تاريخ النشر: الأربعاء 29 محرم 1429 هـ - 6-2-2008 م التقييم: رقم الفتوى: 104423 72928 0 388 السؤال قال الرسول صلى لله عليه و سلم: من صلى العشاء في جماعة كمن قام نصف الليل، ومن صلى الصبح في جماعة كمن قام الليل كله، هل من صلى الصبح في جماعة ولم يصل العشاء في جماعة يكتب له قيام كامل الليل؟ جزاكم الله خير الجزاء. الإجابــة خلاصة الفتوى: الذي استخلصه شراح الحديث من خلال الجمع بين روايات الحديث الواردة في أجر صلاتي العشاء والصبح في جماعة أن من صلاهما في جماعة كان كمن قام الليل كله ومن صلى واحدة منهما في جماعة كان كقيام نصف ليلة. الحمد لله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه، أما بعـد: فإن لفظ الحديث كما في صحيح مسلم عن عثمان بن عفان رضي الله عنه عن رسول الله صلى الله عليه وسلم هو: من صلى العشاء في جماعة فكأنما قام نصف الليل ومن صلى الصبح في جماعة فكأنما صلى الليل كله. ورواه الترمذي بلفظ: من شهد العشاء في جماعة كان له قيام نصف ليلة ومن صلى العشاء والفجر في جماعة كان له كقيام ليلة. ورواه أبوداوود بلفظ: من صلى العشاء في جماعة كان كقيام نصف ليلة ومن صلى العشاء والفجر في جماعة كان كقيام ليلة.
وقال الشافعي رحمه الله في كتابه القديم من شهد العشاء والصبح ليلة القدر فقد أخذ بحظه منها ولا يعرف له في الجديد ما يخالفه، وقد ذكر النووي في شرح المهذب أن ما نص عليه في القديم ولم يتعرض له في الجديد بموافقة ولا بمخالفة فهو مذهبه بلا خلاف. وروى الطبراني في معجمه الأوسط بإسناد فيه ضعف عن ابن عمر رضي الله عنهما قال: قال رسول الله صلى الله عليه وسلم: من صلى العشاء في جماعة وصلى أربع ركعات قبل أن يخرج من المسجد كان كعدل ليلة القدر. وهذا أبلغ من الحديث الذي قبله، لأن مقتضاه تحصيل فضيلة ليلة القدر وإن لم يكن ذلك في ليلة القدر فما الظن بما إذا كان ذلك فيها. انتهى. ومن العلماء من نازع في هذا ورأى أن فضيلة قيام ليلة القدر لا تحصل إلا لمن قام كل الليل أو معظمه. قال المباركفوري في مرعاة المفاتيح: قيل: ويكفي في ذلك ما يسمى قياماً حتى أن من أدى العشاء بجماعة فقد قام لكن الظاهر من الحديث عرفاً، كما قال الكرماني أنه لا يقال قام الليلة إلا إذا قام جميعها أو أكثرها. انتهى. وفضل الله تعالى واسع، فلا يبعد أن ينال من صلى العشاء والصبح في جماعة حظاً من فضل قيام ليلة القدر، ولكن لا يستوي بلا شك مع من أتعب نفسه وأسهر ليله واجتهد في طاعة ربه كل الليل أومعظمه وتأسى في ذلك بالنبي صلى الله عليه وسلم.
والأمر الآخر أنه إذا كان الوقت صيفاً، وجاءت صلاة العشاء كان ذلك بداية برودة الجو بعد عناء في نهار الصيف؛ فيكون أدعى إلى الراحة والخلود، وفي الفجر يقصر وقت الليل، ثم مع قصر الليل يكون ليل الصيف في آخره أبرد، فهو أدعى إلى الخلود والراحة في الفجر. وإذا كان الشتاء فإن وقت العشاء مع قصر النهار وظلمة الليل وشدة البرد يخلّد إلى السكون، ومع طول الليل يشتد البرد، وهذه دواعي الجلوس والترك، ومن هنا كان الوعيد على الفجر والعشاء أشد؛ لأنهما يكتنفان بعوامل القعود والترك، ولذا جاء التحريض على هاتين الصلاتين بقوله صلى الله عليه وسلم: ( من صلى العشاء في جماعة، فكأنما قام نصف الليل، ومن صلى الصبح في جماعة فكأنما صلى الليل كله)([13]).
تعرف بانها متوسط كتل النظائر المختلفه للعنصر – بطولات بطولات » منوعات » تعرف بانها متوسط كتل النظائر المختلفه للعنصر يُعرف بمتوسط كتل النظائر المختلفة للعنصر، وتكون العناصر الكيميائية على شكل ذرات، وتكون ذرات العنصر هي الأصغر التي تتكون منها المادة، وخصائص العناصر والذرات و يتم إعطاء مكونات ذرات المادة في الكيمياء، والنظائر هي عناصر من نفس نوع العنصر الأساسي، وهناك بعض الاختلافات بينها وبين الذرات باعتبارها المكون الرئيسي.
تعرف بأنها متوسط كتل النظائر المختلفة للعنصر، وتُعرَّف النظائر بأنها واحدة من ذرتين أو أكثر من عنصر كيميائي. لها نفس العدد الذري ونفس الموضع في الجدول الدوري. تعرف بأنها متوسط كتل النظائر المختلفة للعنصر - مجلة أوراق. وهي تشترك تقريبًا في الخصائص الكيميائية مع كتلة ذرية وخصائص فيزيائية مختلفة ، وكل عنصر كيميائي له واحد أو المزيد من النظائر. تعرف بأنها متوسط كتل النظائر المختلفة للعنصر نظائر العنصر هي ذرات من نفس العنصر الكيميائي ، ولها نفس العدد الذري ، والذي يمثله الرمز Z، وهناك العديد من الأمثلة على النظائر ، بما في ذلك:الكربون ذو العدد الكتلي 12 والكربون بعدد كتلته 14 كلاهما نظائر للكربون الأولي ؛ لأن كلاهما يحتوي على 6 بروتونات ، لكن عدد النيوترونات مختلف ؛ هناك هي 6 في الكربون 12 Zi ، وهو نظير مستقر ، بينما يحتوي الكربون 14 على 8 نيوترونات وهو نظير مشع. اليورانيوم الذي يبلغ عدد كتلته 235 ويورانيوم بكتلة 238 نظائر لعنصر اليورانيوم الموجود بشكل طبيعي في قشرة الأرض ولهما عمر نصفي طويل. تعرف بأنها متوسط كتل النظائر المختلفة للعنصر الاجابة: الكتل الذرية: وهي عبارة عن مجموعة البروتونات والالكترونات والنيترونات التي توجد داخل النواة في العنصر، فوحدة الكتلة الذرية هي التي يعبر بواسطتها عن نظير كل ذرة، وتعرف بأنها متوسط كتل النظائر المختلفة للعنصر، ويمكن استخراج الكتلة الذرية لأي عنصر بالنظر إلى الجدول الدوري، وهو الذي يستخدمه الكيميائيون لمعرفة ترتيب العناصر وخواصها ويستخدمه الكيميائيون لمعرفة ترتيب العناصر وخواصها.
الكتلة تسمى أيضًا دالتون (دا)، بعد الكيميائي الإنجليزي جون دالتون. الكتلة الذرية المرتبطة بذرة عنصر أقل قليلاً من مجموع كتل البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تتكون منها تلك الذرة. قم بتحويلها إلى طاقة ملزمة لربط أجزاء اللب معًا، ووفقًا للمعادلة، فإن الطاقة المنبعثة من الاتحاد (E) تساوي ناتج الكتلة المستهلكة (م) ومربع سرعة الضوء في فراغ (ج) مما يعني أن E = mc2 هو مقدار طاقة الاندماج. أمثلة على الكتلة الذرية تختلف الكتل الذرية في طبيعتها باختلاف العناصر وتكوين ذراتها وعدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في العنصر ونظائره، وفيما يلي أمثلة على الكتل الذرية لبعض العناصر: تبلغ الكتلة الذرية للكربون 12011، وتتكون معظم ذرات الكربون من ستة بروتونات وستة نيوترونات. الكتلة الذرية للهيدروجين هي 1. 0079 لأن الهيدروجين له العدد الذري 1 وهو العنصر الذي يحتوي على أقل كتلة ذرية لجميع العناصر في الجدول الدوري. بروتون واحد ونيوترون واحد) والتريتيوم (بروتون واحد ونيوترونان) في الطبيعة، تزداد الكتلة الذرية للهيدروجين إلى حد ما، أي أن الكتلة الذرية للهيدروجين أعلى إلى حد ما من 1. تعريف الذرات ومكوناتها ذرات المادة هي أصغر وحدة يمكن تكسير المادة إليها دون إطلاق جزيئات مشحونة كهربائيًا، وهي أيضًا أصغر وحدة من المادة لها الخصائص المميزة لعنصر كيميائي، أي الذرة هي لبنة البناء الأساسية للكيمياء.
الكتلة النسبية للنظائر: يمكن القول بأنها مفهوم الكتلة الذرية، وتعبر عن التناسب بين كتلة الذرة الواحدة وكتلة وحدة ذرية موحدة. الوفرة الطبيعية: هي توافر نظير لعنصر معين بكثرة في الكون. العدد الكتلي: هو عدد البروتونات والنيوترونات المتواجدة في نواة العنصر. الكتلة الذرية ضمن دراسة الكيمياء العضوية تتواجد العديد من الفروع الخاصة بالكيمياء ولكل واحدة منهم العديد من المجالات الدراسية، ومن هذه الفروع نجد الكيمياء العضوية والتي بها تتم دراسة ما يلي: تتم دراسة العناصر التي التي يحتوي تركيبها على عنصر الكربون والهيدروجين بشكل خاص وكيفية تفاعلهم مع المواد الأخرى، وهذا للتركيب المميز للكربون والهيدروجين الذي يسمح لهم بالدخول في العديد من التفاعلات الكيميائية المعقدة، ويطلق عليها بأنها (كيمياء الحياة). كما من الممكن استعمال الكيمياء العضوية في العديد من المجالات الطبية والصناعية، وإنتاج العديد من المواد والأدوات الطبيعية مثل المعادن. المركبات العضوية أما عن المركبات العضوية التي تتم دراستها في الكيمياء العضوية المتكونة من تداخل الكربون والهيدروجين والعديد من المواد الأخرى، فتنقسم إلى أربعة أقسام رئيسية هي: كربوهيدات: وهي المركبات الأساسية التي تمد الجسد بالطاقة وفيها يتداخل الكربون والهيدروجين مع عنصر الأكسجين، ويكون عدد الأكسجين بها نصف عدد الهيدروجين، وتتكون هذه المواد من السكريات الأحادية مثل الجلوكوز وغيره.
[1] وإن الكتلة الذرية المرتبطة بذرة عنصر ما هي أقل بقليل من مجموع كتل البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تتكون منها تلك الذرة، يتم إرجاع الفرق بين الكتلة الذرية الحقيقية ومجموع كتلة نواة الذرة، والذي يسمى عيب الكتلة، أن هنالك كتلة ضائعة أثناء دمج هذه الجسيمات، حيث يتم تحويلها إلى طاقة ربط لربط أجزاء النواة معًا، ووفقًا للمعادلة تكون الطاقة (E) المنبعثة من الاتحاد تساوي ناتج الكتلة (m) المستهلكة ومربع سرعة الضوء في الفراغ (c)، أي أن E = mc2هي مقدار طاقة الاندماج. [2] شاهد أيضًا: العدد الفعلي للذرات من كل عنصر في جزيء من المادة يسمى أمثلة على الكتلة الذرية تختلف الكتل الذرية في الطبيعة باختلاف العناصر وتركيب ذراتها وأعداد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في العنصر وفي نظائره، وفيما يلي أمثلة على الكتل الذرية لبعض العناصر: [1] الكتلة الذرية للكربون هي 12. 011 حيث تتكون معظم ذرات الكربون من ستة بروتونات وستة نيوترونات. الكتلة الذرية للهيدروجين تساوي 1. 0079 حيث أن الهيدروجين يملك العدد الذري 1، وهو العنصر الذي يحتوي على أقل كتلة ذرية في جميع عناصر الجدول الدوري، ويمتلك عنصر الهدروجين العديد من النظائر منها البروتيوم، وهو ذرة تتكون من بروتون وإلكترون ونيوترون، وهنالك نظير آخر يسمى الديوتيريوم (بروتون واحد ونيوترون واحد) والتريتيوم (بروتون واحد ونيوترونان) في الطبيعة، ولذلك فإن الكتلة الذرية للهيدروجين ترتفع قليلًا أي الكتلة الذرية للهيدروجين هي أعلى قليلًا من 1.