الرابطة الأيونية هي جذب أيون موجب إلى أيون سالب ، حيث تتشكل هذه الرابطة بين ذرات عنصرين مختلفين ، وتختلف هاتان الذرتان في خصائصهما ، والإجابة تتبع إجابة السؤال السابق ، والإجابة سوف تعطي فكرة عن الروابط الأيونية. تعريف الرابطة الأيونية هذا نوع من الترابط والتنسيق للتجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات المشحونة في مركب كيميائي ، حيث تتشكل هذه الرابطة داخل تكافؤ دائم (الأبعد) من ذرة إلى أخرى بشكل دائم ، والذرة التي تفقد الإلكترونات تصبح أيونًا موجبًا ، بينما الذرة التي تفرغ ، تصبح أيون سالب. شحنة حيث يتم توجيه الشحنة الكهروستاتيكية المتشابهة والتنافر بطريقة تجعل كل أيون موجب يتماشى مع الإلكتروليتات والعكس صحيح ، بشكل عام ، تتناوب الشحنات الموجبة والسالبة وتتوازن. مع بعضها البعض ، والشحنة ، وما إلى ذلك كبيرة. 10+ أمثلة على الرابطة الأيونية: شرح وحقائق مفصلة. [1] الرابطة الأيونية تقارب الأيون الموجب مع الأيون السالب الترابط الأيوني هو تقارب الأيون الموجب للأيون ، وهو عامل الطيران ، حيث يكون للرابط الأيوني قيم أخرى تشير إلى الرحلة لاستقبال تلك الإشارة ، حيث يشكل التجاذب بين الذرات السالبة والموجبة تلك الرابطة. مثال على مركب أيوني التفاعل بين المغنيسيوم والكلور ، بما أنه يحتوي على غلافه الخارجي ، يطلق إلكترونين من غلافه الخارجي ، ويصبح غلافه الخارجي ، غلافه الخارجي ، غلافه الخارجي مستقر ، ولا يزال يحتوي على اثني عشر ، لذلك هناك صافي شحنة موجبة.
في هذه المقالة ، سنرى ما هي الرابطة الأيونية ، وخصائصها ، والحقائق جنبًا إلى جنب مع بعض أمثلة الرابطة الأيونية بالتفصيل. عندما ترتبط القوة الجذابة بعكس الأيونات معًا ، يُعرف هذا بالرابطة الأيونية. تسمى الرابطة الأيونية أيضًا الرابطة الكهربية. المركبات التي لها هذا النوع من الترابط تسمى المركبات الأيونية. يتم إعطاء بعض الأمثلة على النحو التالي. كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم بروميد الصوديوم نابر فلوريد الصوديوم NaF كلوريد البوتاسيوم بوكل يوديد البوتاسيوم KI بروميد البوتاسيوم KBr فلوريد البوتاسيوم KF ليثيوم يوديد LiI أكسيد الليثيوم 2 O أكسيد الكالسيوم CaO يمكن لبعض عناصر الجدول الدوري الحصول على تكوين غاز نبيل عن طريق فقدان أو اكتساب الإلكترونات. تسمى العناصر التي تفقد إلكترونًا وتكتسب شحنة موجبة الكاتيونات ، بينما تسمى العناصر التي تكتسب إلكترونًا وتكتسب شحنة سالبة الأنيونات. AB A + + ب - A كاتيون ذو شحنة موجبة و B هو أنيون ذو شحنة سالبة. الخصائص تسمى الرابطة الأيونية أيضًا الرابطة الكهربية. عقدت قوة جذب إلكتروستاتيكية قوية الأيونات الموجبة والسالبة معًا. الروابط الأيونية - المعرفة. المركبات الأيونية صلبة وهشة. عادة ما يكون لها نقطة انصهار عالية.
[1] الرابطة الأيونية هي تقارب أيون موجب مع أيون سالب. الرابطة الأيونية تقارب الأيون الموجب للأيون السالب هو بيان صحيح ، حيث تتكون الرابطة الأيونية بين ذرتين ، حيث تختلف الذرتان في قدرتهما على اكتساب الإلكترونات أو التبرع بها ، فبعض الذرات لديها قدرة عالية على اكتساب الإلكترونات وتلقي إشارة سالبة ، في حين أن قدرة العناصر الأخرى على فقدان الإلكترونات مهمة ، وبالتالي تكتسب إشارة موجبة ، حيث تنجذب الذرات السالبة والموجبة لتكوين هذه الرابطة. إقرأ أيضا: أجل سداد أول قسطين وأحصل على تمويلك بدون كفيل أو رسوم وبشروط ميسرة مثال على مركب أيوني تفاعل بين المغنيسيوم والكلور حيث تحتوي ذرة المغنيسيوم على إلكترونين في غلافها الخارجي ، وتفقد إلكترونين من غلافها M ، وتصبح غلافها L غلافًا خارجيًا يحتوي على ثمانية إلكترونات مستقرة ، بينما لا يزال قلب ذرة المغنيسيوم يحتوي على اثني عشر البروتونات ، ولكن يتم تقليل عدد الإلكترونات إلى عشرة ، لذلك فإن ذرة المغنيسيوم لها شحنة موجبة صافية. تحتوي ذرة الكلور على سبعة إلكترونات في غلافها الخارجي ، لذلك فهي تحتاج فقط إلى إلكترون واحد لإكمال ثمانية إلكترونات ، ويمكن الحصول على هذا الإلكترون الواحد من الإلكترونات التي فقدتها ذرة المغنيسيوم لتصبح أيون مغنيسيوم ، ولأن ذرة المغنيسيوم تفقد اثنين الإلكترونات ، في حين أن ذرة الكلور يمكن أن تكتسب إلكترونًا واحدًا.
أمثلة للمركبات الأيونية كلوريد الصوديوم: الصوديوم معدن بينما الكلور مادة غير فلزية. يتفاعل معدن الصوديوم مع الكلور لتكوين مركب أيوني، كلوريد الصوديوم. [2] العدد الذري للصوديوم هو 11، لذا فإن تكوينه الإلكتروني هو 2،8،1. يحتوي الصوديوم على إلكترون واحد فقط في غلافه الخارجي. لذلك، ستتبرع ذرة الصوديوم بإلكترون واحد لذرة الكلور وتشكل أيون الصوديوم أي Na +. على الجانب الآخر، العدد الذري للكلور هو 17، تكوينه الإلكتروني هو 2،8،7. لذلك، تحتوي ذرة الكلور على 7 إلكترونات في الغلاف الخارجي وتحتاج إلى إلكترون آخر لتحقيق تكوين إلكتروني مستقر أو تكوين غاز خامل. لذلك، تأخذ ذرة الكلور إلكترونًا واحدًا من ذرة الصوديوم وتشكل أيون كلوريد سالب الشحنة، أي Cl-. عندما يتفاعل الصوديوم مع الكلور، فإنه ينقل إلكترونًا خارجيًا إلى ذرة الكلور بفقدان إلكترون واحد، تشكل ذرة الصوديوم أيون الصوديوم (Na +) ومن خلال اكتساب إلكترون واحد، تشكل ذرة الكلور أيون الكلوريد (Cl-). أيون الصوديوم له شحنة موجبة بينما أيونات الكلوريد لها شحنة سالبة، وبسبب الشحنات المعاكسة، يتم تجميع أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد معًا بواسطة قوة الجذب الكهروستاتيكية لتكوين كلوريد الصوديوم Na + Cl- أو NaCl.
Sodium and chlorine bonding ionically to form sodium chloride. Sodium loses its outer electron to give it توزيع إلكترونات الغازات النبيلة ، ويدخـِل هذا الإلكترون ذرة الكلور exothermically. The oppositely charged ions are then attracted to each other, and their bonding releases energy. الانتقال الخالص للطاقة هو أن الطاقة تترك الذرات، ولذلك فالتفاعل قادر أن يحدث. الروابط الأيونية Ionic bond هي أبسط أنواع الروابط الكيمائية. وتنشأ هذه الرابطة نتيجة للتجاذب بين الأيونات المتضادة الشحنة مثل أيون الصوديوم الموجب (+Na) وأيون الكلور السالب (-Cl) في كلوريد الصوديوم. وتقل الرابطة الأيونية كثيراً كلما زادت المسافة بين الأيونات, بينما تزداد قوة الرابطة بزيادة الشحنات الكهربية للأيونات. والروابط الأيونية هي أكثر أنواع الراوابط الكيمائية شيوعاً في المعادن, حيث إن نحو 90% من المعادن هي في الأصل مركبات أيونية. التوزيعات الإلكترونية لليثيوم و الفلور.
أما الخفض فهو في اللغة: ضد الارتفاع ، وفي اصطلاح النحاة عبارة عن الكسرة التي يُحْدِثُهَا الْعامل أوْ ما ناب عنها ، وذلك مثل كسرة الراءِ من " بكرٍ " و " عمرٍو " في نحو قولك " مَرَرْتُ بِبَكْرٍ " وقولك " هذا كِتابُ عَمْرو " فبكْر وعمرو: اسمان لوجود الكسرة في أواخر كل واحِدٍ منهما. علامة جر الاسم المفرد وجمع المؤنث السالم وجمع التكسير - إدراج العلم. وأما التنوين ، فهو في اللغة التَّصْويت ، تقول " نَوَّنَ الطَّائِرُ " أي: صَوَّتَ ، وفي اصطلاح النُّحَاةِ هو: نُونٌ ساكنةٌ تّتْبَعُ آخِرَ الاسم لفظًا وتفارقهُ خَطًا للاستغناءِ عنها بتكرارِ الشَّكلة عند الضبْطِ بالقلم ، نحو: محمدٍ ، وكتابٍ ، وإيهٍ ، وصَهٍ ، ومُسْلِمَاتٍ ، وفَاطِمَاتٍ ،و حِينَئِذٍ ،وَ سَاعَتَئِذٍ ، فهذه الكلمات كلها أسماء ٌ، بدليل وجود التنوين في آخرِ كلِّ كلمة منها. العلامة الثالثة من علامات الاسم: دخول " أَلْ " في أول الكلمة ، نحو " الرجل ، والغلام ، والفرس ،و الكتاب ، والبيت ، والمدرسة " فهذه الكلمات ، كلها أسماء لدخول الألف واللام في أوَّلها. العلامة الرابعة: دخول حرفٍ من حروف الخفض ، نحو " ذهبتُ من البيت إلى المدرسَةِ " فكل من " البيت " و " المدرسة " اسم ، لدخول حرف الخفض عليهما ، ولوجود " أَلْ " في أَوَّلهما.
تمارين ميِّز الأسماءَ التي في الجمل الآتية مع ذكر العلامة التي عرفتَ به اسميتها: بسم الله الرحمن الرحيم. الحمد لله رب العالمين... إن الصَّلاَةَ تَنْهَى عَنِ الْفَحْشَاء ِوالْمُنْكَر... وَالْعَصْرِ إِنَّ الإِنْسَانَ لَفِي خُسْرْ... وَإلهُكُمْ إِلهٌ وَاحِدٌ... الرَّحْمنُ فَاسْألْ بِهِ خَبِيرًا... قل إِنَّ صَلاَتِي وَنُسُكِي وَمَحْيَايَ وَمَمَاتِي لله رَبِّ العالَمِينَ، لاَ شَرِيكَ لَهُ ، وَبِذَلِكَ أُمرتُ ، وَأَنَا أَوَّلُ المسْلِمينَ. Powered by vBulletin™ Version 3. 8. 7 Copyright © 2022 vBulletin Solutions, Inc. All rights reserved. تركيب: استضافة صوت مصر
أمثلة للفعل: سافَرَ يُسَافِرُ سَافِرْ ، قالَ يَقُولُ قُلْ ، أَمِنَ يَأْمَنُ إِيمَنْ ، رَضِيَ يَرْضَى ارْضَ ، صَدَقَ يَصْدُقُ اصْدُقْ ، اجْتَهَدَ يَجْتَهِدُ اجْتَهِدْ ، اسْتَغْفَرَ يَسْتَغْفِرُ اسْتَغْفِرْ. أمثلة للحرفِ: مِنْ ، إلى ، عَنْ ، عَلَى ، إلا ، لكِنْ ، إنَّ ، أَنْ ، بَلى ، بَلْ ، قَدْ ، سَوْفَ ، حَتَّى ، لَمْ ، لا ، لَنْ ، لَوْ ، لَمَّا ، لعَلَّ ، مَا ، لاَتَ ، لَيْت ، إنْ ، ثُمَّ ، أَوْ. ما الاسم ؟ مَثِّل للاسْم بعشَرة أمثلة. ما الفعل ؟ إلى كم ينقسم الفعل ؟ ما المضارع ؟ ما هو الأمر ؟ ما الماضي ؟ مَثِّل للفعل بعشرة أمثلة. ما هو الحرف مَثِّل للحرف بعشرة أمثلة. ***** « علامات الاسم » قال: فالاسمُ يُعْرَفُ: بالْخَفْضِ ، وَالتَّنْوِينِ ، وَدخولِ الألِفِ وَالَّلامِ ، وَحُرُوف الْخَفْضِ ، وَ هيَ: مِنْ ، وَإلى ، وَعَنْ ، وَعَلَى ، وَفي ، وَرُبَّ ، والْبَاءُ ، والْكافُ ، وَالَّلامُ ، وحُرُوفُ القَسَمِ ، وهِيَ: الْوَاوُ ، والْبَاءُ ، والتَّاءُ. وأقول: للاسم علامات يتميَّز عن أخَوَيْه الفِعْلِ والْحَرْفِ بوجود واحدةٍ منها أو قَبُولِها ، وقد ذكر المؤلف ـ رحمه الله! ـ من هذه العلامات أرْبَعَ علاماتٍ ، وهي الْخَفْضُ ، و التَّنْوِينُ و دخولُ الأَّلف والَّلام ، و دُخول حرفٍ من حروف الخفض.