اللغة يجب على الدعية أن يخاطب الناس الذين يدعوهم بلغتهم، وأن يكون أسلوبه متناسباً مع المستوى الذي هم فيه من الثقافة والفهم، ومن واجبات الداعية أن يلتزم بقواعد اللغة العربية في الكتابة والخطابة، فعندما يتعود الإنسان على لغة فإنها ستؤثر في عقله ودينه وخلقه، ومعرفة اللغة العربية فرض واجب، وفهم الكتاب والسنة فرض كذلك، ولا يُفهمان إلا عند فهم هذه اللغة، أما إذا أراد الإنسان تعلم لغة أجنبية من أجل دعوة أهلها للإسلام فلا بأس، بل إنها واجب على من تعيّن عليه.
كما يؤكِّد الدكتور محمد عبدالواحد طرابية - أستاذ الإعلام الإسلامي بجامعة الأزهر - أن الداعية الإسلامي هو المكلَّف شرعًا بالدعوة إلى الله، كما يقول الدكتور عبد الكريم زيدان: هو كل مسلم بالغ عاقل من هذه الأمة الإسلامية مكلَّف بهذا الواجب، فلا تختص الدعوة بالعلماء فقط كما يَفهم البعض، ويقول الله - عز وجل -: ﴿ قُلْ هَذِهِ سَبِيلِي أَدْعُو إِلَى اللَّهِ عَلَى بَصِيرَةٍ أَنَا وَمَنِ اتَّبَعَنِي وَسُبْحَانَ اللَّهِ وَمَا أَنَا مِنَ الْمُشْرِكِينَ ﴾ [يوسف: 108]. وأضاف طرابية: إنه ليس للداعية استِخدام كل وسيلة تقع تحت يده؛ لأن الغاية لا تُبرِّر الوسيلة في اعتقاد الداعية المسلم الذي يَصِل إلى الغاية النبيلة بوسائل نبيلة، ولذلك هناك ضوابط لا بدَّ أن يُراعيَها الداعية الإسلامي في الوسائل الإعلامية التي سوف يَستخدمها، وهي النصُّ على مشروعية الوسيلة في القرآن والسنَّة ودخول الوسيلة في دائرة المُباح، مُشيرًا إلى أنَّ المَجال واسع للداعية لاختيار الوسائل المَرغوبة والمطلوبة شرعًا، مع تنوُّع العصر وتقنياته.
الداعي إلى الله ليس شرطاً في الداعية أن يكون صاحب علم كبير، ولكن الشرط أن يكون عالماً بما يدعو إليه، أما الدعوة عن جهل وبناءً على العاطفة فلا يجوز ذلك، فبعض الدعاة أصحاب العلم القليل نجدهم لقوة عاطفتهم يُحرِّمون ما لم يحرّم الله، ويوجبون ما لم يوجبه، وهذا أمر خطير جدا، أما إذا كان الإنسان على بصيرة فيما يدعو إليه، فليس هناك فرق بين أن يكون عالماً كبيراً أو طالب علم مجتهد أو عامياً بشرط أن يكون علِم المسألة علماً يقيناً. Source:
حالات التأكسد المختلفة [ عدل] عند المقارنة مع عناصر المجموعة الثانية مثل الكالسيوم ، فإن العناصر الانتقالية تكون أيونات بمدى واسع من حالات التأكسد. وتظهر حالات التأكسد العديدة للعناصر الانتقالية نظرا لأن حالة الامتلاء الجزئي في المستوى الفرعي d تمكن هذه العناصر من تقبل أو إعطاء الإلكترونات في التفاعلات الكيميائية. بينما يفقد أيون عنصر الكالسيوم أكثر من 2 إلكترون، بينما يمكن للعناصر الانتقالية أن تفقد حتى 9 إلكترونات. ويمكن الوصول لسبب هذا عن طريق دراسة المحتوى الحراري للتأين للمجموعتان. الطاقة اللازمة لتحريك إلكترون من الكالسيوم تكون قليلة حتى محاولة تحريك إلكترون من المستوى الفرعي التالي للمستوى s الخارجي والذي يحتوى 2 إلكترون. وفي الواقع فإن Ca 3+ له محتوى حراري مرتفع لدرجة أنه يحدث بندرة شديدة طبيعيا. بينما أي عنصر انتقالي مثل الفانديوم له تقريبا زيادة خطية في المحتوى الحراري للتأين خلال إلكترونات المدارات s، d، نظرا لقرب الطاقة بين المدارات 3d و 4s. وعلى هذا فإن العناصر الانتقالية غالبا ما توجد في حالات عالية. يوضح هذا الجدول بعض حالات التأكسد في مركبات عناصر الفلزات الانتقالية. المرجع Oxtoby 2002.
ورغم ان الهيدروجين اخف من الهيليوم الا ان الهيليوم يستخدم في اكثر ألانه لايشتعل 6. 10. استخدامات الغازات النبيله 6. النيون في اللوحات الاعلانيه 6. لارجون هو الغاز النبيل الأكثر توافرا في الطبيعه ويستخدم في الكربتون مع النينروجين في مصابيح لانارة. العادي لانها تحفظ علي الفتيل سلك التنجستون) 6. اذا استخدم مزيج من الكريبتون ولارجون والزينون في هذه المصابيح تدوم في فتوه أطول وتستخدم مصابيح في انارة ارضية المطارات 6. الرادون وهو غاز مشع مضر جداً. لانه يستمر إ طلاق لإشعاعات 7. استخدامات العناصرالانتقالية 7. درجات انصهار معظم العناصر الانتقالية اعلي من درجات انصهار العناصرالممثله 7. الروثينيوم والروديوم والبلاديوم ولاوزميوم ولاريديوم 7. التي تسمي احيانا مجموعه البلاتين لها صفات متشابهة ونستخدم في التفاعلات الكيميائيه عوامل مساعده 7. العامل المحفز 7. ماده تعمل علي زيادة سرعه التفاعل دون ان تتغير ومن العناصر الانتقاليه:الآخري التي تعمل بوصفها عوامل مساعده النيكل والكوبالت والخارصين 7. وتستخدم العناصر الانتقاليه بوصفها عوامل مساعده 7. انتاج المواد الالكتروني ولاستهلاكيه والبلاستيك ولادويه
ب – العناصر الانتقالية الداخلية (القطاع f) و توجد خارج أسفل الجدول الدوري و تتكون من سلسلة اللانثنيدات و سلسلة الاكتنيدات. الخصائص العامة للعناصر الإنتقالية: 1 – جميعها معادن و بالتالي تتمتع بكل خواص المعادن من حيث جودة التوصيل للتيار الكهربائي و سهولة السحب و الطرق و تكوين سبائك مع الفلزات الأخرى و غيرها من الصفات. 2 – تشكل عددا كبيرا من الايونات الملونة و البارامغناطيسية و ذلك لوجود إلكترونات فردية. أما سبب تلون مركبات العناصر الإنتقالية فهذا يرجع إلى الإنتقالات الإلكترونية و هي نوعين: أ – إنتقال d-d: حيث ينتقل الإلكترون بين فلكين (مدارين) من أفلاك d و يعطي هذا الانتقال ألوانا شاحبة (فاتحة). ب – إنتقال إلكترون من فلك جزئي في الربيطة في مدار جزئي على ذرة الفلز أو العكس و يعطي هذا الانتقال ألوانا داكنة. 3 – لها القدرة على تكوين مركبات تناسقية (معقدة) مثل – Fe(CN) 6] 3] و سبب هذه الخاصية: أ – ارتفاع شحنة أغلب الأيونات. ب – وجود أفلاك (مدارات) d فارغة تسمح بدخول الأزواج الإلكترونية التي تتواجد على الرُبيطات (الليجاندات). 4 – تعدد حالات الأكسدة و ذلك لأن الفرق في الطاقة الكلية بين الإلكترونات (d(n-1 و إلكترونات ns صغير مما يُمكن من استخدامها في التفاعلات الكيميائية.