شاهد ايضاً: من هو اول الرسل مرتبة الإحسان المرتبة الثالثة من أعلى مراتب الدين وتعتبر هذه الرتبة من أكثر الرتب التي يحبها الله في العبد لأن هذه الرتبة يكون العبد أقرب لربه بدرجة كبيرة، لأن المؤمن يقوم بالخطو كل خطواته وهو مدرك جيدًا أن الله معه في كل وقت وكل مكان بل عليه أن يؤمن أن الله أمامك عندما تقوم بالصلاة أو فعل جميع الأركان التي يرديك أن تقوم بالتحلي بها. البعض لم يصل إلى هذه المرتبة بعض، لأن كما قلنا أن هناك بعض المسلمين يفكرون بمنطق أنهم لم يروا الله فلم يؤمنوا بما قاله لكن هذا خطأ فادح لأن الله يرانا في كل وقت ويرى جميع الأعمال التي نقوم بها. فيصل المؤمن إلى درجة الإحسان عندما يراه المسلم الله في قلبه، فهو على يقين تام أن الله يراه فمن غير الضروري أن يقوم العبد برؤيته. اعلى مراتب الدين هو. لذلك يجب عليك أن تسموا إلى هذه المرتبة، لأنها هي المحببة لدى الله لأن رؤية الله عن طريق القلب وعن طريق إيمانك بجميع المعتقدات الخاصة به سيجعلك زاهد لجميع ملذات الحياة الفانية ويجعلك متعطش لإرضائه فقط. تفسير جميع المراتب التي قام العلماء بالتفسير عنها لكن هناك بعض الاشخاص يقولون أن هناك بعض المراتب الأخرى التي تكون أعلى سمو من المراتب التي قمنا بذكرها، لكن أقول لك أن هذه المراتب تبدأ تدريجيًا مع المسلم فهو يكلل بحثه بالإسلام.
ومما ينبغي أن يعلم أن اليقين يقوى ويضعف ويزداد وينقص ، فهو درجات متفاوتة ، قال شيخ الإسلام ابن تيمية: " للمؤمنين العارفين بالله المحبين له من مقامات القرب ومنازل اليقين ما لا تكاد تحيط به العبارة ، ولا يعرفه حق المعرفة إلا من أدركه وناله " ( مجموع فتاوى شيخ الإسلام) وقال عن اليقين في موضع آخر: " له درجات متفاوتة " ( الاستقامة) وقال الشيخ محمد بن عبد الوهاب: " اليقين يضعف ويقوى " ( كتاب التوحيد).
دائرة الإحسان دائماً ما تكون أعم من دائرة الإيمان، بينما دائرة الإيمان أعم من دائرة الإسلام، فالإحسان يشمل الإيمان والإسلام، فلا يصل العبد إلى هذه المرتبة إلا إذا حقق بالفعل مرتبة الإيمان، فكل محسن مؤمن، ولكن ليس كل مؤمن محسن. الإسلام والنعمة الكبرى في البشرية: إن الإسلام هو أعظم نعمة أنعم الله بها عز وجل جلاله على البشرية، كما أن القرآن الكريم هو أعظم كتاب قد أورثه الله عز وجل من اصطفاه من خلقه، فقد قال سبحانه وتعالى: (ثُمَّ أَوْرَثْنَا الْكِتَابَ الَّذِينَ اصْطَفَيْنَا مِنْ عِبَادِنَا فَمِنْهُمْ ظَالِمٌ لِنَفْسِهِ وَمِنْهُمْ مُقْتَصِدٌ وَمِنْهُمْ سَابِقٌ بِالْخَيْرَاتِ بِإِذْنِ اللَّهِ ذَلِكَ هُوَ الْفَضْلُ الْكَبِيرُ) (سورة فاطر، الآية 32) وكان الله عز وجل قد قسم الأمة الإسلامية التي قام بتوريثها هذا الكتاب العظيم إلى ثلاثة من الأقسام وهما: (ظالم لنفسه ومقتصد وسابق بالخيرات). وسوف نتطرق لكل منهما الآن: الظالم لنفسه يعد الظالم لنفسه هو الشخص الذي يطيع ربه مرة ويعصيه مرة، حيث يخلط دائماً الأعمال الصالحة بالأعمال السيئة، وكان قد بدأ به الآية لئلا يقنط وإظهاراً لفضل الله عليه. اعلى مراتب الدين ها و. المقتصد بينما المقتصد فهو من يقوم بأداء الواجبات فقط وترك المحرمات أيضاً.
ويشترط في صناعة السبائك وجود أحد العناصر الفلزية كحد أدنى، ويدرج تحت السبائك كل من (سبيكة النحاس والنيكل، سبائك البيوتر، وسبائك النحاس الأصفر، سبائك الأمالجام، سبائك الكونستنتا، ويوجد سبائك أخرى. الفلزات الأساسية وتتميز هذه المجموعة بالخصائص التي يربطها الناس بشكل عام مع المعادن، فهي ناقلة للحرارة والكهرباء. تمتاز ببريق معدني، بالإضافة إلى أنها مرنةٌ وتمتاز بالكثافة والطول. على الرغم من ذلك قد يكون لها بعض الصفات غير المعدنية حيث أنها على عكس المعادن الانتقالية فهي لا تحتاج لدرجة عالية من الغليان والانصهار ومن الأمثلة عليها، الألومنيوم، الغاليوم، الإنديوم، القصدير، الثاليوم، الرصاص، البزموت. النشاط الكيميائي للعناصر التي تشكل 75% من الجدول الدوري تختلف الفلزات عن بعضها بصورة أساسية، ويعود ذلك إلى طبيعة خضوع الفلزات للتفاعلات الكيميائية. الفلزات واللافلزات في الجدول الدوري. كما تعتبر العناصر الفلزية التي تتواجد في الزوايا السفلية من الجهة اليسرى في الجدول الدوري العناصر الأكثر نشاطًا فيه. وتزيد قوتها كلما نزلنا إلى الأسفل، كما أنها تشمل عناصر الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، التي تتفاعل مع الماء، مكونة أكاسيد قاعدية. وفرة الفلزات في مكونات الأرض تحتل العناصر الفلزية جزءًا كبيرًا من مكونات الأرض والمياه الجارية والغلاف الجوي، لكن وفرتها هذه تندرج في نسب محددة.
الفلزات وحفظ الأغذية تستخدم الفلزات في صناعة أجهزة تسخين وتبريد الأغذية مثل الأفران و الميكروويف و البرادات والثلاجات. الفلزات في توليد وتوزيع الكهرباء تدخل الفلزات في مجال الكهرباء مثل خطوط الطاقة والمفاعلات النووية وآبار النفط والمحولات والمولدات، كما أنها تستخدم في صناعة الأسلاك. الفلزات في مجال الاتصالات بالإضافة إلى دخول الفلزات في الكثير من المجالات فإن لها دور هام في مجال الاتصالات حيث تدخل في الأقمار الصناعية. استخدامات أخري للفلزات تستخدم الفلزات في الصناعات الطبية مثل صناعة الأطراف الصناعية والكثير من اللوازم الطبية الأخرى. كما أنها تدخل في صناعة الوسائل الزراعية مثل الجرارات وآلات الحصاد. تتدخل أيضًا في صناعة الأجهزة الإلكترونية مثل التلفاز والراديو والكمبيوتر والأجهزة الأمنية وأيضًا الآلات الحاسبة. تقع الفلزات في الجهة اليمنى من الجدول الدوري. تستخدم في صناعة الصواريخ ومكوك الفضاء. الخواص الكيميائية للفلزات تتفاعل الفلزات مع الأحماض المخففة مكونةً ملح الحمض، ويتصاعد غاز الهيدروجين، مثل تفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك الذي يكون كلوريد الماغنيسوم وهو ملح الحمض، ويتصاعد غاز الهيدروجين. تتفاعل الفلزات أيضًا مع الأكسجين، ويتكون أكسيد الفلز فعد تفاعل الماغنسيوم مع الأكسجين يتكون أكيد ماغنسيوم.
كما أن الفلزات القلوية تميل للتفاعل مع الهالوجينات حسب الترتيب التالي: الفلور ثم الكلور ثم البروم و أخيرا اليود. 2Na + Cl 2 → 2NaCl التفاعل مع النيتروجين الليثيوم هو العنصر الوحيد من الفلزات القلوية الذي يتحد مع غاز النيتروجين حيث ينتج عن ذلك نيتريد الليثيوم و الذي من المفترض أن يكون مستقرا بسبب طاقة الشبكية العالية له بسبب الصغر الكبير لأنيونات الليثيوم +Li و كاتيونات النيتروجين – N 3. عند تميؤ نيتريد الليثيوم فإن الأمونيا تتشكل. موقع الفلزات في الجدول الدوري. 6Li + N 2 → 2Li 3 N Li 3 N + 3H 2 O → 3LiOH + NH 3 عند تذويب الفلزات القلوية في سائل الأمونيا اللامائي فإنه تتشكل محاليل شديد الزرقة موصلة للتيار الكهربائي ، و هذه المحاليل تحتوي على كاتيونات فلزية أمونيائية مذابة و تعتبر عوامل اختزالية قوية. الكربيدات عند تسخين الليثيوم مع الكربون فهو يعطي كربيد الليثيوم Li 2 C 2 و باقي عناصر المجموعة تُكون الكربيد بتفاعلها مع الأسيتيلين. Na + C 2 H 2 → NaHC 2 → Na 2 C 2 كما تتفاعل الفلزات القلوية بسهولة مع الإيثين (الأسيتيلين HC≡CH) و ينتج عن ذلك تكون الأثينيدات الفلزية. و عند تفاعلها مع الماء تعطي الأسيتيلين. Na 2 C 2 + H 2 O → 2 NaOH + C 2 H 2 الطبيعة الإختزالية للفلزات القلوية تعتبر جميع الفلزات القلوية عوامل اختزالية قوية ، فمن بين جميع الفلزات القلوية يعتبر الليثيوم الأكثر اختزالا بينما الصوديوم أضعفها.
– يمكن أن توجد في شكل نقي أو أصلي مثل الفضة والذهب والنحاس، أو توجد على شكل مركبات مثل اللانثانيدات والأكتينيدات. – تتمثل في السكانديوم، التيتانيوم، الفاناديوم، الكروم، المنغنيز، الحديد، الكوبالت، النيكل، النحاس، الزنك، الروديوم، البلاديوم، الفضة، البلاتين، الذهب، الزئبق، والسيريوم. المراجع المصدر 1 المصدر 2 المصدر 3 المصدر: موقع معلومات