بسم الله الرحمن الرحيم اللهم صل على محمد وال محمد السلام عليكم ورحمة الله وبركاته نسترسل اليكم طريقة معرفة البرج أولا: استخراج البرج عن طريق أسم الشخص وأسم أمه ( حساب الجمل): يعتبر حساب الجمل حساب قديم عرف في اللغات السامية، ومنها العربية والعبرية وتعتبر هذه الطريقة غريبة وعجيبة ويستخدمها بعض السحرة والمشعوذين في تأدية مآربهم أعاذنا الله إياكم من شر شياطين الأنس والجن. ترتيب الاحرف الأبجدية وقيمة كل حرف أبجد هوز حطي كلمن سعفص قرشت ثخذ ضظغ ((تتألف الأحرف الهجائية للغة العربية من ( 29) حرفا، أما الأحرف الأبجدية فهي (28) حرفا، على اعتبار أنه لا فرق بين الألف والهمزة في الأبجدية. حساب الجمّل. وما يهمنا هنا الترتيب الأبجدي، وارتباط هذا الترتيب بما يسمى حساب الجمّل، وهو حساب استخدم في اللغات السامية، ومن هنا نجد أن الأبجدية العبرية تتطابق مع الأبجدية العربية حتى حرف (التاء) وتزيد العربية: ( ث، خ، ذ، ض، ظ، غ) المجموعة في ( ثخذ ضظغ). وقيمها على النحو التالي: أ = 1 ، ب = 2 ، ج = 3 ، د = 4 ، هـ = 5 ، و = 6 ، ز = 7 ، ح = 8 ط = 9 ، ي = 10 ، ك= 20 ، ل= 30 ، م= 40 ، ن= 50 ، س= 60 ع= 70 ، ف= 80 ، ص= 90 ، ق= 100 ، ر= 200 ، ش= 300 ث=500 ، خ=600 ، ذ=700 ، ض=800 ، ظ=900 ، غ=1000 الطريقة: احسب مجموع قيمة كل حرف من اسمك واسم أمك واجمعهما.
وبما ان الحساب قد يأخذ وقتا طويلا, او يحدث فيه الاخطاء, يمكنك معرفة برجك عن طرق الحاسبة في اعلى المقالة.
2009-01-24, 02:36 AM #13 رد: حساب الجمّل قلوبنا مليئة بالشكر لأخبينا عسكر على هذه الفائدة التي كنت أبحث عنها من سنوات. 2009-01-24, 03:04 AM #14 رد: حساب الجمّل المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أبو الخيرات أحسنت أخي ابن عسكر أشفيت أشفى الله بك كل داء. وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته ،،، لعله من فضله الله ورحمته أن جعلك تدعو لي بهذا الدعاء ؛ فأسأل الله عزّ وجل أن يتقبله منك.
حيث إنه في حالة إن كانت الذرة تملك ست إلكترونات، فإنه في تلك الحالة لا بد من توافر ذرة بثلاث إلكترونات. وذلك من أجل الوصول إلى عدد من الإلكترونات، وبالتالي يتم حدوث التكافؤ اذي يساعد على استقرارها وتكوينها. بالإضافة إلى ذلك، فيجب أن يكون الفارق بين الذرات من حيث الكهروسلبية قليل. حيث يتم مشاركة الإلكترونات، وذلك من أجل العمل على تكوين الذرات المنجذبة بين بعضها البعض. وتقوم النواة بالعمل على جذب الإلكترونات، حيث إنها تكون بمقدار واحد. فتكون تلك الإلكترونات هي الأساس وراء الاستقرار والتوازن. ما الفرق بين الرابطة التساهمية والأيونية وهناك فارق كبير ما بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية، حيث إنها تعتبر من الروابط المختلفة عن بعضها، وذلك من حيث الخصائص والتعريف، ويمكن التعرف على الفارق بينما من خلال تلك المقارنة الآتية: تعتبر الرابطة الأيونية هي واحدة من الروابط التي يتم العمل على تشكيلها، وذلك من خلال فقدان الإلكترونات من الذرة. ولكنها تقوم باكتساب ذرات لعناصر أخرى، وهذا ما يكون عكس الرابطة التساهمية. الرابطة التساهمية | مصادر الكيمياء. كما أنه في حالة فقدان الذرات، فإنه تصبح مثل الغازات، وتحاول الوصول إلى الاستقرار. يطلق على الذرات اسم علمي آخر، وهو الفلزات، وذلك يطلق على الذرات التي اكتسبت إلكترونات أخرى قد تم فقدها.
الرابطة التساهمية بين الكربون والهيدروجين الرابطة بين الكربون والهيدروجين تساهمية غير قطبية وذلك لأن الذرتين متقاربتين في السالبية الكهربية وبالنسبة لكيفية تكون الرابطة فإن كل ذرة تساهم بإلكترون ليتكون زوج الكتروني رابط يكون بين الذرتين وبالتالي تبقى النرتين غير مشحونتين. القيم التقريبية للسالبية الكهربية لأهم العناصر حسب مقياس باولنج ثانياً/ ا لروابط التساهمية القطبية تعريف الرابطة التساهمية القطبية هي رابطة بين ذرتين متباعدتين في السالبية للكهربية مما يجعل الزوج الرابط أقرب إلى الذرة التي لها سالبية كهربية أعلى ، كما في الأمثلة التالية: H-Br, H-Cl, H-O, N-H ملاحظات: - تتكون الرابطة القطبية بين ذرتين إذا كان الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين أكثر من ( 0. 3) وأقل من (1. 7). - يمكن اعتبار الرابطة القطبية مرحلة متوسطة بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية غير القطبية. - قطبية الرابطة تمثل بسهم يتجه نحو الذرة الأعلى في السالبية الكهربية كما يلي: الرابطة التساهمية القطبية في جزي فلوريد الهيدروجين. الرابطة بين الـهـيـدروجين والفلور رابطة تسـاهمـيـة قطبـيـة وذلك لوجـود فـرق كـبـيـرفي السالبية الكهربية بين الذرتين.
- تزداد قطبية الرابطة كلما زاد الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين. أمثلة محلولة على الروابط التساهمية مثال (1): أيهما اعلى قطبية الرابطة (O - H) أم الرابطة (N - H) ؟ الأعداد الذرية: ( 7 = O = 8, H=1, N) الحل: 7 N: 1s 2 2s 2 2p 3 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4 يتبين من التوزيع الإلكتروني أن العنصرين N, O يقعان في دورة واحدة. :. السالبية الكهربية لـ O أعلى من N. وهذا يعني ان الفرق في السالبية الكهربية بين (O - H) أعلى من الفرق في السالبية الكهربية بين (N - H). قطبية (O -H) أ على لأن الفرق في السـالبـيـة الكهربية بين (O- H) اعلى من الفـرق في السالبية الكهربية بين (N - H). مثال (2): أيهما أعلى قطبية (H 2 S) ام (H 2 Se)؟ الاعداد الذرية: ( 34 = H=1, S = 16, Se) الحل: 16 S:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 34 Se:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 يتبين من التوزيع الإلكتروني أن العنصرين S, Se يقعان في مجموعة واحدة وهذا يعني أن السالبية الكهربية لـ S اعلى من Se. لذلك فأن قطبـيـة (H 2 S) أعلى لأن الفرق في السـابـيـة الكهربية بين (S - H) أعلى من الفرق في السالبية الكهربية بين (Se - H). مثال (3): قارن بين قطبية: HF, HCl, HBr, HI.