليل الكهربائي للإستر. في تلك الحالة تتبع سرعة التفاعل نفس سلوك تفاعل من الدرجة الأولى. ونظرا لكون هذا التفاعل على الرغم من ذلك تفاعل بين مادتين فيسمى هذا النوع من التفاعلات "شبه تفاعل من الدرجة الأولى". كما نجد حالة خاصة أخرى عندما نعين درجة تفاعل عمليا ونجده تفاعل من الدرجة صفر (بالرغم من حدوث تفاعل درجته أعلى من ذلك) ، فيسمى ذلك التفاعل "شبه تفاعل من الدرجة صفر".
ويمكننا تعريف سرعة التفاعل على أنها كمية المواد المتفاعلة المحولة إلى نواتج تكونت في كل وحدة زمنية ، حيث أن بعض التغييرات المناسبة التي يمكن ملاحظتها ، والتي تسمح لنا بقياس معدل استخدام المواد المتفاعلة ، أو معدل إنتاج المنتجات ، هي تغير في الكتلة أثناء التفاعل على سبيل المثال بسبب تغير في الحالة من سائل إلى غازي ، وأيضاً التغير في حجم الهواء في حجرة التفاعل. [2] تحدث بعض التفاعلات الكيميائية بسرعة كبيرة مثل ترسيب كلوريد الفضة ، يحدث مباشرة بعد خلط المحاليل المائية من نترات الفضة وكلوريد الصوديوم ، ومن جانب آخر تكون بعض التفاعلات بطيئة للغاية ، مثل صدأ الحديد في وجود الهواء والرطوبة ، وبعض التفاعلات الكيميائية ليست بطيئة أو سريعة ، ولكنها تحدث بمعدل معتدل.
في مثل تلك التفاعلات لا بد من إمداد النظام بطاقة أو حرارة من الخارج لكي يسير تفاعل في اتجاهه العكسي (طبقا لالقانون الثاني للديناميكا الحرارية). تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction: وفيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر فاعلية كيميائية: (2Na(cr) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H 2 (gas في هذا التفاعل ينفاعل الصوديوم (مادة صلبة) مع حمض الهيدروكلوريك (سائل) وينتج كلوريد الصوديوم ويتحرر غاز الهيدروجين. هذا التفاعل غير عكوسي بسبب انفصال غاز الهيدروجين بمجرد تكونه ويترك المحلول. تفاعل استبدال ثنائي Double displacement reaction أو استبدال مقترن coupling substitution، وفيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي (عادة يكونان بشكل شاردي) بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة: (NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) → NaNO 3 (aq) + AgCl (s في هذا التفاعل يستبدل الصوديوم ذرة الكلور بجزيء النترات NO 3 ويصبح "ملح" نترات الصوديوم ، وفي نفس الوقت يتحد أيون الفضة مع أيون الكلور ليكون "ملح " كلوريد الفضة ". احتراق Combustion: وفيه تقوم مادة قابلة للاحتراق بالاتحاد مع عنصر مؤكسِد لينتجا حرارة ومركب مُؤكْسَد: C 10 H 8 (g) + 12O 2 (g) → 10CO 2 (g) + 4H 2 O (l) و تفاعل الاحتراق معهود لنا فنحن نعرف احتراق الخشب في الهواء أو احتراق الغاز الطبيعي ، وفيهما يتحد الكربون مع الأكسجين فينتجا حرارة وثاني أكسيد الكربون.
اتحاد مباشر Combination reaction أو اصطناع وفيه يتم اندماج مركبين كيميائين أو أكثر ليشكلا مركبا كيميائيا واحدا معقدا. (2H 2 (gas) + O 2 (gas) → 2H 2 O (liq في هذا التفاعل يتفاعل الهيدروجين والأكسجين فينتجا ماء. هذا التفاعل يكون شديداً إذا كانت نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين 1:2 على التوالي، ويسمى ذلك المخلوط مخلوط انفجاري ويكون مصحوبا بنشر حرارة كبيرة ( تفاعل ناشر للحرارة). في نفس الوقت يسمى هذا النوع من التفاعل تفاعل غير عكوس لأنه يسير في اتجاه واحد فقط من اليسار إلى اليمين. تحلل كيميائي: أو تحليل: وفيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو تفكيكه إلى العناصر المكون منها، لنفترض هنا حالة تحليل الماء: (2H 2 O (liquid) → 2H 2 (gas) + O 2 (gas رأينا أعلاه أن تفاعل الأكسجين والهيدروجين يكون عادة تفاعل غير عكوسي ويسير من اليسار إلى اليمين ويكون مصحوبا بنشر حرارة كبيرة نظرا لأنه تفاعل ناشر للحرارة. ولكن يمكننا أن نسيّر التفاعل في الاتجاه العكسي كما نرى في حالتنا هنا وهو تحلل الماء إلى عنصريه الأكسجين والهيدروجين ، ويمكننا ذلك عن طريق إجراء شغل من الخارج بواسطة مصدر كهربائي. تمد الطاقة الكهربائية الماء بكمية الطاقة المعادلة لما ينتجه تفاعل الأكسجين والهيدروجين أثناء اتحادهما لإنتاج الماء، بذلك نتغلب على تماسك الماء ونُسيّر التفاعل في الاتجاه العكسي.
- المملكة العربية السعودية حلويات كافيهات
على كرمه وضيافته بوضع قهوة عربية بالفرع مع وجود حلويات متنوعة لضيافة الزبائن. مع الشكر لجميع العاملين بدون استثناء مع تمنياتي لكم بالتوفيق والرزق التقرير الثاني: مكان يحتوي على انواع وأصناف متعدده من الشوكولا والحلويات المستورده والمحليه وكذلك الأسر المنتجه…كذلك تشكيله من المكسرات والمفرحات.. كما يوجد انواع من القهوه العربيه والقوه السريعه التحضير وغيرها.. وعده انواع من الشاي.. كما يتوفر انواع من المثلجات.. يستحق الذهاب اليه.. التقرير الثالث: يتميز بتقديم أنواع المخبوزات بشكل يومي وطازج. ما يميزه فعلاً عن باقي المخابز هو الشابورة اللينة. حلويات المذاق المتّحدة. لكن المعجنات جودتها متوسطة، ويوجد ما هو أفضل منها، لكن تستاهل التجربة. التقرير الرابع: جيد نوعا ما ويميز وجوده داخل السوق لكن يحتاج لوضع عروض أكثر لمنافسة السوق خاصة التي بالخرج جميل فيه كل شي جديد من الحلويات لكن بعض المنتجات فيها زيادة في الاسعار
- ملح. طريقة التحضير - يوضع اللبن على النار ويُترك حتى يهدأ. - يُترك لفترة في الثلاجة لتتكون الدسامة (القشدة) على الوجه. - توضع القشدة في وعاء على نار هادئة حتى تنفصل إلى جزئين: صلب وسائل. - يؤخذ الجزء الصلب فحسب ويوضع على نار هادئة. - بعد فترة تطفو السمنة فوق الوجه وتبقى أجزاء صلبة أيضاً في الأسفل. - يضاف الملح ويُصبّ السائل بعد أن يبرد في الوعاء. لأنّ ارتفاع الأسعار العالمي وصل إلى مصر بالطبع، بحثت السيدة المصرية إيمان عن وسائل بديلة عن هذا المنتَج الأساسي الثقيل على فاتورتها الشهرية لم تستطع السيدة يمنى تجاهل مشاعر عائلتها تجاه "الكبّة" منذ بدء الغلاء الفاحش. وفي صباح يوم رمضاني، وفي أثناء جلسة مع جاراتها، اقترحن عليها أن تستعيض عن الكبّة التقليدية بكبّة "أبو آمنة" الشهيرة في بعض المناطق اللبنانية. مكونات الكبّة - 4 أكواب من البرغل الناعم (تحديداً قشرة البرغل التي تبقى بعد سلقه ونخله). - كوبان من الطحين. طريقة التحضير - يضاف البرغل إلى الطحين والملح ثم يُعجن الخليط حتى يصبح متماسكاً. مكونات الحشوة - بصل. حلويات المذاق العربية. - بطاطا. - بهارات حسب الرغبة. - طماطم مقطّعة قطعاً صغيرةً. - دبس الرمان. - تُشكَّل الكبّة على شكل كرات (أو الشكل الذي نريده)، وتتمّ إضافة الحشوة ثم شيّها للتخفيف من استهلاك الزيت.
فطيرة الدجاج التركية ، وصفة فطيرة الدجاج التركية من المطبخ التركي التي تجمع بين المذاق الشهي والفوائد الجمة للجسم بسبب الدجاج وفوائده للجسم، وهناك العديد من الأشخاص في دول العالم العربي يفضلون فطيرة الدجاج التركية لهذا إليكم طريقة تحضيرها بالتفصيل والوصول إلى نفس المذاق الأصلي لتلك الفطيرة. مقادير فطيرة الدجاج التركية تنقسم المكونات المطلوبة للوصفة إلى شقين شق خاص بعجينة الفطيرة والشق الآخر خاص بحشوة الفطيرة، إليكم في البداية مقادير الفطيرة: ملعقتين حجم كبير من الزبادي ومن الزبدة اللينة وكذلك زيت الزيتون البكر. وملعقة طعام حجمها كبير من خميرة بودرة. مقدار ربع ملعقة شاي حجمها صغير من السكر والملح الناعمين. كوبين دقيق منخول أبيض. من الماء مقدار حسب الاحتياج للعجن. مقادير حشوة الفطيرة الدجاج هو العنصر الأساسي للحشو فنحتاج نصف كيلو صدور فقط صغيرة. كوب مكتمل به ذرة حلوة وكوب آخر شرائح مشروم فريش وشرائح فلفل ألوان. ربع ملعقة شاي حجمها صغير فلفل أسمر وملح. أربع فصوص كبيرة ثوم مقطعة. كمية بسيطة من مكعبات الجزر. حلويات المذاق العرب العرب. للتزيين سمسم ذهبي وحبة بركة. خليط عبارة عن الخل والبيض والحليب السائل لدهن الفطيرة من الخارج.