ما هي مكونات المن والسلوى
أضيفي الهيل والمكسرات واخفقي المزيج حتى تختلط جميع المكونات. قومي بإعداد الكاسيتا اخلطي السكر مع الكريمة ومعهم صفار البيض والفانيلا في وعاء صغير وضعيهم على نار خفيفة حتى يصبح المزيج ذو قوام ثخين. ثم قومي بمزج خليط الكاسيتا مع حلوى المن والسلوى وضعيهم في وعاء ستانلس ستيل ثم ضعيه في الفريزر لمدة لا تقل عن خمس ساعات مع القيام تقليبه كل نصف ساعة. ما هو المن والسلوى : اقرأ - السوق المفتوح. ويمكن ان تقومي بتشكيل حلوى المن والسلوى على شكل كرات بعد أن تبرد، ثم قومي بتقطيع خليط الكاسيتا أيضًا على شكل مكعبات وضعيها في الفريز لمدة خمس ساعات مع القيام بتحركها كل نصف ساعة أيضًا، وفي النهاية قومي بإضافة كور المن والسلوى إلى مكعبات الكاسيتا وقلبيهم مع بعض حتى يمتزجوا تمام الامتزاج. وفي الحالتين تقدم باردة. شاهد أيضاً: حلويات العيد القديمة من مختلف الدول العربية بالمقادير والوصفات الدقيقة لقد تعرفنا على ما هو المن والسلوى بمكونات متوفرة بكل منزل بطريقة سهلة وبسيطة كما يمكن أعدادها بأكثر من طريقة جديدة.
من السما گز (بالفارسية) معلومات عامة اسم آخر المن والسلوى، ندى السماء، العسل السماوي حلاوة خضر الياس المنشأ العراق شمال العراق كردستان العراق ينتج من المن المنطقة شمال العراق كردستان العراق مدة الطبخ عدة أيام النوع حلوى حرارة التقديم حرارة الغرفة المكونات الرئيسية المن، السكر، المكسرات طبق مماثل النوغة القيمة الغذائية كمية التقديم قطعة السعرات الحرارية 65 تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات المن والسلوى أو من السما أو ندى السماء أو العسل السماوي هي حلوى مصنوعة من مادة المن الخام (مادة دبقة) التي تُجمع من على الأشجار ويتم بعد ذلك إذابتها في الماء المغلي وتصفيتها للحصول على مادة المن. يتم تصنيعها وحشوها بالجوز واللوز والفستق الحلبي تم تلاك بالطحين كي لا تلتصق قطع المن والسلوى مع بعضها ويتم تعبئتها في علب خشبية للحفاظ عليها من الرطوبة والتعفن. [1] [2] [3] من السما مزين الهيل التاريخ [ عدل] ورد اسم هذه الحلويات في كثير من الكتب السماوية.
اختلفت عبارات المفسرين في المراد بالمن والسلوى، وذُكر في التفاسير أقوال للسلف فيهما، فروي عن ابن عباس –رضي الله عنهما- أن المنَّ كان ينزل عليهم على الأشجار فيغدون إليه فيأكلون منه ما شاؤوا. فهو شيءٌ ينزل على الأشجار، وجاء وصفه في روايات أخرى بأنه كالصمغ وطعمه كالعسل. وقال قتادة: كان المنُّ ينزل عليهم في محلتهم سقوط الثلج، أشد بياضاً من اللبن، وأحلى من العسل. وقال الربيع بن أنس: المن شرابٌ كان ينزل عليهم مثل العسل، فيمزجونه بالماء ثم يشربونه. وقال الحافظ ابن كثير في تفسيره: (والظاهر –والله أعلم– أنه كل ما امتنَّ الله به عليهم من طعام وشراب، وغير ذلك، مما ليس لهم فيه عمل ولا كد) وفي البخاري وغيره عن سعيد بن زيد -رضي الله عنه- قال: قال النبي -صلى الله عليه وسلم-: «الكَمْأَةُ مِن المَنِّ وماؤُها شِفاءٌ لِلعَيْن» [4478] ، وهذا من الطب النبوي الثابت عنه -عليه الصلاة والسلام-. ويَذكر الشراح أنه جُرِّبَ من أكثر من شخص فقدوا البصر، ثم تداووا بماء الكمأة فأبصروا، ويذكرونهم بالأسماء، حتى النووي -رحمه الله- في (شرح مسلم) ذَكَر بالأسماء، وكذلك الحافظ ابن حجر –رحمه الله– ذَكَر، وغيرهم ذكروا، وهذا من الطب النبوي، فمن المفيد جدًّا أن يتداوى ويتعالج الناس بهذا العلاج الشرعي.
وبحسب موقع Elle بالعربية، تُجمع المادة الدبقة فوراً وتصفَّى من الشوائب، ثم تتم إضافة مطيبات ونكهات مختلفة إليها، خاصة مساحيق الحبهان أو الهيلو، بالإضافة إلى بعض المكسرات المجروشة بشكل خشن، وتكوَّر في كرات صغيرة، أو تُعد في قوالب ثم تُقطَّع إلى قطع صغيرة، يتم دحرجتها في الدقيق والنشا لمنع تلاصقها وذوبانها، وتُحفظ في عبوات خاصة لحمايتها من عوامل الجو. انفرد العراقيون بحرفة إنتاجها بالرغم من أن حلوى المن والسلوى تُعد مُنتجاً خالصاً من الطبيعة، إلا أنه لولا خطوة تهيئتها وإعدادها لما تمكن الناس من الاستمتاع بمذاقها الغني الدبق الشبيه بحلوى النوجا المطاطية. وقد انفرد العراقيون بشكل خاص بين دول الشام بإنتاجها وصناعتها، وإضافة أكثر المُطيبات والمُنكهات المميزة عليها، وخاصة سكان مدينة السليمانية. وقد قال راوي الأحاديث والعلامة العراقي قتادة بن دعامة، الذي دعاه الإمام أحمد ابن حنبل بأحفظ أهل البصرة لدقة رواياته وتنوع توثيقه لأحوال أهل العراق، في وصف حلوى المن إنها كانت "تنزل على الناس في محلهم سقوط الثلج، أشد بياضاً من اللبن وأحلى من العسل، يسقط عليهم من طلوع الفجر إلى طلوع الشمس يأخذ الرجل منهم قدر ما يكفيه يومه ذلك، فإذا تعدّى ذلك فسد في البرية".
لكي يسير التفاعل الماص للحرارة لا بد من السماح لإنتروبية النظام من الزيادة ، بذلك يمتلك النظام إنثالبي حر ذو إشارة سالبة. ولذلك تحتاج التفاعلات الماصة للحرارة عادة إلى درجة حرارة عالية ، حيث أن تحت تلك الظروف يتزايد جزء الإنتروبيا المنتمي إلي الإنثالبي الحر طبقا لمعادلة جيبس-هلمهولتز. Legende: إلى اليسار: حالة المواد الداخلة في التفاعل: مستقرة في الوسط: حالة انتقالية لمواد المتفاعلة: غير مستقرة إلى اليمين: الحالة النهائية لنواتج التفاعل: شبه مستقرة]] مثال: عندما نمرر بخار الماء على سطح فحم حجري يجري تفاعل ماص للحرارة:. ينتج عنه غاز الهيدروجين وغاز أول أكسيد الكربون. اقرأ أيضا تفاعل ناشر للحرارة تفاعل الثرميت تفاعل كيميائي تفاعلات أكسدة-اختزال اختزال المراجع
التفاعلات الماصة للحرارة و الباعثة للحرارة العديد من التفاعلات الكيميائية تبعث الطاقة على شكل حرارة أو ضوء أو صوت. هذه هي التفاعلات الباعثة للحرارة. قد تحدث التفاعلات الباعثة للحرارة بشكل تلقائي وتؤدي إلى زيادة العشوائية أو الانتروبي (ΔS> 0) في النظام. يشار إليها من خلال تدفق الحرارة السلبية (يتم فقدان الحرارة إلى المناطق المحيطة بها) وانخفاض في المحتوى الحراري (ΔH <0). في المختبر ، تنتج التفاعلات الباعثة للحرارة الحرارة أو قد تكون متفجرة. هناك تفاعلات كيميائية أخرى يجب أن تمتص الطاقة من أجل اكمال التفاعل. هذه هي تفاعلات ماصة للحرارة. لا يمكن أن تحدث التفاعلات الماصة للحرارة بشكل تلقائي. يجب أن يتم العمل من أجل الحصول على هذه التفاعلات. عندما تمتص التفاعلات الماصة للحرارة الطاقة ، يتم قياس انخفاض درجة الحرارة أثناء التفاعل. تتميز التفاعلات الداخلية للحرارة بتدفق حراري موجب (في التفاعل) وزيادة في المحتوى الحراري (+ ΔH). أمثلة على العمليات الباعثة للحرارة الماصة للحرارة التمثيل الضوئي هو مثال على تفاعل كيميائي ماص للحرارة. في هذه العملية ، تستخدم النباتات الطاقة من الشمس لتحويل ثاني أكسيد الكربون والماء إلى الجلوكوز والأكسجين.
إن التفاعل الماص للحرارة في الكيمياء وفي الديناميكا الحرارية (بالإنجليزية: Endothermic reaction) هو التفاعل الذي يحتاج تكسير روابط المواد المتفاعلة أو الداخلة بالتفاعل إلى طاقة أكبر من طاقة المواد الناتجة من التفاعل. بالتالي يحتاج سريان التفاعل إلى حرارة نعطيها له من الخارج بحيث يتم التفاعل. ولهذا نقول إنه تفاعل يمتص حرارة ، بدون تلك الحرارة التي نزوده بها لا يبدأ التفاعل ولا يستمر. وقد يتم التفاعل عن طريق امتصاص الحرارة من الوسط المحيط. زيادة درجة الحرارة لمثل هذه التفاعلات يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل وبالتالي اتجاه التفاعل إلى الاتجاه الأمامي (في التفاعل العكوس). والتفاعلات الماصة للحرارة هي عكس التفاعلات المنتجة للحرارة ، والتي ينبعث منها حرارة. مثال على التفاعل المنتج للحرارة أحتراق الخشب بأكسجين الهواء. وبالرغم من أن عملية تكسر الروابط بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة ( طاقة تنشيط). يسير التفاعل الماص للحرارة بالطريقة الآتية: المتفاعلات + طاقة ← النواتج الإنثالبي قبل وبعد التفاعل [ عدل] توصف التفاعلات الكيميائية بأنها ماصة للحرارة عندما يكون الفرق في الإنثالبية العيارية ذو إشارة موجبة.
عند النظر في المنتج النهائي ، يكون لمنتج التفاعل الماص للحرارة طاقة أعلى مقارنة بطاقة المواد المتفاعلة ، بينما في التفاعلات الطاردة للحرارة ، يكون للمنتجات طاقة أقل من طاقة المواد المتفاعلة. ملخص - ماص للحرارة مقابل التفاعلات الطاردة للحرارة ماص للحرارة وطارد للحرارة عبارة عن مصطلحات مرتبطة بنقل الحرارة في الأنظمة الديناميكية الحرارية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين التفاعلات الماصة للحرارة والتفاعلات الطاردة للحرارة في أن التفاعلات الماصة للحرارة تمتص الطاقة من البيئة المحيطة ، بينما تطلق التفاعلات الطاردة للحرارة الطاقة إلى البيئة المحيطة.
[1] والإنثالبي H هو مجموع الطاقة الداخلية للنظام الداخل في التفاعل وحاصل ضرب الضغط في الحجم. وتلك هي المحتوي الحراري للنظام عندما يكون الضغط ثابتا. [2] أي أن التفاعل الماص للحرارة هو تفاعل يمتص طاقة من الوسط المحيط به في شكل حرارة. وهو يشكل معكوس التفاعل الناشر للحرارة. إذا رمزنا إنثالبي المواد الداخلة في التفاعل وإنثالبي المواد الناتجة من التفاعل فيكون الفرق. وبناء على ذلك تكون كمية الطاقة التي يمتصها التفاعل الماص للحرارة هي: تدل المعادلة على أن إشارة أكبر من الصفر، أي أن إشارتها موجبة. هذا الاصطلاح اخاص بالإشارة معناه أن التفاعل يمتص حرارة من الوسط المحيط. أي أنه لا بد لنا من إمداد مثل هذا التفاعل بحرارة من الخارج لكي يتم. سريان التفاعل الماص للحرارة [ عدل] مثلما يسير التفاعل الناشر للحرارة يسير التفاعل الماص للحرارة على خطوتين. تلزم طاقة تنشيط معينة تعطى إلى المواد الداخلة في التفاعل، وبعد التفاعل سيتحرر جزء من تلك الطاقة وتنطلق حرة. والاختلاف بين ذلك وتفاعل الناشر للحرارة هو ان تلك الطاقة الناتجة من التفاعل تكون اقل من الطاقة المنشطة، وهي من أجل ذلك لا تكفي لاستمرار التفاعل. تكون طاقة التفاعل موجبة.
ويرمز لها بالرمز Ea وتستخدم وحدة كيلوجول / مول لقياسها. وقد ابتكر هذا المصطلح الكيميائي السويدي سفانت أرينيوس عام 1889م. يمكن تخفيض طاقة التفعيل من خلال استخدام حفاز (Catalyst). وطاقة التفعيل قد تكون موجبة أو سالبة. اذهب إلى: تصفح, البحث العلاقة بين طاقة التفعيل و enthalpy of formation (ΔH) مع ومن دون استخدام عامل مساعد (Catalyst).