إعرف أكثر ۲۰ أكتوبر ۲۰۲۱ علاج النزلة المعوية للاطفال أو الأنفلونزا المعوية له طرق عديدة، حيث يعتمد العلاج بدرجة كبيرة على الأعراض التي يعاني منها الطفل ويمكننا التعرف من خلال هذا المقال عن أسباب و علاج النزلة المعوية للاطفال وكيفية الوقاية منها. ما هي النزلة المعوية النزلة المعوية أو الأنفلونزا المعوية أو التهاب المعدة هي عبارة عن عدوى معوية لها عدة أعراض شهيرة مثل الإسهال الشديد، وتشنجات البطن، والغثيان أو القيء، والحمى, من أكثر الطرق شيوعاً للإصابة بالتهاب المعدة والأمعاء الفيروسي هي الاتصال بشخص مصاب أو تناول الماء أو الطعام الملوث. النزله المعويه عند الأطفال والأكل - عالم حواء. إذا كنت بصحة جيدة فمن المرجح أن تتعافى دون مضاعفات، لكن التهاب المعدة والأمعاء الفيروسي يمكن أن يكون قاتلاً للرضع وكبار السن والأشخاص الذين يعانون من ضعف في جهاز المناعة ولذلك ينصح دائما بسرعة تقديم علاج النزلة المعوية للاطفال لتجنب حدوث مضاعفات خطيرة لهم. أعراض النزلة المعوية للأطفال علاج النزلة المعوية للاطفال يحتاج إلى معرفة كافة العلامات والأعراض التي تظهر على الطفل المصاب حيث يمكن أن تستمر أعراض النزلة المعوية عشرة أيام أو أكثر. لذلك من الضروري معرفة أبرز هذه الأعراض ومنها: الإسهال الشديد والمتكرر.
[1] [2] شاهد أيضًا: هل بيضة كيندر تسبب السالمونيلا أسباب وعوامل خطر الإصابة بعدوى السالمونيلا توجد العديد من الأسباب وعوامل الخطورة المختلفة التي تؤدي إلى الإصابة بعدوى السالمونيلا ومن أهم هذه الأسباب والعوامل ما يلي: [1] [2] تناول الأطعمة النيئة مثل اللحوم والدواجن حيث أن السالمونيلا تعيش في أمعاء الحيوانات كما أنها قد تنتقل عن طريق البراز، وبالتالي فمن الممكن أن تحدث الإصابة عن طريق انتقال البراز إلى اللحوم خلال عملية الذبح. تناول البيض النيئ حيث على الرغم من احتواء البيض على قشرة خارجية إلا أنه من الممكن أن تحتوي على السالمونيلا قبل عملية تكون القشرة، لذلك لابد من التأكد من طهي البيض قبل تناوله. أكل الخضروات والفواكه الغير مغسولة وذلك لأنها قد تحتوي على السالمونيلا المنقولة إليها من الماء الملوث أو براز الحيوانات. فطام الطفل وتغذيته وطرق التعامل مع هذه المرحلة! - مارشميلو مام | marshmallowmom. التنقل والسفر حول العالم خاصةً السفر إلى الدول التي لا تمتلك مرافق عامة نظيفة مثل الدول النامية. التعامل المباشر مع الحيوانات مثل المزارعين أو الأطباء البيطريين. الإصابة بالأمراض التي تقلل من مناعة الجسم مثل الإيدز وفقر الدم المنجلي، والملاريا. تناول بعض الأدوية التي تؤثر على الجسم وتزيد من احتمالية الإصابة بالسالمونيلا مثل الكورتيكوستيدرودات، وكذلك الأدوية المثبطة للمناعة من أجل الوقاية من رفض الأعضاء المزروعة وكذلك المضادات الحيوية التي قد تقضي على البكتيريا النافعة وكذلك تناول الأدوية المضادة للحموضة التي تقلل من حموضة المعدة وبالتالي نمو بكتيريا السالمونيلا.
متلازمة رايتر: وتلك المتلازمة يطلق عليها اسم التهاب المفاصل التفاعلي وهو مرض ينتج من إصابة الشخص بعدوى السالمونيلا، ومن أهم أعراض هذه المشكلة الشعور بألم في المفاصل وكذلك الشعور بألم عند التبول وكذلك التهابات العين. تجرثم الدم: حيث في الحالات الخطيرة يمكن أن تنتقل إلى مجرى الدم مسببة العديد من المضاعفات مثل التهاب الأغشية السحائية بسبب وصول البكتيريا إلى أنسجة المخ والحبل الشوكي، كما أنها قد تسبب التهاب الشغاف نتيجة الوصول إلى بطانة القلب والعديد من المضاعفات الأخرى. تشخيص عدوى السالمونيلا يقوم الطبيب بتشخيص عدوى السالمونيلا عن طريق تحليل البراز الخاص بالمريض وهو من أكثر التحاليل المؤكدة لأن الجسم يتخلص من السالمونيلا عبر إخراج فضلات البراز، كذلك يقوم الطبيب بعمل تحليل دم للشخص من أجل التأكد من عدم وصول البكتيريا إلى مجرى الدم، كما أن الطبيب قد يقوم بعمل فحص بدني للشخص وسؤاله عن الأعراض التي يشعر بها وكذلك العادات الغذائية التي يتبعها وما إذا كان الشخص يتعامل مع حيوانات والأدوية التي يتناولها والعديد من المعلومات الأخرى التي تتعلق بالتاريخ المرضي للشخص. ما هو السالمونيلا - موقع محتويات. [1] شاهد أيضًا: ما هي النزلة المعوية واسبابها واعراضها وطرق علاجها والوقاية من حدوثها طرق علاج عدوى السالمونيلا توجد العديد من الطرق التي يمكن من خلالها علاج عدوى السالمونيلا والتخلص من أعراضها ومن أهم الطرق التي تستخدم في العلاج ما يلي: [1] [2] العلاج باستخدام المضادات الحيوية المناسبة وذلك لأن السبب وراء هذه العدوى هو عدوى بكتيرية.
الشعور بالغثيان وعدم التوازن. القيء المستمر أو المتقطع. شعور الطفل بتقلصات في المعدة من حين لآخر. الحمى. أسباب النزلة المعوية للأطفال أهم العوامل والأسباب التي تسبب هذه الحالة للأطفال في كافة المراحل العمرية كالتالي: ملامسة براز طفل مصاب، أو استعمال أدوات شخصية لمريض مصاب بالنزلة المعوية، فهي من الأمراض المعدية. تناول كميات كبيرة من الأطعمة التي يصعب هضمها مثل الحلويات. تناول أي نوع من اللحوم أو الأسماك غير المطبوخة. الإصابة بفيروس الروتا. إهمال نظافة يد الطفل باستمرار وبعد استعمال الحمام. اقرا ايضا: " النزلة المعوية وتأثيرها على صحة العيون " علاج النزلة المعوية للاطفال علاج النزلة المعوية للاطفال يعتمد في المقال الأول على وقاية الطفل من الجفاف بسبب نوبات القيء المتكررة، لذلك سوف نتعرف على كيفية معالجة هذه الحالة لدى الأطفال كالتالي: الحرص على راحة الطفل وعدم إجهاده بقدر الإمكان. تدفئة الطفل جيدًا. إعطاء الطفل كميات كبيرة من الماء والسوائل لتعويض السوائل المفقودة والأملاح و المعادن بسبب القيء. إعطاء الطفل محلول معالجة الجفاف بعد كل نوبة قيء. الأطفال الذين يتناولون الطعام يفضل تقليل كمية السكر لديهم.
توازن بين الزمر الجرثومية المعوية بأن تجعل وسط الأمعاء حامضا ليساعد على امتصاص الكالسيوم وتساعد على نمو العصيات الحمضية التي تقاوم نمو الجراثيم. بينما زيادة البروتينات تجعل الوسط قلويا وبالتالي تكثر الجراثيم المفسخة وتنقص من امتصاص الكالسيوم. لها دور في استقلاب المواد البروتينية الدسمة، لها دور في حبس الماء فالسكاكر تجذب كمية كبيرة من الماء الذي يخزن في الجسم.
أدوية المضاد الحيوي، ومضادات الإسهال، ومضادات القيء بمعرفة الطبيب. المضاعفات تتمثل المضاعفات الرئيسية لالتهاب المعدة والأمعاء الفيروسي في الجفاف، وهو حالة من الفقد الشديد للمياه والمعادن الأساسية، إذا كنت بصحة جيدة وتشرب كمية كافية من الماء لتعويض المياه المفقودة بسبب القيء والإسهال فلا ينبغي أن يكون الجفاف مشكلة. سيصاب الأطفال والبالغون الذين يعانون من ضعف في جهاز المناعة بالجفاف الشديد عندما يفقدون كمية أكبر من كمية سوائل الجسم التي تناولوها، قد تحتاج إلى دخول المستشفى لتعويض السوائل الوريدية المفقودة ولابد من علاج النزلة المعوية للاطفال قبل أن تؤدي إلى الجفاف ثم إلى الوفاة وذلك في حالات نادرة. الوقاية من النزلة المعوية للأطفال بعد علاج النزلة المعوية للاطفال يجب الحرص على وقايتهم من التعرض لهذه العدوى مرة أخرى وأفضل طريقة لتجنب انتشار الالتهابات المعوية هي مراعاة الاحتياطات التالية: إعطاء الطفل اللقاحات اللازمة، يتوفر في بعض البلدان لقاحات ضد التهاب المعدة والأمعاء الناتج عن فيروس الروتا. غسل أيدي الطفل جيدًا بالماء والصابون والحرص على تعقيمها كل فترة خلال اليوم. تخصيص أدوات للطفل من أجل تناول الطعام بها، وتجنب استعماله للأدوات الشخصية للآخرين، سواء أطفال أو بالغين.
فطام الطفل هو منعه الرضاعة الطبيعية من ثدي أمه. ويمكن أن يُطلق تجاوزا على قطع التغذية من الزجاجة والإنتقال إلى التغذية بوسائل أخرى فجأة. مقالات ذات صلة: الرضاعة الطبيعية وعلاقتها بجينات الطفل يؤدي هذا التصرف الفجائي إلى حدوث بعض الاضطرابات على رأسها الإنتانات المعوية وطبعا لا يجوز تطبيقه في أيام الحر حتى لا يتأثر الطفل بذلك، أذا كانت الأم على درجة من الوعي الصحي فيمكن أن تُطبق طريقة الفطام التدريجي. ومن الأمور التي تُسهل ذلك؛ البدء بتعويد الطفل على الأغذية المختلفة في سن مبكرة حوالي الشهر الرابع أو السادس من العمر. ومن الأغذية الإضافية التي تُعطى بدءا من هذه المرحلة: مناقيع النشا المختلفة والتي تستعمل احيانا لتحضير وجبات الحليب الاصطناعي. المساحيق المشوية. الموز. البندورة. التفاح مهروسا أو مع الموز أو عصير البرتقال. صفار البيض (أما بياضه فيُعطى في الشهر السابع وما بعده). تغذية الطفل بين الشهر السادس وحتى نهاية السنة الأولى: مع ازدياد تقدم الطفل في حركته وفعاليته ونموه السريع فإنه بحاجة إلى التنويع في الغذاء وتأمين ما يحتاجه الجسم كماً وكيفاً. وعليه فإن كمية الحليب يمكن انقاصها مع زيادة المواد النشوية والخضار والفواكه والمواد غير اللبنية ويمكن الإكتفاء بعد الشهر السادس بثلاث وجبات حليب إضافة إلى وجبتي غداء إضافي وإضافة إلى العصير والفواكه.
الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة ومساحة السطح ، حيث أن الجزيئات المتفاعلة موجودة في مراحل مختلفة ، كما هو الحال في الخليط الغير متجانس ؛ فإن معدل التفاعل سيكون محدود بمساحة سطح الأطوار المتلامسة. درجة الحرارة نجد أن الزيادة في درجة الحرارة تزيد من معدل التفاعل ، سوف تؤدي الزيادة في درجة الحرارة إلى رفع متوسط الطاقة الحركية لجزيئات المادة المتفاعلة ، سوف يكون للنسبة الأكبر من الجزيئات الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لحدوث تصادم فعال. وجود عامل مساعد والمحفز ، عبارة عن مادة تقوم بتسريع التفاعل من خلال المشاركة فيه بدون استهلاكها ، توفر المحفزات مسار تفاعل بديل للحصول على المنتجات ، وتعتبر ضرورية للعديد من التفاعلات الكيميائية الحيوية. [4] قوانين سرعة التفاعل من الرتبة الأولى تستخدم قوانين سرعة التفاعل ، عموماً من أجل وصف ما يحدث على المستوى الجزيئي أثناء التفاعل ، بينما تستخدم قوانين المعدل المتكامل لتحديد ترتيب التفاعل ، وقيمة ثابت المعدل من القياسات التجريبية ، والمعادلة التفاضلية ، هي التي تصف الخواص الحركية من الدرجة الأولى. [5] وتلك القوانين توضح لنا كيف يمكن زيادة سرعة التفاعل ، يعتمد تفاعل الدرجة الأولى على تركيز مادة متفاعلة واحدة فقط على ذلك النحو ، يشار أحياناً إلى تفاعل من الدرجة الأولى ، باعتباره تفاعل أحادي الجزيء.
[٢] درجة الحرارة كلما كانت درجة الحرارة أكبر كانت الطاقة التي تمتلكها المواد المتفاعلة والناتجة أكبر، وبالتالي فإن حركتها وقدرتها على الاصطدام بالجزئيات والأيونات أكبر، وهذا بدوره يعطي مواد ناتجة أكبر، وبشكل عام فإنّ زيادة درجة الحرارة بمقدار عشر درجات يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل مرتين، وهذا الأمر يشمل معظم التفاعلات الكيميائية. [٢] عملية التحريك هي الخطوة التي يتم فيها تحريك المواد المتفاعلة حتى تتصادم، وتزيد بالتالي سرعة التفاعل. [٢] مساحة السطح في التفاعلات متغايرة الخواص يقصد بالتفاعل الكيميائي متغاير الخواص أي الذي يتألف من ماد صلبة وغازية أو صلبة وسائلة، وفي هذه الحالة فإن سطح المادة الصلبة، هو الذي يجري عليه التفاعل، والذي يحدد عدد المواد المتفاعلة عليه هو مساحته، والذي يحدد المساحة من ناحية أخرى هو حجم الدقيقة الصلبة، وتكون العلاقة عكسية. [٢] العامل المساعد ومدى تأثيره في سرعة التفاعل يُعرف بالحافز وهو عبارة عن مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي، ولكن بدون أن يتم استهلاكها، أيّ أنّه يمكن إضافته لزيادة السرعة وإعادة استرجاعه بعد الانتهاء من التفاعل واستخدامه في تفاعل آخر جديد، وتسمّى الطاقة التي تحتاجها التفاعلات بطاقة التنشيط، ومبدأ عمل العامل هو التقليل من كمية هذه الطاقة التي يحتاجها التفاعل، بشرط ألاّ يؤثر ذلك على المواد الناتجة عن التفاعل.
ذات صلة سرعة التفاعلات الكيميائية قانون سرعة التفاعل معدل التفاعل الكيميائي يُعرف معدل التفاعل بأنه السرعة التي يجري فيها التفاعل الكيميائي، ويتم التعبير عنه من خلال تركيز المواد الناتجة التي تكونت خلال مدة زمنية معينة، أو المواد المُتفاعلة التي استهلكت خلال مدّة زمنية معينة، كما يمكن تعريفه بأنه كمية المواد المُتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن، [١] ويتم التعبير عنه كما يأتي: [٢] معدل استهلاك المواد المُتفاعلة: -Δ [ المواد المُتفاعلة] ÷ Δ ز. معدل تكوُّن المواد الناتجة: Δ [المواد الناتجة] ÷ Δ ز. ملاحظة: يستخدم القانونين لقياس معدل التفاعل، ويتصلان بالتفاعلات الكيميائية الموزونة (المتعادلة). [٢] قانون سرعة التفاعل الكيميائي يُمكن حساب سرعة التفاعل الكيميائي اعتمادًا على القانون الآتي: [٣] سرعة التفاعل= ثابت التفاعل × تركيز المواد المتفاعلة مرفوعة لقوة رتبة التفاعل وبالرموز: ((n)^[B] + (m)^[A]) × r = k إذ إنّ: r: يرمز إلى معدل سرعة التفاعل الكيميائي وتُقاس بوحدة (مول/لتر. ث). k: يرمز إلى ثابت سرعة التفاعل، وتعتمد وحدته على وحدة رتبة التفاعل. [A]: يرمز إلى تركيز المادة المتفاعلة A، وتُقاس بوحدة (مول/لتر).
وبما أن درجة الحرارة عامل مؤثر في سرعة التفاعل فتنصح شركات الأدوية بوجوب حفظ الدواء عند درجة حرارة معنية للحفاظ على حالة الدواء والمواد الكيميائية للدواء. 4- مساحة السطح: اعتمادًا على القاعدة التي تنص على أنه كلما زادت المساحة المعرضة للتفاعل، زادت سرعة التفاعل. ومثال على ذلك أن محلول برمنجنات البوتاسيوم سريع التفاعل عنه في البودرة وهذا يعود لأن السطح المعرض أكبر. 5- النظائر: المقصود بالنظائر أنه عندما تكون ذرات العنصر لها نفس العدد الذري وتختلف في الكتلة بسبب اختلاف عدد النيترونات، سوف يلاحظ اختلاف سرعة التفاعل نظرًا لاختلاف الكتلة مثلما في الهيدروجين. 6- الضغط الضغط يظهر أثره في المواد التي ذات الحالة الغازية مما يسهم في زيادة حركة الجزئيات. بالتالي يزيد من معدل التصادم وعنه سرعة التفاعل. 7- المواد المذيبة وهي تكون في شكل سائل أو غاز وتقوم بعملية إذابة المواد الصلبة، السائلة، الغازية لينتج عنها محلول وهي من تزيد من سرعة التفاعل. 8- الخلط خلط المواد المؤثرة في سرعة التفاعل لها فاعلية في زيادة سرعة الجزئيات. بالتالي ينتج عنه زيادة سرعة التفاعل. 9- طبيعة المواد المتفاعلة نتيجة التفاعل يتحكم به نوع المواد، وموقعها في الجدول الدوري، والالكترونات المتكافئة.
فهي تحدد إلى أي مدى يسير التفاعل مثلا من اليسار إلى اليمين حيث تتحد مواد داخلة في التفاعل مع بعضها البعض منتجة نواتجا للتفاعل. ولكي يسير التفاعل لا بد وأن ينخفض الإنثالبي الحر أثناء التفاعل. ويتكون الإنثالبي الحر من دالتي حالة مختلفتين هما الإنثالبي والإنتروبية. وترتبط القيمتان بعضهما البعض في المعادلة العامة للإنثالبي الحر. [1] حيث: G: الإنثالبي الحر, H: الإنثالبي, T: درجة الحرارة, S: إنتروبيا, Δ: التغير في كل قيمة، وتسمى "دلتا". ويمكن أن يكون التفاعل الكيميائي تفاعل ناشر للحرارة ، وفيه تكون Δ H سالبة الإشارة وتصبح طاقة حرة تطهر في صورة حرارة متولدة عن التفاعل. كما يمكن أن ينتج عن فقد الطاقة المتحررة من التفاعل أن يشكل الناتج بنية بلورية منتظمة يميزها أنتروبيا منخفضة. مثال على تفاعل ناشر للحرارة تنخفض فيه الانتروبيا تفاعلات ترسيب الأملاح وتفاعلات التبلور (تكوين بلورات) حيث تتكون فيها نواتجا منتظمة أو بلورية من تفاعل غازات أو سوائل لا تميزها بنايات منتظمة. كما توجد تفاعلات ماصة للحرارة وهي تسير عن طريق امتصاصها للحرارة من الجو المحيط، أو معمليا نزودها بالحرارة من الخارج بتسخينها. وتسير تلك التفاعلات عندما تزداد أنتروبيتها ، والمقصود عنا إنتروبية النظام.