[١١] العوامل البشرية المؤثرة في توزيع السكان تختلف العوامل البشرية (Human Factors) عن سابقتها بأنها من صنع البشر، وظهرت مع التقدم والتطور السكاني في هذا العالم من جميع نواحي الحياة، وفي ما يأتي أهم العوامل البشرية التي تؤثر في توزيع السكان. الصناعة ينتقل الناس بصورة ملحوظة وبشكل طبيعي للعيش في المناطق التي توفر لهم فرص اقتصادية ليتمكنوا من تأمين دخل منتظم يكفيهم للعيش، فتوافر الوظائف بجانب البنية التحتية القوية يجعل هذه المناطق مأهولة بالسكان، مما يؤدي لتطور هذه المناطق من ناحية الصناعة،[١٢] أي أن فرص العمل نقطة استقطاب كبيرة للسكان وحدوث الكثافة السكانية وتحديدًا في المدن الكبيرة المشهورة بتوافر فرص العمل عالميًا، أما مناطق فرص العمل المحدودة فهي مناطق غير مرغوبة للسكنة مثل غابات الأمازون المطيرة. [٣] الزراعة تؤثر الزراعة على الكثافة السكانية في عدة طرق أهمها انتقال الناس للعيش في المناطق ذات التربة الزراعية، وتحديدًا للأشخاص الذين يمتهنون الزراعة كمصدر دخل، ولكن هذا يؤثر سلبًا على الأراضي الزراعية حيث إنّ تواجد السكان في هذه المناطق يتطلب بناء المنازل لهم، مما يعني نقص المساحة الزراعية المحتملة، ففي إثيوبيا هناك كثافة سكانية في الريف والذي أدى بدوره لنقص في الإنتاج المحتمل للمحاصيل الزراعية، نظرًا لأن اقتصاد إثيوبيا يعتمد بنسبة كبيرة على الزراعة.
[٧] جزيرة طنب الكبرى: تعد جزيرة طنب الكبرى من الجزر التابعة لإمارة رأس الخيمة ، وتبلغ مساحتها حوالي 10 كيلومتر مربع. من العوامل الطبيعية المؤثرة في توزيع السكان:. [٨] تمتاز دولة الإمارات العربية المتحدة بتنوّع الطبوغرافية للتضاريس، حيث تتضمّن الجزر، والسلاسل الجبلية، والصحاري، والكثبان الرملية، بالإضافة إلى السهول الساحلية في الإمارات، والتي أضفت جمالية عليها. مناخ دولة الإمارات العربية المتحدة يسود على مناخ الإمارات العربية المتحدة المناخ الصحراوي الحار، فتتميّز بصيف حار جداً، ورطوبة عالية، وشتاء دافئ، مع هطول كمية قليلة من الأمطار في فصل الشتاء، [٩] بمعدل 100 ملم، حيث تتراوح درجات الحرارة في فصل الشتاء ابتداءً من شهر كانون الأول حتى شباط من 24-26 درجة مئوية، وأحياناً قد تصل إلى 10-12 درجة مئوية خاصةً في شهر كانون الثاني، أمّا درجات الحرارة في فصل الصيف فتتراوح ما بين 38-42 درجة مئوية، وذلك خلال الفترة بين شهري آيار وأيلول، ويتخلّل هذه الأشهر هبوب رياح رطبة من الخليج العربي. [١٠] قد يحدث أحياناً في الإمارات العربية المتحدة عواصف رملية وترابية، خاصةً في فصل الربيع، والتي تساهم في رفع درجات الحرارة، وتتميز منطقة جنوب الإمارات العربية المتحدة بمناخ حار جاف جداً، أكثر من باقي المناطق، لطبيعتها الصحراوية الشاسعة، والتي تسمى بالربع الخالي لخلوها من السكان تماماً.
المناطق الوسطية ما بين الجبال والسهول حيث تتسم بأنها أخفض من الجبال وأعلى من السهول مثل مناطق الهضاب. الموارد الطبيعية مثل الموارد المعدنية التي تقوم على جذب السكان وذلك بسبب توفر فرص العمل. التربة حيث تؤثر التربة على تجمع السكان أو تناثره وهناك ثلاثة أنواع من التربة هما: التربة البركانية الخصبة الجاذبة للسكان. التربة الطينية السوداء التي تتميز بتجمع كثافة سكانية عالية. التربة الصحراوية الصفراء الطاردة للسكان والتي تتصف بأنّها غير طالحة للنشاط الزراعي وعيش الإنسان. البعد أو القرب من المسطحات المائية حيث ترتفع الكثافة السكانية في السواحل وذلك بسبب المناخ المعتدل، وسهولة التنقل والمواصلات، والتربة الخصبة، ووفرة الأمطار، بينما تقل كثافة السكان في المناطق الداخلية البعيدة عن السواحل بسبب انعدام كافة الأسباب السابقة. العوامل البشرية الحروب التي تؤدي إلى هجرة الكثير من السكان ونزوحهم. المواصلات. المشكلات السياسية. الصناعة حيث تعتبر المراكز والمصانع الاقتصادية مناطق جذب سكان ونزوح الكثير من السكان إليها. الحرفة حيث إن هناك علاقة قوية جداً بين الحرفة وعدد السكان. العامل الديمغرافي المتمثل في: عدد المواليد، وعدد الوفيات.
الرئيسية / المكتبة / ابحاث طلابية / بحث عن تدرج خواص العناصر ابحاث طلابية admin3 ديسمبر 3, 2020 168 دقيقة واحدة بحث عن تدرج خواص العناصر الجدول الدوري ظهر الجدول الدوري في البداية عام 1869 ميلاديًا، على يد العالم والكيميائي ديمتري مندلييف، والجدول الدوري هو طريقة علمية حديثة لترتيب العناصر الكيميائية تبعًا لصفاتها، لكي تكون دراستها أيسر، ولكي يتم التعرف على العناصر ورموزها بصورة مباشرة، ويكون الجدول الدوري على شكل مصفوفات منظمة مكونة من 7 دورات أفقية و18 مجموعة رأسية، ويتم ترتيب العناصر فيها تبعًا لنظريات علمية محددة، والجدول الدوري يتكون الآن من 118 عنصر كيميائي ويتم تحديثه بصورة مستمرة. عناصر الجدول الدوري ورموزها الكيميائية الهيدروجين (H). الهيليوم (He). الليثيوم (Li). البريليوم (Be). البورون (B). الكربون ©. النيتروجين (N). الأكسجين (O). الفلورين (F). نيون (Ne). الصوديوم (Na). المغنيسيوم (Mg). الألمنيوم (Al). السيليكون (Si). الفوسفور ℗. الكلور (Cl). الكبريت (S). أرغون (Ar). البوتاسيوم (K). الكالسيوم (Ca). السكانديوم (Sc). التيتانيوم (Ti). الفاناديوم (V). الكروم (Cr). المنغنيز (Mn).
شرح درس تدرج خواص العناصر كيمياء 2 - YouTube
المرحلة الثانوية - كيمياء 2 - تدرج خواص العناصر - YouTube
الحديد (Fe). الكوبالت (Co). النيكل (Ni). النحاس (Cu). الزنك (Zn). الغاليوم (Ga). جيرمانيوم (Ge). الزرنيخ (As). سيلينيوم (Se). البروم (Br). الكريبتون (Kr). الروبيديوم (Rb). سترونشيوم (Sr). الأتريوم(Y). زركونيوم (Zr). النيوبيوم (Nb). موليبدنوم (Mo). تكنيشيوم (Tc). الروثينيوم (Ru). الروديوم (Rh). بالاديوم (Pd). الفضة (Ag). كادميوم ( Cd). الإنديوم (In). القصدير (Sn). إثمد (Sb). تيلوريوم (Te). يود (I). زينون (Xe). سيزيوم (Cs). لانثانوم (Ba). سيريوم (La). السيريوم (Ce). براسوديميوم (Pr). نيوديميوم (Nd). بروميثيوم (Pm). ساماريوم (Sm). يوروبيوم (Eu). الغادولينيوم (Gd). التربيوم (Tb). ديسبروسيوم (Dy). هولميوم (Ho). إربيوم (Er). توليوم (Tm). إتيربيوم (Yb). لوتيشيوم (Lu). هافنيوم (Hf). تانتالوم (Ta). تنجستن (W). رينيوم (Re). أوزميوم (Os). إريديوم (Ir). بلاتين (Pt). ذهب (Au). الزئبق (Hg). ثاليوم (Ti). رصاص (Pb). بزموت (Bi). بولونيوم (Po). أستاتين (At). راديون (Rn). فرانسيوم (Fr). راديوم (Ra). أكتينيوم (Ac). ثوريوم (Th). بروتكتينيوم (Pa). يورانيوم (U). نبتونيوم (Np). بلوتونيوم (Pu). أمريسيوم (Am). كوريوم (Cm).
اللفلزات يعرف نصف قطر الذرة للفلزات بنصف المسافة بين نواتين متجاورتين في التركيب البلوري للنعصر اللفلزات المسافة بين نوى الذرات المتطابقة والمتحدة كيميائيابروابط فيما بينها نصف قطر الذرة تدرج نصف القطر الذري عبر الدورات • زيادة الشحنة الموجبة في النواه و زيادة الإلكترونات • التكافؤ في المجال الخارجي ادا الى ازدياد التجاذب بينهما و النتيجه يقل حجم الذرة ... اسباب تناقص حجم الذرة في الدورة : • زيادة الشحنة الموجبة ( البروتونات) مع النواة مع بقاء المجالات الرئيسية ثابتة . • يزداد عدد الكترونات التكافو. يقل الحجم (نصف القطر)في الدورة الواحدة من اليسار الى اليمين عناصر الدورة الثانية نصف قطر الذرة يقل من اليسار الى اليمين . اسباب زيادة حجم الذرة في المجموعة: • يزداد نصف قطر الذرة عند الانتقال اسفل المجموعة .
تدرج خصائص العناصر فى الجدول الدورى: الحجم الذري: وحدة قياس نصف قطر الذرة هو البيكومتر(pm) البيكومتر: هو جزء من مليون مليون جزء من المتر تدرج خاصية الحجم الذرى للعناصر من الجدول الدورى علل:الحجم الذرى يقل فى الدورة بزيادة العدد الذري ( من اليسار لليمين) وذلك بسبب زياده قوة جذب النواة للإلكترونات علل: الحجم الذري يزيد فى المجموعة بزيادة العدد الذري (من الأعلى للأسفل) بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة ملحوظة: السيزيوم له أكبر العناصر فى الجدول الدورى (له أكبر حجم ذري) السالبية الكهربية: هى قدرة الذرة على جذب الإلكترونات لها فى المركب التساهمى. تدرج السالبية الكهربية للعناصر فى الجدول الدورى: علل: السالبيه الكهربيه تزيد فى الدورة بزيادة العدد الذري ( من اليسار لليمين) بسبب زيادة قوة جذب النواة للإلكترونات علل: السالبية الكهربية تقل فى المجموعة بزيادة العدد الذري (من الاعلى للأسفل) ؟ بسبب زيادة الحجم الذري. ملاحظات الفلور له أعلى سالبية كهربية والتى تساوى 4. أنواع المركبات التساهمية: مركبات قطبية مركبات غير قطبية المركبات القطبية: وهي المركبات الفرق في السالبية الكهربائية بين عناصر تكوين جزيئاتها مرتفع نسبيا مثال: ملاحظة: الميثان وكبريتيد الهيدروجين مركبات غير قطبية.
الكالسيوم والماغنسيوم يتفاعلوا ببطئ جدا مع الماء البارد. الزنك والحديد يتفاعل مع بخار الماء عند درجات الحرارة العالية. النحاس والفضة لا يتفاعلا مع الماء. الخواص الكيميائية للافلزات: التفاعل مع الأحماض المخففة: كل اللافلزات مثل (الكربون والكبريت) لا تتفاعل مع الاحماض المخففة مثل حمض الهيدروكلوريك. التفاعل مع الأكسجين: اللافلزات (مثل الكربون) تتفاعل مع الاكسجين لتعطى الأكاسيد لا فلزية والتي تعرف باسم "الأكاسيد الحمضية" أكاسيد اللافلزات (الأكاسيد الحامضية) تذوب فى الماء لتعطى أحماض تحول لون محلول عباد الشمس للأحمر. الأكاسيد الحامضية: هى أكاسيد لافلزات تذوب فى الماء مكونة أحماض.