استمع الى "ياسيدي القاضي انا ماشي راضي" علي انغامي يا سيدي القاضي انا ماشي راضي 22 مدة الفيديو: 4:06 2015 9 مدة الفيديو: 6:11 2021,. 2,.
2- مسرحية القاضي الذكي المشهد الأول: أب وحوله أبناءه الأب: كان في أحد البلاد قاض ذكي يحكم بين الناس بالعدل و ذات يوم جاءه رجلان أحدهما تاجر......... المشهد الثاني: القاضي جالسا في ديوانه وحوله جمع من الناس يقضي بينهم التاجر والرجل دخلا سويا على القاضي التاجر: بأعلى صوته أيها القاضي.... أيها القاضي القاضي:نعم.. ما أمرك أيها الرجل التاجر: أيها القاضي ، وضعت نقودا عند هذا الرجل وسافرت في رحلة طويلة ورجعت من السفر وطلبت نقودي ولكن الرجل رفض ردها إلىّ َ. القاضي: أين أعطيت هذا الرجل النقود ؟ التاجر: مشيت معه إلى خارج المدينة و أعطيته النقود عند شجرة كبيرة في الصحراء. القاضي: أيها الرجل ، هل ما يقوله هذا التاجر صحيح ؟ الرجل: لا لا ياسيدي القاضي أنا ما أخذت منه نقود ا ولا رأيت ولا رأيت تلك الشجرة التي يتحدث عنها في حياتي!!! القاضي: أيها الرجل اذهب الآن إلى تلك الشجرة و ستتذكر هناك أأعطيته النقود أم دفنت نقودك عند الشجرة ونسيت. التاجر: أمرك يا سيدي القاضي. القاضي: أيها الرجل اجلس هنا حتى يرجع صاحبك و إذا وجد نقوده ترجع إلى عملك القاضي: أيها الحاجب ادخل الرجلان الآخران الحاجب: أمرك يا سيدي ودخلا الرجلان وقضي بينهم القاضي وانصرفا ( في مشهد صامت) ثم نظر القاضي إلى الرجل وقال له فجأة: هل وصل صاحبك إلى الشجرة ؟ الرجل: لا يا سيدي القاضي فالشجرة بعيدة جدا من هنا القاضي: لقد وقعت في شر أعمالك أيها الخائن للأمانة لقد أعطاك التاجر النقود عند تلك الشجرة اعترف الرجل ( خائفا) نـ نــ نعم اخذت منه النقود ، أخذتها منه عند الشجرة سامحني أيها القاضي سامحني سامحني سامحني القاضي: أسامحك!!
بقلم: أحلام صالح سليم أنا يا سيدي القاضي فتاه بسيطه تحب الحب وابسط الأشياء تتمنى وتحلم كما الفتايات يحلمن به، رسمت بمخيلتها أ شياء جميله وأرادت أ ن تعيشها.. لحظات كانت دائما تكتبها وهي على أ مل بأن تعيشها يوماً. لم تأذي أ حدا قط ولم أ حاول يوماً أ ن أجرح شخصاً لأنني طيبه القلب بمعناها احب السلام والأمان وأدعي بقلبٍ صافيٍ وأتمنى الخير وأنا على يقين أ ن الأخير مردود لي لا محاله. عشت بخيالٍ عندما تعبتُ من واقعي ولكن لم يتم حتى الخيالُ فرحتهِ لانني لم أعش يوما برآحه فقد كنت أُحاسب براحه بالي التي اصنعها من لاشيء ومن غير شيء، كنتُ صاحبه امل وابتسامه جميله وطاقه ايجابيه حتى وأن حُمّل قلبي الف هم فانا لا اكره الحياه ولا أكره نفسي ولا أعيش حياه غير حياتي لذا كُنت اصنع حباً وجمالاً لنفسي رغم كل التعب وأبدو بأجمل صوره ولا اريد ان تهتز صورتي ولا كبريائي ، لانني اخاف الشماته واخاف الذل واخاف الاهانه واخاف الوجع واخاف من التعب الذي قد يمس ما رزقني به الله من أطفالٍ هم سبب سعادتي التي غمرتني بهذا الوجع الذي اعيشه. لقبوني بالاميره الجميله والاميره الضاحكه كنت اتعجب لكنني لا ابالي فرغم وجع الحياه الذي انهكني خرجت من بين الصخور زهره نبتت وتجملت وكانت اجمل من بين صخور صلبه ارادت الحياه.
بقلم: أحلام صالح سليم
بحث عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي تعتبر التفاعلات الكيميائية واحدة من الأمور الأساسية للعديد من العمليات والصناعات المختلفة ، والتى تؤثر فيها العديد من العوامل المختلفة. وإليكم المزيد من التفاصيل. ما هي العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - صحيفة البوابة. فتابعوا معنا. اقرأ المزيد عن بريستيك Pristiq لعلاج الإكتئاب وإعادة الإتزان للمواد الكيميائية في الدماغ بحث عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي ما هو التفاعل الكيميائى؟ التفاعلات الكيميائية ، عبارة عن عملية كيميائية يتم من خلالها تحويل المواد المتفاعلة على نواتج ، ومن الجدير بالذكر أن هذه العملية تتم عندما يقوم التفاعل بإعادة ترتيب الذرات التى تكون المواد المتفاعلة ، وسينتهى دور التفاعل الكيميائي بالحصول على الناتج المطلوب. توجد العديد من العوامل التى تؤثر على سرعة رد الفعل للتفاعلات الكيميائية ، ومن أهم هذه العوامل نذكر ما يلى: طبيعة المواد الكيميائية المتفاعلة إن طبيعة المتفاعلات تؤثر على سرعة التفاعل الكيميائي بشكل واضح ، حيث أن طبيعة هذه المواد تختلف بإختلاف سرعة التفاعل ، حيث توجد حالات متعددة للمادة والتى تتمثل في: المادة الصلبة المادة السائلة المادة الغازية كما يوجد عامل أخر يؤثر على طبيعة المادة المتفاعلة وهو أنواع الروابط التى تربط الجزيئات وهى الروابط التساهمية الضعيفة الروابط التساهمية القوية.
الغالبية العظمى من الجزيئات موجودة في مكان ما بين هذين الطرفين. – في الواقع ، درجة الحرارة هي مقياس لمتوسط الطاقة الحركية للجزيئات ، كما ترون في الشكل ، فإن زيادة درجة الحرارة تزيد من متوسط الطاقة الحركية للمتفاعلات ، مما يحول المنحنى بشكل أساسي إلى اليمين نحو طاقات حركية أعلى. – لكن لاحظ أيضًا الحد الأدنى من الطاقة الحركية التي يحتاجها المتفاعلون لتوفير طاقة التنشيط (الطاقة اللازمة للحصول على رد فعل مستمر) أثناء التصادم. عروض باوربوينت درس العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي مادة الكيمياء 3 مقررات 1442 هـ 1443 | مؤسسة التحاضير الحديثة. يجب أن تصطدم المواد المتفاعلة في موقع التفاعل ، لكن عليها أيضًا أن تنقل طاقة كافية لكسر الروابط حتى يمكن تكوين روابط جديدة. إذا لم يكن لدى المواد المتفاعلة طاقة كافية ، فلن يحدث تفاعل حتى إذا اصطدمت المواد المتفاعلة في موقع التفاعل. كيف تزيد المحفزات معدل التفاعل الكيميائي المحفزات هي مواد تزيد من معدل التفاعل دون تغيير نفسها في نهاية التفاعل ، أنها تزيد من معدل التفاعل عن طريق خفض طاقة التنشيط للتفاعل ، و في الشكل السابق ، إذا قمت بالانتقال إلى اليسار الذي يحتوي على الخط المنقط الذي يمثل الحد الأدنى من الطاقة الحركية اللازمة لتوفير طاقة التنشيط ، فستحصل كثير من الجزيئات على الحد الأدنى من الطاقة اللازمة ، وسيكون رد الفعل أسرع.
العلاقة بين طاقة التنشيط وسرعة التفاعل الكيميائي تعرف طاقة التنشيط على أنها أقل طاقة تحتاجها الجزيئات الداخلة في التفاعل الكيميائي حتى تصل لحالة نشاطها، ويحدث التفاعل الكيميائي وتتكون النواتج. يوجد علاقة بين هذه الطاقة وبين سرعة التفاعل حيث تتناسب طرديًا معه، أي أنه كلما تزداد الطاقة كلما يزداد سرعة التفاعل والعكس، وهذه الطاقة تزداد كلما ازداد التصادم بين الجزيئات، وعندما تصل لأعلى قيمها تسمى بطاقة الوضع. قانون سرعة التفاعل الكيميائي هو علاقة بين تركيز المتفاعلات وسرعة التفاعل والعامل الحفاز في حالة وجوده، فإذا افترضنا التفاعل التالي: A + 2B ➡️ C + 2D، ويمكن كتابة الصيغة العامة للتفاعل في حالته الغازية كالتالي: سرعة التفاعل = ثابت التفاعل × تركيز المتفاعلات، كما أن ثابت التفاعل يرمز له K، وتعتمد قيمته على درجة الحرارة وطبيعة المتفاعلات. تركيز المتفاعلات هي [A]، [B] من المعادلة السابقة، وكل منها يكون مرفوع لأس يساوي عدد المولات أو الأيونات التي تسبق المادة في المعادلة الكيميائية الموزونة. بعد أن وضحنا العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي، والقانون المستخدم لحساب سرعة التفاعل، يجب الانتباه على أهمية وزن المعادلة الكيميائية قبل حل أي مسألة، حتى تتمكن من الحصول على الناتج الصحيح.
ومن دراسة سرعة التفاعل الكيميائي ومعرفة أثر العوامل المذكورة يمكن معرفة الكثير من تفاصيل الخطوات التي يتم بها تحويل المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة. ولما كان وجود الحوافز يضاعف من سرعة التفاعل بمقدار عشرات الأضعاف وقد يكون الحافز سطح مادة صلبة كجدار إناء التفاعل. لذلك يمكن تقسيم التفاعلات الكيميائية من وجهة نظر حركية التفاعلات إلى: أ. تفاعلات متجانسة Homogeneous Reactions ب. تفاعلات غير متجانسة Heterogeneous Reactions والتفاعل المتجانس: هو الذي يحدث كلياً في طور واحد (One Phase) بينما التفاعل غير المتجانس: هو الذي يحدث جزئياً على الأقل في أكثر من طور واحد. وأغلب التفاعلات غير المتجانسة العادية تكون لها سرعة تفاعل تعتمد على مساحة السطح التي يتعرض لها خليط المواد المتفاعلة وهذا السطح يمكن أن يكون الجدار الداخلي لإناء التفاعل أو يمكن أن يكون المادة الصلبة الحافزة. لذلك عند دراسة حركية التفاعل لابد من التأكد من تأثير جدارة الإناء في سرعة التفاعل في أي مرحلة من مراحل التفاعل، ويمكن ذلك في حالة كون جدار الإناء من الزجاج فتضاف كرات زجاجية صغيرة أو أنابيب شعرية رقيقة يحدث على سرعة التفاعل. فإذا كان التفاعل متجانساً فلن تتأثر سرعته، أما إذا كان التفاعل غير متجانس فإن سرعته تتأثر بزيادة السطح المعرض.