2- ينم الجذ ير لأسفل مكوناً الجذر والسويقة لأعلى مكونةً المجموع الخضري ومنه الأزهار 3- تتكون أزهار نبات الفول الخنثي حيث يكون التلقيح ذاتي وبالتالي تتكون البذرة والثمرة وهي قرن الفول التي تحتوي على البذور 4- تؤخذ البذور وتزرع مرة ثانية وهكذا,,,,,,,,,,, ** النباتات المعمرة: هي النباتات التي تستمر دورة حياتها سنوات عديدة. ** النباتات الحولية: هي النباتات التي تتم دورة حياتها خلال سنة واحدة أو فصل واحد مثل الحمص والفول
2-التلقيح الخلطي: انتقال حبوب اللقاح من المتك في زهرة معينة إلى ميسم في زهرة أخرى. النباتات التي يحدث فيها التلقيح الذاتي(البازيلاء،الفاصولياء،الفول، الحمص). من النباتات التي يحدث فيها التلقيح الخلطي(الميرمية). عضو التكاثر في النباتات - سطور العلم. العوامل التي تساعد على التلقيح الخلطي (الحشرات، الرياح، المياه الجارية، الإنسان والحيوان). التلقيح بواسطة الحشرات: 1-صفات الأزهار:ملونة لها رائحة لجذب الحشرات. 2-صفات حبوب اللقاح: خشنة ليلتصق بجسم الحشرة. التلقيح بواسطة الرياح: 1-صفات الأزهار:لها متوك ومياسم بارزة للداخل ولها حجم كبير. 2-صفات حبوب اللقاح:ملساءوخفيفة لتستطيع الرياح نقلها من مكان لاخر.
– تم تسميته بهذا الاسم بسبب وجود أعضاء جنسية ذكرية وأنثوية عند النبات حتى تتم عملية التكاثر من خلالها. – في طريقة التكاثر الجنسي يتم انتقال حبوب اللقاح من الأعضاء الذكرية للنبات إلى المبايض التي تمثل الأعضاء الجنسية الأنثوية. – ينتج عن عملية التهجين الجنسي للنبات يتم الحصول على سلالات نباتية جديدة تحمل صفات موروثة من الجينات الذكرية والجينات الأنثوية. التكاثر اللاجنسي – تم تسميته بهذا الاسم بسبب عدم وجود أعضاء ذكرية، أو أعضاء أنثوية في النبات حتى تتم من خلالهم عملية التلقيح والتكاثر. – ينتج عن طريقة التكاثر اللاجنسي نباتات تشبه النبات الأصلي، في الناحية الشكلية، وفي التركيبات الوراثية. – هذه الطريقة ينمو فيها جزء من أجزاء النبات ويصبح نبات جديد بالكامل، حيث تستطيع أجزاء معينة من النبات أن تقوم بتكوين أجزاء جديدة من خلال عملية التجدد، التي تشمل الجذور أو السيقان أو الأوراق. – تحدث هذا الطريقة من التكاثر في النباتات التي تنمو بشكل أفقي، أو سفلي أسفل التربة، مثل نبات الفراولة. عضو التكاثر في النبات هو. – تتكاثر النباتات المعمرة التي تنمو لعدة سنوات، بطريقة التكاثر اللاجنسي من خلال إنتاج أجزاء جديدة فتصبح نباتات جديدة كلياً، ويطلق عليه التكاثر الخضري.
الزهرة ثنائية الجنس) الخنثى): هي التي تحتوي على أعضاء التذكير وأعضاء التأنيث في نفس الزهرة وحيدة الجنس: هي التي تحتوي على أعضاء التذكير أو أعضاء التأنيث فقط. التلقيح التلقيح: هو انتقال حبوب اللقاح من أعضاء التذكير ( االمتك) إلى أعضاء التأنيث ( الميسم). أنواع التقيح: 1- - تلقيح ذاتي: وهو انتقال حبوب اللقاح من متك زهرة إلى ميسم الزهرة نفسها. 2- تلقيح خلطي: وهو انتقال حبوب اللقاح من متك زهرة إلى ميسم زهرة أخرى. وسائل التلقيح: 1- الرياح: حيث أن حبوب اللقاح خفيفة فتحملها الرياح وتقع على المياسم وتتميز معظم الأزهار التي تلقح بوساطة الرياح بأنها ليست ذات ألوان زاهية، أو رائحة عطرية. 2 - الطيور و الحشرات: وتتميز معظم الأزهار التي تلقح عن طريق الطيور والحشرات بأن لها أزهارًا ملونة، ورائحة تجذب بها الحيوانات. وعند ملامسة تلك الحيوانات للزهرة تلتصق حبوب اللقاح بأجسامها فتحملها بعد ذلك إلى الأزهار الأخرى كما في أشجار الفاكهة لذلك تربى خلايا النحل بين الأشجار 3 - الماء: يحدث في النباتات المائية حيث أن حبوب اللقاح خفيفة وتطفو على شكل سلسلة فتحملها تيارات الماء. 4- الانسان: حيث يقوم الانسان بنقل حبوب اللقاح ليضمن عملية التلقيح الإخصاب الإخصاب: هو اتحاد النواة التناسلية الذكرية في حبة اللقاح مع النواة الأنثوية في البويضة ليتكون الزيجوت وبعد ذلك البذور ثم يتضخم جدار المبيض وتتكون الثمرة دورة الحياة: هي مجموعة المراحل التي يمر بها النبات اثناء حياته بداء من البذور ونموها واثمارها وينتهي بإنتاج بذور جديدة وتختلف كل مرحلة عن الاخرى في طولها ولكل نبات دورة حياة خاصة به مراحل حياة نبات الفول: 1-عند زراعة بذرة فول تخرج منه زائدتان واحدة لأعلى تسمى سويقة والأخرى لاسفل وتسمى جذير.
خامسا: الرابطة الفلزية: هي رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات، وهي قوى التجاذب الكهربائي الناتجة بين الايونات الموجبة وهذه الالكترونات السالبة بالرابطة الفلزية وهي التي تربط البلورة الفلزية (المعدنية) بالكامل. عندما ترتبط الفلزات مع بعضها البعض فإنها لا تكتسب التركيب الالكتروني للغازات النبيلة، فمن السهل أن تفقد ذرات الفلزات مثل الصوديوم والبوتاسيوم الكترونات تكافؤها لتصبح ايونات موجبة لأن سالبيتها الكهربائية منخفضة هديل عبدالله الجفر
ويحدث هذا النوع من الروابط عندما تتم مشاركة إلكترونات التكافؤ في ذرات المعدن مع أكثر من ذرةٍ مجاورةٍ، ليصبح المعدن عندها نسيج من الأيونات الموجبة تغطيها سحابة من الإلكترونات التي تبقي الأيونات قريبةً من بعضها مهما تنافرت بسبب الشحنة السالبة لتلك للسحابة. *
تسمى الإلكترونات المتبقية في المستوى الأخير والتي لم تدخل في تكوين الرابطة باسم الإلكترونات غير الرابطة ، ويسمى كل إلكترونين منها في العادة زوجاً من الإلكترونات غير رابط. مثال 3: جزيء N 2 يحتوى المستوى الأخير في ذرة النيتروجين على خمس إلكترونات ، ولكي تصل ذرة النيتروجين إلى حالة الاستقرار تتشارك مع ذرة هيدروجين أخرى بثلاثة أزواج من الإلكترونات ، وذلك بأن تقدم كل ذرة نيتروجين ثلاث إلكترونات من إلكترونات المستوى الأخير ، وينشأ عن ذلك تكون رابطة تساهمية ثلاثية. رابطة كيميائية - ويكيبيديا. 3 - الرابطة الفلزية: ما الذي يربط ذرات العناصر الفلزية مع بعضها كذرات الألومنيوم والحديد والنحاس في قطعة متماسكة ؟ ما طبيعة الروابط بين ذرات الفلز والتي تكسبه صفاته المميزة كالتوصيل الكهربائي واللمعان وقابلية الطرق والسحب؟ من الطبيعي أن نفترض وجود الرابطة الفلزية بين ذرات الفلز. تتميز العناصر الفلزية بوجود عدد قليل من الكترونات المستوى الخارجي ، وهذه الإلكترونات ضعيفة الإرتباط بالنواة ، مما يسهل إنتقالها من ذرة الى أخرى ، أي أن الكترونات المستوى الخارجي تسبح في فضاء أنوية ذراتها. ويمكن القول بأن التجاذب بين مجموع الكترونات المستوى الخارجي وأنوية ذراتها هو الذي يؤدي الى تماسك ذرات الفلز ، وبالتالي نشوء الرابطة الفلزية.
الرابطة الكيميائية هي ظاهرة تواجد الذرات متماسكة معا في الجزيء أو البلورة. وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل الإلكترونات الموجودة في الذرة. وهذه الإلكترونات جزء من المدار الذري للذرة (Atomic Orbital AO), ولكن في الرابطة, يقوموا بتكوين مدار جزيئي (Molecular Orbital MO). وتفاعلات هذه الإلكترونات النووية تنتج من القوى الأساسية للكهرومغناطيسية. وتكون الذرات رابطة لو أن مداراتها أصبحت أقل في الطاقة بعد تفاعلها مع بعضها البعض. [عدل]أنواع الروابط الكيميائية وهناك 5 أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم لتصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات يتم تعريفها بواسطة التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة. وللروابط الفعلية خصائص يصعب تقريقها, ولذلك فيمكن أن تكون هناك رابطة تشتمل على نوعين من أنواع الترابط الآتية. الرابطة التساهمية. الرابطة التساهمية التنافرية. الرابطة الفلزية. الرابطة الهيدروجينية ويقال للإلكترونات الموجودة في المدار الجزيئي لرابطة أنها "متمركز" على ذرة/ذرات معينة, أو "غير متمركزة" بين ذرتين أو أكثر. ونوع الرابطة بين ذرتين يعرف بتمركز الكثافة الإلكترونية أو عدم تمركزها بين ذرات المادة.
الروابط الكيميائية التساهمية طُرحت فكرة الروابط التساهميّة لأول مرة من قبل الكيميائي الأمريكي لويس في عام 1916م، وقام بطرح فكرة أنّ الروابط الكيميائيّة التساهميّة تنشأ من خلال مشاركة زوج من الإلكترونات بين ذرتين، وتتكون الرابطة نتيجة قوى الجذب الكهروستاتيكي من النواه لنفس الإلكترونات، وتتشكل هذه الروابط عندما تكون الطاقة الإجماليّة للذرات أقل من طاقة الذرات المنفصلة، وهناك نوعيّن من الروابط الكيميائيّة التساهميّة وهما: [٦] الروابط التساهميّة غير القطبيّة: وهي الروابط التي تنشأ بين الذرات المتماثلة وتكون موحدة كهربائيًّا كما هو موضح في جزيء الهيدروجين. الروابط التساهميّة القطبيّة: وهي الروابط التي تنشأ بين الذرات مختلفة الشحنات؛ بمعنى إحدى الذرات مشحونة بشحنة موجبة والذرة الأخرى مشحونة شحنة سالبة، وكما هو موضح في جزيء الماء. الروابط الكيميائية الهيدروجينية تُعدُّ الروابط الكيميائيّة الهيدروجينيّة أضعف من الروابط الأيونيّة والتساهميّة، وتنشأ هذه الرابطة عندما تكون قدرة ذرة الهيدروجين على تكوين رابطة هيدروجينيّة ناتجة عن قوة الجذب الكهربائي، بحيث ترتبط ذرة الهيدروجين مع ذرة أخرى لديها قابليّة عالية للارتباط فإنَّ ذرة الهيدروجين يُصبح عليها شحنة موجبة، والذرة الأخرى تُصبح شُحنتها سالبة، مما يؤدي إلى تكوين الرابطة الهيدروجينيّة، وتوجد روابط الهيدروجين بين الذرات من الجزيء نفسه أو في جزيئات مختلفة.
أوجه التشابه بين الروابط الأيونية والتساهمية في كلتا الرابطة تشارك الإلكترونات في تكوين رابطة أيونية وتساهمية. كلا الجزيئين المرتبطين لهما بعض قوى الجذب. تخضع كل من الجزيئات المستعبدة تقريباً لقاعدة المزدوجة والثماني. كل من الروابط الأيونية والتساهمية تعطي الاستقرار للعناصر. في كلا الروابط تشارك إلكترونات التكافؤ في الترابط. الاختلافات بين الروابط الأيونية والتساهمية في الروابط الأيونية يتم نقل الإلكترونات ومشاركة الإلكترونات في الرابطة التساهمية. تتكون الرابطة الأيونية بين المعادن وغير المعادن ولكن الرابطة التساهمية تتكون بين اللافلزات. تتكون الرابطة الأيونية بين عناصر مختلفة ولا تتكون من نفس العناصر ولكن تتشكل الرابطة التساهمية بين العناصر المتشابهة والمختلفة. تتكون الرابطة الأيونية مع فرق الكهربية أكثر من 1. 7 وفرق السالبية الكهربية للجزيئات التساهمية أقل من 1. 7. الروابط الأيونية لا تحتوي على روابط سيجما و باي لكن الجزيئات المترابطة التساهمية لها كلا من سيجما و بي الرابطة. الجزيئات الأيونية المترابطة لا تظهر أي صدى ولكن الجزيئات المترابطة التساهمية تظهر صدى. في الجزيئات الأيونية لا يوجد اقتران مفرط ولكن الجزيئات الرابطة التساهمية لها هذه الميزة.