كوكيز بيتي كروكر من أنواع المعجنات المشهورة واللذيذة يمكن تحضيرها بالكاكاو أو الشوكولاتة ومكونات أخرى وتشكيلها بشكل رائع، يمكن شرائها ولكن يجب تحضيرها في المنزل أفضل من ذلك لضمان تحضيرها على مستوى عالي من النظافة ولذلك في هذا المقال إليك أفضل طرق تحضير كوكيز بيتي كروكر. طريقة كوكيز الشوكولاتة المكثفة المكوّنات: خمسة جرام من قطع الزبدة غير المملحة. كوب من السكر. نصف كوب بودرة كاكاو غير المحلاة. بيضتان. كوبان من الدقيق. ربع ملعقة من الملح. ملعقة من البيكنغ بودر. كوبان من قطع الشوكولاتة. طريقة التحضير: قومي بتسخين الفرن، وافردي ورق الزبدة على صواني الفرن. اخفقي كل من السكر والزبدة باستخدام المضرب الكهربائي لمدة ثلاث دقائق للحصول على قوام كريمي. أضيفي بيضة تلو الأخرى ثم أضيفي بودرة الكاكاو وقلبي جيدا حتى تمتزج المكونات مع بعضها البعض. أضيفي كل من الدقيق والملح والبيكنج بودر، ثم اخفقي جيدًا، وأضيفي قطع الشوكولاتة وقلبي بالملعقة. قسمي العجينة إلى اثني عشرة قطعة متساوية الحجم وشكلي كل قطعة في ثورة كرة. افردي الكرات على الصينية بحيث تكون هناك مسافة متباعدة فيما بينهم. اتركي الكوكيز في الفرن لمدة ربع ساعة.
نصف كوب من الزيت النباتي. ثلاثة أرباع كوب من حبيبات شوكولاتة. وضع خليط كيك بيتي كروكر والبيض والزيت في الخلاط الكهربائي. خلط جميع المكوّنات مع بعضها البعض جيدًا بهدف الحصول على خليط كيك متجانس. أخذ مقدار من الخليط، ثمَّ تشكيله باليدين على شكل قرص متوسط الحجم. إعادة العملية حتى تنتهي الكمية، ثمَّ صفُّ أقراص الكوكيز في صينية فرن مدهونة بنسبة قليلة من الزيت. توزيع نسبة قليلة من حبيبات الشوكولاتة على وجه كل قرص، ثمَّ خبز الكوكيز في فرن محمّى مسبقًا على درجة حرارة مقدارها 180 درجةً مئويةً لفترة زمنية مقدارها 15 دقيقةً. إخراج الصينية من الفرن، ثمَّ تقديم الكوكيز باردًا على السفرة. طريقة الكوكيز المنزلي كوبان من الدقيق. كوبان من حبيبات الشوكولاتة. كوب من الزبدة. ثلاثة أرباع كوب من السكر. ملعقة صغيرة من البيكنغ صودا. ملعقتان صغيرتان من الفانيليا. ملعقة صغيرة من الملح. تسخين الفرن على درجة حرارة مرتفعة، ثمَّ خفق الزبدة والسكر، ثمَّ إضافة الفانيليا والبيض، والخفق مرةً أخرى جيدًا حتى يتجانس الخليط. خلط الدقيق في وعاء آخر، ثمَّ إضافة البيكنغ صودا والملح معًا، ثمَّ سكب المزيج على مزيج البيض. إضافة حبيبات الشوكولاتة ، وتقليبها جيدًا، ثمَّ تقسيم العجينة لكرات صغيرة الحجم، ووضعها في صينية الفرن.
كان بكام يمكنك من معرفة التخفيض الحقيقي عن طريق مقارنة السعر الحالي بالسعر السابق و الذي يعتبر التخفيض الحقيقي الذي تحصل عليه. المنتجات المشابهه: يقوم كان بكام أيضاً بإظهار المنتجات المشابهه بطريقة ذكية، عادة عن طريق اقتراح منتجات مشابهه بسعر أفضل أو منتجات مشابهه تباع عن طريق بائعين أو مواقع تسوق أخري. يعمل علي اللابتوب، التابلت و الجوال: يعمل موقع كان بكام علي كل أنواع متصفحي الانترنت علي أجهزة الكومبيوتر، اللابتوب، التابلت و الجوال. يوجد أيضا لكان بكام تطبيق للجوال لهواتف الأندرويد و بالتالي يمكن لمستخدمينا استخدام الموقع في أي مكان و باستخدام أي جهاز.
2 × 1 0. k P a P a k P a P a وبالتعويض بهذه القيمة وبالقيم الأخرى في الصورة المولية لقانون الغاز المثالي، وبتذكُّر أن وحدة القياس m 2 ⋅kg/s 2 ⋅K⋅mol يمكن التعبير عنها على الصورة J/K⋅mol ، نحصل على: 𝑉 = 8. 2 × 8. 3 1 / ⋅ × 4 4 0 2. m o l J K m o l K P a بالتقريب لأقرب منزلتين عشريتين: 𝑉 = 0. 1 4. m لاحِظ أن الكتلة المولية لجزيئات الغاز غير مطلوبة لتحديد 𝑉. هيا نتناول الآن مثالًا آخر. مثال ٣: تحديد درجة حرارة غاز مثالي باستخدام الصورة المولية لقانون الغاز المثالي غاز يتكوَّن من 25. ماهو قانون الغاز المثالي. 6 مولًا من الكربون يشغل حجمًا مقداره 0. 128 m 3 ، ويبلغ ضغطه 135 kPa. أوجد درجة حرارة الغاز. استخدم القيمة 12. 0107 g/mol للكتلة المولية للكربون، والقيمة 8. قرِّب إجابتك لأقرب كلفن. يطلب منا السؤال إيجاد درجة حرارة الغاز؛ ومن ثَمَّ، علينا جعل 𝑇 في طرف بمفرده. يمكننا فعل ذلك بقسمة كلا طرفَي المعادلة على 𝑛 𝑅 على النحو الآتي: 𝑃 𝑉 𝑛 𝑅 = 𝑛 𝑅 𝑇 𝑛 𝑅 𝑛 𝑅 𝑇 𝑛 𝑅 = 𝑇 𝑇 = 𝑃 𝑉 𝑛 𝑅. يمكننا الآن التعويض بالقيم المعلومة للكميات. لتحديد درجة الحرارة بالوحدات الأساسية للنظام الدولي للوحدات، K ، لا بد أن نستخدم الوحدات الأساسية للنظام الدولي للوحدات لجميع الكميات في المعادلة.
8 = 2 6 4 7 3. 8 1 0 0 0 2 6 4 7 3. 8 = 2 6. 4 7 3 8. P a k P a P a k P a بالتقريب لأقرب منزلة عشرية: 𝑃 = 2 6. 5. k P a من المفيد أن نلاحظ أن قيمة كتلة جزيء الغاز ليست ضرورية لتحديد الخواص الإجمالية للغاز باستخدام الصورة المولية لقانون الغاز المثالي. هيا نتناول الآن مثالًا آخر يتضمَّن الصورة المولية لقانون الغاز المثالي. مثال ٢: تحديد حجم غاز مثالي باستخدام الصورة المولية لقانون الغاز المثالي سحابة غاز ضغطها 220 kPa ، ودرجة حرارتها 440 K. يحتوي الغاز على 8. 2 مولات من جزيء كتلته المولية 10. 5 g/mol. أوجد حجم السحابة. شرح قانون الغاز المثالي. قرِّب إجابتك لأقرب منزلتين عشريتين. يطلب منا السؤال إيجاد حجم الغاز؛ ومن ثَمَّ، علينا جعل 𝑉 في طرف بمفرده. يمكننا فعل ذلك بقسمة كلا طرفَي المعادلة على 𝑃 على النحو الآتي: 𝑃 𝑉 𝑃 = 𝑛 𝑅 𝑇 𝑃 𝑃 𝑉 𝑃 = 𝑉 𝑉 = 𝑛 𝑅 𝑇 𝑃. الآن، يمكننا التعويض بالقيم المعلومة للكميات. لتحديد الحجم بالوحدات الأساسية للنظام الدولي للوحدات، m 3 ، لا بد أن نستخدم الوحدات الأساسية للنظام الدولي للوحدات لجميع الكميات في المعادلة. ومن ثَمَّ، علينا تحويل 220 kPa إلى قيمة بوحدة Pa: 2 2 0 = ( 2 2 0 × 1 0 0 0) 2 2 0 = 2.
قانون الغازات المثالية يدمج بين هذه القوانين في معادلة رياضية بسيطة. عدد جزيئات الغاز = (الضغط x الحجم) ÷ (الثابت العام للغازات x درجة الحرارة)
هذا بالمقارنة بغاز ثنائي مثل الأكسجين والنيتروجين والكلور كلجزيئ منها مكون من ذرتين. ومثال على جزيئ ثلاثي الذرات: ثاني أكسيد الكربون وجزيئه يتكون من 1 ذرة كربون و 2 ذرة أكسجين. وتعتبر الجزيئات الأحادية الذرات أبسط أنواع الغازات في الدراسة وتسمي لذلك غاز مثالي. الغازات الثنائية والثلاثية الذرات والجزيئات الأعقد من ذلك يحدث فيها اهتزاز الذرات وكذلك يمكنها "الدوران" حول محور أو أكثر ، مما يصعب دراستها. وضعت معادلات أكثر تعقيدا مثلا معادلة فان دير فالس والتي تسمح بادخال الحجم الجزيئي والتفاعلات بين الجزيئات في الاعتبار......................................................................................................................................................................... قانون الغاز المثالي. المعادلة [ تحرير | عدل المصدر] التصادمات الجزيئية داخل الحاوية المغلقة (خزان البروبان) موضحة على (اليمين). تمثل الصفوف الحركات والتصادمات العشوائية لهذه الجزيئات. يكون ضغط ودرجة حرارة الغاز متناسبان بشكل مباشر: كلما زادت درجة الحرارة، يزداد ضغط البروبان بنفس العامل. من النتائج البسيطة لهذه التناسبية أنه في يوم صيفي حار، سيرتفع الضغط داخل خزان البروبان، وبالتالي يجب تصنيف صهاريج البروبان لتحمل مثل هذه الزيادات في الضغط.
تصف المعادلة العامة حالة غاز مثالي من حيث دوال الحالة: الضغط p والحجم V ودرجة الحرارة T وكمية الغاز n وعدد جزيات الغاز N ، وبالتالي كتلة الغاز m. ويمكن كتابة المعادلة في صياغات مختلفة، ولكنها جميعا متساوية ، وكل منها يصف حالة النظام بدقة كاملة. صياغات المعادلة: صياغات أخرى: في تلك المعادلات تعني الرموز الآتية ما يلي: k B - ثابت بولتزمان R m - ثابت الغازات العام (أو ثابت الغازات المولي) R s - ثابت الغاز النوعي ρ - الكثافة v m - الحجم المولي v - الحجم النوعي N - عدد الجزيئات n - عدد المولات m - الكتلة M - كتلة مولية تمثل المعادلة العامة للغاز المثالي معادلة الحالة الترموديناميكية عندما تكون الكثافة صغيرة dar, أي عندما يكون الضغط صغيرا جدا ودرجة الحرارة عالية. قانون شارل – ابداع نت. في تلك الحالة يمكن إهمال حجم الجزيئات نفسها وقوى التجاذب بينها. وتمثل معادلة الغاز المثالي تمثيلا تقريبيا لغازات كثيرة مثل الهواء المشبع ببخار الماء في الظروف الطبيعية (1 ضغط الجوي ،و درجة حرارة 20 مئوية) ، فهي تصف حالته بدقة تقريبية مناسبة. وينتج من المعادلة العامة للغاز المثالي أن الطاقة الداخلية للغاز المثالي لا تعتمد على الضغط أو الحجم ، وتعتمد فقط على درجة الحرارة.