وتقبلي مروري…. كلمات رائعة وعميقة وعلى الجرح يسلموا يا حبي فعلا فعلا صدقتي والله جــــــزاكـ.. الله خيـــــــــــــــرا مشكورين حبيباتي على الردود والله إني أحبكم في الله السلام عليكم كلمات معبرة وديننا يقول من أرضى الله بسخط الناس رضى عنه الله وأرضى عنه الناس ومن أرضى الناس بسخط الله سخط عليه الله وأسط عليه الناس ……شفتي أجمل من هالدين لم يترك لا صغيرة ولا كبيرة إلا وعالجها ………الحمد لله كثيرا على هالنعمة (فطرة الإسلام)… جزاك الله خير
15-04-2022, 02:52 PM المشاركه # 55 تاريخ التسجيل: Apr 2010 المشاركات: 40, 662 اولا يامن تبحث عن اسباب وترميها على الاخرين الدراسة قرار حكومي اتخذ بعد دراسة وقد يستمر او يتغير بعد التقييم وهذا على الجميع نظام دولة ليس عليك وحدك إللي توك متقاعد الأمر الثاني شهر رمضان لايصلح للسفر داخل وخارج البلد شهر صيام وقيام وعمل وعبادة وتواصل وأعمال خيرية ثالثا. الدولة نظمت الإجازات لهذه الفئة وبإمكانك من الآن عمل الترتيبات للسفر وين مارغبت مايردك غير جيبك رابعا.
ديننا الإسلامي السمح الوسطي جعل اللباس للستر وليس للتباهي والتكبر على الآخرين قال الله تعالى: يَا بَنِي آدَمَ قَدْ أَنزَلْنَا عَلَيْكُمْ لِبَاسًا يُوَارِي سَوْءَاتِكُمْ وَرِيشًا وَلِبَاسُ التَّقْوَىَ ذَلِكَ خَيْرٌ ذَلِكَ مِنْ آيَاتِ اللّهِ لَعَلَّهُمْ يَذَّكَّرُونَ. شتان بين الإنسان المميز والإنسان الذي يوهم نفسه بالتميز وهو يدور في حلقة مفرغه، فالناس الذين من حولك هم من يحكم عليك إن كنت مميزاً في أمور ومواضيع لها مرود إيجابي على حياة الآخرين كاختراع أو تسجيل براءة اختراع أو علم يستفادُ منه. إرضاء الناس غاية لا تدرك. وفي الختام اختلاف مفهوم التميّز بين الناس دليل على اختلاف عقول البشر وصفاء النظرة المستقبلية، هناك من يرى التميز بالعلم والمعرفة، وهناك من يرى التميز بما يركب ويرتدي، إنها ثقافة الإنسان، حيث يعيش، وهناك من يرى التميز في الشهرة في وسائل التواصل الاجتماعي سواءً أكانت شهرة إيجابية أم شهرة سلبية. (إعجاب الإنسان بنفسه دليل على صغر عقله) ميخائيل نعيمة.
Published Date: يناير 30, 2020 بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – بحث عن الروابط التساهمية تتم الرابطة التساهمية عن طريق المشاركة بين ذرتين في زوج من الإلكترونات، مما يترتب عليه حدوث تجاذب إلكتروستاتيكي ينتج عن نواة ذرات الإلكترونات، و هو ما يحدث حينما تكون الذرات المنفصلة ذات طاقة إجمالية أكبر من الذرات المرتبطة. أنواع الروابط التساهمية - موضوع. و لكي يتم ذلك لابد من توافر قوة عالية مقدارها ما بين (50 إلى 200 كيلو كالوري/ مول)، و تتضمن ذرات الجزيء قوة تمكنها من جذب الإلكترونات في الاتجاه الخاص بها بما يعرف بالطاقة الكهروسلبية. الرابطة التساهمية تتم بين جزئيات مثل النيتروجين N2 و الكلور Cl2، الهيدروجين H2 و الماء H2O و كذلك الأمونيا NH3. Post Views: 31 Author: ar2030
قد يهمك: بحث عن قوى التجاذب و الفيزياء النووية الرابطة التساهمية المتعددة نجد أن الرابطة التساهمية المتعددة تكتسب الذرات في العديد من الجزيئات الالكترونية للغاز النبيل، وهذا يحدث عند اشتراك أكثر من زوج من الإلكترونات والاتحاد مع ذرة أخرى أو أكثر من ذرة: حدوث المشاركة بين أكثر من زوج من الإلكترونات أمر ينتج عنه الروابط التساهمية المتعددة. ونجد أن الروابط التساهمية الثنائية والثلاثية أفضل الامثلة على هذا. أما عن عدد إلكترونات التكافؤ التي تكون ذرة العنصر في حاجة إليها للوصول لحالة الثمانية فإنه مساوي لعدد الروابط التساهمية التي من الممكن أن تتكون. خصائص الرابطة التساهمية الرابطة التساهمية التناسقية يطلق عليها الرابط التناسقية أو الرابطة التساندية أو الرابطة التساهمية التناسقية: نجد أن الرابطة التساهمية التناسقية هي الرابطة التي تتكون من اتحاد أو تساهم ذرة مع أخرى، حيث يتحد زوج من الإلكترونات التي لا تشترك بالروابط. الرابطة التساهمية - تنزيل كتاب - 1-9 صفحات. أما الذرة التي تقدم زوجا من الإلكترونات يطلق عليها أسم الذرة المانحة. لكن الذرة الأخرى يطلق عليها الذرة المستقبلة، وهي تلك الذرة التي تعمل على تقديم مدارًا فارغًا. الرابطة التساهمية التناسقية تنشأ بين الذرات حتى يحدث تكوين الجزيئات.
تتشكَّل الرابطة التساهمية عن طريق تشارك الذّرات الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير حتى تصل لحالة الإستقرار، حيث يحدث بين العناصر القريبة من بعضها البعض في الجدول الدّوري والتي تتشابه في تقارب الإلكترونات، ذلك لأن هذا النوع من الذرت ليس لدى أيّ منهما ميل للتبرّع بإلكتروناته، و يتشكَّل بشكلٍ أساسي بين اللافلزات. [٣] الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث الأمثلة من الأمثلة على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المسمى كلوريد الصوديوم (NaCl)، تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتون و11 إلكترون وبذلك يكون في مدارها الأخير إلكترون واحد فقط تحتاج للتخلص منه للوصول لحالة الإستقرار ، أما الكلور يحتوي على 17 بروتون و17 إلكترون أي أنه بحاجة إلى إلكتون في مداره الأخير، وبذلك تتفاعل الذرتان مع بعضهما وينتج من ذلك فقد إلكترون من الصوديوم وتصبح شحنته موجبة ، وكسب إلكترون للكلور وتصبح شحنته سالبة. بينما من الأمثلة على الرابطة التساهمية هو الكربون حيث أنّ الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبذلك لا يشكل روابط أيونية و إنما تساهمية ؛ لحاجته إلى 4 إلكترونات أخرى فلا يميل للكسب أو للفقد وإنما للتشارك وبذلك تحدث الرابطة التساهمية سواءً كانت رابطة أحادية أو مزدوجة أو ثلاثية تبعاً لعدد أزواج الإلكترونات الداخلة في هذا التفاعل.
يُذكر أن الروابط الهيدروجينية تدخل في تكوين العديد من المركبات الحيوية في جسم الإنسان ومن أهمها تكون الحمض النووي Deoxyribose DNA.