بسكوت من دون فرن بالفول السوداني و الشوكولاتة سهل و سريع و الطعم حكاية - YouTube
وصفاتنا بتنزل على مواقع التواصل فولو لينا هناك يتميز هذا الصنف من الحلوى بمذاقه الشهي، وطعمه المميز، سهولة تحضير، لذلك فإننا نجد أن العديد من ربات المنازل يقمن بتحضيره... يعد مربى الفراولة من المربيات الشهية اللذيذة، والتي تحظى بشعبية كبيرة بين الناس، ويعد وجودها على موائد الإفطار والعشاء أمرا رئيسيا عند عدد كبير من العائلات. وصفاتنا بتنزل على مواقع التواصل فولو لينا هناك ولهذا المربى طعمة لذيذ ورائع للغاية يستمده من فاكهة الفراولة الشهية والمفيدة، ولمربى الفراولة... معمول بالشوكولا وهو نوع من أنواع الحلويات الشعبية الشهية واللذيذة، والمنتشرة في كافة أنحاء البلاد العربية، ويكثر تحضير هذه الحلوى في المناسبات السعيدة والاحتفالات والأعياد.
بسكويت الفول السوداني الناقل: SunSet | العمر:34 | الكاتب الأصلى: amna | المصدر: يقدم لـ 24 شخص، عدد السعرات الحرارية 183 وحدة حرارية، مدة الاعداد 30 دقيقة. المقادير: 2 كوب سكر بني، نصف كوب زبدة الفول السوداني، ربع كوب زيت، 2 بيضة، 2 ملعقة صغيرة فانيليا، 2 وثلثي كوب دقيق، ملعقة صغيرة بيكنج باودر، ملعقة صغيرة بيكنج صودا، نصف ملعقة صغيرة ملح، ثلث كوب فول سوداني مطحون، 5 ملاعق كبيرة ماء. طريقة الاعداد: سخني الفرن لحرارة 175 درجة، ادهني بالزيت 3 ورقات زبدة أو رشيها باسبري زيت. اخلطي السكر وزبدة الفول السوداني في الخلاط وأضيفي له الزيت و البيض والفانيليا والماء. وفي وعاء اخلطي الدقيق والبيكنج باودر والبيكنج صودا والملح ثم ضعيه في الخلاط مع الخليط السابق واتركيه لمدة دقائق حتى تتكون عجينه. بسكوت برتقالي بالفول السوداني مقابل. شكلي العجينه على شكل كرات صغيرة ثم ضعيها على ورقات الزبدة واضغطي عليها بالشوكة حتى تتسطح ورشيها بالفول السوداني المطحون واضغطي عليه باصابعك حتى يلتصق بالبسكويت. ادخلي كل ورقة زبدة على حدة واتركيها من 8-10 دقائق حتى يصبح البسكويت ذهبيا. أخرجيه من الفرن واتركيه يبرد ثم صفيه في طبق وقدميه في الحال، واذا أردت الاحتفاظ بالسكويت لفترة احفظيه في وعاء بعيدا عن الهواء.
وصفاتنا بتنزل على مواقع التواصل فولو لينا... أكمل القراءة
تعليقات الزوار ()
بسكويت الفول السوداني بحشوة الفول السوداني صحي وكيتو - YouTube
من نحن توفير جميع احتياجات الحي من مواد غذائيه وصحيه بأسعار غير... ابحث عن العروض. الدفع عند الاستلام. يرجى تجهيز المبلغ كاش. لأي طلب غير معروض تواصل مع رقم الدعم الفني واتس. واتساب جوال ايميل
وزن المعادلات الكيميائية - بطيء - YouTube
وزن المعادلات الكيميائية 2 - YouTube
اكتشف أنطوان لوران لافوازييه، أنّ المادة لا يمكن تكوينها أو تدميرها، ولا تتغير كمية ذرات أي عنصرٍ يدخل في التفاعل الكيميائي؛ فالهدف هو الحصول على نفس العدد من كلّ نوعٍ من الذرات على جانبي المعادلة، لتُمثّل المعادلة ما يحدث خلال التفاعل الكيميائي بدقةٍ، ممّا يمكنك أيضًا، من التنبؤ بكميّة المواد المتفاعلة المطلوبة وكمية المنتجات المتكوّنة، وهو ما ستحتاج لمعرفته في بعض جوانب العمل مثل تقدير كمية الوقود اللازمة لقطع مسافة محددة. إليك هذا المثال، يتفاعل الميتان CH4 والأكسجين O2، في تفاعل احتراقٍ، ينتج عنه غاز ثاني أكسيد الكربون CO2، والماء H2O، كما يلي: من أجل موازنة المعادلة ، يجب عليك تغيير كميات المواد المتفاعلة والمنتجات، حسب الضرورة، فلا بدّ أن يتساوى عدد ذرات كلٍّ من الكربون والهيدروجين والأكسجين، بين يمين ويسار المعادلة، وهذا ما تحققه ذرات الكربون. أمّا ذرات الهيدروجين، فلا بدّ من المضاعفة بـ 2 أمام الماء، وبذلك يتبقى الأكسجين الذي أصبح عدد ذراته الناتجة أكبر من المتفاعلة، فنضع المعامل 2 أمام O2 لتصبح المعادلة الكيميائية متوازنة الآن، كما يلي: حتى لو امتلكت المعادلة العناصر والكميّات الصحيحة، فلا بدّ من موازنتها، وإلّا فتُعرف بالمعادلات الهيكليّة، ولا يمكن استخدامها في حساب التفاعلات الكيميائية، فيجب أن تكون المعادلات الكيميائية متوازنةً لتلبية قانون حفظ المادة، والذي ينصّ على أنّه في نظامٍ مغلقٍ لا يتمّ إنشاء أو تدمير المادة.
لذلك، قم بإضافة 2 لغاز الهيدروجين في اليسار. SnO 2 + 2H 2 → Sn + 2H 2 O أصبحت الآن المعادلة موزونة. كما أن في هذا التفاعل لا يوجد شحنة. الخطوة الأخيرة هي كتابة حالات المركبات والعناصر للقيام بذلك، يجب أن تكون على دراية بخصائص المركبات المختلفة. على سيبل المثال: الأكاسيد هي مواد صلبة، والهيدروجين غاز ثنائي الذرة، والقصدير مادة صلبة. SnO 2(s) + 2H 2(g) → Sn (s) + 2H 2 O (g) مثال أخر اوزن المعادلة التالية CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O لا توجد شحنة صافية، مما يجعل هذا الأمر سهلاً للغاية. كما تشبه هذه المعادلة خطوات المعادلة الأولى. عند النظر إلى المعادلة، ستجد أن لديك 4 ذرات هيدروجين في الميثان CH 4 ، ولكن في الجانب الأيمن يوجد ذرتين فقط في جزئ الماء، لذلك تحتاج إلى مضاعفة معامل H 2 O لموازنة المعادلة. CH 4 + O 2 → CO 2 + 2H 2 O وبالنظر إلى الكربون، ستجد وجود ذرة كربون واحدة في الجانب الأيسر وذرة كربون واحدة في الجانب الأيمن، مما يعنى أن لهما نفس المعامل. لذلك لن نضيف أي رقم للكربون. أخيرًا ، لتحديد معامل O. ستجد أن لديك ذرتين أكسجين في الجانب الأيسر، ولكن في الجانب الأيمن يوجد 4 ذرات فقط، لذلك تحتاج إلى مضاعفة معامل الأكسجين لموازنة المعادلة.
ولذلك ومن أجل الحفاظ على صحة التفاعل نقوم بوزن المعادلة عن طريق عدة خطوات: كتابة الصيغ الكيميائية للعناصر الداخلة في التفاعل والناتجة عن التفاعل بعد معرفة الرموز التي تمثل هذه العناصر، ونكتب العناصر الداخلة في التفاعل على جهة اليسار والنواتج على جهة اليمين. يجب إحصاء عدد ذرات كل عنصرٍ داخل أو ناتج عن التفاعل، إذا لم تكن الذرات متساوية يجب القيام بوزن المعادلة الكيميائية حتى تتساوى الذرات الداخلة مع الناتجة من التفاعل. يجب إجراء التعديل المناسب على المعادلة ليتساوى عدد ذرات الطرفين حيث تبدأ بأول عنصر وتوازن ذراته في الطرفين، ثم تنتقل إلى العنصر التالي وهكذا… يجب التحقق من صحة النتائج التي وصلت إليها بعد التعديل. مثال على موازنة معادلة كيميائية: لدينا المعادلة التالية تفاعل غاز الميتان CH4 مع الأكسجين O2 والذي ينتج عنه الماء H2O وغاز ثاني أكسيد الكربون CO2. بالنظر إلى المعادلة نجد ان ذرات الكربون متساوية لكن يوجد أربع ذرات هيدروجين وذرتي أوكسجين في الطرف الأول يقابلها ذرتا هيدروجين وثلاثة أكسجين في الطرف الثاني وبعد أن نقوم بموازنة المعادلة ونضع المعامل 2 قبل مركب الماء وبالنظر إليها نجد أن الأكسجين أيضًا بحاجة إلى موازنة فنضع العامل 2 قبل الأكسجين وبذلك يتحق توازن المعادلة وتصبح على الشكل التالي أكمل القراءة عملًا بقانون حفظ الكتلة الكيميائي، والذي ينص على أنّ المادة لا تنشأ ولا تفنى بشكل اعتباطيٍّ في نظامٍ مغلق، بل تتحوّل من شكلٍ لآخر، فيجب أن تتساوى كمية عناصر المادة قبل وبعد التجربة، وإجراء التفاعل على حدٍّ سواء.