تعريف الرابطة الكيميائية يشير الترابط الكيميائي إلى تكوين رابطة كيميائية بين ذرتين أو جزيئات أو أيونات أو أكثر لتكوين مركب كيميائي. هذه الروابط الكيميائية هي التي تحافظ على الذرات معًا في المركب الناتج. نظرية لويس للرابطة الكيميائية يمكن النظر إلى الذرة على أنها "نواة" موجبة الشحنة (النواة بالإضافة إلى الإلكترونات الداخلية) والغلاف الخارجي. يمكن أن يستوعب الغلاف الخارجي ثمانية إلكترونات كحد أقصى فقط. نبذة تعريفية عن "الرابطة الهيدروجينية" -. تحتل الإلكترونات الثمانية الموجودة في الغلاف الخارجي زوايا المكعب الذي يحيط بـ "النواة". الذرات ذات التكوين الثماني ، أي 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي ، ترمز إلى تكوين مستقر. يمكن للذرات تحقيق هذا التكوين المستقر عن طريق تكوين روابط كيميائية مع الذرات الأخرى. يمكن تشكيل هذه الرابطة الكيميائية إما عن طريق اكتساب أو فقدان إلكترون (إلكترون) (NaCl ، MgCl) أو في بعض الحالات بسبب مشاركة الإلكترون (F2). فقط الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي ، والمعروفة أيضًا باسم إلكترونات التكافؤ ، تشارك في تكوين الروابط الكيميائية. استخدم جيلبرت لويس رموزًا محددة معروفة برموز لويس لتمثيل إلكترونات التكافؤ هذه.
على سبيل المثال - الرابطة الهيدروجينية في الماء والكحول والأمونيا وما إلى ذلك. 1. الروابط داخل الجزيئات عندما يحدث الترابط الهيدروجيني بين جزيئات مختلفة من نفس المركبات أو مركبات مختلفة ، فإنه يسمى الترابط الهيدروجيني بين الجزيئات. 2. الروابط بين الجزيئات تسمى الرابطة الهيدروجينية التي تحدث داخل الجزيء نفسه الرابطة الهيدروجينية داخل الجزيئية. يحدث في مركبات تحتوي على مجموعتين مثل أن المجموعة الأولى تحتوي على ذرة هيدروجين مرتبطة بذرة كهرسلبية والمجموعة الأخرى تحتوي على ذرة كهرسلبية للغاية مرتبطة بذرة كهربية أقل من المجموعة الأخرى. تتكون الرابطة بين ذرات الهيدروجين لمجموعة واحدة مع ذرة كهربية أكثر من المجموعة الأخرى. رابطة الهيدروجين المتماثلة هذا نوع خاص من الروابط الهيدروجينية حيث يوضع البروتون عادة في المنتصف بين ذرتين متطابقتين. درس: الرابطة الهيدروجينية | نجوى. قوة الرابطة بين كل ذرة متساوية. الرابطة الهيدروجينية المتماثلة هي نوع من الرابطة ثلاثية الإلكترونات المكونة من أربعة مراكز. هذه الرابطة هي أيضًا أقوى بكثير مقارنة بالرابطة الهيدروجينية "العادية" وقوتها تشبه تقريبًا الرابطة التساهمية. خصائص الروابط الهيدروجينية الذوبان: الكحولات السفلية قابلة للذوبان في الماء بسبب الرابطة الهيدروجينية التي يمكن أن تحدث بين الماء وجزيء الكحول.
بالإضافة إلى ذلك فإن إزاحة الإلكترونات الرابطة نحو العنصر الكهربائي (X) يتسبب في أن يكون للذرة شحنة جزئية سالبة. لذلك يمكن أن تشارك ذرة X نفسها في هذه الرابطة. إذا أردنا وصف هذه الرابطة فيمكننا القول أنه في هذه الرابطة يرتبط الهيدروجين بذرتين كهربائيتين مثل الجسر. على سبيل المثال ضع في اعتبارك نفس الحالة X-H ··· Y. في هذا الهيكل يتم ربط ذرة الهيدروجين تساهميًا بذرة X الكهربية على جانب واحد وكهربيًا (تنجذب إيجابيًا – سلبيًا) للذرة الكهربية الأخرى (Y) على الجانب الآخر. العوامل المؤثرة على قوة الرابطة الهيدروجينية من المهم للغاية فهم العوامل التي تؤثر على قوة الرابطة الهيدروجينية في مختلف المجالات. الرابطة الهيدروجينية بلغة بسيطة - موقع كرسي للتعليم. كلما زادت كهرسلبية الذرة المرتبطة بذرة الهيدروجين كانت الرابطة أقوى. لأنه كلما زادت كهرسلبية الذرة المرتبطة بالهيدروجين زادت الشحنة الموجبة على ذرة الهيدروجين. وهكذا يمتص زوج الإلكترون الجزيء الآخر بشكل أكثر كثافة. على سبيل المثال تكون القدرة الكهربية لذرة الأكسجين أعلى من تلك الموجودة في ذرة النيتروجين لذا فإن الرابطة التي تتكون من ذرة الأكسجين تكون أقوى من تلك الموجودة في ذرة النيتروجين. وفقًا لذلك تشكل ذرة الفلور وهي أكثر العناصر الكهربية المعروفة أقوى رابطة هيدروجينية.
يؤثر الحجم الصغير للذرات المرتبطة بالهيدروجين أيضًا على قوة الرابطة. على سبيل المثال تكون القدرة الكهربية لذرات النيتروجين والكلور قريبة من بعضها البعض ولكن نظرًا لأن ذرة الكلور أكبر من ذرة النيتروجين فإن الكلور يشكل رابطة أضعف. بالطبع الحجم الصغير لذرة الهيدروجين ليس غير فعال. لأنه يسهل على الجزيء الثاني الاقتراب من الهيدروجين. عوامل أخرى مثل الشكل الهندسي للجزيء والمسافة بين ذرتين كهربائيتين وطول الرابطة X، وطول الرابطة الهيدروجينية H ··· Y وزاوية الرابطة XHY وكذلك الحموضة والقلوية في تؤثر مجموعات المتبرع ومتقبل البروتون على قوة الرابطة الهيدروجينية. أنواع روابط الهيدروجين بشكل عام يمكن أن يكون المتبرعون والمقبلون لسندات الهيدروجين من جزيء واحد أو جزيئين. في الحالة الأولى يتم تكوين رابطة هيدروجين داخل الجزيئية وفي الحالة الثانية يتم تكوين رابطة هيدروجين بين الجزيئات. لدينا فئة أخرى من الروابط تعرف باسم الرابطة الهيدروجينية غير الشائعة. في ما يلي سوف نفحص هذا النوع من الروابط. الرابطة الهيدروجينية داخل الجزيئية (Intramolecular Hydrogen Bonds) في روابط الهيدروجين داخل الجزيئية (Intramolecular Hydrogen Bonds) يوجد المتبرع والمقبول للرابطة في جزيء واحد وقريبًا من بعضهما البعض.
الموسوعة الكيميائية, مواضيع مميزة 11, 132 زيارة الرابطة الهيدروجينية hydrogen bond: عندما ترتبط ذرة هيدروجين مع ذرة أخرى عالية الكهرسلبية ( N, O, F) فإن ذرة الهيدروجين يصبح عليها شحنة جزيئيه موجبة و بالتالي سوف تنجذب إلى الإلكترونات القريبة منها مما يؤدي إلى تكون رابطة هيدروجينية. و عليه نجد بأن درجات غليان HF و H 2 O و NH 3 عالية جدا مقارنة مع المركبات الشبيهة لها مثل HCl و H 2 S و PH 3 حيث الرابطة التي فيما بينها هي رابطة قطبية عادية. و يمكن تفسير قوة الرابطة الهيدروجينية بالنسبة للقوة القطبية العادية كما يلي: 1 – الفرق الكبير في الكهرسلبية بين الهيدروجين (2. 1) و الفلور ( 4. 0) أو الأكسجين ( 3. 5) أو النيتروجين ( 3. 0) يعمل على ابتعاد إلكترونات الربط عن ذرة الهيدروجين مما يجعل ذرة الهيدروجين تتصرف و كأنها بروتون في تجاذبها إلى الجزيء المجاور لها و لذا تكون الرابطة الهيدروجينية أكبر ما يمكن في HF حيث الفرق في الكهرسلبية أكبر و أقل ما يمكن في NH 3 حيث الفرق في الكهرسلبية أقل. 2 – نتيجة لصغر حجم ذرة الهيدروجين يمكن لزوج الإلكترون الحر ( اللارابط) في ذرة الفلور أو الأكسجين أو النيتروجين في جزيء ما أن يقترب جدا من ذرة الهيدروجين في جزيء آخر.
فمثلاً: فى جزئ الماء فإن ذرة الأكسجين تحمل شحنة سالبة جزئية بينما تحمل ذرتى الهيدروجين شحنة موجبة جزئية ونتيجة لذلك: يحدث تجاذب للجزيئات مع بعضها فتتكون الرابطة الهيدروجينية حيث تصبح ذرة H كجسر يربط بين الذرتين الآخرتين ، ولأن الأكسجين O ( آخر مستوى إلكترونات له ينقصه 2 إلكترون) والهيدروجين H ( آخر مستوى إلكترونات له به إلكترون واحد) وكلاهما من اللافلزات التى تميل إلى إكتساب إلكترونات فلايضحى أى منهما بإلكتروناته ولكن يتشارك الذرتين إلكتروناتهما لتدور أكثرالوقت حول الأكسجين ووقتاً أقل حول الهيدروجين. إذن لتشكيل تلك الرابطة يلزم شرطان: أ) أن ترتبط ذرة الهيدروجين فى الجزئ الأول بذرة لها سالبية كهربية عالية فى نفس الجزئ. ب) أن تنجذب ذرة الهيدروجين إلى ذرة لها سالبية كهربية عالية فى جزئ آخر. ♦ تمثل تلك الرابطة بخط متقطع. ♦ تضعف وتزول تلك الرابطة بالتسخين. أمثلة للرابطة الهيدروجينية: ♢ فلوريد الهيدروجين HF ♢ جزئ الماء H2O ♢ جزيء النشادر NH3 ♢ حمض الخليك ( الأسيتيك ( CH 3 COOH ♢ الرابطة الهيدروجينية فى جزئ DNA = فائدة تلك الرابطة فى جزئ الـ DNA هى جذب الأدينين A إلى الثايمين T وكذلك جذب السيتوزين C إلى الجوانين G وذلك ليرتبط الشريطان على إمتدادهما.
عرض حول انتشار مرض الاستقلاب الخلوي ونقص المناعة بين المواليد الجدد: ـ أمر الرئيس وزير الصحة بالتكفل المجاني من قبل الدولة، بـ 373 طفلا مريضا بالاستقلاب الخلوي ونقص المناعة، عبر 18 ولاية، وذلك بتوفير المكملات الغذائية والأدوية، والترخيص للصيدلية المركزية باستيراد الأدوية والمكملات الغذائية الخاصة بنظامهم العلاجي، وتوزيعها. ـ أمر الرئيس وزير الصحة بالتكفل بالأمراض النادرة في الجزائر، وذلك على عاتق الدولة. ـ التنسيق مع الجمعيات المتخصصة في الأمراض النادرة، لإبقاء حالات المرض النادرة تحت مجهر الدولة لكشفها مبكرا، ومتابعتها ودراستها بهدف محاصرتها والتقليل من انتشارها. قرارات مجلس الوزراء الاردني 2020. وقبل اختتام الجلسة، صادق مجلس الوزراء على عدد من الاتفاقيات والقرارات الفردية التي تتضمن تعيينات في وظائف عليا في الدولة.
أقرَّ مجلس الوزراء، في جلسته التي عقدها اليوم الأحد، برئاسة رئيس الوزراء الدكتور بشر الخصاونة، نظاماً معدِّلاً لنظام فحص الأدوية والمستلزمات الطبيَّة والمعقِّمات والمطهِّرات ومستحضرات التَّجميل لسنة 2022م. ويأتي النَّظام لغايات تسريع تسجيل الدَّواء لدى المؤسَّسة العامَّة للغذاء والدَّواء، خصوصاً الدَّواء المُنتَج في المملكة لغايات تسريع تصديره إلى الخارج، وذلك بفصل عمليَّة تحليل الدَّواء عن إجراءات تسجيله، وجعلها من إجراءات طلب التَّداول. قرارات مجلس الوزراء. كما أقرَّ مجلس الوزراء نظاماً معدِّلاً لنظام ترخيص مصانع الأدوية والرّسوم التي تُستوفى منها لسنة 2022م، وذلك لغايات إعادة تشكيل لجنة ترخيص مصانع الأدوية، وتحديد الاشتراطات المتعلِّقة بموقع المصنع، والبُعد عن التَّجمُّع السَّكني ومصادر التلوُّث ومصادر المياه الجوفيَّة. وأقرَّ المجلس نظاماً معدِّلاً لنظام الاعتراف بمؤسَّسات التَّعليم العالي غير الأردنيَّة ومعادلة شهاداتها لسنة 2022م. وبموجب النِّظام المعدِّل، ستتمُّ إعادة تشكيل لجنة معادلة الشِّهادات غير الأردنيَّة لتصبح برئاسة وزير التَّعليم العالي والبحث العلمي، وعضويَّة أمين عام الوزارة نائباً لرئيس اللَّجنة.
وأكدت الحكومة، تجديد العمل بقانون إنهاء المنازعات الضريبية والأحكام والإجراءات المعمول بها فى هذا الشأن حتى 31 ديسمبر 2022، لسرعة الانتهاء منها وتخفيف العبء على مصلحة الضرائب فى إطار العمل على ميكنتها وتطويرها، وتوفير حافز للأشخاص لطلب الفواتير والإيصالات الإلكترونية، مع إلزام مجتمع الأعمال بالفواتير الإلكترونية اعتبارًا من 2023، فضلًا عن ضم المعاملة الضريبية المبسطة إلى قانون الضرائب على الدخل التى ستستفيد منها جميع الشركات
ترأس عبد المجيد تبون رئيس الجمهورية، اليوم الأحد، اجتماعا لمجلس الوزراء تناول بالدراسة والمتابعة والمصادقة مشاريع قوانين وعروضا تخص قطاعات الطاقة، الصناعة، الاتصال،النقل، والموارد المائية والأمن المائي. بعد افتتاح الجلسة من قبل رئيس الجمهورية، والاستماع لعرض الوزير الأول، حول حصيلة نشاط الحكومة في الأسبوعين الأخيرين، وجّه السيد رئيس الجمهورية الأوامر والتعليمات والتوجيهات التالية: قطاع الاتصال: ـ أمر الرئيس بتنظيم القطاع من خلال سنّ قانونين منفصلين، يتعلق الأول بالصحافة المكتوبة والالكترونية، والثاني بالسمعي البصري. ـ تعريف الصحفي المحترف بدقة في كل التخصصات الإعلامية، وكذا المهن الملحقة بالقطاع. ـ فتح المجال أمام المهنيين بإشراكهم في النظرة التجديدية، وإرساء قطيعة مع مقاييس المشهد الإعلامي السابق. ـ أخلقة العمل الإعلامي، وفق القيم الإعلامية العالمية وأخلاقيات المهنة. قطاع الطاقة: ـ شدّد الرئيس على أن يراعي مشروع استغلال الزنك والرصاص بأميزور (بجاية) معايير الجودة في الإنتاج وفق المعايير البيئية المطلوبة. قرارات مجلس الوزراء الاردني. ـ دمج اليد العاملة المحلية المؤهلة خلال مراحل استغلال المشروع لامتصاص البطالة. قطاع الصناعة: بعد عرض محيّن حول مختلف المشاريع الاستثمارية التي رُفعت عنها العراقيل، التي وصل مجموعها إلى 854 من إجمالي 915 مشروعا، بتسجيل تقدم في 15 مشروعا إضافيا جديدا، ألحّ الرئيس على: ـ ضرورة الاستمرار في محاربة البطالة من خلال تحريك المشاريع الاستثمارية المتوقفة.