قسم الاسئلة و الاستفسارات عن المغرب قسم الاسئلة و الاستفسارات عن المغرب اطرح استفسارك عن اي شئ يتعلق بالسفر للمغرب في هذا القسم.. للحصول على مزيد من المساعدة خيارات العرض عرض المواضيع من 1 إلى 20 من 9873 المتواجدون الآن 126 (الأعضاء 7 والزوار 119) المراقبين المراقبين: 7 مشاركات جديدة موضوع نشيط يحتوي على مشاركات جديدة لا توجد مشاركات جديدة موضوع نشيط لا يحتوي على مشاركات جديدة الموضوع مغلق الساعة الآن 01:34 AM
بشرى سارة لكافة اعضاء ورواد منتدى العرب المسافرون حيث تعود إليكم من جديد بعد التوقف من قبل منتديات ياهوو مكتوب ، ونود ان نعلمكم اننا قد انتقلنا على نطاق وهو النطاق الوحيد الذي يمتلك حق نشر كافة المشاركات والمواضيع السابقة على منتديات ياهوو مكتوب وقد تم نشر 400, 000 ألف موضوع 3, 500, 000 مليون مشاركة وأكثر من 10, 000, 000 مليون صورة ما يقرب من 30, 000 ألف GB من المرفقات وهي إجمالي محتويات العرب المسافرون للاستفادة منها والتفاعل معها كحق اساسي لكل عضو قام بتأسيس هذا المحتوى على الانترنت العربي بغرض الفائدة. مزاعيط المغرب on the App Store. لمزيد من التفاصيل يمكنكم مراسلتنا من خلال نموذح الاتصال, العرب المسافرون على Facebook السفر الى المغرب Morocco / استفسارات المغرب النجدة يا مزاعيط المغرب aattawi 07-11-2014 - 05:28 am السلام عليكم ياشباب السفرة قربت وانا اول مرة اروح ، ارجوكم ابغا عناوين شقق مفروشة بكازا ومراكش أو فلل ، ياليت اللي عنده ارقام اتصال للحجز لا يبخل علي. والف مليوووووون شكراً مقدماً. المشاركات اب مريكا النجدة يا مزاعيط المغرب اخي الفاضل نصيحة اول مره تزور المغرب لا تجلس في كازا خد تأكسي من الاخت عتيقة موجود رقمها في المنتدى على هذا الرابط " قلها ترسلك سواق على موعد رحلتك وروح اجلس في مراكش او روح اجلس في اغادير وخلي اخر يوم السفر في كازا.. وعندك شقق بلازا في مراكش جميله جداا على اجمل شارع في مراكش شارع جليز السواق يدلك عليها وفي اغادير عندك فنادق كثيره على البحر اخترلك وحده منها سفره موافقه وحفظ الله يحفظك وترجعلنا بالسلامة والله الله بالتقرير والصور.
( ايام \ ثانيا ابي مخطط بالرحله وين اروح اغادير ثلاث ايام وكازا يوم والرباط يومين تقربيا ابي كل التفاصيل باغادير ابي احسن فندق وابي احسن السهرات وابي افضل اماكن المساج والحمام المغرب واهم المقاهي والاماكن السياحه ونفس الوضع في الرباط يا شباب لا احد يخيب ظني فيكم يا مزاعيط المغرب وادا تعرفوا سواقين او اناس يستقبلونها في المطار وثقه نبي نستناس المعذره على السرد الممل بس اول مره اكتب موضوع في حياتتي دائما قرا:329b2f6765: انشر هذا الموضوع
عرض المواضيع من... استخدام هذا التحكم للحد من عرض هذه المواضيع على أحدث اطار زمني محدد. ترتيب المواضيع حسب: السماح لك بإختيار البيانات بواسطة قائمة الموضوع التي ستحفظ. ترتيب المواضيع... تصاعدي تنازلي ملاحظة: عندما يكون الترتيب بواسطة التاريخ، "ترتيب تنازلي" سيتم عرض الأحداث الجديدة أولا.
::إعلانات منتديات ورود مغربية النسائي::. منتديات ورود مغربية أهلا وسهلا بك في منتديات ورود مغربية. أهلا وسهلا بك زائرنا الكريم، إذا كانت هذه زيارتك الأولى للمنتدى، فيرجى التكرم بزيارة صفحة التعليمات، بالضغط هنا.
خيارات العرض عرض المواضيع من 1 إلى 20 من 3205 المتواجدون الآن 21 (الأعضاء 0 والزوار 21) المراقبين المراقبين: 5 Tourist, mimi, ابو عبدالله 1, خالد المسلم, عمر الفاسي ترتيب حسب طريقة العرض: منذ
ايه بصح غبر شكله جاته كورونا مسكين هههههه قصدت حبايبنا المعلنين اللي غبروا وقصدي يريحوا مزاعيط من بعد كورونا ويورونا شنو عندهم من عروض المشاركات: 2, 196 تاريخ التسجيل: Apr 2015 2020-06-25, 10:37 AM المشاركه # 65 المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ساري أحمد سنة الحياة والسنن تجري على الأكوان والبَشر لكن المنتدى ونظراً لما يدور ويحدث في العالم من خوف وقلق وترقب لنهاية الجائحة والتطورات المستمرة فإنه من طبيعة الأمر وهو أمر صحي أن يكون هنالك ركود ، كي تعود الحياة بقوة في كافة الأصعدة. نسأل الله لنا ولكم العافية والسلامة من كل سوء.
ال الرابطة الأيونية هو أنه في حالة عدم وجود مشاركة عادلة لزوج من الإلكترونات بين ذرتين. عندما يحدث هذا ، فإن أحد الأنواع ، الأقل إلكترونيا ، يكتسب شحنة كهربائية موجبة ، في حين أن الأنواع الأكثر إلكترونيا تنتهي بشحنة كهربائية سالبة.. إذا كان A هو النوع موجب الشحنة الكهربائية, و X الكهربائي ، ثم عندما تتشكل الرابطة الأيونية بينهما تتحول إلى أيونات A + و X -. A + هو الأنواع المشحونة إيجابيا ، والتي تسمى الكاتيون ؛ و X - هي الأنواع المشحونة سالبًا ، الأنيون. الروابط الكيميائية: خصائص المركبات الأيونية. تُظهر الصورة العليا رابطًا أيونيًا عامًا لأي نوعين A و X. تشير الأقواس الزرقاء إلى أنه لا يوجد رابط تساهمي واضح بين A و X ؛ بمعنى آخر ، لا يوجد وجود A-X. لاحظ أن أ + يفتقر إلى الإلكترونات التكافؤ ، في حين X - إنه محاط بثمانية إلكترونات ، أي أنها تتوافق مع قاعدة الثمانيت وفقًا لنظرية رابطة التكافؤ (TEV) وهي أيضًا غير إلكترونية للغاز النبيل في الفترة المقابلة لها (هو ، ني ، أر ، إلخ). من الإلكترونات الثمانية ، اثنان منهم أخضر. لأي غرض يختلف عن بقية النقاط الزرقاء؟ للتأكيد على أن الزوج الأخضر هو في الواقع الإلكترونات التي يجب مشاركتها في رابطة A-X إذا كانت تساهمية بطبيعتها.
منذ هذا الزوج من الإلكترونات لا يمكن الهروب من X - لربط تساهمي مع أ +, التفاعلات الكهروستاتيكية تدخل في الاعتبار. الكاتيونات أ + صد الآخرين أ +, ويحدث ذلك أيضًا مع الأنيونات X - مع الآخرين. تسعى الأيونات إلى تسوية حالات الطرد إلى الحد الأدنى من القيمة ، بحيث تسود القوى الجذابة على القوى البغيضة ؛ وعندما يتمكنوا من تحقيق ذلك ، ينشأ الترتيب البلوري الذي يميز كل من المركبات الأيونية. من الناحية النظرية ، فإن الإلكترونات محصورة داخل الأنيونات ، وبما أن الأنيونات تظل ثابتة في الشبكة البلورية ، فإن الموصلية الخاصة بالأملاح في الطور الصلب منخفضة جدًا.. ومع ذلك ، يزداد عندما تذوب ، حيث يمكن للأيونات أن تهاجر بحرية وكذلك الإلكترونات التي يمكن أن تتدفق جذبتها الشحنات الإيجابية. أمثلة على الروابط الأيونية تتمثل إحدى طرق تحديد المركبات الأيونية في ملاحظة وجود معدن وأنيون غير معدني أو متعدد الذرات. بعد ذلك ، احسب بأي من المقاييس الحيوية للكهرباء فرق الفرق بين هذه القيم لـ A و X. إذا كان هذا الفرق أكبر من 1.
في المركبات الجزيئية اثنين أو أكثر من اللافلزميات حصة الإلكترونات، وتشكيل الرابطة التساهمية. - المركبات الأيونية القطبية. ويمكن أن تكون المركبات الجزيئية إما قطبية أو غير قطبية، ولكنها ليست قطبية كمركبات أيونية. - يتم حل المركبات الأيونية في المذيبات القطبية وإطلاق الأيونات. وبالتالي، فإنها يمكن إجراء الكهرباء. السوائل المنصهرة من المركبات الأيونية يمكن أيضا إجراء الكهرباء. وعلى النقيض من ذلك، لا يمكن للمركبات الجزيئية أن تجري الكهرباء (ما عدا الشبكية التي تشكل مركبات جزيئية مثل الجرافيت). - قد تكون المركبات الجزيئية قابلة للذوبان في المذيبات العضوية، ولكن المركبات الأيونية لا. - المركبات الأيونية لها نقاط انصهار أعلى ونقاط غليان مقارنة بالمركبات الجزيئية. ويرجع ذلك إلى ارتفاع عدد من مناطق الجذب الكهربائي القوية التي توجد في الكريستال.