«كيف تفهم شريك حياتك؟» أشرفت الأستاذة منى الصقر مديرة إدارة الاستشارات الأسرية في وزارة العدل سابقا على الورشة التدريبية التي توضح طرق فهم شريك الحياة. و تطرقت في هذه الورشة بوسائل العملية لفهم النصف الآخر، حيث يجب على الزوجين التعرف على الاختلافات الفطرية في شخصياتهم و نفوسهم، لأن ذلك هو السبيل للاستقرار في الحياة الزوجية و هو الأمر الذي يساعد في تجاوز الكثير من المشاكل التي من المنتظر أن تحدث بين أي شريكين في حالة غياب تفهم حاجات الطرف الآخر.
إتصل بنا نبذة عنا الرئيسية الاعضاء المشتركين في باقة التميز الكل ذكور إناث الأعضاء المتميزون في Ahmed@200000 السعودية الرياض 37 سنة مطلق طبيب Omar khaled sh مصر القاهرة 34 سنة أعزب Manger من سلطنة عمان عمان السيب 30 سنة موظف Mostafa2285 جدة متزوج Engineering Manager Ahmedmohamed232 43 سنة مدير تسويق Bu-Nasser الإمارات أبوظبي 35 سنة قانوني AliOmar88 قطر الدوحة Engineer Islam maa 90 سنة مهندس أصيل35 44 سنة ،،،،،، Fdotlk9 مهندس معماري Mm122122 عمل خاص 0085 دبي 36 سنة DXB احمدد776 25 سنة مستشار عقاري السعيد Ss 41 سنة مدير عام احمد الجوزاء 32 سنة Khalid22348 27 سنة ….
[2] انظر صحيح مسلم كتاب النكاح. [3] انظر صحيح البخاري / كتاب النكاح، باب الوصاية بالنساء. [4] سنن ابن ماجة، كتاب النكاح، باب لا نكاح إلا بولي. [5] سيأتي فيما بعد. [6] سنن ابن ماجة، كتاب النكاح، باب لا نكاح إلا بولي. [7] النساء / 4. [8] النساء / 20. [9] النساء /21. أهداف الزواج الصحي – مدونة مودة. [10] النساء / 25. [11] المائدة / 5 [12] سنن الترمذي، كتاب النكاح، باب ما جاء في الإعلان الزواج، ابن ماجة كتاب النكاح، باب إعلان النكاح. [13] الترمذي، كتاب النكاح، باب ما جاء في إعلان الزواج. [14] سنن ابن ماجة كتاب النكاح، باب الغناء والدف. [15] موطأ مالك، كتاب النكاح، ما جاء في الوليمة، البخاري: كتاب النكاح باب قوله تعالى: { وَآتُوا النِّسَاءَ صَدُقَاتِهِنَّ نِحْلَةً}، مسلم: كتاب النكاح، سنن الترمذي، كتاب النكاح باب ما جاء في الوليمة. [16] ابن ماجة، كتاب النكاح باب إجابة الداعي، موطأ مالك، كتاب النكاح، ما جاء في الوليمة. [17] انظر موطأ مالك كتاب النكاح، سنن الترمذي كتاب النكاح، وأبو داود كتاب الأطعمة. __________________________________________________ الكاتب: د. سامية منيسي
و إذا أردت معرفة معلومات أعمق بخصوص العلاقة بين الزوجين في ظل متغيرات عالم معاصر يمكنك قراءة مقالة بعنوان عقبات توازن علاقة الزواج الاسلامي في مقالات مدونة زواج في موقع مودة.
كما كان رسول الله صلى الله عليه وسلم يشجع على إحياء ليالي العرس بالغناء البريء. فقد روي عن ابن عباس، قال: أنكحت عائشة ذات قرابة لها من الأنصار فجاء رسول الله صلى الله عليه وسلم فقال: « أهديتم الفتاة » قالوا: نعم. قال: « أرسلتم من يغني »؟ قالت: لا. فقال رسول الله صلى الله عليه وسلم إن الأنصار قوم فيهم غزل. فلو بعثتم معها من يقول: « أتيناكم. أتيناكم، فحيانا وحياكم » [14]. أما عن الوليمة، فقد روي عن أنس أن رسول الله صلى الله عليه وسلم رأى على عبدالرحمن بن عوف أثر صفرة. فقال « ما هذا؟ » قال: إني تزوجت امرأة على وزن نواة من ذهب. فقال « بارك الله لك، أولم ولو بشاة » [15]. مودة زواج عربي. كما روي عن ابن عمر رضي الله عنهما أن رسول الله صلى الله عليه وسلم قال: « إذا دعي أحدكم إلى وليمة عرس فليجب » [16] هذا وقد أولم رسول الله صلى الله عليه وسلم على نسائه كل حسب ظروفه، فقد أولم على صفية بنت حيي رضي الله عنها (بتمر وسويق)، وأولم على زينب بنت جحش رضي الله عنها (بشاة)[17]. هذا والهدف من هذا الإعلان في الزواج وضرب الدف والغناء والوليمة أن يكون الزواج معروفاً للجميع حفظا للأنساب وحفظاً لحقوق كل من الزوجين. [1] الروم / 21.
والشغار أن يقول الرجل للرجل زوجني ابنتك أو أختك، على أن أزوجك ابنتي أو أختي وليس بينهما صداق) [6]. الأعضاء المتميزين : مـودة . نت - موقع زواج عربي مجاني اسلامي. 2- الصداق حسب المستوى الاجتماعي: والصداق - كما نعلم - في الإسلام حسب المستوى الاجتماعي والمادي للزوجين، فهو يقدم للمرأة احتراماً وتقديرا لها - وليس كما يحدث في الشرائع الأخرى حيث تقدم المرأة (الدوطة) للرجل مقابل زواجه منها - وإنما يقوم الرجل في الإسلام بتقديم المهر وإعداد منزل الزوجية على قدر طاقته. يقول الله تعالى: { وَآتُوا النِّسَاءَ صَدُقَاتِهِنَّ نِحْلَةً فَإِنْ طِبْنَ لَكُمْ عَنْ شَيْءٍ مِنْهُ نَفْسًا فَكُلُوهُ هَنِيئًا مَرِيئًا} [ النساء: 4][7]. لذلك كان صحابة رسول الله صلى الله عليه وسلم يقدمون الصداق حسب طاقتهم، كذلك كان يفعل صلى الله عليه وسلم إلا أنه أمر بعدم المغالاة في المهور. ولكن إذا قدر الرجل على المهر الكبير فلا بأس من ذلك فقد كانت مهور رسول الله صلى الله عليه وسلم توازي (أربعمائة درهم) عدا أم حبيبة رضي الله عنها حيث أصدقها نجاشي الحبشة عنه صلى الله عليه وسلم (خمسمائة دينار ذهبا) كذلك كان مهر فاطمة بنت رسول الله صلى الله عليه وسلم ثمن درع لعلي بن أبي طالب رضي الله عنه وكان (أربعمائة درهم).
ولكن لا يقدم الرجل للمرأة مهراً ويأخذ مؤخره وقد أشار الله تعالى في كتابه العزيز إلى ذلك بقوله: { وإن أردتم استبدال زوج مكان زوج وآتيتم إحداهن قنطارا فلا تأخذوا منه شيئا أتأخذونه بهتانا وإثماً مبينا} [8] ثم يعقب الله تعالى على ذلك بقوله: { وكيف تأخذونه وقد أفضى بعضكم إلى بعض وأخذن منكم ميثاقا غليظا} [9]. إعلان الزواج: الدف، والوليمة: ولشرعية الزواج في الإسلام ينبغي أن يكون كما أمر الله تعالى في العلانية وليس في الخفاء حرصا على كيان الأسرة من كافة الوجوه، يقول الله تعالى: { فَانْكِحُوهُنَّ بِإِذْنِ أَهْلِهِنَّ وَآتُوهُنَّ أُجُورَهُنَّ بِالْمَعْرُوفِ مُحْصَنَاتٍ غَيْرَ مُسَافِحَاتٍ وَلَا مُتَّخِذَاتِ أَخْدَانٍ} [النساء: 25][10]. كما يقول تعالى أيضا: { إِذَا آتَيْتُمُوهُنَّ أُجُورَهُنَّ مُحْصِنِينَ غَيْرَ مُسَافِحِينَ وَلَا مُتَّخِذِي أَخْدَانٍ} [المائدة: 5] [11]. مودة زواج عربي انجليزي. وكما يقول رسول الله صلى الله عليه وسلم في حديثه الشريف « فصل ما بين الحرام والحلال الدف الصوت » رواه محمد بن حاطب الجمحي [12]. كذلك روي عن عائشة أم المؤمنين رضي الله عنها قالت: قال رسول الله صلى الله عليه وسلم: « أعلنوا هذا النكاح واجعلوه في المسجد، واضربوا عليه بالدفوف » [13].
تسمى هذه العناصر (بالعناصر الانتقالية) وهي عبارة عن عناصر متشابهة إلى حد كبير في الخواص الكيميائية، ويصعب فصلها إذا اختلطت معا، الصف الأول يعرف بإسم اللانثانيدات والصف الثاني يسمى الاكتينيدات. يبدأ الجدول الدوري بعنصر الهيدروجين صاحب العدد الذري 1 وينتهي بالاوجانيسون والذي له العدد الذري 118. شرح الجدول الدوري للصف الثاني الثانوي. استخدامات الجدول الدوري للعناصر بعد أن قمنا بشرح درس الجدول الدوري، وعرفنا مراحل تطور الجدول الدوري حتى أصبح بالشكل المعروف حاليا، ننتقل لجزء مهم جدا وهو أهمية واستخدام الجدول الدوري للعناصر. للجدول الدوري أهمية بالغة للعلماء ولدارسين الكيمياء، فمن خلال الجدول الدوري يتمكن الدارسين من معرفة الخواص الكيميائية والفيزيائية الخاصة بكل عنصر، وذلك بمعرفة المجموعة التي يقع فيها هذا العنصر. كذلك معرفة كيفية تفاعل العنصر مع أى عنصر آخر. كما يمكن الدارس من معرفة العدد الذري وعدد الكترونات كل عنصر. إقرأ أيضا: كيف احفظ جدول الضرب ؟ تقسيمات الجدول الدوري يتألف الجدول الدوري من 18 مجموعة، و7 دورات، يمكن تقسيمها إلى 4 فئات هي:- عناصر الفئة s:- وتوجد هذه الفئة في أقصى يسار الجدول الدوري، وتتكون من مجموعتين، وتتميز هذه المجموعتين بالحرف A.
الدورات في الجدول الدوري الحديث تنتهي بأحد الغازات الخاملة. يحتوي على فلزات ولافلزات يفصل بينهم عناصر أشباه الفلزات. خاصية الحجم الذرى: حيث يتم قياس ومعرفة الحجم الذري وذلك بمعلومية نصف قطر الذرة والذي يقاس بوحدة البيكومتر. في الدورة الواحدة يقل الحجم الذري بزيادة العدد الذري، وذلك بسبب زيادة قوة جذب النواة لإلكترونات مستوى الطاقة الأخير. لذا فأن الحجم الذري يتناسب عكسيا مع العدد الذري في الدورة الواحدة. في المجموعة الرأسية، يزداد الحجم الذري بزيادة العدد الذري وذلك كلما اتجهنا إلى أسفل، بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات. تكون العلاقة طردية بين العدد الذري و الحجم الذري في المجموعة الواحدة. خاصية السالبية الكهربية: وهي التي تعني قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها. شرح درس الجدول الدورى الحديث - YouTube. يمتلك كل عنصر قيمة سالبيه كهربية مختلفة عن غيره من العناصر. يتم تقسيم العناصر على أساس السالبية الكهربية إلى: مركبات قطبية، مركبات غير قطبية و مركبات أيونية. تدرج الخاصية الفلزية واللافلزية في الجدول الدوري يتكون الجدول الدوري من فلزات، لا فلزات، وأشباه فلزات وغازات خاملة، وتعتبر الخاصية الفلزية واللافلزية مميزة للعناصر والتي تتأثر بالعدد والحجم الذري، وتتدرج بين العناصر كالآتي: في الدورة الواحدة تبدأ كل دورة بفلز قوي ماعدا الدورة الأولى.
خاصية الإلكترون: تعني قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية إليها. كل عنصر له قيمة كهربائية سالبة تختلف عن تلك الخاصة بالمكونات الأخرى. تنقسم العناصر على أساس الاختيارية إلى: المركبات القطبية والمركبات غير القطبية والمركبات الأيونية. الخصائص المعدنية وغير المعدنية مدرجة في الجدول الدوري. يتكون الجدول الدوري من معادن وغير فلزية وشبه معادن وغازات خاملة. تتميز الخواص المعدنية وغير المعدنية بالعناصر المتأثرة بالعدد والحجم الذري ، وتتحرك بين العناصر على النحو التالي: في دورة واحدة ، تبدأ كل دورة بمعدن قوي باستثناء الدورة الأولى. كلما زاد عدد الذرات في دورة واحدة (من اليسار إلى اليمين) ، تقل الخاصية المعدنية حتى نصل إلى المعادن. ثم تبدأ العناصر غير المعدنية في الظهور ، وتزداد الخاصية المعدنية عن طريق زيادة العدد الذري في دورة واحدة حتى نصل أخيرًا إلى الغازات الخاملة. في مجموعة واحدة ، تزداد الخاصية المعدنية في مجموعة واحدة (من أعلى إلى أسفل) ، بسبب الزيادة في الحجم الذري للعناصر المعدنية ، مما يزيد من سهولة فقدان الإلكترونات عند آخر مستوى للطاقة. مدرسة أريب - أساسيات الجدول الدوري - YouTube. في مجموعة واحدة ، يكون كل من العدد الذري والخصائص المعدنية متناسبين بشكل مباشر ، عندما تزداد الخاصية المعدنية للعناصر في مجموعة واحدة.
[٤] [٣] الفلزات الترابية القلوية تسمى المجموعة 2A بالفلزات الترابية القلوية (بالإنجليزية: Alkaline Earth Metals) ، وبسبب تشابهها في إلكترونات التكافؤ، فإن هذه العناصر لها خصائص متشابهة مع بعضها البعض، وينطبق نفس النمط على المجموعات الأخرى في الجدول الدوري، وتحتوي هذه العناصر على الكثير من المعادن المهمة مثل: البريليوم (Be)، والمغنيسيوم (Mg)، والكالسيوم (Ca)، والسترونشيوم (Sr)، والباريوم (Ba)، والراديوم (Ra). [٤] [٣] الهالوجينات تسمى عناصر المجموعة 7A بالهالوجينات (بالإنجليزية: Halogens) ، وتحتوي هذه المجموعة على عناصر غير معدنية شديدة التفاعل، وعناصر هذه المجموعة هي: الفلور (F)، والكلور (Cl)، والبروم (Br)، واليود (I)، والأستاتين (At)، وتوجد جميعها في الطبيعة على شكل جزيئات ثنائية الذرة، ويتفاعل كل من الفلور، والكلور، والبروم، واليود مع المعادن لتكوين أملاح تحتوي على أيونات. [٤] [٣] الغازات النبيلة الغازات النبيلة (بالإنجليزية: Noble Gases) هي العناصر الموجودة في المجموعة 8A، وتتمتع هذه العناصر أيضًا بخصائص متشابهة مع بعضها البعض، ومن أهم خصائصها أن تفاعليتها ضعيفة للغاية، أي أنها غازات خاملة، ونادرًا ما تتفاعل مع العناصر الأخرى وتشكل مركبات، كما أن عناصر هذه المجموعة تعد غازاتٍ أحادية الذرة في درجة حرارة الغرفة، وعناصر هذه المجموعة هي: الهيليوم (He)، والنيون (Ne)، والأرجون (Ar)، والكريبتون (Kr)، والزينون (Xe)، والرادون (Rn).
تفقد إلكتروناتها بسهولة. اللافلزات أو اللامعادن الخواص الفيزيائية: لا تلمع. غير براقة. هشة تتكسر بسرعة. لا توصل الحرارة والكهرباء. كثافتها قليلة. درجة انصهارها قليلة. الخواص الكيميائية: تميل إلى كسب الإلكترونات بسهولة. أشباه الفلزات صلبة. منها ما يلمع ومنها ليس لديه لمعان. الخواص الكيماوية: يمكن أن توصل الحرارة والكهرباء ولكن ليس بجودة المعادن. مجموعات الجدول الدوري يقسم الجدول الدوري إلى مجموعتين A وB، كل مجموعة تشكل عدة مجموعات فرعية، تضم عدداً من العناصر المتشابهة في خواصها الفيزيائية والكيميائية، ويمكن تلخيص المجموعات كما يلي: عناصر المجموعة A المجموعة الأولى: يطلق على عناصرها بالمعادن القلوية تضم العناصر (Li, Na, K, Cs, Fr). تتميز عناصر المجموعة بحالة الأكسدة الاحادية. المجموعة الثانية: يطلق عليها بالمعادن القلوية الأرضية. تضم العناصر:(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra). شرح الجدول الدوري للعناصر وتكنولوجيا المعلومات والاتصالات والعلاقة بينهم - مقال. تتميز بحالة الأكسدة الثنائية. المجموعة الثالثة: تضم العناصر: B, Al, Ga, In, Tl. تتيمز بحالة الأكسدة الثلاثية. المجموعة الرابعة: تضم العناصر C, Si, Ge, Sn, Pb. تتميز بحالة الأكسدة الرباعية. المجموعة الخامسة: تضم العناصر (N. P, As, Sb, Bi).