بصلة مفرومة. حبة من الطماطم المفرومة. *ثلاث فصوص من الثوم مهروسة مع الطماطم. أربع قرون من الفلفل الأحمر أو الاخضر. حبة من الجزر مقطعة شرائح او مبشورة. بهارت صحيحة الهيل والقرفة والقرنفل وورق الغار. رشة من البهارات المشكله مطحونة. رشة من الملح. كأس من الأرز الأمريكي مغسول. طريقة التحضير يوضع الجزر في القدر ويحمر بالقليل من الزيت ثم يوضع جانبًا. يضاف البصل ويشوح في نفس القدر حتى يتغير لونه ويصبح بني محمر. تضاف للبصل الطماطم بالثوم ثم البهارات الصحيحة والمطحونة والملح وتقلب المكونات جيدًا حتى تتسبك الطماطم يوضع الدجاج على الطماطم ويقلب من جميع الأطراف حتى يأخذ نكهة البهارات والبصل والطمام جيدًا. يضاف الفلفل ثم مقدار من الماء المغلي ويترك الدجاج حتى ينضج تمامًا. يرفع الدجاج من المرق ويحمرفي الفرن. يصفى المرق من البصل والطمام والبهارات تمامًا. دجاج شواية مع الرز البخاري بالصور (لا يفوتك) - عالم حواء. يضاف الأرز والجزر المقلى بالزيت إلى المرق ويترك على نار هادئة حتى ينضج الرز. يغرف الأرز في صحن التقديم ويوضع الدجاج ثم يزين بقرون الفلفل ويقدم. مقلوبة الرز الحساوي 65 دقيقة تكفي لـ 7 اشخاص كوب من الأرز الحساوي الأحمر. قطعتان من صدر الدجاج شرائح. فلفل حسب الرغبة.
ملعقة صغيرة من الخل. عصير حبة واحدة من الليمون. ملعقة كبيرة من الصلصة. ملعقة صغيرة من الزعفران. طريقة التحضير ينظف الدجاج ويقطع، ثم يغسل جيدًا. تخلط جميع مقادير التتبيلة من زبادي وكركم وبهارات وفلفل أسود وملح وعصير ليمون وخل وزعفران وصلصة مع بعضها، ويغمس بها الدجاج، ثم تترك مدة 30 دقيقة منقوعة حتى تتشرب من التتبيلة. يشوى الدجاج بالفرن أو على شواية الفحم أو الكهرباء، بحسب الرغبة، وتقلب القطع حتى تنضج وتتحمر جيدًا. يشوح البصل في إناء على النار، حتى يصبح لونة بنيًا، ثم يضاف إليه الطماطم والفلفل والبقدونس وملعقة الصلصة والنعناع الناشف ومكعبي المرق، ثم تضرب المكونات في الخلاط جيدا. تعاد مكونات الصلصة على النار من جديد، وتضاف لهم ملعقة كبيرة من الزيت، وملعقة صغيرة من القرفة، والملح. يضاف الأرز المنقوع مسبقا بعد تصفيته من الماء، ويقلب مع مكونات الصلصة، ويترك على نار هادئة حتى ينضج. يغرف الرز ويوضع في طبق التقديم، ثم يرص عليه قطع الدجاج. ، وبقدم. طريقة عمل رز مطعم شواية الخليج مع الدجاج والبصل دجاجة مغسولة ومنظفة. كوبان من الأ رز، مغسولان ومنقوعان مدة 30 دقيقة على الأقل. الكشنة حبة من البصل، مقطع شرائح ومقلي في الزيت، حتى يكتسب اللون البني الغامق.
تختلف قوة الأحماض عن بعضها البعض وكذلك القواعد تختلف قوتها عن بعضها البعض، فالقواعد والأحماض تنقسم إلى قوية وضعيفة حسب توصيلها للكهرباء، وتختلف في درجة توصيلها حسب الأيونات المنتجه. 1- قوة الأحماض: -الأحماض القوية: تسمى الأحماض التي تتأين كلياً أحماضاً قوية. ولأن الأحماض القوية تنتج أكبر عدد من الأيونات ، لذا فهي موصلات جيدة للكهرباء مثل الهيدروكلوريك HCl. -الأحماض الضعيفة: تسمى الأحماض التي تتأين جزئياً فقط في المحلول المائي المخفف الأحماض الضعيفة. ولأن الأحماض الضعيفة تنتج أيونات أقل فإنها لا توصل الكهرباء جيداً مثل الأحماض القوية مثل الإيثانويك (حمض الخل) CH3COOH 2- قوة القواعد: القواعد القوية: القاعدة التي تحلل كلياً منتجة أيونات فلزية وأيونات الهيدروكسيد تعرف بأنها قاعدة قوية مثال: هيدروكسيد الصوديوم NaOH. قوة الاحماض والقواعد بوربوينت. القواعد الضعيفة: تتأين القواعد الضعيفة جزئياً فقط في المحاليل المائية المخففة. مثال: ميثيل أمين CH3NH3. ثابت تأين القواعد: بأنه قيمة تعبر عن ثابت الاتزان لتأين القاعدة. ملاحظة مهمة: كلما زادت قيمة Kb للقاعدة الضعيفة زادت قوة القاعدة وأصبحت أقوة في توصيل الكهرباء. الأحماض القوية والقواعد القوية الشائعة: الأحماض القوية حمض الهيدروكلوريك HCl حمض الهيدروبروميك HBr حمض الهيدرويوديك HI حمض البيركلوريك HClO4 حمض النيتريك HNO3 حمض الكبريتيك H2SO4 القواعد القوية هيدروكسيد الصوديوم NaOH هيدروكسيد البوتاسيوم KOH هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2 هيدروكسيد الإسترانشيوم Sr(OH)2 مقطع فيديو لتوصيل الأحماض والقواعد للكهرباء
قاعدة ضعيفة: وهي القاعدة التي تتأين جزئياً بالماء، مثل الأمونيا. ملاحظات: الرقم 7 يستخدم للتعبيرعن الوسط المتعادل. ناتج تفاعل الأحماض مع القواعد يسمّى بمعادلة حمض بقاعدة، ويكون الناتج من المعادلة ماء وملح.
مواد موصلة للتيار الكهربائي. تزداد شدة الإضاءة كلّما زادت قوة الحمض. تعتبر الأحماض من المواد شديدة التفاعل مع الفلزّات، وينتج عن تفاعل الحمض مع الفلز تصاعداً للغاز. ملاحظات: جميع الخصائص المذكورة أعلاه ذات علاقة طردية مع قوّة الحمض بحيث تزاد مع زيادة قوّة الحمض. يستخدم التدريج العالمي من الصفر وحتى الرقم 7 للدلالة على قوة الحامض حيث كلّما قلّ الرقم الهيدروجيني زادت قوّة الحمض وذلك نتيجة لزيادة تركيز أيون الهيدرونيوم، وتصنف الأحماض إلى: حمض قوي؛ وهو الذي يتفكك كليا بالماء، مثل حمض الهيدروكلوريكHCL. حمض ضعيف؛ وهو الذي يتفكك جزئيا بالماء، مثل حمض الخليك. قوّة وخصائص القاعدة تعرّف قوة القاعدة بأنها مدى قابلية المادة لكسب أيون الهيدروجين، وتزداد قوّة القاعدة كلّما زادت نسبة تفكّكها بالماء، وتمتاز المواد القاعدية بما يأتي: طعمها مر. كاوية حارقة. قوة الأحماض والقواعد. موصلة للكهرباء. أقل نشاطاً من الأحماض مع الفلزّات. شديدة التفاعل مع المواد الدهنية. يستخدم التدريج من الرقم 7 وحتى الرقم 14 للدلالة على قوة القاعدة حيث كلّما زاد الرقم الهيدروجيني زادت قوّة القاعدة نتيجة لزيادة تركيز أيون الهيدروكسيل، وتصنف القواعد إلى: قاعدة قوية: وهي القاعدة التي تتأين كلياً بالماء، مثل هيدروكسيد الصوديوم NaOH.