اسماء بنات الرسول صلى الله عليه وسلم وأسماء زوجات النبي محمد، النبي محمد صلى الله عليه وسلم هو خاتم الأنبياء والمرسلين الذين أرسلهم الله عز وجل رحمةً للعالمين، الذي أُمر وكُلف بدعوة الناس لعبادته وحده وترك عبادة الأصنام، ويكون رحمةً وسراجاً منيراً للمسلمين، فقد خص الله النبي بخصائص مختلفة، إذ تزوج النبي خلال فترة حياته بالعديد من النساء وأنجب الكثير من البنات والأبناء الذين أخذوا علمه ومعرفته، فما اسماء بنات الرسول صلى الله عليه وسلم وأسماء زوجات النبي محمد. عدد زوجات النبي محمد صلى الله عليه وسلم النبي محمد صلى الله عليه وسلم هو خاتم الأنبياء والمرسلين الذين أرسله الله عز وجل إلى قوم قريش ليدعوه لعبادة الله تعالى وترك عبادة الأصنام، فقد خصّه الله عز وجل به بالكثير من الخصال المميزة عن غيره ومن هذه الخصال هو الزواج من أكثر من أربع نساء، فقد ورد عن الرسول صلى الله عليه وسلم أنه تزوج بإحدى عشر زوجة، وسيكونون يوم القيامة أزواجه في الجنة، وقد امتلكوا جميعاً مكانة خاصة عنده، حتى أن النبي عندما وافته المنية توفي وهو راضٍ عنهن جميعاً. أسماء زوجات النبي محمد تزوج النبي محمد صلى الله عليه وسلم بإحدى عشر زوجة خلال فترة حياته ودعوته الناس لطاعة الله عز وجل، فقد ذكر الفقهاء والعلماء سير أمهات المؤمنين في كتب تاريخ السيرة العطرة للنبي ولأزواجه، وقد اختلف بعض الفقهاء على ترتيب أسماء زوجات النبي محمد وجاءوا على النحو التالي: خديجة بنت خويلد رضي الله عنها.
وأكمل علام: "أما الأسباط وهم أولاد الإناث، أو كما نتعارف عليه باسم الأحفاد وإن كان الأحفاد لغةً هم من كانوا من نسل الذكور فأشهرهم سيدنا الحسن والحسين وزينب وأم كلثوم أبناء السيدة فاطمة، وعلي وأُمامة من السيدة زينت وأبي العاص، فضلًا عن الأعمام وأولاد الأعمام والموالي والخدم وغيرهم ممن تربوا تربية خاصة من النبي الكريم بفضل قربهم منه صلى الله عليه وسلم". وواصل علام: "إبراهيم أنجبه الرسول من السيدة مارية القبطية، وفي اختياري وترجيحي كما اختار ذلك بعض المحققين أن مارية القبطية كانت زوجة لرسول الله صلى الله عليه وسلم، ولم تكن مِلك يمين، وهذا لا يغير من الأمر شيئًا فهي صارت من بيت النبوة". وشدَّد مفتي الجمهورية على ضرورة إبراز الحكمة من تعدُّد أزواجه فوق الأربع؛ فكان لاعتبارات تشريعية وسياسية واجتماعية، بالإضافة إلى مناسبتها لعصره، فضلًا عن خصوصية الأحكام في هذا التعدُّد، منها أنه لا يزيد على هؤلاء الأزواج، ولا هنَّ يتزوجنَّ بعد وفاته عليه الصلاة والسلام.
شاهد أيضًا: تعبير عن كرم عثمان بن عفان مع مقدمة وعرض وخاتمة الصحابي عثمان بن عفان رضي الله عنه هو عثمان بن عفان بن أبي العاص بن أمية بن عبد شمس بن عبد مناف بن كلاب بن مرة بن لؤي بن غالب بن فهر العدوي القرشي، أمه الصحابية أروى بنت كريز بن حبيب بن عبد شمس بن عبد مناف بن قصي بن كلاب بن مرّة، ولد عثمان في مكة المكرمة بعد عام الفيل بست سنين على الأرجح، كان يُلقب بالجاهلية أبا عمرو، وعندما تزوج رقية أنجبت له ولد أسماه عبدالله، فكناه المسلمون أبو عبدالله. أسلم عثمان بن عفان، وكان عمره أربعة وثلاثون عامًا حينها دعاه أبو بكر الصديق للدخول في الإسلام فأجاب دعوته في الحال، وكان بذلك من السابقين الأولين ورابع من أسلم من الرجال [2]. شاهد أيضًا: كان اختيار الخليفة عثمان بن عفان عن طريق خلافة عثمان بن عفان تولى عثمان بن عفان الخلافة بعد مقتل عمر بن الخطاب وكان عمره حينها 68 عامًا، وفي اختياره للخلافة قصة تُعرف بقصة الشورى، وهي عندما طعن عمر بن الخطاب في صلاة الفجر دعا ستة من الصحابة للحضور، وكان من بينهم عثمان بن عفان، وطلب منهم أن يختاروا خليفةً للمسلمين من بينهم في مدة أقصاها ثلاثة أيام من يوم وفاته، فتشاور الصحابة بينهم وأجمعوا على اختيار عثمان بن عفان، وبايعوه في المسجد سنة 23 هــ، وبذلك أصبح عثمان ثالث الخلفاء الراشدين بعد أبو بكر الصديق وعمر بن الخطاب [2].
من هو مسؤول منصة تويتر نايف الراشد كما يمتلك المخرج والممثل الكويتي نايف الراشد حسابًا رسميًا وفقطًا على منصة التواصل الاجتماعي تويتر يشارك من خلاله آخر أعماله الفنية وأخباره الاحترافية، ويمكن العثور على نايف الراشد على حسابه الرسمي والوحيد على منصة تويتر هم تعقبها مباشرة "".
التعليم الثانوي 27/11/2021 العدد الذري للكلور عبر موقع محيط، العناصر الكيميائية كثيرة وكل منها يمتلك عدد ذري وعدد كتلي إضافة إلى امتلاكه عدد… أكمل القراءة »
العدد الذري والكتلي للكلور هما من الخصائص المميزة لعنصر الكلور، فالْكلور عبارة عن عنصر كيميائي يُرمز له داخل الجدول الدوري للعناصر بالرمز Cl، وهو ينتمي لعناصر المجموعة الخاصة بغازات الهالوجينات أسفل عنصر الفلور وأعلى عنصر البروم ويحتل بذلك المركز الثاني ويقع في الدورة الثالثة، ترتيب الكلور داخل الجدول الدوري يُحدد عن طريق معرفة العدد الذري والكتلي له. التعريف العام للعدد الذري يُعرف أيضًا بِالرقم الذري ويرمز له بالرمز(Z). العدد الذري هو عبارة عن عدد البروتونات وهي جسيمات متناهية الصغر توجد داخل نواة كل ذرة. كما يساوي العدد الذري أيضًا مجموع عدد الإلكترونات وهي جسيمات متناهية الصغر تدور في مدارات حول نواة الذرة، ولكن فقط إذا كانت الذرة متعادلة الشحنة، أي عدد البروتونات بها يساوي عدد الإلكترونات. التعريف العام للعَدد الكتلي يُعرف العدد الكتلي على إنه مجموع عدد البروتونات وهي جسيمات موجبة الشحنة متناهية الصغر توجد داخل نواة ذرة العنصر، مع عدد النيوترونات وهي جسيمات عديمة الشحنة متناهية الصغر توجد داخل نواة ذرة العنصر. يُرمز للعَدد الكتلي بالرمز(A). العدد الكتلي هو عدد خاص وحصري بكل نظير من متشابهات ونظائر العنصر، فلا يتساوى أي نظير من نظائر العنصر الواحد في العدد الكتلي.
يمكن أن تتواجد نظائر لعُنصر كيميائي واحد منها مستقر ومنها نظائر غير مستقرة وذات نشاط إشعاعي، ومثال على ذلك عنصر الكربون ذا العدد الكتلي (-12) فهو يحتوي بذلك على عدد من البروتونات وهو ستة يساوي عدد النيوترونات المتعادلة الشحنة وهو ستة أيضًا، لذلك عنصر الكربون يكون مستقر. أما نظير عنصر الكربون ذا العدد الكتلي(-14) فهو يحتوي على عدد من البروتونات يساوي ستة، في حين يحتوي على عدد من النيوترونات يساوي ثمانية، ونتيجة لهذا الاختلاف يصبح النظير غير مستقر وذا نشاط إشعاعي. العدد الذري والكتلي للكلور قبل التعرف على العدد الذري والكتلي للكلور ، لابد من معرفة بعض الخصائص المميزة لعنصر الكلور ومنها: الكلور هو أحد العناصر الكيميائية المتواجدة في الطبيعة على شكل غاز لونه أخضر يميل للاصفرار والشحوب. يتميز عنصر الكلور بنِظام بلوري محدد خاص به، وبِخاصية مغناطيسية معاكسة، وله العديد من النظائر. غاز الكلور هو غاز سام جدًا وذا رائحة منفرة للغاية ويُعد أحد العوامل القوية والسرعة في التأكسد. العدد الذري لعنصر الكلور كما سبق من التعرف على معنى العدد الذري لعنصر ما، يكون العدد الذري لعنصر الكلور يساوي سبعة عشر. يعني ذلك أن عدد البروتونات داخل نواة ذرة عنصر الكلور هو سبعة عشر.
يرمز للعَدد الكتلي بالرمز(A). العدد الكتلي هو عدد خاص وحصري بكل نظير من متشابهات ونظائر العنصر، فلا يتساوى أي نظير من نظائر العنصر الواحد في العدد الكتلي. يكتب العدد الكتلي إنا في أعلى اليسار من الرمز الكيميائي الخاص بالعنصر وبحجم صغير أو بعد الاسم الخاص بالعنصر الكيميائي. أهمية العدد الذري والكتلي للعنصر الكيميائي نادرًا ما نحتاج لاستخدام العدد الذري والكتلي الخاص بعنصر ما، ولكن تظهر الحاجة للعَدد الذري والكتلي عند الرغبة في التعرف على عدد البروتونات أو النيوترونات أو كلامها داخل نواة ذرة عنصر ما. كما تظهر الحاجة الشديدة في معرفة العدد الذري والكتلي للعنصر عند القيام ببعض التفاعلات الخاصة والمتعلقة بدراسة النواة والتي قد تؤدي لتغير عدد البروتونات وعدد النيوترونات الموجودة بداخلها. معرفة العدد الذري والكتلي لعنصر ما تُفيد في العديد من الاستخدامات، ومنها ما يلي: ترتيب عناصر الجدول الدوري تم ترتيب العناصر الكيميائية داخل جدول خاص بها سمي بالجدول الدوري للعناصر الكيميائية، أو كما يطلق عليه جدول مندليف نسبةً للعَالم مندليف الذي قام بترتيب العناصر الكيميائية بترتيبها الحالي داخل الجدول الدوري.
أعتمد على العدد الذري لكل عنصر لبيان موقعه داخل الجدول الدوري، حيث لوحظ أنه عند القيام بترتيب العناصر الكيميائية تبعًا للعَدد الكتلي فإن الترتيب يكون خاطئ نظرًا لاختلاف العناصر في الصفات بعضها عن بعض. مثال توضيحي على ذلك، عند ترتيب كل من عنصر اليود وعنصر التيِلوريم حسب العدد الكتلي، لكل منها وجد أن مكانهما بالجدول خاطئ باختلاف خواصَهما الكيميائية مع الترتيب. ولكن عند الاعتماد على العدد الذري لكلا العنصرين في الترتيب اتضح توافق مكانهما داخل الجدول الدوري مع خواصَهما الكيميائية. العمل على استقرار النواة استقرار النواة أحد أهم الخصائص التي يجب أن تتميز لها نواة كل ذرة من العناصر الكيميائية المختلفة. عندما لا تكون نواة ذرة العنصر غير مستقرة يصبح العنصر مشع. عندما تتساوى أعداد البروتونات والتي تحمل الشحنة الموجبة داخل النواة مع عدد النيوترونات والتي تحمل الشحنة المتعادلة داخل النواة، فذلك يعمل على ضمان استقرار نواة ذرة العنصر الكيميائي. خاصية استقرار النواة تتميز بها العناصر الكيميائية العشرون الأولى داخل الجدول الدوري للعناصر. بعد ذلك تحتاج باقي العناصر لعدد أكبر من النيوترونات لضمان بقاء نواة الذرة مستقرة، نتيجة لاحتياج النواة لمعادلة القوة الناتجة من التنافر المستمر والمتزايد ما بين البروتونات فالأجسَام ذات الشحنات المتشابهة تتنافر باستمْرار.
كثافة الكلور تكون أغلى من كثافة الهواء الجوي بمقدار مرة ونصف. يمكن استخدام الكلور كمبيض للأقمشة المختلفة، وذلك لأنه يعتبر عامل مؤكسد قوي. يوجد أكثر من مركب للكلور ومن أشهر تلك المركبات حمض الهيدروليك. يتم استخدام الكلور في عملية التعقيم والتطهير وتحديداً تعقيم مصادر المياه الصغيرة، كما أنه يستخدم في القضاء على الميكروبات والجراثيم. مياه البحر الميت بها نسبة كبيرة جدا من أيونات الكلوريد وتكون ذائبة في المياه شديدة الملوحة. يتفاعل عنصر الكلور مع بقية العناصر الأخرى بدرجة شديدة. يمكن الحصول على الكلور عن طريق استخلاصه بمجموعة من عمليات الأكسدة المختلفة، إضافة إلى عملية التحليل الكهربائي لخلية الزئبق أو التحليل الكهربائي الحجابي. يستخدم الكلور في عملية تنقية مياه الشرب إضافة إلى مياه أحواض الاستحمام أو السباحة. يدخل في عدد كبير من الصناعات الكيميائية المختلفة وتتمثل في، المطهرات والمبيدات الحشرية والورق والمنتجات النفطية، والأقمشة وبعض من الصناعات الطبية والصبغات والبروم والكلوروفورم والمطاط الصناعي. قد يتواجد الكلور في الطبيعية على هيئة أيون الكلوريد. الفضل في اكتشاف هذا العنصر الكيميائي يعود إلى كارل شيلي وذلك بعدما اكتشفه ولكن عن طريق الخطأ في عام ١٧٧٤، وتم إطلاق عليه اسم الكلور على يد همفري دايفي.