هناك العديد من المكاييل و الموازين التي يعتمد عليها في قياس الأحجام ، و من بين هذه المكاييل الصاع ، ذلك المكيال الذي كان يستخدم قديما فما هو الصاع و ما هو مقدار قياسه ؟ مكيال الصاع – الصاع واحد من أهم المكاييل التي كانت تستخدم قديما لقياس الأحجام ، و هو يساوي أربعة أمتار تقريبا أو ما يقرب من ذلك ، أما بالنسبة للامداد فالمد الواحد يساوي مقدار 2500 ملي لتر تقريبا ، و ذلك تبعا لتقديرات الباحثين فيما بعد. – الصاع هو أحد المكاييل التي كانت تستخدم قديما ، فقد كان هذا المكيال معروف منتشر بين أهل المدينة المنورة في فترة ظهور الإسلام ، و كان له أهمية كبيرة عند علماء الشريعة على وجه التحديد ، هذا إلى جانب أنه يعتبر أحد أشهر المكاييل و الموازين التي ارتبطت بأمور غاية في الأهمية ، و قد ارتبط هذا المكيال بعدد من الطقوس و العبادات و الشعائر الدينية و كان من بينها الكفارة و الذكاة ، حيث أنه كان وحدة القياس التي استخدمها العديد من العلماء. مقياس الصاع بالجرام – الصاع واحد من أهم المكاييل التي تم الاعتماد عليها من قبل جمهور العلماء في الدين الإسلامي ، و هو مكيال مرتبط بعدد من الفروض و الواجبات و العبادات في الشريعة الإسلامية ، و قد عمل الفقهاء على تحديد الصاع بالكتلة ، و ذلك بغرض الحفاظ عليه و على قيمته من ان تختلف أو تضيع فيما بعد فيصعب تحديد الكم المرغوب في هذه العبادة ، هذا و قد استمر التعامل بهذا الصاع لفترة طويلة من الزمن.
850 كجم تمر ( سكري) غير مكنوز =4. 079 رطل تمر ( سكري) مكنوز = 2. 500 كجم تمر ( سكري) مكنوز =5. 513 رطل تمر ( خضري) غير مكنوز = 1. 480كجم تمر ( خضري) غير مكنوز = 3. 263 رطل تمر ( خضري) مكنوز = 2. 360 كجم تمر ( خضري) مكنوز =5. 204 رطل تمر ( روثان) جاف = 1, 680 كجم تمر ( روثان) جاف = 3. 704 رطل تمر ( مخلوط) مكنوز = 2. 800 كجم تمر ( مخلوط) مكنوز = 6. 174رطل الصاع فول = 2. 4 كجم ، الصاع فول = 5. 292 رطل الصاع عدس =2. 65 كجم ، الصاع عدس = 5. 843 رطل الصاع حب لوبيا = 2. 4 كجم ، الصاع حب لوبيا = 5. مقدار المد والصاع بالمقدار المعاصر. 292 رطل الصاع حب فاصوليا = 2. 6 كجم ، الصاع حب فاصوليا = 5. 733 رطل التحويل من الرطل الى الكيلو أو من الكيلو الى الرطل التحويل من الرطل الى الكيلو أو من الكيلو الى الرطل اضغط هنا عدل سابقا من قبل فريق العمل بجناب الهضب في الأحد 4 أغسطس 2013 - 7:20 عدل 2 مرات
فيديو ما هو الصاع؟ شاهد الفيديو لتعرف أكثر عن وحدة القياس بالصاع:
المتغير الذي يبقى ثابتًا عند استخدام القانون العام للغازات هو.. كمية الغاز. الضغط. درجة الحرارة. الحجم، تصف المعادلة الحرارية لحالة الغازات المثالية، والتي يشار إليها أيضًا باسم معادلة الغاز العامة، حيث ان العلاقة تكون بين متغيرات الحالة الحرارية للغاز المثالي، فهو يجمع بين النتائج التجريبية الفردية وقوانين الغاز المشتقة منها لتشكيل معادلة عامة للحالة. الحجم تصف المعادلة حالة الغاز المثالي فيما يتعلق بضغط متغيرات الحالة أو العدد من الجسيمات N أو الكتلة m، حيث يمكن القيام بتمثيلها من خلال أشكال مختلفة تكافئ بعضها البعض، حيث تصف كل هذه الأشكال حالة النظام قيد النظر بنفس الطريقة وبشكل لا لبس فيه، وذلك من خلال صاغه العالم والمكتشف إميل كلابيرون لأول مرة في عام 1834. السؤال هو: المتغير الذي يبقى ثابتًا عند استخدام القانون العام للغازات هو.. الحجم ؟ الإجابة الصحيحة على السؤال هي: ثابت الغاز العام R.
القانون العام للغازات يُستخدم بشكل كبير في عملية حساب القيم المختلفة للغازات، سواء قيم الحجم، أو قيم الضغط، او تغير في حرارتها، عند انتقالها من مكان الى اخر، و القانون العام للغازات من ابرز القوانين الثابتة فيزيائياً، وتتأثر قيمته بتغير في درج الحرارة، أو في الضغط، او تغير في انتروبية النظام، ويوجد عدة متغيرات له، المتغير الأبرز هو عدد المولات، حيث هو المتغير الذي يبقى ثابت دون أي تغيير فيه، من ابرز القوانين التي يتم استخدامها للتعرف على كمية الغاز الموجود، هو ثابت الغاز العام، ورمزه R، اجابة السؤال المتغير الذي يبقى ثابتًا عند استخدام القانون العام للغازات هو: الجواب: ثابت الغاز العام.
المتغير الذي يبقى ثابتا عند استخدام القانون العام للغازات هو، تتصنف الحالة الى الحالة الفيزيائية والحالة الكيميائية حيث تعد الحالة الفيزيائية من اهم و اسرع الحالات التي تؤذي الى تغير الخاصية الفيزيائية في خاصيتها من خصائصها لان هناك المواد الفيزيائية التي قد تتغير عند تعرض المادة الفيزيائية الى درجة الحرارة فان الحالة الفيزيائية عند تعرضها لدرجة حرارة مرتفعة فقد يؤذي الى زيادة التمدد و الحجم المادة في الحالة الفيزيائية على عكس الحالة الكيميائية التي تتميز بالثبات في خاصيتها. تنطبق على المعادلات الكيمائية العديد من القوانين والنظريات من اجل حل المعادلة الكيميائية لحساب درجة التشبع او شي ما فالغازت تعتبر بصفة اساسية تنتشر باسرعة الفائقة باقصى واسرع وقت بسبب صغر جمها وخفة وزنها مما يساعد الى انتشار المواد الغازية ومنها كالاكسجين و النيتروجين والهيدروجين و الهواء و الكربون وتاني اكسيد الكربون وتتفاعل بصعوبة مع العناصر الكيميائية الاخرى على حسب قوتها ونسبة تفاعلها مع العناصر الكيمائية المختلفة. المتغير الذي يبقى ثابتا عند استخدام القانون العام للغازات هو ثابت الغاز العام
وانفجار الإطارات في أيام الصيف الحارة ، هو مثال على قانون جاي لوساك. سخان الماء سخان الماء الكهربائي مشابه لطباخ الضغط فهو يقوم بتسخين الماء البارد بواسطة خيوط التسخين الموجودة داخل هذا السخان ، ويتم إطلاق الماء الساخن المتولد من خلال فوهة المخرج وبعدها تنظم السخانات الكهربائية الحديثة درجة حرارة الماء تِلْقَائِيًّا ، وعند تعطل النظام وصمام تخفيف الضغط يتولد البخار عن طريق مصدر طاقة مستمر ، فهذا البخار يمكن أن يتلف السخان ، وإذا تجاوز ضغط البخار الحد المسموح به ، فقد ينفجر السخان بسبب البخار المنبعث. [3]
ما نتج هو أن عينة من الغاز لا يمكن أن تحتوي على أي قيم عشوائية لهذه الخصائص عوضا عن هذا ستحدث قيم معينة فقط تمليها بعض العلاقات الرياضية البسيطة. فقانون الغاز المثالي ركز قوانين الغاز التي استخدمها على تغيير خاصية ، أو أكثر من خصائص الغاز مثل حجمه ، أو ضغطه أو درجة حرارته. فهناك قانون غاز واحد يربط بين جميع الخصائص المستقلة للغاز تحت أي حالة محددة عوضا عن تغيير الظروف ، ويسمى قانون الغاز هذا قانون الغاز المثالي. P1 × V1 = P2 × V2. حيث P هو الضغط، وV هو حجم الغاز حيث P هو الضغط، وV هو حجم الغاز ، ثم بعد ذلك جاء قانون تشارلز استنتج العلاقة الرياضية الآتية: V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2 حيث V هو حجم الغاز ، وT هي درجة الحرارة المطلقة للغاز. ثم وجد قانون الضغط من قبل جوزيف لويس الذي استنتج العلاقة الرياضية التالية: P1 ÷ T1 = P2 ÷ T2 حيث P هو الضغط، وT هي درجة الحرارة المطلقة للغاز. وبعد ذلك تم افتراض قانون أفوجادرو الذي نستنتج الآتي: V1 ÷ n1 = V2 ÷ n2 حيث n يساوي عدد جزيئات الغاز.